陕西省宝鸡市眉县槐芽中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

这是一份陕西省宝鸡市眉县槐芽中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分；每小题只有一个正确选项。)
1. 下列物质的性质和用途不具有对应关系的是
A. 明矾可溶于水，故可作净水剂
B. 铁粉有还原性，故可作食品脱氧剂
C. 二氧化硫具有还原性，故可作抗氧化剂
D. 液氨汽化时要吸收大量的热，故可作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾可溶于水与明矾净水无对应关系，可净水是因生成Al(OH)3胶体有吸附性，A符合；
B．铁粉的还原性能与氧气反应，与食品脱氧剂有对应关系，B不符合；
C．二氧化硫具有还原性能与氧化性物质反应，与抗氧化剂有对应关系，C不符合；
D．液氨汽化时要吸收大量的热能使周围的温度降低，与作制冷剂有对应关系，D不符合；
故选A。
2. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是
A. “从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得
C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺，再制备电子产品的工艺，A正确；
B．与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液，即水玻璃，B正确；
C．、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一，C正确；
D．属于酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，D错误；
故选D。
3. 对反应，下列说法正确的是
A. 氧化剂与还原剂的质量比为2∶1试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高来这里 全站资源一元不到！最新试卷。B. 是氧化剂，是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D. 在反应中若有6ml参与反应时，有3ml电子发生转移
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，有2个NO2中氮元素升高，1个NO2中氮元素降低，因此氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A错误；
B．根据A分析的得出既作氧化剂又作还原剂；故B错误；
C．该反应氧化产物为HNO3，还原产物为NO，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．反应方程式，3ml NO2中1ml NO2的N化合价降低，转移1ml×(4−2)=2ml，因此在反应中若有6ml参与反应时，有4ml电子发生转移，故D错误；
答案为C。
4. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. SiB. SC. CuD. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选；
B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B；
C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C；
D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D；
选B。
5. 铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 ml NH含有的电子数为11NA
B. NH中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂C. 0.1L3 ml·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA
D 硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键
【答案】C
【解析】
【详解】A．铵根离子为10电子微粒，故1ml铵根离子中含10ml电子即10N个，A错误；
B．-3价为氮元素的最低价态，而元素的最低价只有还原性，故铵根离子在反应中常做还原剂，B错误；
C．溶液中硝酸铵的物质的量n=c·V=3ml/L×0.1L=0.3ml，而1ml硝酸铵中含2ml氮原子，故0.3ml硝酸铵中含0.6ml N原子即0.6NA个，C正确；
D．铵盐均为离子化合物，铵根离子中N和H之间为共价键，故硫酸铵和氯化铵中均既含离子键又含共价键，D错误；
答案选C。
6. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mlN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA
B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA
C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA
D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为-3价，1mlN2完全反应时转移的电子数为6NA，故A正确；
B．H2SO4在标准状况下不是气体，标准状况下22.4L H2SO4远大于1ml，含原子数大于7NA，故B错误；
C．没有说明温度压强，无法计算气体的分子数，故C错误；
D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成，78gNa2O2为1ml，含有的离子总数为3NA，故D错误。
答案选A。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向硫酸铜溶液中滴入氨水：
B. 金属锌与浓硫酸共热：
C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中：D. 氧化钠与水反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向硫酸铜溶液中滴入氨水，氨水为弱电解质离子方程式不拆，离子方程式为，故A错误；
B．金属锌与浓硫酸共热，浓硫酸具有强氧化性，离子方程式为，故B错误；
C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中离子方程式为，故正确；
D．氧化钠与水反应，原子不守恒，离子方程式为，故D错误；
故选D。
8. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明氨水中含有碱性物质，因此氨水有碱性，A不符合题意；
B选项
实验操作及现象
实验结论
A
向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
氨水有碱性
B
浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加
浓硫酸有吸水性
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有
．浓硫酸敞口放置一段时间，质量增加，是由于空气中的水分被浓硫酸吸收所致，因此体现了浓硫酸的吸水性，B不符合题意；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，产生的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3、BaSO4、BaSO3等，溶液中可能含有Cl-、、、，因此不能证明该溶液中一定含有，C符合题意；
D．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生了NH3，则该溶液中一定含有，D不符合题意；
故合理选项是C。
9. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C. 工业上可用氢氟酸雕刻玻璃
D. 医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．浓硝酸不稳定，光照易分解，为防止其分解，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．SiO2能够使光线全反射，所以可用于制作光导纤维，晶体Si是良好的半导体采用，常用作制造光电池，B错误；
C．氢氟酸能够与玻璃的成分二氧化硅发生反应，因此工业上常用氢氟酸雕刻玻璃，C正确；
D．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此BaSO4在医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”，D正确；
故合理选项B。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2O
B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2O
C. 将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O
【答案】C
【解析】【详解】A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成水、碳酸钙沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O，A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，铵根离子完全反应生成氨气、碳酸氢根离子完全反应生成碳酸根离子和水：+ HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O，B错误；
