还剩17页未读，
继续阅读
2024届河北省保定市十校高三下学期三模化学试题（含解析）
展开
这是一份2024届河北省保定市十校高三下学期三模化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了5ml 晶体中含有的离子数目为等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量；H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Cr 52C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，
1.《备急千金要方》中记载：“上二味（注；菖蒲、枸杞根）细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍长之。”下列说法错误的是
A．“菖葫”中含有天然高分子B．“去滓”可采用过滤的方法
C．上述文中涉及了萃取、分液操作D．上述酿制“米酒”的过程中发生了化学反应
2.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学之英，美在结构，美在变化……化学美随处可见。下列说法正确的是
A．苯环是由单、双键交替形成的，为正六边形平面结构
B．清晨茂密树林中的枝叶间透过的光柱与丁达尔效应有关
C．酚酞滴入NaClO溶液中，溶液变红且不褪色
D．足球烯（）结构对称且含极性键
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素，一定条件下可以水解生成单糖
B．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和”
D．铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨
4.实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有键和键
B．0.5ml 晶体中含有的离子数目为
C．25℃时，1L pH＝8的溶液中的数目为
D．1.8g水中含有的孤电子对数为0.2
5.化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应
制得。下列叙述错误的是
A．分子中所有的原子在同一平面上
B．反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变
C．、均为含极性共价键的非极性分子
D．中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
6.化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸（a）为原料合成，合成路线如图。
下列说法正确的是
A．化合物c、e互为同系物B．化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同
C．化合物d能发生氧化反应和加成反应D．上述5种分子中，有4种分子中含有手性碳原子
7.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
8.一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞YB．第一电离能：Z＞W＞Y
C．电负性：M＞W＞ZD．键角：
9.下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
10.碳酸亚铁（）能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．中S的化合价为－1价
B．“酸浸”时，物质X为
C．“还原”时发生反应的离子方程式为
D．“沉铁”时，的电离平衡正向移动
11.铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．氧离子与铬离子间的最短距离为
C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙
D．该复合氧化物晶体的密度为
12.科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，涉及以下反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
在恒压密闭容器中充入6ml 与2ml ，分别在、（）压强下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数随温度的变化关系如图。已知：600℃下反应经过a min达到M点，且此时的选择性为50%。下列说法正确的是
已知：的选择性＝。
A．对于反应Ⅰ，其正向反应速率；v（N）＜v（M）
B．曲线b表示压强为时CO的物质的量分数随温度的变化关系
C．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动
D．600℃时，反应Ⅱ的平街常数为0.4
13.我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子（）化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是
A．该电池的电解质溶液的溶剂可为水
B．放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极
C．充电时，Pb电极的电极反应式：
D．放电时，PTO电极的电极反应式：
14.25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸（）的（K为电离常数）。0.1的溶液中，、、、随pOH变化（加入盐酸或NaOH溶液）的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P点对应溶液的pH＝7.5
B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）探究与的反应。
Ⅰ.探究与反应生成的气体产物。
查阅资料：与反应生成的气体产物只有一种。
（1）列举一种常见的制取的原理： （填化学方程式）。
（2）关闭K＇，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明 ；关闭K，打开K＇，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出与反应生成的气体产物为 （填化学式）。
Ⅱ.探究与反应生成的固体产物。
（3）通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能：
假设1：只有。
假设2：只有 （填化学式）。
假设3：和都有。
（4）为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
你认为甲同学设计的方案是否合理： （填“是”或“否”），理由是
。
