重庆市辅仁中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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（考试时间：75分钟，总分：100分）
可能用到的相对原子质量：Zn-65 Al-27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 42 分）
1.化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )
A. GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
2.化学反应中能量变化的根本原因是( )
A.反应温度的改变B.化学键的断裂和形成
C.分子间距离的变化D.物质组成发生变化
3.下列有关说法正确的是( )
A.S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性
B.硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2
C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D.SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正埆的是( )
A．50mL、18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为
B．和充分反应转移电子数为
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
5.已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A.N2的能量一定高于NH3 B.H2的能量一定高于NH3
C.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A.往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫
B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C.加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
7.以下各种装置工作时由化学能转变为电能的是( )
8.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
9.实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气
10.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 ( )
A.图Ⅰ所示电池中，电流从铜片流出
B.图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极
C.图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小。
D.图Ⅳ所示电池中正极反应为： O2+2H2O+4e- =4OH-
11.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是( )
A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③⑤
12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B
C.
D.
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
14.一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.反应开始到 5min，υ(C)=0.2 ml/（L·min）
B.反应开始到 5min，B 的物质的量浓度增加了 0.4 ml/L
C.反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)
D.a 点时，c(A)=c(B)
二、填空题（每空2分，共58分）
15.（14分）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。
(1)试管①中反应的化学方程式为 。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是 。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放 溶液。
(2)浓硫酸具有：a.脱水性；b.酸性；c.强氧化性；d.吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将字母填于空白处：
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加 。
②浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是 。
③浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是 。
④蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是 。
16.（14分） A~G的转化关系如图1所示(部分产物略去)，其中E为红棕色气体，G为单质。常温下，将Al片浸在不同质量分数的C溶液中，经过相同时间的腐蚀后，Al片的质量损失情况如图2所示。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____________________。
（2）实验室中常用_____________________检验B，现象是_________________________。
（3）反应④、⑤的化学方程式依次为______________________、_________________________。
（4）图2中Al质量损失随C溶液质量分数的变化先增大后减小，减小的原因为_____________。
（5）足量Al与一定浓度的C反应，得到H溶液和D、E的混合物，这些混合物与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5 ml/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____mL。
17.（14分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
（1）正极材料为___________。
（2）写出另一电极的电极反应式__________。
（3）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？________（增大、减小、不变）。
（4）当电池工作时通过电路对外提供了1ml电子，计算消耗的负极的质量_______。
（5）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
①电解质溶液为_____________。
②负极反应式：____________________。
③溶液中Fe3+向__________极移动。
18.（16分）利用CO2合成甲醇(CH3OH)是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为。
回答下列问题：
(1)CO2合成甲醇的能量变化如图所示。

该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的化学键断裂所吸收的总能量 生成物的化学键形成所释放的总能量(填“大于”或“小于”)。
(2)向2L恒容密闭容器中加入4mlCO2、10mlH2，恒温下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①3min时，正反应速率 逆反应速率(填“>”、“