2024 年北师大万宁附中中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年北师大万宁附中中考化学模似试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
请考生注意：
1．请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上， 请用 0．5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有 50 g 溶质质量分数为 30%的硫酸溶液与过量的锌粉
反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成 H2 的总质量，可向该硫酸中加入适量的( )
A ．碳酸钾溶液
B ．稀盐酸
C ．氧化铁
D ．水
2．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是( )
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种 气体：点燃，观察 火焰颜色；③鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 ：取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去 CaCl2 溶液中的稀盐 酸：加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、 空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，观察
现象
A . ②⑤ B . ①② C . ③④ D . ④⑤
3．下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A ．钠元素属于非金属元素
B ．钠原子核外有一个电子
C ．钠的相对原子质量为 11
D ．钠原子在化学反应中易失电子
4．下列各组离子能在 pH=10 的溶液中大量共存的是
A ．Na+ 、 Mg2+ 、 CO32- B ．H+ 、 Cu2+ 、 NO3-
C ．NH4+ 、 Fe3+ 、 SO42- D ．K+ 、 Ba2+ 、 Cl-
5．属于化学变化的是( )
A ．冰块熔化 B ．蜡烛燃烧 C ．黄金铸币 D ．海水晒盐
6．如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子， 表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判
断，下列说法不正确的是
A ．以上反应符合质量守恒定律 B ．化学反应前后原子的种类不变
C ．物质 X 的化学式为 H2O D ．两种生成物之间的质量比为 22：9
7．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一
小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )
A ．甲＞乙＞丁＞丙 B ．乙＞甲＞丙＞丁
C ．丁＞丙＞乙＞甲 D ．乙＞甲＞丁＞丙
8．下列符号中，能表示两个氢分子的是( )
A ．2H B ．H C ．2H D ．2H O
2 2 2
9．元素周期表是学习化学的重要工具，由如图是元素周期表的一格，从中获得信息错误的是
A ．该元素的符号是 CO B ．该元素相对原子质量为58.93
C ．该元素的原子序数为 27 D ．该元素原子核带 27 个单位正电荷
10．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液。 将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现
象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是 ( )
实验顺序
实验内容
实验现象
①
甲 + 乙
有气泡生成
②
甲 + 丙
有沉淀生成
③
丙 + 丁
有沉淀生成
④
乙 + 丙
没有现象发生
A ．CaCl2 B ．AgNO3 C ．HCl D ．Na2CO3
11．A、B、C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2 价，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A ．A B C B ．ABC C ．A BC D ．ABC
2 2 2 4 4
12．科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论①~⑥中，正确的是
根据上图得出的下列结论①~⑥中，正确的是
①该技术符合低碳经济的理念；
②无机物和有机物可以相互转化；
③该过程所用的催化剂就是二氧化锰；
④该技术有助于缓解全球面临的能源危机；
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。
A.①②④⑥ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥
二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）
13．化学与我们生活、学习息息相关，请用所学化学知识完成下列问题：
（1）实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭， 其原理是 ；
（2）家用天然气的主要成分是 ，比使用煤的污染小；
（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺 （元素名称或符号）会导致贫血。
14．如图是某品牌的自拍杆。制作材料中属于金属材料的是 （填编号）；伸缩杆选择铝合金而不选择纯铝的原
因是 ；铝比铁活泼，通常铝制品更耐腐蚀的原因 。
15．小育家做饭用天然气作燃料，天然气的主要成分燃烧的化学方程式为 ， 小育用燃气灶加热冷水，当温度未
达到沸点时，水中常有小气泡冒出， 其原因是 。
16．碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为 I，下图 I-（碘离子）的结构示意图。
图中 x = 。碘属于 元素（填“金属”或“非金属”），位于第 周期。下图表
示的微粒中，与 I 化学性质相似的是 （填字母序号）
三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）
17．根据下图所示实验装置回答问题：
（1）标号为 a 的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是 （填字母），反应的化学 方程式是 。利用该装置收集氧气， 利用了氧气 的物理性质。若制得的氧气不纯净， 其原因可能是 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若用 G 装置收集氢气，气体应从 （填“m ”或“n ”）处通入。
利用 G 装置收集气体是由于 B 装置内 ，使压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下， オ收集到该气体。 18．明德中学的化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与， 并完成下面题目内
容：
写出仪器①名称： ；实验
室用双氧水来制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择的装置组合是 ，发生的反应化学方程式是 ；若用 F 装置
收集氢气，则氢气应从 口通入（填“a ”或“b”）。
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）
19．（6 分）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取 124.5g 该混合溶液于烧杯