（5）乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，并分成两等份于两支试管中。
步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。
步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。
①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为
。通过步骤1的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）不成立。
②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）成立。
（6）查阅资料得知学者对与反应的看法主要有两种：①2，②。结合Ⅰ和Ⅱ的实验现象，试分析上述实验玻璃管B中的固体中既有又有的原因： 。
16.（14分）
钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等）制备草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①具有强氧化性。
②，。
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为
。
（4）①“除钙镁”后，滤液中时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是
。
（5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为
。
17.（14分）
随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为CO和），兼具环境效益和经济效益。
（1）已知：、CO和的燃烧热（△H）分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式： 。
（2）甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：（主反应）
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的（K为各反应的平衡常数）与温度的关系如图1所示。
图1
由图可知，为提高主反应的转化率应 （填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由： 。
（3）在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图2所示。
图2
①甲烷干重整的最佳温度为 ℃。
②在最佳温度、p条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入2ml 和2ml ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数 （保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压＝物质的量分数×平衡总压强）。
（4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有 （填标号）。
A．和的转化率相等B．
C．的体积分数保持不变D．体系的温度不再变化
（5）合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2ml 和1ml CO，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图3所示。
图3
0～5min内 ；15min时改变的条件不可能是 （填标号）。
A．充入B．充入COC．通入惰性气体
18.（15分）
妥卡替尼是一种高效的、选择性的HER2抑制剂，合成妥卡替尼的某种中间体（G）的合成路线如图：
已知：
①DMF－DMA指N，N－二甲基甲酰胺二甲缩醛，其结构简式：。
②（白色沉淀）（第二步转化与苯酚的类似）。
回答下列问题：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。
（2）已知：的名称为2－氨基－1－丙醇，则化合物D的系统命名为
。
（3）化合物B→C的反应类型为 。
（4）上述路线中，化合物C→E的反应中除E外的另一有机产物的结构简式为 。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，满足下列条件的化合物K的结构有 （不包括A）种。
①结构中含有苯环
②苯环上只有3个氢原子且与A含有相同的官能团
其中与溴单质只能按物质的量之比为1∶1发生反应的同分异构体的结构简式为 （写出一种）。
（6）参照上述合成路线，设计以、DMF－DMA和化合物F为原料制备的合成路线（其他有机溶剂与无机化合物任选）。
高三化学考试参考答案
1.C
【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。上述文中未涉及萃取、分液操作，C项错误。
2.B
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。苯环是正六边形的平面结构，但苯环不是由单、双键交替形成的，A项错误；NaClO具有强氧化性，可以氧化酚酞，水解生成氢氧化钠使溶液显碱性，酚酞滴入NaClO溶液中，溶液先变红后褪色，C项错误；足球烯分子由60个碳原子构成，碳原子之间的键属于非极性键，D项错误。
3.A
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“化干戈为玉帛”中的“帛”指丝织品，其主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定条件下水解最终生成氨基酸，A项错误。
4.C
【解析】本题主要考查物质结构与阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。25℃时，pH＝8的溶液中，则1L pH＝8的溶液中的数目为，C项错误。
5.B
【解析】本题主要考查原子结构和物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。中B、N均采取杂化，中B、N均采取杂化，B项错误。
6.C
【解析】本题主要考查常见有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。化合物e为链状酯类高分子化合物，与c不互为同系物，A项错误；化合物a的环上的一氯代物有3种，化合物c的环上的一氯代物有4种，B项错误；上述5种分子中，只有b、c、e的分子中含有手性碳原子，D项错误。
7.D
【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。SiC的硬度大于Si的原因是Si—C键的键能大于Si—Si键，二者均属于共价晶体，与晶体类型无关，A项错误；分解温度：，非金属性：C＞Si，C—H键的键能大于Si—H键的键能，B项错误；、均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，可知在中的溶解度更大，C项错误。
