甘肃省会宁县第四中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷

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I 卷 客观题 ( 42分)
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Na：23 Cl：35.5
一、单项选择题（14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
1．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
2．下列说法中正确的是( )
A．ns能级的原子轨道图可表示为
B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
C．3d3表示3d能级有3个轨道
D．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
3．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )
A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p
C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p
4．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )
A．钛元素原子的M层上共有10个电子
B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子
D．47.87是钛原子的近似相对原子质量
5．下列表达式错误的是 ( )
A．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
B．氮原子的L层电子的轨道表示式：
C．碳-12原子：eq \\al(12, 6)C
D．S2－的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
6．外围电子排布为4d55s1的元素在周期表中的位置是( )
A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅠB族
C．第四周期ⅥB族 D．第五周期ⅥB族
7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．键角是描述分子空间结构的重要参数
B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．H—F的键长是H—X中最长的
D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍
8．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )
A．电负性最大
B．最高正价为＋7
C．同周期中第一电离能最大
D．同周期中原子半径最小
9．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
10．下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是( )
A．两种分子的VSEPR模型相同
B．NH3分子中N原子形成四个不等性杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个等性杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲烷分子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同
D．NH3分子可以与H＋结合生成NHeq \\al(＋,4)，这个过程N原子的杂化类型发生改变
11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高 能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y 、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是( )
A.第一电离能：W＞X＞Y＞Z
B.氢化物水溶液的酸性：Y＞W
C.简单离子的还原性：Y＞X＞W
D.简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z
13．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
下列说法不正确的是( )
A．W是Fe元素
B．X的电负性比Y的大
C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2
D．XY2是一种直线形分子
14．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是( )
Ⅱ 卷 非客观题 (58分)
15.（每空2分，共8分）
（1）Sm的价层电子排布式为 4f66s2 ，Sm3＋价层电子排布式为 。
（2）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照如图元素 B 、F 的位置，用小黑点标 出 C 、N 、O 三种元素的相对位置。
（3）Cr 原子的原子结构示意图为 。
（4）H2S 和 H2Se 的参数对比见下表，其中 H2S 的键角大于 H2Se 的键角的原因可能为___________________________________
16.（每空2分，共 20 分）
有 A 、B 、C 、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外 p电子数比 s电子数少1；C为金属元素且原子核外 p电子数和 s电子数相等；D元素的原子核外所有 p轨道为全充满或半充满状态。
（1）写出四种元素的元素名称：A ，B ，C ，D 。
（2）写出 C 、D 两种元素基态原子的核外电子排布图（轨道表示式）：
C： 。
D： 。
（3）B 、C 两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式 ，该产物溶于水产生白色沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，发生反应方程式为 。
（4）B元素的单质的电子式为 ，其最简单氢化物的电子式为 。
17.（每空2分，其中第（5小题每空1分）共 20 分）
按要求回答下列问题：
（1）根据价层电子对互斥模型，H2S 、SO2 、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。
（2）晶体中H2O 和 SOと的中心原子的杂化轨道类型分别为 ，试判断 H2O 和 SOと 的键 角大小关系并说明原因： 。
（3）成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As2S3 ，分子结构如图，As 原子的杂化方式为 , 雌黄和 SnCl2 在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和 SnCl4 并放出 H2S 气体。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3 ）入药，可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。ZnCO3 中阴离子空间结构为 。
(5)Zn2+的核外电子排布式为 ，在元素周期表中，该元素在 （填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。
（6）S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na2S3，S2- 3的空间结构为 。
（7）[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，则[H2F]- 的空间结构为 。
（8）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括 ；AsO3- 4的空间结构为 。
18.（每空2分，共 10 分）
中国第一辆火星车“祝融号 ”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物 （MgxFe2-xSiO4 ）。回答下列问题：
（1）基态Fe 原子的价电子排布式为 ，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为 。
（2）SiCl4 的空间结构为 ，其中 Si 的轨道杂化形式为 。
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
选项
粒子
空间结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO2
V形
S原子采取sp3杂化
C
COeq \\al(2－,3)
三角锥形
C原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C原子采取sp杂化
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3°
-60.75
H2Se
1.47
91.0°
-41.50