适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练28盐类的水解

这是一份适用于新高考新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习课时规范练28盐类的水解，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.常温下,0.1 ml·L-1 HCN溶液的pH=5.5,下列说法不正确的是( )
A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN-)
B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较,NaCN溶液的pH更大
C.0.1 ml·L-1 HCN溶液和0.1 ml·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液pH小于7
D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同
2.室温下,将0.20 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
3.常温下,用0.1 ml·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5,下列说法错误的是( )
A.在氨水滴定前,混合溶液中c(Cl-)>c(CH3COOH)
B.在氨水滴定前,混合溶液中
c(CH3COO-)≈Ka
C.当滴入氨水10 mL时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(N)+c(NH3·H2O)
D.当溶液呈中性时,氨水滴入量等于20 mL,且c(N)4.常温下,向20 mL 0.100 0 ml·L-1 NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液,所得混合溶液中lg 与lg 的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.77×10-4。下列说法正确的是( )
A.Ka(HB)>Ka(HA)
B.pH=4时的值比pH=3时的大
C.滴入20 mL HA溶液后存在关系:c(A-)>c(HB)
D.pH=7时,混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(B-)
5.25 ℃时,在某氨水中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示:
下列说法正确的是( )
A.lg[Kb(NH3·H2O)]=-9
B.随着CO2的通入,不断减小
C.刚通入CO2时反应的离子方程式CO2+NH3·H2ON+HC
D.pH=8.5的溶液中:c(N)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)
6.(2023江苏淮安联考)已知25 ℃时,
(H2C2O4)=5.9×10-2,(H2C2O4)=6.4×10-5。为探究Na2C2O4溶液的性质,进行如下实验:
①测定0.100 0 ml·L-1 Na2C2O4溶液的pH为8.4;
②向0.200 0 ml·L-1 Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积的盐酸,无明显现象;
③向0.100 0 ml·L-1 Na2C2O4溶液中,滴加等浓度的盐酸至溶液pH=7;
④向0.100 0 ml·L-1 Na2C2O4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,溶液仍为无色。
下列说法不正确的是( )
A.实验①溶液中存在:c(Na+)>c(C2)>c(HC2)>c(H+)
B.实验②所得溶液中:c(C2)>c(H2C2O4)
C.实验③所得溶液中存在:c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)
D.实验④中Mn被还原成Mn2+,反应的离子方程式为5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
7.室温下,改变0.1 ml·L-1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知δ(X)=]( )
A.lg[(H2A)]=-5.4
B.pH=4.15时,2δ(H2A)+δ(HA-)=1
C.KHA溶液中:c(K+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=7时,c(A2-)>c(HA-)>c(H+)=c(OH-)
8.常温下,向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液体积和温度不变,测得pH与-lg c(M)[-lg c(H2A)、-lg c(A2-)、-lg ]变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.常温下,H2A电离平衡常数为10-0.80
B.曲线②表示-lg c(A2-)与pH变化关系
C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D.b点时,满足c(Na+)>3c(A2-)
9.(2023安徽蚌埠质量检查)实验发现,298 K时,分别向1 L 1 ml·L-1的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化),溶液pH随lg(X-表示N或者As)变化情况如图所示。已知HNO2和HAsO2均为一元弱酸,且HNO2酸性强于HAsO2。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ代表HAsO2,Ⅱ代表HNO2
B.b点溶液的pH=5.3
C.c点和d点对应溶液中c(Na+)相等
D.a点和e点溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题:本题共3小题。
10.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 ml·L-1
NH4Al(SO4)2溶液中c(N) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L-1 NH4HSO4中c(N)。
(3)如图1所示是0.1 ml·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 ml·L-1
NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填数字),导致pH随温度变化的原因是 。
