2024年辽宁省中考模拟化学试卷（二）（原卷版+解析版）

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可能用到的近似相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10道小题，每小题1分。 下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
（新课标·传统工艺）
1. 下列传统民间工艺中，一定包含化学变化的是
A. 刺绣B. 雕刻C. 烧制瓷器D. 剪纸
2. 微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应。“” 可能表示
A. 2HB. CO2C. H2D. O3
3. 下列文具所使用的主要材料中，不属于有机合成材料的是
A. 腈纶笔袋B. 塑料三角尺C. 橡皮擦D. 不锈钢圆规
4. 为纪念门捷列夫在发现元素周期表方面的贡献，101号元素被命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法不正确的是
A. 钔元素属于金属元素B. 钔的元素符号是 Md
C. 钔原子的质子数是101D. 钔的相对原子质量是258g
5. 水沸腾时可掀起壶盖，用分子的观点解释合理的是
A. 分子质量增大B. 分子个数增多C. 分子体积变大D. 分子间间隔变大
（新考向创设情境）
6. 芯片的主要成分是硅，制取硅的化学方程式为。X 的化学式为
A. Cl2B. H2OC. HClD. SO2
（新课标：核心素养）
7. 化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是
A 移走蒸发皿B. 回收二氧化锰
C. 氧气验满D. 配制溶液
8. 动物肝脏可治疗夜盲症，是因为其中含有维生素 A（C20H30O） ， 下列关于维生素 A 的说法正确的是
A. 维生素A由三种元素组成
B. 维生素A中含有1个氧分子
C. 维生素A中氢元素的质量分数最小
D. 维生素A中碳、氢元素的质量比为2:3
9. 2024省模新变化 下列有关物质的检验、鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 如图是 NH4H2PO4和 MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 搅拌可以增大两种物质的溶解度
B. 20℃ 时，50g 水中加入17g MgSO4 可形成不饱和溶液
C. 40℃ 时，溶解度的大小关系是MgSO4 >NH4H2PO4
D. 降温时 MgSO4溶液一定有晶体析出
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分共包括4道小题）
（新考向：科普阅读）
11. 阅读下面科普短文。
《“十四五”可再生能源发展规划》中提到：要大力提高太阳能热利用、地热能供暖、生物质供热生物质燃料等非电能源发展规模。
生物质，是指通过光合作用而形成的各种有机体，包括所有的动植物和微生物。生物质能则是太阳能以化学能形式储存在生物质中的能量形式，是人类赖以生存的重要能源之一，是仅次于化石能源的重要可再生能源。
传统的生物质燃料，一般指农林废弃物（如秸秆、锯末、甘蔗渣、稻糠等）的直接燃烧。近些年来，随着科技的进步和国家对环境保护的重视，生物质气体燃料逐渐走进大众视线甚至是家庭生活。
生物质气体燃料是以生物质为原料生产的，含有甲烷、氢气、一氧化碳等成分的可燃性气体。
（一）生物天然气。以畜禽粪便、农作物秸秆、城镇有机生活垃圾、工业有机废弃物等为原料，通过厌氧发酵产生沼气，经净化提纯后与常规天然气成分完全一致的绿色低碳清洁可再生燃气。
（二）生物质热解气。通过热化学反应，将秸秆、果木剪枝和有机垃圾等生物质转换成可燃气体。净化后热解气的有效成分主要为甲烷、氢气、一氧化碳，可用于炊事、供暖、发电或生产甲醇等化工产品。
（三）生物质氢气。生物质制氢具体可分为生物质热解气化重整制氢、生物质高温直接气化制氢，以及生物质在超临界水中气化制氢等。

（1）化石能源包括煤、__________、天然气等。生物质气体燃料属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。生物质气体燃料与化石燃料相比，其突出优点是可减少__________等环境问题的产生。
（2）甲烷（CH4）中，氢的化合价为+1，则碳的化合价为__________。甲烷燃烧的化学方程式为__________。
（3）氢能源被认为是最理想的能源，实验室中可以通过电解 __________制取。
（4）工业上利用大气中的CO2 与一种生物质热解气的有效成分通过特定条件得到甲醇（CH3OH），该热解气的成分可能是__________。
（5）目前生物质气体燃料还没有普及，可能的原因是__________（写一条即可）。
（新考向·主题式探究）
12. 实验是学习化学的重要途径 ， 某化学小组同学在学习酸、碱的化学性质时进行了如下实验。
【实验准备】
（1）将固体物质配制成溶液再进行反应的目的是________。配制好的氢氧化钠溶液必须密封保存，其原因是________。
【实验探究】
（2）请完善下面表格
【拓展学习】
小组同学利用如图1装置探究盐酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，并通过传感器绘制烧杯中溶液的pH 变化曲线如图2所示。
（3）反应前烧杯中盛放的液体Y是______，a点时，溶液中的溶质是______。
（新考向·主题式探究）
13. 燃烧是最常见的化学反应，了解燃烧的秘密才能更好地调控燃烧。
【燃烧的必要条件】