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=+，C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜生成硝酸银和NO、水：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D错误；
故选C。
11. 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A. 对环境造成的危害：③最小
B. 所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③
C. 三种途径所消耗的铜的质量相同
D. 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
【答案】D
【解析】
【分析】①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，；
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，；
③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、；
【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确；
B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确；
C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误；
故选D。
12. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，瓶内压强变小，气球变大可证明，故A正确；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故B错误；
C．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故C错误；
D．向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，故D错误。
答案选A。
13. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意；
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意；
C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意；
D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； A．检验氨气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化氮
D．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
答案选D。
14. N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的
B. 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C. N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
D. N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．汽油点燃时，空气中的氮气与氧气在电火花作用下反应生成氮的氧化物，故A正确；
B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，氮的氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，故B错误；
C．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，非金属性依次增强，同一主族从上往下原子半径依次增大，非金属性依次减弱，故原子半径N＞O、O＜S＜Si，非金属性O＞N、S＞Si，故C错误；
D．氮气与氧气反应生成一氧化氮，硫与氧气反应生成二氧化硫，硅与氧气反应生成二氧化硅，故D错误。
答案选A。
15. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法不正确的是
A. 操作a是过滤
B. 图中X可能是氨气
C. 母液的主要成分是，可用于化肥工业
D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】B
【解析】
【分析】侯氏制碱法将NH3和CO2通入饱和NaCl溶液中，发生反应侯氏制碱法NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，操作a为过滤，沉淀为NaHCO3，煅烧后发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，得到Na2CO3，可循环利用的物质X为CO2。
【详解】A．根据分析，操作a是过滤，过滤得沉淀和母液，A正确；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，B错误；
C．母液的主要成分是NH4Cl，是一种氮肥，可用于化肥工业，C正确；
D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，D正确；
故选B。
16. 将铜丝插入热浓硫酸中进行探究实验，下列分析正确的是
A. Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性
B. a处变红，SO2是酸性氧化物
C. b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
【答案】B
【解析】
【分析】铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能够使石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾溶液，使其褪色，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
【详解】A．铜与浓硫酸反应，浓硫酸既表现强的氧化性，又表现酸性，故A错误；
B．铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2溶于水生成了酸，所以a处的紫色石蕊溶液变红，故B正确；
C．c处高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4•5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
答案选B。17. 下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是
A. 1ml NH3和1ml HCl混合
B. 1ml NO和0.5ml O2混合
C. 1ml SO2和1ml H2S混合
D. 等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml NH3和1ml HCl混合恰好完全反应生成氯化铵固体，A错误；
B．1ml NO和0.5ml O2混合恰好完全反应生成二氧化氮气体，B错误；
C．1ml SO2能够与2ml H2S恰好反应，因此1ml SO2和1ml H2S混合剩余0.5ml SO2，C正确；
D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收恰好完全反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，D错误；
故选C。
18. 能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是
A. KOH溶液B. 浓H2SO4C. 水玻璃D. 氢氟酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钾是强碱，能和二氧化硅反应，所以不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故A不选；
B．浓H2SO4是酸性物质，不和二氧化硅反应，故B选；
C．水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故C不选；
D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故D不选。
答案选B。
19. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是
A K+、Na+、Cl-、SOB. Ca2+、Fe3+、NO、Cl-
C. Ba2+、Na+、I-、NOD. NH、Fe2+、Cl-、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．K+、Na+、Cl-、SO与OH-能大量共存，与H+也能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+与OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-与H+能大量共存，B不符合题意；C．Ba2+、Na+、I-、NO与OH-能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应不能大量共存，C符合题意；
D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+与OH-都不能大量共存，其中NO在H+环境下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
20. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属活泼性，故B错误；
C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D错误；
故选C。
二、非选择题(本题包括4道题，共50分)
21. 中国高铁对实现“一带一路”的倡议有重要的作用。
（1）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是______实验操作
实验现象
实验结论
A
将通入盛有2mL新制氯水的试管中
新制氯水褪色
有氧化性
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化铜片剧烈反应
金属活动性：Cu>Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有
D
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是______。
（2）SiO2是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如，SiO2与NaOH反应可生成。的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。请写出相关反应的化学方程式______。
（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为______。
（4）氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：。
①以及以上反应中的氧化剂______ ，还原剂 ______。
②若该反应生成67.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量_______ g。
【答案】（1） ①. SiO2 ②. Si
（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4） ①. 氮气 ②. 碳 ③. 70
【解析】
【小问1详解】
光导纤维，其主要成分是SiO2，具有良好的导光性；硅单质是半导体材料，常用于计算机芯片的材料和太阳能电池，乘务员使用的无线通话机的芯片材料是硅；
【小问2详解】
玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱反应生成硅酸盐和水，如二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠是一种具有粘性的物质，导致瓶塞与瓶口粘在一起；
【小问3详解】
玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
【小问4详解】
①氮化硅中氮元素的化合价为-3价，二氧化硅中各元素的化合价不变，碳的化合价升高，氮元素的化合价降低，反应中的氧化剂是氮气，还原剂是碳；
②67.2L一氧化碳(标准状况)的物质的量为：3ml，根据方程式，则生成0.5ml氮化硅，质量为0.5ml=70g。22. 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀。试回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为_______。
（2）B试管现象是______，实验完毕后取对B溶液加热，可观察到的现象是_____。
（3）湿碱棉团的作用是______，反应的离子方程式为________。
（4）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应则反应方程式为_______。
【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. 溶液红色褪去 ②. 溶液又恢复红色
（3） ①. 吸收SO2尾气，防止环境污染 ②. SO2+2OH-=SO+ H2O
（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；抽动铜丝，可控制反应；B中二氧化硫能使品红褪色，C中二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，会使石蕊变红；二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫用湿碱棉团吸收。
【小问1详解】
A试管中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
【小问2详解】
二氧化硫能使品红褪色，B试管的现象是溶液红色褪去，加热之后溶液又恢复红色；
【小问3详解】
二氧化硫有毒，会污染空气，所以多余的二氧化硫要用碱溶液吸收，所以湿碱棉团的作用是吸收SO2尾气，防止环境污染，离子方程式为：SO2+2OH-=SO+ H2O；
【小问4详解】浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
23. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。
（1）(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______，该物质的电子式_____。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：______。
（3）实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____(请用方程式解释。)
（4）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____。
（5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。
a．铜 b．铝 c．铂 d．镁
【答案】（1） ①. N2 ②.
（2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
（4） ①. Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 1：1
（5）b
【解析】
【小问1详解】
N2化学性质稳定，不支持燃烧、不能供呼吸，常用作保护气，氮气分子中含氮氮三键，电子式为：；
【小问2详解】
实验室制取氨气是氢氧化钙和氯化铵固体加热产生氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
【小问3详解】浓硝酸见光易分解，反应方程式为：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，故保存在棕色瓶中；
【小问4详解】
Cu与浓硝酸反应为Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氧化性硝酸生成二氧化氮，作酸的硝酸生成硝酸铜，由方程式可知，酸性与氧化性硝酸的物质的量之比是1：1；
【小问5详解】
a．铜与浓硝酸要反应，故a不选；
b．常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，生成一种致密的氧化物保护膜，工业生产中为了盛装大量浓硝酸常用铝制容器，故b选；
c．铂属于贵金属，成本高，故c不选；
d．镁与浓硝酸要反应，故d不选；
答案选b。
24. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。
请回答下列问题：
（1）物质F的化学式为______，D物质的电子式________。
（2）写出反应D→B+E 的化学方程式：_______。
（3）写出反应④的离子方程式：_____。
（4）写出反应E→H 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。
（5）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。【答案】（1） ①. CO2 ②.
（2）NH4Cl HCl+NH3
（3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4） （5）8NH3+6NO27N2+12H2O
【解析】
【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，I为红棕色，则I为NO2，结合转化关系，可推知H为NO，J为HNO3，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为CO2，A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到，则A为NH4HCO3，B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为HCl，D为NH4Cl，C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应②可知C属于碱，结合反应③可知，C为NaOH，G为Na2CO3，K为NaHCO3，以此解答该题。
【小问1详解】
由上述推断可知，F为CO2，D为NH4Cl，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；
【小问2详解】
D为NH4Cl，分解生成HCl和NH3，化学方程式为：NH4Cl HCl+NH3；
【小问3详解】
反应④是稀硝酸与铜反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
【小问4详解】
E→H 是氨气催化氧化反应，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；反应中O元素得电子，化合价降低，N元素失电子，化合价升高，转移电子数目为20，电子转移方向和数目可表示为；
【小问5详解】
用NH3或其他物质将氮氧化物还原为N2时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O。