②20 ℃时,0.1 ml·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(S)-c(N)-
3c(Al3+)≈ 。
(4)室温时,向100 mL 0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
11.醋酸是日常生活中常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐[设25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5]。
(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是
(写出有关的离子方程式)。
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)25 ℃时,0.10 ml·L-1的醋酸溶液的pH约为 (已知:lg 1.3≈0.114)。
(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是 (填字母)。
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解
C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
(5)物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是 (填字母)。
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=
c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 ml·L-1
(6)用pH试纸在常温下分别测定
0.10 ml·L-1的醋酸钠溶液和
0.10 ml·L-1的碳酸钠溶液,则pH(CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)pH(Na2CO3)。
12.一般来说,较强酸可以制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L-1的下列6种溶液的pH。
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是 (填字母)。
A.CH3COOH+NaCNHCN+CH3COONa
B.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO32NaCN+CO2↑+H2O
D.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与碳酸钠溶液混合可制得氢氧化钠溶液;②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得碳酸氢钠固体;③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体。根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为 。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9 ml·L-1,则该电解质可能是 (填字母)。
A.CuSO4B.HCl
C.Na2SD.NaOH
E.K2SO4
(4)常温下,将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合,所得溶液均呈中性。
①b L浓度为1.0×10-3 ml·L-1的氨水;
②c L c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1的氨水;
③d L c(OH-)=1.0×10-3 ml·L-1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d的大小关系: 。
参考答案
课时规范练28 盐类的水解
1.C 解析 常温下,0.1ml·L-1HCN溶液的pH=5.5,则溶液中c(H+)=10-5.5ml·L-1<0.1ml·L-1,则HCN部分电离,为弱酸。NaCN溶液为强碱弱酸盐,则溶液显碱性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),则溶液中:c(Na+)>c(CN-),A项正确;NaCl是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,NaCN是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以溶液的pH:NaCl10-10,因此CN-的水解大于HCN的电离,则所得混合溶液呈碱性,即溶液pH大于7,C项错误;HCl、HCN都是一元酸,二者浓度及体积都相等,则二者物质的量相等,碱的浓度相等,则消耗NaOH的体积相同,D项正确。
2.B 解析 n(Na2CO3)=0.20ml,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,离子方程式为C+H2OHC+OH-。n(H2SO4)=2ml·L-1×0.1L=0.2ml,H2SO4与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O,根据化学方程式可知,二者恰好完全反应生成Na2SO4,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=2c(S),A错误;CaO+H2OCa(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,随着C的消耗,C+H2OHC+OH-向左移动,c(HC)减小,反应生成OH-,则c(OH-)增大,因此溶液中增大,B正确;加水稀释,促进碳酸钠的水解,则由水电离出的n(H+)、n(OH-)都增大,但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数,c(H+)、c(OH-)减小,二者浓度之积减小,C错误;NaHSO4与Na2CO3反应的化学方程式为2NaHSO4+Na2CO32Na2SO4+H2O+CO2↑,根据化学方程式可知,二者恰好完全反应生成Na2SO4、H2O和CO2,溶液中的溶质是硫酸钠,溶液由碱性变为中性,溶液的pH减小,因为硫酸氢钠中含有钠离子,所以c(Na+)增大,D错误。
