06 考前抢分初中化学130问-2024年中考化学专练（全国通用）

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06 考前抢分初三化学130问
上册80问
01.化学的研究对象?
化学是在分子和原子层面研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的自然科学。
02.化学变化与物理变化的本质区别?
是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化
03.常见的化学变化?
煤炭等物质燃烧(火力发电)，由燃烧引起的爆炸，腐烂，酿造，生锈，发霉，呼吸作用，光合作用，物质分解，酸除水垢，杀菌消毒，煤的干馏，指示剂变色
04.常见的物理变化?
三态变化都属于物理变化，如升华，蒸发，熔化，挥发，凝固，液化，破碎，弯曲，蒸馏，沉降，过滤，稀释，吸附，分馏，海水晒盐，工业上制取氧气
05.常见的物理性质?
颜色、气味、状态、密度、溶解度、硬度、挥发性、导电性、导热性、延展性
06.常见的化学性质?
可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、
07.硫在氧气中燃烧，集气瓶中放水的原因?若把水换成哪种试剂效果更好?
吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气氢氧化钠溶液
08.铁丝燃烧，在集气瓶中放水的原因?
防止生成的高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶
09.加热高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的原因?
防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
10.加热高锰酸钾制取氧气，试管口略向下倾斜的原因?
防止冷凝水回流，炸裂试管
11.红磷测定空气中氧气含量的实验，测得的结果小于五分之一的原因?
(1)红磷不足
(2)装置气密性良好
(3)未冷却至室温打开弹簧夹
12.红磷测定空气中氧气含量的实验，测得的结果大于五分之一的原因?
(1)燃烧匙缓慢伸入集气瓶
(2)未使用止水夹
13.为什么不能用碳、硫代替红磷?
碳燃烧生成二氧化碳气体、硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
14.为什么不能用铁丝代替红磷?为什么不能用镁代替红磷?
铁丝在空气中不能燃烧;镁不但能与氧气反应，还能与氮气反应，与二氧化碳反应
15.如何检验试管的装置气密性?
先将导管一端放入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
16.如何检验锥形瓶和长颈漏斗装置气密性?
先用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗内注水，并淹没长颈漏斗下端，若长颈漏斗内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好。
17.加热高锰酸钾制取氧气，实验结束后是先熄灭酒精灯，还是先将导管移出水面?为什么?
先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止冷凝水回流炸裂试管。
18.如何验证一瓶无色气体为氧气?
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则气体为氧气。
19.氧气如何验满?
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。
20.如何证明一瓶无色气体为二氧化碳?
向无色气体中通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳。
21.二氧化碳气体如何验满?
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
22.分子与原子的本质区别是?
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
23.化学变化的实质?
分子分成原子，原子再重新组合成新的分子
24.如何从宏观和微观角度理解纯净物和混合物?
宏观上:一种物质就是纯净物，两种或两种以上物质就是混合物，关键看物质种类
微观上:由同种分子构成的就是纯净物，由多种分子的就是混合物
25.如何从宏观和微观角度理解化学反应?
宏观:有新物质生成
微观上:有新的分子生成
26.保持水化学性质最小的微粒?保持铁化学性质最小的微粒?
保持水化学性质最小微粒是水分子，
保持铁化学性质最小的微粒是铁原子
27.金刚石和石墨物理性质差异很大的原因?
碳原子排列方式不同
28.水和过氧化氢元素组成相同，化学性质不同的原因?
一氧化碳与二氧化碳元素组成相同，化学性质不同的原因?
分子构成不同
29.生铁和钢性质差异的原因?
含碳量不同
30.不同元素的本质区别是什么?
质子数不同
31.元素的化学性质与什么密切相关?
原子最外层电子数
32.带正电的微粒有哪些?
质子、原子核、阳离子
33.带负电的微粒有哪些?
电子、阴离子
34.不带电的微粒有哪些?
中子、原子、分子
35.实验室净水的操作有哪些?哪个操作净化程度最高?
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。蒸馏净化程度最高，只有蒸馏得到的水是纯水
36.明矾吸附和活性炭吸附有什么不同?
明矾吸附不可溶的悬浮颗粒沉淀;活性炭吸附色素和异味
37.过滤后溶液仍然浑浊的原因?
(1)滤纸破损
(2)仪器不干净
(3)滤液高于滤纸边缘
38.过滤的三大玻璃仪器?
