山东省济南市2024年下学期3月高考模拟考试（一模）化学试题

这是一份山东省济南市2024年下学期3月高考模拟考试（一模）化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。(共10题；共20分)
1. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
2. 实验室中，下列事故处理方法错误的是（ ）
A . 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗 B . 若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 C . 金属钾燃烧起火，用干砂灭火 D . 乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯（或湿抹布）灭火
3. 酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是（ ）
A . H2O2的球棍模型为 B . O2的电子式为： C . 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D . 标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
4. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是（ ）
A . B . TiCl4 C . D .
5. 有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . M分子中含有两种官能团 B . 除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面 C . 1mlN分子最多能与4mlH2发生还原反应 D . N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A . 可用装置①测量反应产生气体的体积 B . 可用装置②分离NH4Cl和NaCl C . 可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D . 可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
7. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B . 加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl C . 将CO2通入Ba（NO3）：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象 D . 向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后视色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8. 中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA（）转化为丙酮酸（）的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴（用h+表示，可捕获电子）和电子。下列说法错误的是（ ）
A . Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂 B . 在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 C . 整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D . 当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4mlh+
9. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是（ ）
A . ZX3为非极性分子 B . Y的氧化物属于两性氧化物 C . 原子半径：W>Z D . 同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种
10. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜b）中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是（ ）
A . 电极电势：M乙>甲 B . 若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小 C . T1℃时，该反应的 D . 50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
15. 常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A . 常温下，H2A的 B . 当滴入5.00mLH2A溶液时， C . 当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1 D . 当溶液的pOH=7时，
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
三、非选择题：本题共5小题，共60分。(共5题；共60分)
16. 含氮物质在工业上应用非常广泛。将单质钡（Ba）、铼（Re）以一定比例混合，于特制容器中加热，依次通入N2、O2可制得某黑色晶体。该晶体晶胞如图所示，含有多个由Ba（+2）、Re（+4）、O（-2）和N（-3）组成的八面体与平面三角形，括号中为其化合价。
回答下列问题：
（1） 基态Ba原子的简化电子排布式为[ ]，N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）。
（2） NO；中N原子的杂化方式为，下列离子或分子与互为等电子体的是（填标号）。
a． b． c．SO3d．
（3） 苯胺（）中N原子与苯环形成p-π共轭，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。
（4） 该晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为，晶体的化学式为。
（5） 晶胞参数为apm、apm、cpm， ， ， 该晶体的密度为g·cm-1（写出表达式）。
17. 工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
③lg5=0.7。
回答下列问题：
（1） “酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：
则“酸浸”时，选择c（H2SO4）为ml·L-1。
（2） 加入MnCO3“调pH”时，若c（Mn2+）=1.0ml·L-1 ， 其他金属阳离子浓度为0.001ml·L-1 ， 则调pH的范围为，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为。
（3） “焙烧”操作中，为了提高Li2CO，利用率，加入稍过量的MnO2 ， 加热至600℃～750℃便制得LiMn2O4 ， 则反应的化学方程式为，整个流程中，可以循环使用的物质有。
（4） 获取明矾的“一系列操作”是。
18. 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
已知：①C2+在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体；
② ， 。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
（1） 研细CCl2·6H2O晶体的仪器名称为，仪器D中的试剂为。
（2） 步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为、（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是
①浓氨水②NaOH溶液③KMnO4溶液④30%双氧水
（3） 写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
（4） 步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、。
（5） 最终获得产品会含少量杂质或 ， 产品组成可表示为 ， 通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量cml·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用cml·L-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ， 达终点时消耗。
计算（用、和表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19. 青蒿素（Artemisinin）作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合成路线。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．R，R1 ， R2 ， R3 ， R4=H或烷基。
回答下列问题：
（1） A中含氧官能团的名称为，青蒿素的分子式为。
（2） 化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
（3） 化合物C的结构简式为。
（4） 由F生成G的反应类型为，稍过量K2CO3时，由G生成H的反应方程式为。
（5） 参照以上合成路线，设计为原料合成的合成路线（无机试剂任选）。
20. 天然气、石油钻探过程会释放出CO2、H2S等气体。某种将CO2和H2S共活化的工艺涉及如下反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
（1） 已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H2S（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为-586kJ·ml-1。则COS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为kJ·ml-1 ， 反应②在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2） 一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2（g）和H2S（g）混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S2（g）的平均反应速率为kPa·min-1。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa， ， 此时H2S（g）的平衡转化率为，反应②的标准平衡常数（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 ， ， 其中 ， 、、、为各组分的平衡分压）。
（3） 将等物质的量的CO2（g）和H2S（g）混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H2O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性的选择性。
①表示“COS的选择性”的曲线是（填“曲线a”或“曲线b”）；
②温度低于500℃时，H2S的转化率与CO2的相等，原因是。
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(总分：100)
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题量分析
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知识点分析
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分数：100分
题数：20
难度系数：0
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11 12 13 14 15
第Ⅱ卷 主观题
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16 17 18 19 20
劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤
加热使蛋白质变性
B
烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度
Na2CO3能与酸反应
C
家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与在一定条件反应
序号
电解液
实验结果
ⅰ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL蒸馏水
阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区坡的电解液中有Fe2+
ⅱ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL稀硫酸
阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有Fe2+ ， 当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成
ⅲ
50mL0.1ml·L-1CuSO4溶液和50mL过量的浓氨水
阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fc元素
10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
c（H2SO4）/ml·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0