适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习热点专项练8化学反应历程与能量变化

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已知:①2·NH32NH3(g) ΔH=+100 kJ·ml-1,②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH,则反应②的ΔH为( )
A.+92 kJ·ml-1B.-92 kJ·ml-1
C.+192 kJ·ml-1D.+148 kJ·ml-1
2.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:
+OH-+CH3O-。
能量变化如图所示。已知为快速平衡,下列说法正确的是( )
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后,溶液中存在18OH-
C.反应结束后,溶液中存在COH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
3.研究表明:MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程,如图是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量—反应历程曲线。下列说法不正确的是( )
A.反应中甲烷被氧化
B.中间体OMgCH4比MgOCH4更稳定
C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5 kJ·ml-1
D.MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-145.1 kJ·ml-1
参考答案
热点专项练8 化学反应历程与能量变化
1.A 解析 由题图可知,氨气分解生成氮气和氢气的反应为吸热反应,反应的ΔH=+(500-308-100)kJ·ml-1=+92kJ·ml-1。
2.B 解析 一般来说,反应的活化能越高,反应速率越慢,由题图可知,反应Ⅰ和反应Ⅳ的活化能较高,因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ,A错误;反应Ⅰ为加成反应,而与为快速平衡,反应Ⅱ的产物为和OH-或和18OH-,反应Ⅲ的产物为和CH3O-或和CH3O-,则B正确、C错误;反应Ⅰ、反应Ⅲ的活化能之和与反应Ⅱ、反应Ⅳ的活化能之和的差值等于图示总反应的焓变,D错误。
3.C 解析 由图可知,该过程的总反应为MgO+CH4Mg+CH3OH,反应过程中CH4中C元素的化合价升高,作还原剂,被氧化,故A项正确;能量越低越稳定,由图可知,中间体OMgCH4的能量比MgOCH4更低,则OMgCH4比MgOCH4更稳定,故B项正确;该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤,由图可知,该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤,该步骤的活化能为299.8kJ·ml-1,故C项错误;由图可知,MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-149.4kJ·ml-1-(-4.3kJ·ml-1)=-145.1kJ·ml-1,故D项正确。