广西2024年高考联合模拟考试下学期（3月）化学试题

这是一份广西2024年高考联合模拟考试下学期（3月）化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷的注释
一、单选题(共14题)
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1. 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。下列叙述错误的是（ ）
A . CdS、ZnS量子点属于金属材料 B . 量子点可用于制作太阳能电池 C . 量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D . X射线衍射实验可测定量子点晶体结构
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2. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A . 的电子式： B . 中子数为10的氧原子 C . 丙烯的分子式 D . 基态N的价层电子轨道表
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3. 为处理制硝酸过程中产生的尾气 ， 可用具有碱性的溶液进行吸收，反应方程式为；。设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温下，22.4L 气体所含分子数为 B . 1 溶液中，的数目小于 C . 溶液中含有1ml ， 则的数目大于2 D . 每生成22g 反应转移的电子数为
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4. 下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是（ ）
A . 向溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀： B . 向甲醛中加入足量新制悬浊液，加热，产生砖红色沉淀： C . 向饱和溶液中通入 ， 产生白色沉淀： D . 向溶液中通入 ， 产生白色沉淀：
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5. 以Fe、CuO、三种物质为原料制取少量粗铜固体，下列玻璃仪器组合能达到目的的是(连接装置及加热仪器省略)（ ）
A . ①②③ B . ①②⑦ C . ⑤⑦⑧ D . ④⑥⑦
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6. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A . 第一电离能：X---------------------------------------------------------------------
7. 3-O-咖啡酰奎宁酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图：
下列关于3-O-咖啡酰奎宁酸的说法不正确的是（ ）
A . 该分子中存在大π键 B . 1个该分子中含有4个手性碳原子 C . 1ml该分子与反应最多消耗6ml D . 3-O-咖啡酰奎宁酸易被氧化
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8. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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9. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（ ）
A . Se位于元素周期表中的p区 B . 基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C . 每个周围距离相等且最近的有4个 D . 与之间最近的距离为pm
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10. 利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈()的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。
下列说法正确的是（ ）
A . 溶液中的由甲室向乙室迁移 B . 工作一段时间后，甲室溶液pH下降 C . 乙室每产生1ml ， a电极理论上可产生33.6L(标准状况下) D . 丙室中反应的总方程式为：
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11. 三氯化铁浸出硫化锑()精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性：；Ⅱ．电解过程中无气体放出。
下列说法不正确的是（ ）
A . “矿渣”中含有硫单质 B . “浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止和水解 C . “试剂X”最好选择CO D . “电解”得到的溶液A可循环利用
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12. 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（ ）
A . 水解反应的速率由反应I决定 B . 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C . 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D . 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率
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13. 某废水中含有和 ， 且浓度远大于。用NaOH溶液调节废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH的变化如下图所示。
已知：
在溶液中可形成和。
。
下列说法正确的是（ ）
A . ab段溶液中 B . c点铜元素主要以的形式存在于上层清液中 C . d点之后，随着增大，上层清液中铜元素的含量可能上升 D . 根据已知Ⅱ，由于K值太小，整个过程中没有生成
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14. 亚磷酸()是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 属于正盐 B . 的 C . 当pH=4时， D . 水的电离程度：a>b
二、解答题(共4题)
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15. 硫脲[]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为：
回答下列问题：
（1） 硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为。
（2） 仪器a的名称是，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用。
（3） C中适宜的加热方式是。
（4） 已知溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的和NaOH，下列表达式正确的是____(填字母)。
A . B . C . D .
（5） 反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
步骤2：向一锥形瓶中加入0.03ml碘单质和足量NaOH溶液，发生反应：
步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应：
步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应：
步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00的 ， 标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应： ， 平行滴定三次，消耗标准液的平均体积为20.00mL
①判断达到滴定终点的实验现象是。
②产品中硫脲的含量为。
③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。
A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
C．盛装标准液的试管未润洗
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
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16. 及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是 ， 还含有、及少量)为原料制备的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1） “焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式。
（2） “滤渣1”的主要成分是。
（3） 从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的____(填字母)。
A . 氨水 B . NaOH溶液 C . MgO D .
（4） 25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到(已知：①25℃， ， ；②一般认为，离子浓度小于时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是。
（5） 根据的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、、、干燥。
（6） 除外，人们发现也有着广泛应用。
①可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，的空间结构是。
②的晶胞是与构成的长方体，在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V ， 阿伏加德罗常数的值为 ， 晶体的摩尔体积(列出计算式)。
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17. 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
I．水蒸气重整：
Ⅱ．热裂解：
Ⅲ．脱羧基：
Ⅳ．水煤气变换：
回答下列问题：
（1） 反应I的 ， 该反应在中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。
（2） 若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
A . 容器内的压强不再变化 B . C . 容器内气体的质量不再变化 D . 单位时间内，每断裂4ml O-H键的同时断裂4ml H-H键
（3） 已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对(g)平衡产率影响的示意图：
①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。
②水碳比(S/C)=2时，(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。
（4） 一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2ml (g)，达到平衡状态时(g)的物质的量为0.4ml，容器内的压强为初始时的1.4倍。
①体系中的物质的量为。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。
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18. 奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成：
回答下列问题：
（1） 奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是。
（2） 有机物A中碳原子的杂化轨道类型有。
（3） 反应①的条件是；反应③的反应类型为。
（4） 反应②可表示为： ， M的结构简式是，设计该反应的目的是。
（5） 有机物N的分子式为 ， 结合下列信息可知N的结构最多有种(不考虑立体异构)。
①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连
②N中含有六元碳环结构
（6） 结合上述信息，写出以和为原料合成的路线设计：(无机试剂任选)。
难度系数：0.51
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
第Ⅱ卷 主观题
二、解答题
15 16 17 18
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝
该溶液中不含
B
在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生
浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为
C
向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色
1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键
D
将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成
钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应