3.D 解析 HCl完全电离,c(Cl-)=c(HCl),CH3COOH微弱电离,c(Cl-)>c(CH3COOH),A正确。由电离方程式CH3COOHCH3COO-+H+可知,Ka=,由于CH3COOH电离是微弱的,故溶液中c(H+)≈c(HCl)≈c(CH3COOH),故Ka≈c(CH3COO-),B正确。当加入氨水10mL时,HCl恰好反应,故反应后溶液组成为等浓度的NH4Cl和CH3COOH,根据元素守恒知,c(N)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),C正确。当氨水加入20mL时,HCl、CH3COOH恰好反应,反应后溶液组成为等浓度的NH4Cl、CH3COONH4,CH3COONH4使溶液显中性,NH4Cl使溶液显酸性,故此时溶液不可能显中性,要使溶液显中性,加入氨水体积应大于20mL;溶液显中性时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),知c(N)=c(Cl-)+c(CH3COO-),则c(N)>c(Cl-),D错误。
4.C 解析 当lg=-1时,lg=0,即此时10c(HA)=c(HB)、c(A-)=c(B-),所以Ka(HB)==1.77×10-5,Ka(HB)c(HB),故C正确;根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-),pH=7时,c(H+)=c(OH-),混合溶液中一定存在关系:c(Na+)=c(A-)+c(B-),c(Na+)=c(B-)不成立,故D错误。
5.B 解析 根据图示,c(NH3·H2O)=c(N)时,pH=9,Kb(NH3·H2O)==10-5,
lg[Kb(NH3·H2O)]=-5,故A错误;温度不变,
Kb(NH3·H2O)=不变,随着CO2的通入,c(N)增大,所以不断减小,故B正确;刚通入CO2时,氨水过量,反应生成碳酸铵,反应的离子方程式为2NH3·H2O+CO22N+C+H2O,故C错误;根据电荷守恒,pH=8.5的溶液中c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-),故D错误。
6.C 解析 草酸钠溶液显碱性,说明存在草酸根离子的水解,且第一步水解大于第二步水解,故溶液中存在离子浓度关系:c(Na+)>c(C2)>c(HC2)>c(H+),A正确;向0.2000ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积的盐酸,反应生成草酸氢钠,根据草酸电离平衡常数分析,草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,故溶液显酸性,电离出的草酸根离子的浓度大于水解生成的草酸分子的浓度,B正确;草酸钠溶液中加入盐酸,最后溶液为中性,根据电荷守恒分析有c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(Cl-)+c(OH-),根据c(H+)=c(OH-),可知c(Na+)=c(HC2)+2c(C2)+c(Cl-),C错误;草酸钠被高锰酸钾溶液氧化,根据电荷守恒和电子守恒得反应的离子方程式为5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,D正确。
7.C 解析 根据分布图像的两个交点可得H2A的电离平衡常数:=10-2.9,=10-5.4。lg[(H2A)]=-5.4,A正确;由题图可知pH=4.15时δ(H2A)=δ(A2-),故δ(H2A)+δ(A2-)+δ(HA-)=2δ(H2A)+δ(HA-)=1,B正确;=10-5.4>Kh(HA-)==10-11.1,因此电离产物A2-的浓度大于水解产物H2A的浓度,C错误;由题图可知pH=7时c(A2-)>c(HA-),且c(H+)=c(OH-),D正确。
8.D 解析 向某浓度H2A溶液中加入NaOH固体时,由于二者发生反应,所以H2A逐渐减少,-lgc(H2A)会逐渐增大,所以图中呈上升趋势的曲线①为-lgc(H2A)与pH变化关系;H2AH++HA-,HA-H++A2-,A2-会逐渐增大,-lgc(A2-)会逐渐减小,但是不会等于0,所以呈下降趋势且与横坐标无交点的曲线②为-lgc(A2-)与pH变化关系;曲线③则是-lg[]与pH的变化关系。电离平衡常数的表达式为④,当pH=3.05时,-lgc(A2-)与-lgc(H2A)相等,即c(A2-)=c(H2A)代入④,可得=(10-3.05)2=10-6.10;又由图中曲线③可知,当pH=5.30时,-lg[]=0,即c(A2-)=c(HA-),即=10-5.30,所以=10-0.80,A正确;根据分析,曲线②表示-lgc(A2-)与pH变化关系,B正确;NaHA溶液中,HA-既电离又水解,所以c(Na+)>c(HA-),HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-,所以c(A2-)与c(H2A)的大小取决于HA-电离和水解的程度,=10-5.30,HA-的水解常数Kh==10-13.20<10-5.30,所以HA-的水解程度小于HA-的电离程度,所以c(H2A)c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C正确;b点时,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),此时pH=5.30,即-lg[]=0,所以c(A2-)=c(HA-),所以上式变形为:c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),c(Na+)-3c(A2-)=c(OH-)-c(H+),因为c(OH-)9.B 解析 由题干信息可知,HNO2酸性强于HAsO2,Ka(HNO2)>Ka(HAsO2),当横坐标为0时,lg=0,即c(X-)=c(HX),Ka(HX)==c(H+),结合图中数据可知Ka(HNO2)=10-3.3,Ka(HAsO2)=10-9.2。故Ⅰ代表HNO2,Ⅱ代表HAsO2,A错误;b点溶液中lg=2,则有c(H+)==10-5.3,故b点对应溶液的pH=5.3,B正确;c点和d点对应溶液均为中性,由于HNO2酸性强于HAsO2,要使溶液均呈中性,HNO2溶液中要加入较多的NaOH固体,即c点溶液中c(Na+)大于d点溶液中的c(Na+),C错误;a点溶液pH=3.3,c(H+)>c(OH-),D错误。
10.答案 (1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
(2)小于 (3)①1 NH4Al(SO4)2中的Al3+、N水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小 ②10-3 ml·L-1
(4)a c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)