玻璃棒(引流)、漏斗、烧杯
39.如何鉴别软水和硬水?
用肥皂水，浮渣多，泡沫少的为硬水;浮渣少，泡沫多为软水
40.如何降低水的硬度?
生活中用煮沸，实验室用蒸馏
41.分子的性质
(1)分子的体积和质量很小
(2)分子之间有间隔(隙)
(3)分子在不断运行
(4)同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同
42.描述水的物质构成?
(1)水是由水分子构成的
(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的
(3)一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
43.液体加热的注意事项?
(1)液体体积不能超过试管体积的三分之一
(2)试管外壁保持干燥
(3)先预热，后均匀加热
(4)试管倾斜45度
(5)试管夹夹在距离试管口三分之一
44.初中常见的混合物?
空气、稀有气体、三大化石燃料(煤、石油、天然气)、大理石(石灰石)、铁锈、溶液、合金、海水
45.原子中等量关系
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
46.构成物质的微粒有哪些?分别构成了哪些物质?
分子-除稀有气体之外的气体，水
原子-金属单质、稀有气体、非金属单质(如碳，磷，硅，硫，除碘单质)
离子-氯化钠、硫酸铜
47.元素符号的含义?
所有元素都至少有两种含义:元素和原子，如H:氢元素、一个氢原子
而金属元素、稀有气体元素、非金属固体元素都还含有第三种含义，即可以代表这种单质。这也就是为什么O代表不了氧气，而Fe可以代表铁的原因了。
48.H20 的含义?
宏观上:水这种物质;水的元素组成
微观上:水分子，水分子的构成
49.四大基本反应的特点?
分解反应:一变多
化合反应:多变一
置换:单质+化合物=单质+化合物
复分解:化合物+化合物=化合物+化合物(在溶液中相互交换成分)
50.电解水实验中加入氢氧化钠或者硫酸钠的作用?
增强水的导电性
51.电解水实验正极得到什么气体?负极得到什么气体?质量与体积之比为多少?正极为氢气，负极为氧气。氢气与氧气体积之比为2:1;质量之比为1:8
52.电解水实验的结论?
水是由氢氧两种元素元素组成的
53.纯净物分为单质和化合物的依据是?
元素的种类不同，只含一种元素的纯净物为单质，含有两种或两种以上元素的纯净物为化合物
54.氧化物的特点是?
只含两种元素，其中一种元素为氧元素
55.质量守恒定律的微观解释为?
化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变。
56.化学反应前后，有哪些是一定不变?哪些是可能改变?哪些是一定改变?
一定不变:原子种类、个数、质量，物质的总质量，元素的种类、质量
一定改变:分子种类，物质种类
可能改变:分子个数、化合价
57.化学用语中数字的含义?
由于化学用语中，数字的位置不同，数字的含义不同，共4种类型
位于化学式，原子，离子前边的数字，表示微粒的个数，如2Mg:2个镁原子位于右下角的数字:表示一个分子中原子的个数位于离子右上角的数字:表示微粒所带电荷量位于正上方的数字:表示元素的化合价
58.实验室制取气体实验中涉及哪几种装置?
发生装置，除杂装置，干燥装置，收集装置
59.实验室制取气体发生装置有几种?选择时考虑的因素有哪些?
固固加热装置:反应物为固体，反应条件是加热，如加热高猛酸钾，加热氯酸钾制取氧气固液常温装置:反应物为固体和液体反应，反应条件是常温，如过氧化氢分解制取氧气，实验室制取二氧化碳，实验室制取氢气
60.实验室收集气体的方法有哪些?考虑的因素有哪些?
排水法:适用于气体不溶于水，不与水反应;即考虑气体的溶解性.如氧气，氢气
向上排空气法:适用于不与空气成分反应，密度比空气大;即考虑气体的密度，如氧气向下排空气法:适用于不与空气成分反应，密度比空气小;即考虑气体的密度，如氢气
61.分液漏斗的优点是什么?
可以通过控制液体的滴加速率从而控制反应速率
62.多孔隔板的优点是什么?
可以控制反应的发生与停止
63.注射器的优点是什么?
可以控制反应的速率
64.催化剂的特点是什么?
改变(加快或减慢)化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，不改变生成物的量
65.通常情况下，燃烧所需的条件?对应灭火的原理?