8.B
【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已知信息可推出X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、Br。原子半径：C＞N＞O，A项错误；电负性：O＞N＞Br，C项错误；键角：，D项错误。
9.C
【解析】本题主要考查实验目的、操作及现象与结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应（放热），导致配得的溶液的浓度偏高，C项符合题意。
10.B
【解析】本题主要考查制备碳酸亚铁的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。“焙烧”过程中发生反应，物质X为，B项错误。
11.D
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图甲中，钙离子的配位数为12，A项错误；晶胞的边长为pm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，B项错误；该晶胞沿z轴方向的投影图的中心离子不可能为钙离子，C项错误。
12.D
【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。温度相同时，对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快，正向反应速率：v（N）＞v（M），A项错误；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时减小，n（CO）增大，则曲线b、d表示不同压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，相同温度下增大压强，反应Ⅰ正向移动，甲醇的量增大，二氧化碳的量减小，从而导致反应"逆向移动，n（CO）减小，曲线d表示压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，B项错误；恒压条件下，平衡后再充入惰性气体，反应体系的体积增大，反应Ⅰ和Ⅱ的气体分压减小，反应Ⅰ的平衡逆向移动，增大，减小，反应"的分压变化对其平衡不影响，但增大，减小，使反应"的化学平衡正向移动，C项错误；反应经过a min达到M点，且此时的选择性为50%，则生成甲醇、一氧化碳的物质的量相等，均设为x ml，依据化学计量关系，则平衡时、、、、CO的物质的量依次为ml、ml、x ml、2x ml、x ml，总物质的量为ml，此时甲醇的物质的量分数为10%，则，故600℃时，反应Ⅱ的平衡常数为0.4，D项正确。
13.C
【解析】本题主要考查空气自充电Pb/PTO电池，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该电池的PTO电极通过对吸收/脱离来实现放电/充电，故该电池的电解质溶液的溶剂可为水，A项正确；放电时，Pb电极为负极，PTO电极为正极，电子移动方向为Pb电极→用电器→PTO电极，B项正确；充电时，Pb电极为阴极，发生还原反应，C项错误；放电时，PTO电极为正极，电极反应式为，D项正确。
14.D
【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。P点时，，，则，即，可求出pH＝7.5，A项正确；依据上述试题分析，可知B项正确；依据物料守恒和电荷守恒，可知C项正确；将电离常数的表达式分别代入，可得，，结合电荷守恒可知D项错误。
15.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）已被完全吸收（或其他合理答案，2分）；
（3）
（4）否；具有氧化性，能将具有还原性的氧化为，无法确定产物中是否只有
（5）①；2
②3
（6）与反应先生成和，生成的未将生成的完全氧化（或其他合理答案，2分）
【解析】本题主要考查探究与反应的实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
（4）硝酸具有强氧化性，能将具有还原性的亚硫酸钡氧化为硫酸钡，故向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液，沉淀不溶解，不能确定产物中是否含，故该同学设计的方案不合理。
16.
（1）将含钴废料粉碎（或其他合理答案，2分）
（2）；、
（3）
（4）①
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动
（5）
【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备草酸钴晶体的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（2）含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，与盐酸和亚硫酸钠发生反应：，使转化为，CaO溶于盐酸生成的与形成沉淀，故浸出渣的主要成分为、。
（3）根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为
。
（4）①滤液中时，。
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，、溶解平衡向溶解方向移动，将会导致、沉淀不完全。
（5）在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147。结合图像可知，初始为0.1ml ，A点时为0.1ml 。根据钴元素守恒，B点时8.03g固体中钴元素的物质的量为0.1ml，则8.03g固体中氧元素的物质的量为，则8.03g固体中C、O的物质的量之比为0.1∶0.133≈3∶4，故B点时固体产物为，A→B发生的反应为。
17.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）升高温度；温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但R1反应的与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率
（3）①900（答到900℃～1000℃中任意温度均给分，1分）
②
（4）CD
（5）0.04；AC
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。
（3）②设R1反应中的物质的量的变化量为a ml，R2反应中的物质的量的变化量为b ml。由已知条件可知平衡时，的转化率为90%，CO的物质的量为2.8ml。
起始/ml2200
变化/mlaa2a2a
起始/ml2200
变化/mlbbbb
得a＋b＝1.8，2a＋b＝2.8，解得a＝1，b＝0.8。平衡时、、CO、、的物质的量依次为0.2ml、1ml、2.8ml、1.2ml、0.8ml，气体总物质的量为6ml，则平衡时容器内的总压强为1.5p，R1反应的压强平衡常数。
18.
