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浙江省嘉兴市2024年高三下学期二模化学试题
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这是一份浙江省嘉兴市2024年高三下学期二模化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)(共16题)
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1. 下列物质中含有共价键的盐是（ ）
A . B . C . D .
---------------------------------------------------------------------
2. 工业上将CO2通入到NH3的饱和NaCl溶液中制取NaHCO3 ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 食品膨松剂的成分之一是NaHCO3 B . 电离出H+使NaHCO3溶液显酸性 C . NaHCO3不稳定，受热容易分解 D . 盐酸与NaHCO3反应放出大量气泡并吸收热量
---------------------------------------------------------------------
3. 下列表示不正确的是（ ）
A . 的电子式： B . 的价层电子对互斥模型： C . 的键的模型： D . 的名称：1，3，4-三甲苯
---------------------------------------------------------------------
4. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理： ， 下列说法不正确的是（ ）
A . Fe3+是还原剂 B . H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C . 生成 ， 转移电子 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
---------------------------------------------------------------------
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 溶液： B . 的溶液： C . 水电离产生的的溶液： D . 使甲基橙变红的溶液：
---------------------------------------------------------------------
6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 B . 操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到沉淀 C . 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D . 实验室熔融无水时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器
---------------------------------------------------------------------
7. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
---------------------------------------------------------------------
8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A . 图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B . 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C . 图③装置可通过加水分离两种物质 D . 图④装置可制取乙二酸
---------------------------------------------------------------------
9. 下列说法不正确的是（ ）
A . 实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶 B . 实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 C . 用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的 D . 用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯
---------------------------------------------------------------------
10. 下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A . 向银氨溶液中加入过量盐酸： B . 溶液中加入产生沉淀： C . 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： D . 乙醇与酸性溶液反应：
---------------------------------------------------------------------
11. 聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A . X的结构简式为 B . 试剂Y可以是氢氧化钠溶液 C . 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用 D . 生成需要和
---------------------------------------------------------------------
12. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 简单离子半径： B . 简单氢化物的熔沸点： C . X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D . W原子有15种空间运动状态不同的电子
---------------------------------------------------------------------
13. 水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A . 放电时，电极a作电源的正极，发生氧化反应最终变为 B . 充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强 C . 充电时，b电极上的电极反应式为 D . 当完全放电时，则b电极质量减轻
---------------------------------------------------------------------
14. CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是（ ）
A . OH-是该反应的催化剂 B . CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+ C . 反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 D . CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛
---------------------------------------------------------------------
15. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有)的水体中(或)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 直线②的X表示 B . 该溶洞水体时，溶液中 C . 体系中存在 D . 体系中存在
---------------------------------------------------------------------
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)(共5题)
---------------------------------------------------------------------
17. 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
（1） 基态原子的电子排布式。
（2） 某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是。
（3） 下列有关硅及其化合物说法正确的是____。
A . 在晶体和晶体结构中均是杂化 B . 常温下粗硅与盐酸反应制取 ， 再以高温还原得到高纯硅 C . 比易水解原因之一是键能弱于 D . 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰
（4） 硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。
写出图c所示阴离子的化学式。
（5） 碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因。
（6） 已知晶体的密度为 ， 其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 ， 则晶胞中两个原子之间的距离为。
---------------------------------------------------------------------
18. Fe3S4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
已知：在较高浓度Cl-的溶液中，Fe3+以的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
（1） 依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有。
（2） Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该反应的离子方程式。
（3） 下列说法正确的是____。
A . 固体A中可能含有FeO B . 无色气体E能完全溶于水 C . 溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D . 溶液B可溶解铜
（4） 写出F→G反应的化学方程式。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子。
---------------------------------------------------------------------
19. 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
（1） 已知常温常压下的燃烧放热 ， 请写出表示燃烧热的热化学方程式。
（2） 1雨水中含有来自大气的 ， 溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
① ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 ， 当大气压强为 ， 大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为(用题中的字母表示，忽略的电离)。
（3） 目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因。
②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至 ， 请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线。
（4） 研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。
下列说法正确的是____。
A . 电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原 B . a催化剂条件下，电还原的活化能约为 C . c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原 D . 电还原为从易到难的顺序为c、a、b
---------------------------------------------------------------------
20. 高锰酸钾()为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾()为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根()
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位：
某实验小组设计如下实验步骤用制备
I．高锰酸钾的制备
II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取样品 ， 用容量瓶配成溶液；②称取高纯度固体 ， 全部置于锥形瓶中，再加入溶液和纯净水后盖上表面皿，于水浴加热振荡全部溶解；③用以上溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
（1） 装置a的名称是，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是。
（2） 装置A中漂白粉可用____代替。
A . B . C . D .