燃烧所需的条件：可燃物、空气(氧气)、温度达到可燃物着火点
灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物着火点以下
66.使燃料充分燃烧，需要考虑的因素?
一是有充足的氧气
二是与氧气充分的接触
67.三大化石燃料分别是什么?共同特点是什么?
三大化石燃料：煤、石油、天然气共同特点:都是混合物，
共同特点：都含碳元素，都是不可再生能源
68.二氧化碳的用途?
灭火(不燃烧，不支持燃烧)，气体肥料、光合作用原料 干冰:人工降雨，制造舞台仙境、制冷剂
69.哪些气体可以造成温室效应?二氧化碳、
甲烷、臭氧、氟氯代烷
70.煤的综合应用包括哪些过程?属于什么变化?
煤的干馏，气化，焦化，液化;都属于化学变化
71.有哪些物质是记入空气污染指数?
CO，NO2，SO2，O3，可吸入颗粒物，PM2.5，切记:CO2不是空气污染物
72.氧气的主要用途?
供给呼吸，助燃性
73.氮气的主要用途?
生产氮肥和硝酸的原料，作保护气，延长食品保质期，液氮制冷
74.稀有气体的用途?
保护气，电光源(霓虹灯)，氦气可以作太空填充气球
75.氢气作为燃料的优点和缺点?
优点:热值高，无污染缺点:制取成本高，运输和贮存困难
76.为什么不能用硫酸制取二氧化碳?
硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行
77.为什么不能用浓盐酸制取二氧化碳?
浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体杂质。
78.为什么不用碳酸钠制取二氧化碳?
反应速率太快，不宜收集
79.如何除去二氧化碳中氯化氢气体杂质?
用饱和的碳酸氢钠溶液
80.镁在空气中燃烧后质量增加;碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，质量减小，它们是否遵循质量守恒定律?如果用这两个实验验证质量守恒定律，应如何改进?
首先它们都遵循质量守恒定律，任何化学反应都应该遵循质量守恒定律。镁燃烧质量增加是因为和空气中的氧气发生了反应，刚开始并未称量氧气的质量;碳酸钠和稀盐酸反应，质量减小是因为生成了气体逸散到空气中。如果用它们验证质量守恒定律，应该在密闭环境中进行。
下册50问
01.什么是金属材料？
金属材料包括合金和纯金属。常见的合金有黄铜（铜锌合金）、铁的合金（生铁和钢）、武德合金（常用作保险丝）、青铜、硬铝、18K黄金等。注：Fe2O3和各种矿石不属于金属材料
02.金属的发现和使用的顺序？金属在地壳中的含量？目前世界上金属的产量？
Cu、Fe、Al； Al、Fe、Ca； Fe、Al、Cu
03.纯金属的共性是什么？有哪些特性？
有金属光泽、导电性、导热性、延展性； 铜是紫红色，常温下汞是液态
04.合金的特性？
（1）硬度大（2）熔点低（3）强度大（4）耐腐蚀
05.合金中至少含有几种金属？
一种
06.金属铝比较耐腐蚀的原因？
铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
07.真金不怕火炼的原因？
金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应
08.铁生锈的条件？ 铜生锈的条件
铁与空气中的氧气和水蒸气反应；铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应。
9.冶炼铁时，刚开始实验，为什么先通一氧化碳，后加热？
先通一氧化碳，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与氧气混合发生爆炸。
10.实验结束后，为什么先停止加热，后停止通一氧化碳？
防止生成的铁再次被氧化
11.溶液的特性？
均一性、稳定性、混合物（均一稳定的不一定是溶液）
12.常见的溶剂有哪些？
最常见的溶剂是水，还有酒精和汽油也可以做溶剂
13.哪些物质可以作溶质？
溶质可以是固体，液体，气体
14.哪些溶液具有颜色？
含有铜离子的溶液为蓝色，含有铁离子为黄色，含有亚铁离子的为浅绿色
15.碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶于水中。这说明什么？
同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
16.固体溶于水时，放热与吸热现象？
氢氧化钠和氧化钙溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水既不吸热也不放热。
17.去油污的三种方式？
洗涤剂乳化去油污；汽油溶解去油污；碱和油污反应去油污
18.常见的乳浊液有哪些？常见的悬浊液有哪些？
乳浊液：牛奶，花生油，动物的血液 悬浊液：泥水，石灰浆，修正液
19.结晶的方式有哪些？
蒸发结晶：适合溶解度受温度影响变化不大的固体，如氯化钠
降温结晶：适合溶解度受温度影响变化比较大的固体，如硝酸钾
20.气体溶解度受什么影响？
气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
21.如何测量溶液的pH值？
把pH试纸放在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