（1）羟基、醚键
（2）2－氨基－2－甲基－1－丙醇（或“2－甲基－2－氨基－1－丙醇”，2分）
（3）还原反应
（4）
（5）9；或
（6）
【解析】本题主要考查有机化学合成路线，考查学生对有机化学合成路线的理解能力与分析能力。
（4）上述路线中，C→E反应的化学方程式为
，故另一有机产物为。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，且化合物K中含有苯环、含有、、—CN三个官能团，结构有、、（数字代表可以连接的位置），其中取代6号位的结构为化合物A，故满足条件的化合物K的结构有10－1＝9种。
选项
物质的结构或性质
解释
A
硬度；SiC＞Si
晶体类型不同
B
分解温度：
相对分子质量越大，范德华力越大
C
在中的榕解度大于在中的溶解度
的相对分子质量大于的相对分子质量
D
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00的溶液
称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色
具有还原性
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量；H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Cr 52C 59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，
1.《备急千金要方》中记载：“上二味（注；菖蒲、枸杞根）细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍长之。”下列说法错误的是
A．“菖葫”中含有天然高分子B．“去滓”可采用过滤的方法
C．上述文中涉及了萃取、分液操作D．上述酿制“米酒”的过程中发生了化学反应
2.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学之英，美在结构，美在变化……化学美随处可见。下列说法正确的是
A．苯环是由单、双键交替形成的，为正六边形平面结构
B．清晨茂密树林中的枝叶间透过的光柱与丁达尔效应有关
C．酚酞滴入NaClO溶液中，溶液变红且不褪色
D．足球烯（）结构对称且含极性键
3.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素，一定条件下可以水解生成单糖
B．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和”
D．铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨
4.实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中含有键和键
B．0.5ml 晶体中含有的离子数目为
C．25℃时，1L pH＝8的溶液中的数目为
D．1.8g水中含有的孤电子对数为0.2
5.化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应
制得。下列叙述错误的是
A．分子中所有的原子在同一平面上
B．反应前后N与B原子的杂化轨道类型不变
C．、均为含极性共价键的非极性分子
D．中N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
6.化合物e是一种药物递送的良好载体，可以甲基水杨酸（a）为原料合成，合成路线如图。
下列说法正确的是
A．化合物c、e互为同系物B．化合物a、c的环上的一氯代物的种数相同
C．化合物d能发生氧化反应和加成反应D．上述5种分子中，有4种分子中含有手性碳原子
7.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是
8.一种可用作有机化工原料的化合物Q的结构如图。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的主族元素，其中X的核电荷数等于其主族序数，是常温下常见的液态化合物，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞YB．第一电离能：Z＞W＞Y
C．电负性：M＞W＞ZD．键角：
9.下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
10.碳酸亚铁（）能够帮助治疗缺铁性贫血，属于一种补铁的营养补充剂。制备的工艺流程如图。
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．中S的化合价为－1价
B．“酸浸”时，物质X为
C．“还原”时发生反应的离子方程式为
D．“沉铁”时，的电离平衡正向移动
11.铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．氧离子与铬离子间的最短距离为
C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙
D．该复合氧化物晶体的密度为
12.科学家利用多聚物来捕获，使与在催化剂表面生成和，涉及以下反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
在恒压密闭容器中充入6ml 与2ml ，分别在、（）压强下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数随温度的变化关系如图。已知：600℃下反应经过a min达到M点，且此时的选择性为50%。下列说法正确的是
已知：的选择性＝。
A．对于反应Ⅰ，其正向反应速率；v（N）＜v（M）
B．曲线b表示压强为时CO的物质的量分数随温度的变化关系
C．恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡不移动
D．600℃时，反应Ⅱ的平街常数为0.4
13.我国科研人员在酸性电解液中开发了一种基于质子（）化学的空气自充电Pb/PTO电池，在酸性电解液中氧的标准电极电势较高，正极放电原理及放电后的正极被空气中的氧气自发氧化的原理如图。下列有关说法错误的是
A．该电池的电解质溶液的溶剂可为水
B．放电时，电子移动方向：Pb电极→用电器→PTO电极
C．充电时，Pb电极的电极反应式：
D．放电时，PTO电极的电极反应式：