如图1是某化学小组同学探究可燃物燃烧条件的实验装置（固定仪器已省略）。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 __________。烧杯中热水的作用是 __________。
（2）实验开始前，白磷 A 与红磷 C 放置的位置要尽量拉开距离，其目的是 __________。
【充分燃烧的条件】
（3）小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理是 __________ ，并利用收集的氧气进行铁丝燃烧实验。记录数据及信息如下表：
（4）分析实验现象可以得出：
①可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越高，燃烧越剧烈。请再举出符合这一结论的其他实验事实： __________ ；
②可燃物燃烧的剧烈程度与 __________有关。
【燃烧的应用】
如图2是小组同学设计的可燃性粉尘爆炸实验。
（5）密闭容器中固定一支点燃的蜡烛，其作用是 __________。下列物质的粉尘不适合用于此实验的是 __________（填字母序号）。
A.煤尘 B.泥土 C. 面粉 D. 镁粉
（6）小组同学在实验中发现，过于用力挤压打气筒时，爆炸效果反而一般，猜测原因可能是因为粉尘浓度太大，使__________减小。
（7）空气里含有可燃性粉尘的施工车间中，为防止发生爆炸事故，应采取的有效措施是：①禁止烟火；② __________。
（新考向·项且式学习）
14. 某化学兴趣小组同学共同
探究如何对“木炭还原氧化铜”的实验进行改进。
任务一 按照教材中方法实验，探讨实验存在的不足
如图1所示组装仪器，加热5min 后，试管内开始有少量砖红色固体出现。
经查阅资料，若氧化铜未完全被木炭还原，会生成氧化亚铜（红色固体，能与稀硫酸反应：（Cu2O2+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu）
（1）木炭粉和氧化铜完全反应的化学方程式为__________。金属网罩的作用是__________。
（2）取3 次上述实验得到的红色固体，分别加入足量的稀硫酸，均观察到 __________现象，说明实验中均生成了氧化亚铜。
任务二 探究影响木炭还原氧化铜实验效果的因素
【实验 I】如图2所示，将试管竖直放置，放入1.2 g 木炭及足量氧化铜进行实验。加热2min 后，试管内固体开始持续红热，澄清石灰水变浑浊，数秒后有光亮的红色块状金属生成。
（3）理论上，1.2 g 木炭最多可还原氧化铜的质量为__________。相比较试管略倾斜横放的方式，竖直放置试管用时较短，现象明显，原因可能是__________。
【实验Ⅱ】用不同质量配比的木炭粉与氧化铜的混合物进行实验，实验现象如下表：
（4）实验Ⅱ中效果最理想的一组实验是__________（填实验序号）。
（5）根据上述实验小组同学一致认为没有必要进行质量比为1:14的实验，理由是__________ 。第5次 实验中几乎没有黑色物质剩余，其原因可能是__________。澄清石灰水变浑浊__________（填“能”或“不能”）作为木炭跟氧化铜开始反应的充分证据。
【实验Ⅲ】探究药品总量及试管大小对反应现象影响。
（6）实验Ⅲ可得出的结论是：药品总量对反应现象有影响；通过对照 __________ 两组实验，说明试管大小对实验现象无明显影响。选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入少量稀硫酸，观察现象
B
鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
加水，摸烧杯外壁
C
除去CO2 中的HCl
通入NaOH溶液中
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
实验内容
实验现象
分析与结论
向点滴板1～5号孔穴中分别滴入 2滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色的是 ________（填序号）
使用点滴板进行实验的优点之一是________
取生锈的铁钉放入试管中，加入足量 的稀盐酸，溶液变成浅黄色，微热试 管， 一段时间后溶液颜色加深，铁钉表面产生大量气泡
溶液呈黄色，是因为生成了________（填物质名称）；有气泡产生的原因是________（用化学方程式表示）
向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，现象是________；再不断滴加足量稀盐酸
实验中，能证明酸与碱发生了 反应的现象是________
试管①和②中盛有等质量的氢氧化钙粉末，向试管①中加入2 mL稀盐酸后，观察到固体溶解
要证明二者确实发生了反应，试管②中应滴加 试剂X是______进行对比实验
实验编号
①
②
③
④
⑤
氧气浓度（体积分数）
34%
47%
60%
73%
86%
直径0.2 mm铁丝
不燃烧
稍有燃烧
剧烈燃烧
剧烈燃烧
剧烈燃烧
直径0.5 mm铁丝
不燃烧
不燃烧
不燃烧
稍有燃烧
剧烈燃烧
实验序号
木炭粉与氧化铜的质量比
出现大量红色固体的时间
反应后物质的颜色、状态
1
1:8
2´26
产生红色固体，有金属光泽
混有砖红色和黑色物质
2
1:9
2´05
铜块较小，有少量黑色物质
3
1:10
1´44
铜块较小，有极少量黑色物质
4
1:11
1´50
铜块较大，有极少量黑色物质
5
1:12
1´55
铜块较大，几乎无黑色物质
6
1:13
1´53
铜块较小，有较多黑色物质
实验序号
药品的总质量/g
试管的尺寸/mm
反应后物质的颜色、状态
1
1.1
18×180
均有红色块状
有少量黑色物质
2
11
20×200
有少量黑色物质
3
2.2
18×180
有较多黑色物质
4
2.2
20×200
有较多黑色物质