22.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切忌把水加入浓硫酸中。
（如果将水倒入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸的密度小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，造成硫酸液滴飞溅，引发危险）
24.酸碱反应的实质是什么？
氢离子和氢氧根反应生成水
25.如何鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？
分别向溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是石灰水，无现象的则为氢氧化钠溶液
26.酸为什么具有相似的化学性质？
酸中含有相同的离子H+
27.碱为什么具有相似的化学性质？
碱中含有相同的离子OH-
28.氢氧化钠的用途？
广泛用于制取肥皂，以及石油造纸、纺织和印染等工业
29.氢氧化钙用途？
（1）作建筑材料
（2）保护树木
（3）改良酸性土壤
（4）配制波尔多液
30.酸碱中和反应的应用
（1）改良酸性土壤（用氢氧化钙而不能用氢氧化钠）
（2）处理酸性废水（用氢氧化钙而不能用氢氧化钠）
（3）治疗胃酸过多（可以用氢氧化铝，不能用氢氧化钠）
（4）中和蚁酸
31.有盐和水生成的是不是一定是酸碱中和反应？
不一定，酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应，都是生成盐和水，但不是酸碱中和反应
32.草木灰的主要成分？
K2CO3
33.正常雨水显酸性的原因？
二氧化碳与水反应生成碳酸
33.形成酸雨的原因？
二氧化硫与水反应生成亚硫酸
34.氯化钠的用途？
（1）腌制食品
（2）作调味剂
（3）氯化钠溶液选种
（4）配制生理盐水
（5）作融雪剂：氯化钠溶液的凝固点低
（6）氯碱工业
35.碳酸钠的用途？
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
36.碳酸钙用途？
补钙剂和建筑材料
37.碳酸氢钠的用途？
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多
38.人体重要的六大营养元素？都哪些食物富含这些营养元素？
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
富含蛋白质：鸡蛋、牛奶、鱼、豆浆、豆腐、瘦肉
糖类：淀粉、白糖、馒头、米饭、白面
维生素：水果、蔬菜、
油脂：花生、花生油、油条、核桃、坚果、炸鸡、奶油、蛋糕、五花肉、红烧肉
菜籽油，牛油
煤气中毒的原理？
血红蛋白能与一氧化碳结合，并且是氧气的200-300倍，一旦结合不容易分离，不能再与氧气混合，人就会缺氧窒息死亡。
40.甲醛是否能够浸泡食物，延长保质期
不能，甲醛（福尔马林）会破坏蛋白质结构，使其变质，对人体健康有严重危害
41.发霉的食物煮熟之后能否再次食用？
不能，黄曲霉素能损害人体肝脏，只有加热到280摄氏度以上才能破坏它。
42.缺乏维生素会患什么病？
缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病
43.人体中常量元素有哪些？
O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
44.人体中微量元素有哪些？
Fe、C、Cu、Zn、Cr、Mn、M、F、I、Se
45.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年年缺钙会发生骨质疏松
缺铁会引起贫血；铁元素食物来源：肝脏、瘦肉、蛋、豫、豆类、芹菜
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；来源：海产品，肝脏，奶类，豆类
缺硒可能引起表皮角质化
缺碘会引起甲状腺肿大；海产品、加碘盐
缺氟易产生龋齿
46.什么是有机化合物？
有机化合物：少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看做无机化合物，其余含碳的都为有机化合物。
47.初中要求掌握的有机物化学式有哪些？
甲烷：CH4 乙醇：C2H5OH 乙酸：CH3COOH 尿素:CO(NH2)2
葡萄糖：C6H12O6
48.三大合成材料？塑料、合成纤维、合成橡胶
49.如何区分动物纤维，植物纤维，合成纤维？
区别天然纤维和合成纤维的方法，最常用的是燃烧法。棉花的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸气味；羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；合成纤维燃烧时有特殊气味，灰烬为黑色硬块，不易压碎。
50.什么是热固性？什么是热塑性？
链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性。有些网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木；脲醛塑料，俗称电玉）一经加工成型，受热也不在熔化，因而具有热固性。