中，然后将 120gNaOH 溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
第 6 次
加入 NaOH 溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量： m ＝ ，n ＝ 所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 第 5 次加入
NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要
求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量， 可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。
A ．碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
B ．加入稀盐酸， 会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加， 故不符合题意；
C ．氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；
D ．加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。 故选 D。
2、A
【解析】
鉴别物质可以观察颜色、闻气味、加试剂观察生成物状态。
【详解】
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，氢氧化钠溶液会放热，即溶液温度升高。氯化钠溶液温度不会发生变化，
故①正确；
②区分甲烷、 一氧化碳和氢气三种气体：点燃，火焰颜色均为蓝色。无法鉴别，故②不正确；
③鉴别化肥 KNO 和NH NO ：取样，分别加入少量熟石灰，研磨NH NO 有刺激性气味， KNO 没有气味，故③
3 4 3 4 3 \l "bkmark1" 3
正确；
④除去 CaCl2 溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，碳酸钙不溶解，充分反应后，过滤可除去稀盐酸，故④正确； ⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能
鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，故⑤不正确。
故选 A。
3、D
【解析】
A、可以根据钠原子最外层电子数是 1，＜4，属于金属元素，或者直接观察“钠”带金字旁，属于金属元素，选项 A 错
误；
B、该原子的最外层电子数是 1 个，核外有 11 个电子，选项 B 错误；
C、元素周期表信息示意图中元素符号正下方的数值是相对原子质量， 该元素的相对原子质量是 22.99，选项 C 错误；
D、该原子的最外层电子数是 1 个，在反应中容易失去电子正确，选项 D 正确。故选 D。
4、D
【解析】
pH=10 的溶液中大量共存氢氧根离子， 离子结合生成生成沉淀、气体、 水时不共存；
A 镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B 氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
C 铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；
D K+ 、 Ba2+ 、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、 水，能共存；故选 D
5、B
【解析】
A、冰块熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故选项正确；
C、黄金铸币过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选 B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
6、D
【解析】
A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变， 2X 中应含有 4 个氢原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由
2 个氢原子和 1 个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应的生成物是 CO2 和 H2O，CO2 和 H2O 的分子个数比为 1:2，则两种生成物之间的质量
比为 44:18×2=11:9，符合题意。
故选 D。
【点睛】
本题考查质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，在化学反应中，
反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
7、A
【解析】
投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小 块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换
出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选 A。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵
排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
8、C
【解析】
A. 2H 表示两个氢原子；
B. H 2 表示一个氢分子是由两个氢原子构成的；
C. 2H 2 表示两个氢分子；
D. 2H2O 表示两个水分子。
故选 C。
9、A
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知， 字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是 C，故选项说法错误；B、根据元 素周期表中的一格可知， 汉字下面的数字表示相对原子质量， 元素的相对原子质量为 58.93，故选项说法正确；C、根
据元素周期表中的一格可知， 左上角的数字为 27，该元素的原子序数为 27，故选项说法正确；D、根据元素周期表中
的一格可知，左上角的数字为 27，表示原子序数为 27；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素原子核带 27 个单
位的正电荷，故选项说法正确。故选 A。
10、D
【解析】
将这四种物质两两反应：氯化钙与硝酸银反应会生成氯化银沉淀、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸银和盐 酸反应生成氯化银沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。根据反应现象：甲 + 乙有气泡生成，说明甲乙分别是 盐酸和碳酸钠中的一种；乙 + 丙没有现象发生，说明丙是氯化钙；那么甲是碳酸钠、乙是盐酸，则丁是硝酸银。故选
D。
11、C
【解析】
A、A、B 、C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物 A2B2C 中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）×2+
（-2）=+12≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
B、A、B、C 三种元素的化合价分别为+1、+6 、-2，则化合物 A2BC3 中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）
=+5≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可判断该化学式没有可能，故选项错误；