14.25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸（）的（K为电离常数）。0.1的溶液中，、、、随pOH变化（加入盐酸或NaOH溶液）的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P点对应溶液的pH＝7.5
B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）
某化学兴趣小组同学依据和的性质，设计如图装置（夹持装置已略去，装置的气密性良好）探究与的反应。
Ⅰ.探究与反应生成的气体产物。
查阅资料：与反应生成的气体产物只有一种。
（1）列举一种常见的制取的原理： （填化学方程式）。
（2）关闭K＇，打开K，若装置C中品红溶液不褪色，说明 ；关闭K，打开K＇，用小试管收集a处气体，将带火星的小木条伸入试管中，小木条复燃，可推出与反应生成的气体产物为 （填化学式）。
Ⅱ.探究与反应生成的固体产物。
（3）通入足量，二者充分反应后，装置B中的固体变为白色。同学们认为B中固体产物有三种可能：
假设1：只有。
假设2：只有 （填化学式）。
假设3：和都有。
（4）为验证假设2成立，甲同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解后滴加稀硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
你认为甲同学设计的方案是否合理： （填“是”或“否”），理由是
。
（5）乙同学取少量反应后的固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，并分成两等份于两支试管中。
步骤1：向第一支试管中加入过量的稀硫酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。
步骤2：向第二支试管中加入过量的稀盐酸，然后加入适量溶液，产生白色沉淀。
①步骤1中酸性溶液褪色，则发生反应的离子方程式为
。通过步骤1的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）不成立。
②结合步骤1和步骤2的实验现象可确定假设 （填“1”“2”或“3”）成立。
（6）查阅资料得知学者对与反应的看法主要有两种：①2，②。结合Ⅰ和Ⅱ的实验现象，试分析上述实验玻璃管B中的固体中既有又有的原因： 。
16.（14分）
钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等）制备草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①具有强氧化性。
②，。
（1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）在水溶液中的电离方程式为 ；浸出渣的主要成分为 （填化学式）。
（3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为
。
（4）①“除钙镁”后，滤液中时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是
。
（5）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为
。
17.（14分）
随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（和）直接转化为合成气（主要成分为CO和），兼具环境效益和经济效益。
（1）已知：、CO和的燃烧热（△H）分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式： 。
（2）甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：（主反应）
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的（K为各反应的平衡常数）与温度的关系如图1所示。
图1
由图可知，为提高主反应的转化率应 （填“升高温度”或“降低温度”），简述判断的理由： 。
（3）在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图2所示。
图2
①甲烷干重整的最佳温度为 ℃。
②在最佳温度、p条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入2ml 和2ml ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数 （保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压＝物质的量分数×平衡总压强）。
（4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有 （填标号）。
A．和的转化率相等B．
C．的体积分数保持不变D．体系的温度不再变化
（5）合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2ml 和1ml CO，发生反应（未配平），各组分的物质的量随时间的变化如图3所示。
图3
0～5min内 ；15min时改变的条件不可能是 （填标号）。
A．充入B．充入COC．通入惰性气体
18.（15分）
妥卡替尼是一种高效的、选择性的HER2抑制剂，合成妥卡替尼的某种中间体（G）的合成路线如图：
已知：
①DMF－DMA指N，N－二甲基甲酰胺二甲缩醛，其结构简式：。
②（白色沉淀）（第二步转化与苯酚的类似）。
回答下列问题：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为 。
（2）已知：的名称为2－氨基－1－丙醇，则化合物D的系统命名为
。
（3）化合物B→C的反应类型为 。
（4）上述路线中，化合物C→E的反应中除E外的另一有机产物的结构简式为 。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，满足下列条件的化合物K的结构有 （不包括A）种。
①结构中含有苯环
②苯环上只有3个氢原子且与A含有相同的官能团
其中与溴单质只能按物质的量之比为1∶1发生反应的同分异构体的结构简式为 （写出一种）。
（6）参照上述合成路线，设计以、DMF－DMA和化合物F为原料制备的合成路线（其他有机溶剂与无机化合物任选）。
高三化学考试参考答案
1.C
