湖北省鄂东南省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省鄂东南省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染
B.飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.华为Mate60Pr手机使用的麒麟9000S芯片，其主要成分为SiC
D.“复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
2．下列有关生活中的化学说法不正确的是( )
A.DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
B.豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
C.暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应
D.调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.氧离子的结构示意图：
C.含有40个中子的砷原子：
D.HCIO的结构式：H-O-Cl
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.与反应：
B.用溶液吸收废气中的：
C.Fe与稀硝酸反应：当时，
D.溶液与少量溶液反应：
5．下列说法正确的是( )
A.与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B.将通入溶液中，无沉淀产生：再通入足量，产生沉淀
C.两性氧化物既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸溶液
D.在稀疏酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入固体，铜粉仍不溶解
6．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的NaCI配制一定浓度的NaCl溶液。下列有关说法不正确的是( )
A.本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶
B.本实验需要用到的试剂有溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸
C.化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热
D.配制480mL的NaCl溶液时，需要用托盘天平称取纯品NaCl2.9g
7．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法不正确的是( )
A.b和v与氧气反应只生成特定的氧化物
B.a、b、u、v、w均能作还原剂
C.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、w
8．下列实验慢作、纯验现象以及得出的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．金表面发生分解反应：，其速率方程为，己知部分信息如下：k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：
下列叙述不正确的是( )
A.提高反应物浓度，反应速率不变
B.n=0
C.其他条件不变，若起始浓度为，则反应物浓度减半所需时间为500cmin
D.当升高温度，反应60min时可能小于0.03ml/L
10．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的是( )
A.简单离子半径：XB.XZ组成的化合物可以与水反应生成X的单质
C.X、Z均可以和Y形成既有极性键也有非极性键的化合物
D.Z的最高价氧化物对应水化物和T的最高价氧化物对应水化物可发生反应
11．下列实验能达到实验目的的是( )
A.检验二氧化疏的漂白性
B.证明活泼性强的金属单质不一定作负极
C.利用装置制备
D.制备并测量其体积
12．一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( )
A.通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B.电流的流动方向：左侧多孔石墨棒→电解质溶液→右侧多孔石墨棒
C.若产生2 ml，则通入的体积应大于33.6L
D.放电过程中正极的电极反应式为
13．某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是( )
A.，，
B.通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响
C.反应的离子方程式为
D.甲组用的浓度变化表示的平均反应速率为
14．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面的，下列说法正确的是( )
A.Al是正极
B.阳离子向银饰移动
C.电子由负极经NaCl溶液流向正极
D.表面发生反应：
15．1.94g铜锌合金完全溶解于40mL63%的浓硝酸（密度为）中，得到和混合气体1120mL（换算为标准状况），（忽略反应前后溶液体积变化）。向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到2.96g沉淀。下列说法正确的是( )
A.该合金中
B.合金完全溶解时，溶液中
C.和的混合气体中，的体积分数是20%
D.刚好得到2.96g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL
二、填空题
16．某化学兴趣小组利用如下装置，制备并探究的部分性质，实验装置如图所示（装置的气密性已检查）。回答下列问题：
（1）浓疏酸试剂瓶上应有的标识是_________（填序号）。
A.B.C.D.
（2）请写出该实验中制备的化学反应方程式__________________。
（3）湿润的pH试纸的变化__________________。
（4）请写出与溶液中发生反应的离子方程式__________________。
（5）拆装置前，需要进行的操作是_________，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途（列举一种即可）__________________。
（6）实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的500mL0.1ml/L的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为（未配平）若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是_______g/L（用含a、b代数式表示）。
17．氧化亚铜（）是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿（主要成分为，含少量Fe的氧化物、等）为原料制备纳米的工艺流程如图。
已知：（砖）红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇：在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO。
（1）“滤渣1”的成分是___________和S。
（2）写出溶浸时发生反应的离子方程式______________________。
（3）“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式__________，每生成2.24L（标准状况下），转移电子数为__________。
（4）洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是__________。
（5）证明得到的是纳米级微粒的具体方法是__________。
18．疏的化合物丰富多样、应用广泛，请回答以下问题：
（1）单质疏存在多样的分子结构。
Ⅰ.一种疏单质A的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种疏单质的电子式为______________。（满足8电子稳定结构）
Ⅱ.疏单质最稳定的存在形式B是环状结构分子。将3.24g疏溶于40g苯中，所得溶液的沸点升高了0.83K。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式求得。式中为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数；②在沸点升高公式中，b为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：，单位为：；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。
请通过以上信息，计算该形式下疏的分子式为：_________（参考数据：）。
Ⅲ.A在一定条件下可以转化为B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的A的能量_______B的能量（填：大于、等于、小于或无法确定）。
（2）连硫酸是一类S原子直接相连成键的酸。通式为（），对应的命名为连x硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式：
用细粉状的氧化亚疏酸，可在溶液中生成连二疏酸，同时产生一种碱：_____________________；
（3）汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得Hg转化为无毒的HgS。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应测十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成FeS。请合理推测以上反常现象出现的原因：____________________。
（4）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如下。
则碳棒上第一步反应的电极反应式为：_____________。（反应过程中铁元素的+2价不变）
19．某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至4min，X的平均反应速率为_____________。
（2）该反应的化学方程式为_____________。
（3）3min时，______（填“>”、“<”或“=”下同），1min时，转化率_____。
（4）若4min时向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），5min时，压缩容器体积，反应速率会__________。
（5）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是__________。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等b.Y气体的体积分数不随时间变化
c.混合气体的总压强不随时间变化d.反应速率
（6）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，γ=__________。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：（1）BD
（2）
（3）pH试纸变红
（4）
（5）打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的至烧杯中吸收完全用；作氮肥
（6）
解析：
17．答案：（1）
（2）
（3）或；
（4）用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少的氧化
（5）取适量所得颗粒分散到水中，充分溶解，用激光笔照射所得的分散系，能产生丁达尔效应。（或出现一条光亮的“通路”）
解析：
18．答案：（1）Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.无法确定
（2）
（3）汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升
（4）
解析：
19．答案：（1）
（2）
（3）=；<
（5）C
（6）-1
解析：
选项
操作
现象
结论
A
取碳粉与二氧化硅混合加热后的固体，溶于足量氢氧化钠溶液
有气泡产生
碳的非金属性比硅强
B
取一定量固体于试管中，加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该固体为铵盐
C
取等体积同浓度的两份溶液，同时加入等体积0.1ml/L的硫酸和1.0ml/L的硫酸
1.0ml/L的硫酸先出现浑浊
探究浓度对化学反应速率的影响
D
向某溶液中加入过量的盐酸
产生使石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含
0
20
40
60
80
100
0.100
0.040
0.020
0
0
0.020
0
0.020
实验序号
实验温度/℃
溶液（含硫酸）
溶液
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
甲
25
2
0.06
3
0.3
5
12
乙
2
0.06
5
0.3
丙
35
2
0.06
0.3
3
实验
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q