解析 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的N均发生水解,NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制N水解,NH4HSO4电离出H+同样抑制N水解,NH4HSO4电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中N水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,NH4HSO4溶液中的N浓度大。
(3)①NH4Al(SO4)2中的Al3+、N水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为1。②根据电荷守恒,变式得到2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)≈10-3ml·L-1[c(OH-)太小,可忽略]。
(4)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完电离出的H+,溶液中溶质只有(NH4)2SO4与Na2SO4,b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3·H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大;b点溶液呈中性,溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(S),b点时c(Na+)>c(S),根据N原子与S原子的关系,可以得出c(S)>c(N),综上c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)。
11.答案 (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
(2)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(3)2.886 (4)BC (5)ABC (6)<
解析 (1)醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
(2)醋酸根离子水解,溶液显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+),又因为水解一般是微弱的,所以c(Na+)和c(CH3COO-)远大于c(OH-)和c(H+),故CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
(3)25℃时Ka(CH3COOH)=1.69×10-5=,其中c(H+)=c(CH3COO-),c(CH3COOH)约为0.10ml·L-1,所以c(H+)=ml·L-1=1.3×10-3ml·L-1,则pH=-lgc(H+)=3-lg1.3=2.886。
(4)稀释对电离和水解都有促进作用,则稀释时醋酸的电离程度增大,醋酸钠的水解程度增大,故A错误;电离和水解均为吸热过程,所以升高温度,促进水解和电离,故B正确;醋酸电离时产生CH3COO-,CH3COO-水解时产生醋酸,二者作用相反,所以相互抑制,故C正确、D错误。
(5)25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5,所以
Kh(CH3COO-)=≈5.9×10-10,则Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-),物质的量浓度均为0.1ml·L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合,溶液显酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),元素守恒为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=2×(×0.1ml·L-1)=0.1ml·L-1,质子守恒为c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),综上分析A、B、C都正确。
(6)弱酸酸性越弱,对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解,因为CH3COOH酸性强于HC,所以0.10ml·L-1的醋酸钠溶液和0.10ml·L-1的碳酸钠溶液中,水解程度:C>CH3COO-,C和CH3COO-水解使溶液显碱性,水解程度越大碱性越强,pH越大,则pH(CH3COONa)12.答案 (1)①BC ②HB-B2->HB-)
(2)由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行 (3)CD (4)b>a=d>c
解析 (1)①六种盐都为强碱弱酸盐,盐溶液的pH越大,说明对应的阴离子水解程度越大,则对应的酸越弱,CH3COOH酸性大于HCN,反应能发生,故A正确;酸性:H2CO3>HClO>HC,应生成NaHCO3,故B错误;酸性:H2CO3>HCN,不能生成CO2,故C错误;酸性:C6H5OH>HC,反应能发生,故D正确;酸性:H2CO3>C6H5OH>HC,反应能发生,故E正确。②根据反应H2B(少量)+2A-B2-+2HA可知,HA酸性小于H2B,酸性越弱,对应的酸根离子得H+能力越强,没有HB-生成,说明得电子能力顺序为A->B2->HB-。
(2)各反应均有固体生成,其溶解度更小,故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行。
(3)溶液中的c(H+)=10-9ml·L-1,说明溶液呈碱性,只有Na2S和NaOH符合。
(4)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则b>a;c(OH-)=1.0×10-3ml·L-1的氨水,一水合氨浓度远大于1.0×10-3ml·L-1,反应至中性时,a>c,氢氧化钠为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则b>a=d>c。
选项
加入的物质
结论
A
100 mL 2 ml·L-1 H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(S)
B
0.20 ml CaO
溶液中增大
C
200 mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.4 ml NaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
pH
8.1
8.8
11.6
溶质
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
10.3
11.1
11.3