【解析】本题主要考查传统文化与化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。上述文中未涉及萃取、分液操作，C项错误。
2.B
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。苯环是正六边形的平面结构，但苯环不是由单、双键交替形成的，A项错误；NaClO具有强氧化性，可以氧化酚酞，水解生成氢氧化钠使溶液显碱性，酚酞滴入NaClO溶液中，溶液先变红后褪色，C项错误；足球烯分子由60个碳原子构成，碳原子之间的键属于非极性键，D项错误。
3.A
【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“化干戈为玉帛”中的“帛”指丝织品，其主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定条件下水解最终生成氨基酸，A项错误。
4.C
【解析】本题主要考查物质结构与阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。25℃时，pH＝8的溶液中，则1L pH＝8的溶液中的数目为，C项错误。
5.B
【解析】本题主要考查原子结构和物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。中B、N均采取杂化，中B、N均采取杂化，B项错误。
6.C
【解析】本题主要考查常见有机化合物，侧重考查学生对基础知识的理解能力。化合物e为链状酯类高分子化合物，与c不互为同系物，A项错误；化合物a的环上的一氯代物有3种，化合物c的环上的一氯代物有4种，B项错误；上述5种分子中，只有b、c、e的分子中含有手性碳原子，D项错误。
7.D
【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。SiC的硬度大于Si的原因是Si—C键的键能大于Si—Si键，二者均属于共价晶体，与晶体类型无关，A项错误；分解温度：，非金属性：C＞Si，C—H键的键能大于Si—H键的键能，B项错误；、均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，可知在中的溶解度更大，C项错误。
8.B
【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由已知信息可推出X、Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、Br。原子半径：C＞N＞O，A项错误；电负性：O＞N＞Br，C项错误；键角：，D项错误。
9.C
【解析】本题主要考查实验目的、操作及现象与结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应（放热），导致配得的溶液的浓度偏高，C项符合题意。
10.B
【解析】本题主要考查制备碳酸亚铁的工艺流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力。“焙烧”过程中发生反应，物质X为，B项错误。
11.D
【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。图甲中，钙离子的配位数为12，A项错误；晶胞的边长为pm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，B项错误；该晶胞沿z轴方向的投影图的中心离子不可能为钙离子，C项错误。
12.D
【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。温度相同时，对于有气体参与的反应，压强越大，反应速率越快，正向反应速率：v（N）＞v（M），A项错误；温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，导致平衡时减小，n（CO）增大，则曲线b、d表示不同压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，相同温度下增大压强，反应Ⅰ正向移动，甲醇的量增大，二氧化碳的量减小，从而导致反应"逆向移动，n（CO）减小，曲线d表示压强下CO的物质的量分数随温度的变化关系，B项错误；恒压条件下，平衡后再充入惰性气体，反应体系的体积增大，反应Ⅰ和Ⅱ的气体分压减小，反应Ⅰ的平衡逆向移动，增大，减小，反应"的分压变化对其平衡不影响，但增大，减小，使反应"的化学平衡正向移动，C项错误；反应经过a min达到M点，且此时的选择性为50%，则生成甲醇、一氧化碳的物质的量相等，均设为x ml，依据化学计量关系，则平衡时、、、、CO的物质的量依次为ml、ml、x ml、2x ml、x ml，总物质的量为ml，此时甲醇的物质的量分数为10%，则，故600℃时，反应Ⅱ的平衡常数为0.4，D项正确。
13.C
【解析】本题主要考查空气自充电Pb/PTO电池，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该电池的PTO电极通过对吸收/脱离来实现放电/充电，故该电池的电解质溶液的溶剂可为水，A项正确；放电时，Pb电极为负极，PTO电极为正极，电子移动方向为Pb电极→用电器→PTO电极，B项正确；充电时，Pb电极为阴极，发生还原反应，C项错误；放电时，PTO电极为正极，电极反应式为，D项正确。
14.D
【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化。P点时，，，则，即，可求出pH＝7.5，A项正确；依据上述试题分析，可知B项正确；依据物料守恒和电荷守恒，可知C项正确；将电离常数的表达式分别代入，可得，，结合电荷守恒可知D项错误。
15.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）已被完全吸收（或其他合理答案，2分）；
（3）
（4）否；具有氧化性，能将具有还原性的氧化为，无法确定产物中是否只有
（5）①；2
②3
（6）与反应先生成和，生成的未将生成的完全氧化（或其他合理答案，2分）
【解析】本题主要考查探究与反应的实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
（4）硝酸具有强氧化性，能将具有还原性的亚硫酸钡氧化为硫酸钡，故向溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液，沉淀不溶解，不能确定产物中是否含，故该同学设计的方案不合理。
16.