（3） 上述装置存在一处缺陷导致产率降低，改进的方法是。
（4） 步骤Ⅱ为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→晶体
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
（5） 下列说法正确的是____。
A . 步骤I装置C中应盛放浓 B . 轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全 C . 步骤III中的可用或代替 D . 一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的溶液体积为
（6） 某次滴定，称取固体质量 ， 消耗溶液体积 ， 计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是(精确到小数点后两位)。
---------------------------------------------------------------------
21. 某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)
已知：
①
②
（1） 化合物A的含氧官能团的名称是。
（2） 化合物H的结构简式是。
（3） 下列说法正确的是____。
A . 化合物B的碱性比苯胺()的强 B . D→E的反应类型为消去反应 C . 化合物E和F可通过红外光谱区别 D . 化合物与足量加成后的产物中有3个手性碳原子
（4） 写出B→D的化学方程式。
（5） 写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)。
①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；
②谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。
（6） 是制备的重要原料，请利用以上相关信息，以和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
难度系数：0.54
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17 18 19 20 21
物质
组成和结构变化
性能变化
A
铝
加入一定量的
强度、抗腐蚀能力增强
B
水泥
加入一定量石膏
抗压能力提高
C
液态油脂
催化加氢
抗氧化性提高
D
聚乙炔
掺入等金属
导电性提高
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究、的还原性强弱
向溶液中加入少量氯水后，分成两份：
①一份加萃取
②另一份加入溶液
①溶液无明显变化
②溶液变红色
的还原性强于
B
探究与溶解度差异
①向试管中加入 溶液，再加入2~4滴溶液
②向上述试管中滴加4滴溶液
①有白色沉淀产生
②白色沉淀变为红褐色沉淀
的溶解度更小
C
探究取代基对苯环的影响
取甲苯，滴入5滴的酸性溶液
溶液褪为无色
取代基对苯环具有活化作用
D
探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液
铝片表面未见到紫红色固体
铝片表面已形成致密的氧化膜
图a
图b
图c
化学键
键能/
348
615
812
413
226
318
键长/
154
133
120
109
235
150
物质
0
20
40
60
70
80
28
34.2
40.1
458
47.2
51.3
2.8
6.4
12.6
22.2
——
——
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)(共16题)
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1. 下列物质中含有共价键的盐是（ ）
A . B . C . D .
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2. 工业上将CO2通入到NH3的饱和NaCl溶液中制取NaHCO3 ， 下列说法不正确的是（ ）
A . 食品膨松剂的成分之一是NaHCO3 B . 电离出H+使NaHCO3溶液显酸性 C . NaHCO3不稳定，受热容易分解 D . 盐酸与NaHCO3反应放出大量气泡并吸收热量
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3. 下列表示不正确的是（ ）
A . 的电子式： B . 的价层电子对互斥模型： C . 的键的模型： D . 的名称：1，3，4-三甲苯
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4. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理： ， 下列说法不正确的是（ ）
A . Fe3+是还原剂 B . H2O既不是还原产物也不是氧化产物 C . 生成 ， 转移电子 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 溶液： B . 的溶液： C . 水电离产生的的溶液： D . 使甲基橙变红的溶液：
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6. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
A . 试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或 B . 操作I是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到沉淀 C . 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却 D . 实验室熔融无水时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器
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7. 根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
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8. 利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A . 图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀 B . 图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C . 图③装置可通过加水分离两种物质 D . 图④装置可制取乙二酸
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9. 下列说法不正确的是（ ）
A . 实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶 B . 实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 C . 用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的 D . 用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯
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10. 下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A . 向银氨溶液中加入过量盐酸： B . 溶液中加入产生沉淀： C . 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： D . 乙醇与酸性溶液反应：
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11. 聚乙烯醇缩甲醛(维纶)是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A . X的结构简式为 B . 试剂Y可以是氢氧化钠溶液 C . 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用 D . 生成需要和
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12. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 简单离子半径： B . 简单氢化物的熔沸点： C . X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D . W原子有15种空间运动状态不同的电子
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13. 水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A . 放电时，电极a作电源的正极，发生氧化反应最终变为 B . 充电时，水系电池中，a电极附近溶液的碱性增强 C . 充电时，b电极上的电极反应式为 D . 当完全放电时，则b电极质量减轻
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14. CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是（ ）
A . OH-是该反应的催化剂 B . CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+ C . 反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 D . CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛
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15. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有)的水体中(或)与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 直线②的X表示 B . 该溶洞水体时，溶液中 C . 体系中存在 D . 体系中存在
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16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)(共5题)
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17. 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
（1） 基态原子的电子排布式。
（2） 某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是。
（3） 下列有关硅及其化合物说法正确的是____。
A . 在晶体和晶体结构中均是杂化 B . 常温下粗硅与盐酸反应制取 ， 再以高温还原得到高纯硅 C . 比易水解原因之一是键能弱于 D . 晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰
（4） 硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。
写出图c所示阴离子的化学式。
（5） 碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因。
（6） 已知晶体的密度为 ， 其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 ， 则晶胞中两个原子之间的距离为。
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18. Fe3S4固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
已知：在较高浓度Cl-的溶液中，Fe3+以的形式存在，溶液呈亮黄色。
请回答：
（1） 依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为，无色酸性溶液F中的含硫阴离子有。
（2） Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该反应的离子方程式。
（3） 下列说法正确的是____。
A . 固体A中可能含有FeO B . 无色气体E能完全溶于水 C . 溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D . 溶液B可溶解铜
（4） 写出F→G反应的化学方程式。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子。
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19. 研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
（1） 已知常温常压下的燃烧放热 ， 请写出表示燃烧热的热化学方程式。
（2） 1雨水中含有来自大气的 ， 溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
① ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为 ， 当大气压强为 ， 大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为(用题中的字母表示，忽略的电离)。
（3） 目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因。
②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至 ， 请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线。
（4） 研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。
下列说法正确的是____。
A . 电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原 B . a催化剂条件下，电还原的活化能约为 C . c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原 D . 电还原为从易到难的顺序为c、a、b
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20. 高锰酸钾()为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾()为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根()
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位：
某实验小组设计如下实验步骤用制备
I．高锰酸钾的制备
II．高锰酸钾的提取
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取样品 ， 用容量瓶配成溶液；②称取高纯度固体 ， 全部置于锥形瓶中，再加入溶液和纯净水后盖上表面皿，于水浴加热振荡全部溶解；③用以上溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
（1） 装置a的名称是，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是。
（2） 装置A中漂白粉可用____代替。
A . B . C . D .
（3） 上述装置存在一处缺陷导致产率降低，改进的方法是。
（4） 步骤Ⅱ为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→→→→→干燥→晶体
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
（5） 下列说法正确的是____。
A . 步骤I装置C中应盛放浓 B . 轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全 C . 步骤III中的可用或代替 D . 一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的溶液体积为
（6） 某次滴定，称取固体质量 ， 消耗溶液体积 ， 计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是(精确到小数点后两位)。
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21. 某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利(Abemaciclib)
已知：
①
②
（1） 化合物A的含氧官能团的名称是。
（2） 化合物H的结构简式是。
（3） 下列说法正确的是____。
A . 化合物B的碱性比苯胺()的强 B . D→E的反应类型为消去反应 C . 化合物E和F可通过红外光谱区别 D . 化合物与足量加成后的产物中有3个手性碳原子
（4） 写出B→D的化学方程式。
（5） 写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)。
①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；
②谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。
（6） 是制备的重要原料，请利用以上相关信息，以和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
难度系数：0.54
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ卷 主观题
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17 18 19 20 21
物质
组成和结构变化
性能变化
A
铝
加入一定量的
强度、抗腐蚀能力增强
B
水泥
加入一定量石膏
抗压能力提高
C
液态油脂
催化加氢
抗氧化性提高
D
聚乙炔
掺入等金属
导电性提高
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究、的还原性强弱
向溶液中加入少量氯水后，分成两份：
①一份加萃取
②另一份加入溶液
①溶液无明显变化
②溶液变红色
的还原性强于
B
探究与溶解度差异
①向试管中加入 溶液，再加入2~4滴溶液
②向上述试管中滴加4滴溶液
①有白色沉淀产生
②白色沉淀变为红褐色沉淀
的溶解度更小
C
探究取代基对苯环的影响
取甲苯，滴入5滴的酸性溶液
溶液褪为无色
取代基对苯环具有活化作用
D
探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜
将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入溶液
铝片表面未见到紫红色固体
铝片表面已形成致密的氧化膜
图a
图b
图c
化学键
键能/
348
615
812
413
226
318
键长/
154
133
120
109
235
150
物质
0
20
40
60
70
80
28
34.2
40.1
458
47.2
51.3
2.8
6.4
12.6
22.2
——
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