C、A、B、C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物 A2BC4 中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+
（-2）×4=0，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可判断该化学式有可能，故选项正确；
D、A、B 、C 三种元素的化合价分别为+1、+6、-2，则化合物 ABC4 中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（-2）
×4=-1≠0，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，可判断该化学式没有可能，故选项错误。
故选 C。
12、A
【解析】
①该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正
确；
②二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、 汽油、甲醇等有机物， 液化石油气、 汽油、甲醇等燃烧可
得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；
③该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；
④该技术通过分解水产生氢气， 然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的
能源危机，说法正确；
⑤该体系中二氧化碳既是反应物， 又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳， 不是氢
气，说法错误；
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、 汽油等两种以上物质， 属于混合物，说法正确。
故正确的是①②④⑥;故选 A。
二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）
4
13、隔绝氧气（或空气） CH 铁（或 Fe）
【解析】
（1）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃 性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。实验室熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，
其原理是隔绝氧气（或空气）；
（2）家用天然气的主要成分是甲烷，燃烧不会产生二氧化氮或二氧化硫，比使用煤的污染小；
（3）人体内缺少微量元素会致病，如缺铁（或 Fe）会导致贫血。
14、①② 铝合金质轻坚硬，纯铝质软 铝在空气中容易氧化表面形成致密的氧化铝薄膜
【解析】
金属材料包括纯金属和合金，所以自拍杆中属于金属材料的是铜芯导线和铝合金伸缩杆，选择①②; 伸缩杆选择铝合 金而不选择纯铝的原因是铝合金质轻坚硬，使用过程中不易变形，纯铝质软，使用过程中容易变形；铝比铁活泼，通
常铝制品更耐腐蚀的原因铝在空气中容易氧化表面形成致密的氧化铝薄膜，可以保护好铝制品。
点燃
15、 CH +2O CO +2H O 温度升高，气体在水中的溶解度减小
4 2 2 2
【解析】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
点燃
CH +2O CO +2H O 。气体的溶解
4 2 2 \l "bkmark2" 2
度随温度升高而减小，故用燃气灶加热冷水，当温度未达到沸点时， 水中溶解的空气会逸出，则可以看到有小气泡冒
出。故答案为：
点燃
CH +2O CO +2H O 、温度升高，气体在水中的溶解度减小。
4 2 2 2
16、53 非金属五 E
【解析】
最外层电子数决定物质的化学性质。
【详解】
（1）碘离子是碘原子得到一个电子形成的， 在原子中，核内质子数等于核外电子数，则
x=2+8+18+18+9+8- 1=53 。
（2）碘元素的汉字名称是石字旁，最外层电子数是 7，属于非金属元素， 位于第五周期。下图表示的微粒中，与 I 化
学性质相似的是 E。
三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）
MnO
17、长颈漏斗 AD 2KClO 2 2KCl+3O 个 不易溶于水 可能是集气瓶内没有装满水（或没等到 3 Δ 2
气泡连续均匀冒出时收集而混有空气） n 产生氢气不能排出
【解析】
（1）仪器 a 的名称是长颈漏斗；
（2）氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气属于固固加热反应，发生装置应选 A，制取较纯净的氧气，收集装置应选 D，故
选择的发生装置和收集装置是 AD；
利用该装置收集氧气，利用了氧气不易溶于水的物理性质；若制得的氧气不纯净，其原因可能是集气瓶内没有装满水
或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气等；
（3）氢气密度比空气小，若用 G 装置收集氢气，气体应从 n 处通入；
利用 G 装置收集气体是由于 B 装置内产生氢气无法排出，使压强增大，大于外界大气压，在压强差作用下，才收集到
该气体。
MnO
18、酒精灯 BD 2H2O2 —2 2H2O+O2 ↑ b
【解析】
实验室用双氧水来制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶较纯的氧气，可选用排水法。
【详解】
（1）仪器① 名称是酒精灯。
（2）实验室用双氧水来制取氧气，属于固液常温型，收集一瓶较纯的氧气，可选用排水法，应选择的装置组合是 BD；
MnO
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H O 2 2H O+O 个 。
2 2 2 \l "bkmark2" 2
（3）氢气的密度比空气的小，氢气应从 b 口通入， 将空气从长导管排出。
【点睛】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）
19、4.9 9.8 40% 35.5%
【解析】
解：处理后的数据如表：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次
加入 NaOH 溶液的质量/g
20
20
20
20
20
20
加入氢氧化钠后没反应时的总质量
144.5
164.5
184.5
199.6
209.8
220
反应后溶液的质量/g
144.5
164.5
179.6
189.8
200
220
质量变化
0
0
4.9
9.8
9.8
0
每次产生沉淀的质量/g
0
0
m
n
9.8
0
可知， 开始是氢氧化钠和硫酸反应， 后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀， 且第五次实验是恰好完全反应。
所以上述表格中产生沉淀的质量： m ＝4.9，n ＝9.8。
根据第四次实验数据求算所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数。
设所加 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 x
CuSO + 2NaOH = Na SO + Cu(OH)
4 2 4 2
80 98
20gx 9.8g
80 20gx
________ = ________________
98 9.8g
x ＝40%
设第五次加入 NaOH 溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为 y
此时所得溶液的质量为 200g
根据钠元素守恒可得关系为
100g 根 40% 200gy
80 100g 根 40%
____________ =
142 200gy
y ＝35.5%
故答案为
（1）4.9，9.8（2）40% 。（3）35.5%。2NaOH
~ Na SO
2 4
80
142