安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期（三模）联考化学试题（含答案）

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考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项最符合题意．
1．嫦娥六号采样装置的钻杆主体采用新型铝基碳化硅材料制造．铝基碳化硅材料属于（ ）
A．金属材料B．无机非金属材料C．有机合成材料D．复合材料
2．化学与生活、环境和生产密切相关．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．使用添加氟化物的牙膏预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D．用泡腾片杀灭病毒
3．稀有气休氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
下列说法正确的是（ ）
A．具有平面三角形结构B．的还原性比强
C．反应均为氧化还原反应D．反应iv每生成，转移电子
4．已知：．箱细化学品W是酸性条件下X与反应的主产物，是反应过程中的过渡态或中间体．的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X的名称为环氧丙酮B．Z中采取杂化的碳原子有3个
C．W存在对映异构体D．X与互为同素异形体
阅读下列材料，完成小题．
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方主族元素的有些性质是相似的．和均为两性氢氧化物，溶于强碱减形成和都具有难溶于水、高熔点等性质；和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示．B和均能溶于溶液生成盐和氢气；工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅；硼酸是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等．
5．下列说法正确的是（ ）
A．中含有配位键B．的空间结构为平面正方形
C．中的键角为D．晶体中存在的作用力只有共价键
6．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
7．对于如图所示实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．实验甲：验证的氧化性B．实验乙：由制备无水
C．实验丙：比较的氧化性强弱
D．实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
8．是原子序数依次增大的四种短周期元素．X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数；Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍；W和X位于同一主族．下列说法错误的是（ ）
A．Z单质可用于制作半导体材料B．元素的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．简单离子半径：
9．可用作有机合成的氯化剂．在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是（ ）
A．的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
10．由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．电化学原理在工业生产中发挥巨大作用．是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂，在工业上通常利用如图装置生产．下列说法正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为B．右侧的离子交换膜为阳离子交换膜
C．阴极区D．阴极产生的气体是氧气
12．室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线c表示B．的水解平衡常数
C．n点：
D．约为5时，通入发生的反应为
13．化合物M是一种新型超分子晶体材料，可以为溶剂，由反应制得（如图）．下列叙述正确的是
A．X分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离B．Y分子中所有原子可能共平面
C．的晶体类型相同D．M的阳离子中含有氢键
14．一种催化还原的机理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．中所含的基态电子排布式为
B．中间体X和中间体Z中的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收需要消耗
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）纳米不同于常规，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的（胂）（已知：在缺氧条件下，胂受热分解成单质砷）．
（1）纳米催化剂的制备：先向溶液中加入过量氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入的乙醇溶液生成纳米．
已知：i．．
ⅱ．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．
①反应中，的配位原子为__________，反应的平衡常数__________．
②向溶液中先加入过量氨水的目的是__________．
③其他条件不变，产物品粒半径与反应温度的关系如图所示，时生成晶粒的半径较大，可能的原因是____________________．
（2）催化氧化脱除废气中的
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是____________________．
②已知的结构可表示为，则中键物质的量为__________．
（3）纳米再生：“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：时催化剂上的完全升华；时催化剂上的A完全分解为和，该反应的化学方程式为__________．
16．（14分）以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵为原料制备钛白粉（主要成分为），其流程可表示为：
已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．
（1）基态原子的核外电子排布式为__________．
（?）“熔融”时，常将含钛高炉渣粉碎，这样做的好处是____________________；“熔融”硫酸铵将转化为，同时有气体生成，该气体的化学式为__________．
（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式可表示为__________．
（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是____________________．
（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：
步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．
步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温后，加入滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为．
①到达滴定终点时的现象是____________________．
②该样品中的质量分数为__________（结果保留一位小数）．
17．（15分）乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点．
（1）催化加氢制备乙醇的反应为．
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“