安徽省叶集皖西当代中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

这是一份安徽省叶集皖西当代中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了下列符号表征或说法正确的是，下列配合物的配位数不为6的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.的空间结构：形
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.基态原子的价电子排布式：
D.分子的VSEPR模型：
2.下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A.砷原子的简化电子排布式为：
B.的电子式为
C.铝原子最高能级的电子云轮廓图：
D.的键电子云图：
3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.与B.与
C.与D.与试卷源自 每日更新，汇集全国各地小来这里 全站资源一元不到！初高最新试卷。4.下列符号表征或说法正确的是（ ）
A.电离：
B.位于元素周期表区
C.基态原子的简化电子排布式为
D.电子式：
5.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列配合物的配位数不为6的是（ ）
A.B.
C.D.
7.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生的反应为。生成物的晶体结构如图。下列有关说法错误的是（ ）
A.反应产物中有两种非极性分子
B.和含有的键数目之比为
C.晶体中阴离子周围最近的阳离子有4个
D.若晶体的晶胞边长为，则该晶体的密度为
8.氮化硼、磷化硼均是受到高度关注的耐磨涂料。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.磷化硼中的价层电子对数为4B.熔点：
C.磷化硼不溶于水，但可能溶于苯D.原子的分数坐标为
9.人工合成氨是重要的固氮方式，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的键数为
B.基态原子含有的价层电子数为
C.常温常压下，中含有的非极性共价键数为
D.与足量充分反应，生成的分子数为
10.下列说法正确的是（ ）
A.和分子中均含有键
B.和的VSEPR模型模型和空间结构均一致
C.熔点：金刚石碳化硅晶体硅
D.酸性：
11.有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子、碳负离子、甲基等微粒。下列说法不正确的是（ ）
A.的空间构型为平面三角形B.中所有的原子不都在一个平面内
C.键角：D.的电子式是
12.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）
A.中的离子的空间结构为正八面体形
B.、、三种元素的电负性由小到大的顺序为
C.、、的中心原子价层电子对数不完全相同D.第四周期元素中，的第一电离能低于
13.已知，常温下某浓度的稀溶液的。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.磷青铜化学式为
B.晶体中距离原子最近的原子有6个
C.晶体中距离原子最近的原子可构成正方体
D.晶体中距离原子最近的原子有8个
二、非选择题：共58分。
15.（14分）明代《本草纲目》对生姜的记载：生用发散，熟用和中……，姜皮消浮肿腹胀痞满，去铁翳。姜酮酚存在于生姜中，具有多种重要的生物活性，其合成路线如图所示：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）已知中反应Ⅱ的反应类型为______，的结构简式为，名称为______。
（2）物质能与______完全反应。
（3）根据题中信息写出由制备姜酮酚的反应条件______。
（4）符合下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①能发生水解反应
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
（5）是一种基团，其在本合成路线中的作用是______。
（6）结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线：______。
16.（14分）氮化铬（，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取的装置如下图所示（夹持仪器略）。
（1）指出该装置中的一个明显错误______。（2）试剂的名称是______，仪器的名称是______。
（3）装置的主要作用是______；制取的反应是非氧化还原反应，则反应过程中中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是______。
（4）在制得的中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式______。
（5）取样品（只含有杂质）在空气中充分加热，得固体残渣的质量为，则样品中的质量分数为______（保留一位小数）。
17.（14分）是重要的化工原料，软锰矿制备的一种工艺流程如图：
软锰矿
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和；
②金属离于沉淀的。
③该工艺条件下，与反应。
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是______。
②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
¡.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是______。
ii.若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是______。
（2）纯化。已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，目的是______，后加入，调节溶液的区间是：______。
（3）电解纯化液经电解得。生成的电极反应式是______。开始沉淀时
1.5
3.4
5.8
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
7.8
8.3
（4）写出铁原子的电子排布式：______。
18.（16分）已知、、、、和都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。原子价电子排布式为，和属同一主族，和属同一周期，又知是周期表中列中的第13列元素。是周期表中电负性最大的元素，跟可形成离子化合物其晶胞结构如图。
（1）元素的符号是______，基态原子中有______种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为______。
（2）与形成的化合物比与形成的化合物沸点高，其原因是______。
（3）从图中可以看出，跟形成的离子化合物的化学式为______；离子配位数为______。
（4）是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子的电子式为______，是______（填“极性”或“非极性”）分子。
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
二、非选择题：（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分
15.（14分）（1）加成反应 己醛
（2）2
（3），，
（4）13
（5）保护酚羟基
（6）
16.（14分）（1）装置中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子
（2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰） 形管
（3）防止空气中的水蒸气进入装置 产生大量白烟
（4）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
C
D
D
C
A
A
C
C
C
B
C
（或）
（5）84.8
17.（14分）（1）增大反应速率，提高浸出率
二氧化锰能够氧化单质铁为
（2）将氧化成
（3）
（4）
18.（16分）（1） 8
（2）能形成氢键
（3） 8
（4）： 极性