（1）将含钴废料粉碎（或其他合理答案，2分）
（2）；、
（3）
（4）①
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动
（5）
【解析】本题主要考查以含钴废料为原料制备草酸钴晶体的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。
（2）含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，与盐酸和亚硫酸钠发生反应：，使转化为，CaO溶于盐酸生成的与形成沉淀，故浸出渣的主要成分为、。
（3）根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为
。
（4）①滤液中时，。
②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，、溶解平衡向溶解方向移动，将会导致、沉淀不完全。
（5）在空气中加热首先失去结晶水，、的相对分子质量分别为183、147。结合图像可知，初始为0.1ml ，A点时为0.1ml 。根据钴元素守恒，B点时8.03g固体中钴元素的物质的量为0.1ml，则8.03g固体中氧元素的物质的量为，则8.03g固体中C、O的物质的量之比为0.1∶0.133≈3∶4，故B点时固体产物为，A→B发生的反应为。
17.
（1）（或其他合理答案，2分）
（2）升高温度；温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但R1反应的与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率
（3）①900（答到900℃～1000℃中任意温度均给分，1分）
②
（4）CD
（5）0.04；AC
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和综合运用能力。
（3）②设R1反应中的物质的量的变化量为a ml，R2反应中的物质的量的变化量为b ml。由已知条件可知平衡时，的转化率为90%，CO的物质的量为2.8ml。
起始/ml2200
变化/mlaa2a2a
起始/ml2200
变化/mlbbbb
得a＋b＝1.8，2a＋b＝2.8，解得a＝1，b＝0.8。平衡时、、CO、、的物质的量依次为0.2ml、1ml、2.8ml、1.2ml、0.8ml，气体总物质的量为6ml，则平衡时容器内的总压强为1.5p，R1反应的压强平衡常数。
18.
（1）羟基、醚键
（2）2－氨基－2－甲基－1－丙醇（或“2－甲基－2－氨基－1－丙醇”，2分）
（3）还原反应
（4）
（5）9；或
（6）
【解析】本题主要考查有机化学合成路线，考查学生对有机化学合成路线的理解能力与分析能力。
（4）上述路线中，C→E反应的化学方程式为
，故另一有机产物为。
（5）化合物K为化合物A的同分异构体，且化合物K中含有苯环、含有、、—CN三个官能团，结构有、、（数字代表可以连接的位置），其中取代6号位的结构为化合物A，故满足条件的化合物K的结构有10－1＝9种。
选项
物质的结构或性质
解释
A
硬度；SiC＞Si
晶体类型不同
B
分解温度：
相对分子质量越大，范德华力越大
C
在中的榕解度大于在中的溶解度
的相对分子质量大于的相对分子质量
D
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性
选项
实验目的
实验操作及现象
实验结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色
乙醇中含有水
B
检验某溶液中是否含
向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
C
配制1.00的溶液
称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平
成功配制1.00的溶液
D
探究的还原性
向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色
具有还原性
相关试卷
河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题： 这是一份河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题，共4页。
2024届河北省保定市高三下学期二模化学试题： 这是一份2024届河北省保定市高三下学期二模化学试题，文件包含河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题pdf、化学2024高三二模参考答案1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
2024届河北省保定市高三下学期二模化学试题： 这是一份2024届河北省保定市高三下学期二模化学试题，文件包含河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题pdf、化学2024高三二模参考答案1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。
