2024 年江苏省南京市秦淮区中考化学模似试卷（解析版）

这是一份2024 年江苏省南京市秦淮区中考化学模似试卷（解析版），共12页。试卷主要包含了下列实验方法能达到实验目的的是，化学方程式书写正确的是，氯气能与水发生如下反应，根据化学方程式，硼氢化钠是一种安全车载氢源等内容，欢迎下载使用。

2024 年江苏省南京市秦淮区中考化学模似试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色
字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图, 乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A ．甲元素属于金属元素
B ．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是 NaBr
C ．乙原子的核内中子数为 11
D ．甲原子核外共有 5 个电子层
2．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为： Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O 。则 X 的化学式为( )
A ．H2 B ．O2 C ．H2O2 D ．H3SbO4
3．如图是甲、乙、 丙三种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
A ．甲、乙、 丙三种物质中甲的溶解度最大
B ．t2 ℃时，10 g 水中加 10 g 甲， 充分搅拌可得 20 g 甲溶液
C ．其他条件不变，升高温度可使用甲的饱和溶液变成不饱和溶液
D ．t1 ℃时，甲、乙、 丙三者的溶液其溶质质量分数相等
4．下列实验方法能达到实验目的的是
实验方法
实验目的
A
除去 KCl 固体中的 KClO
加入少量 MnO 固体，加热
3
2
滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
C 比较人体吸入气体和呼出气体中 O 的含量 将带火星的木条分别插入两种气体中
2
D 探究稀盐酸和 NaOH 溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入 AgNO3 溶液
鉴别硬水和软水
B
A ．A B ．B C ．C D ．D
5．古人用雌黄（化学式为 As2S3 ）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中 As 的化合
价是+3，则 S 的化合价为
A ．+6 B ．-2 C ．+2 D ．-4
6．化学方程式书写正确的是
点燃
A ．S+O SO 个
2 2
B .
C .
D .
Δ
CuO+H Cu+H O
2 2
CuSO + 2NaOH = Cu(OH) + Na SO
4 2 2 4
点燃
Mg+O MgO
2 2
7．氯气(Cl2)能与水发生如下反应： Cl2＋H2O ＝HCl＋HClO，其中 HClO 是一种酸，将 Cl2 通入氢氧化钠溶液中，反
应的生成物有
A ．NaCl、NaClO、H2O B ．NaClO、H2O C ．NaCl、NaClO D ．NaCl、H2O
8．根据化学方程式： 2H2O2H2 ↑+O2 ↑,无法获取的信息是( )
A ．反应所需条件 B ．生成物的状态
C ．生成物的分子个数比 D ．氧气可助燃
9．某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于
A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物
10．硼氢化钠（NaBH4 ，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是( )
A ．含 2 个氢分子
B ．硼元素的化合价为+3
C ．只含一种非金属元素
D ．Na、B、H 的质量比为 1：1：4
11．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( )
A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液
12．氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大
进展。如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是
A ．“”表示的是质子
B ．氦的相对原子质量为 5
C ．氦原子核外有 2 个电子
D ．氦原子的核电荷数为 3
二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）
13．某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂.
A 掩鼻而过 B 格栅 C 二次沉淀池参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气
味，同学们不禁掩住口鼻．从微粒的角度说明能闻到气味的原因是 ．污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是 带有规则分布的方形网格，其作用是 ．二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥．活性污泥的作用是利用微生物 将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气．沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用．沼气
燃烧的化学反应方程式为 ．某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为
.
14．如图是密闭体系中某反应的微观示意图， “”和“”分别表示不同原子.
（1）反应后方框内应再填入 1 个 微粒（选填序号）.
A．B．C .
（2）该反应所属的基本反应类型是 反应.
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 .
15．根据下列实验，回答有关问题：
（1）图甲实验净化水的方法有过滤和 。
（2）图乙实验中反应的化学方程式是 ，该实验（ I ）的实验目的是 。
（3）图丙实验中，当打开 K1 和 K2 后，迅速从 a 处向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，此时进入量筒 B 中水的体积为 200mL ．关闭 K1 和 K2 ，发现白磷燃烧（白磷过量），由此说明可燃物燃烧的条件之一是 。白磷
熄灭后，打开 K2 ，发现量筒中的部分水又压回瓶中，最后量筒中水的体积约为 mL。
16．核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如图所示，请回答下列问题。
2018 年在新疆发现我国最大的铍（Be）
矿。此元素原子的核电荷数为 ，核外电子层数为 ，氢氧化铍的化学式为 。同周期元素，从左到右，各
元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次 。白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6 ）,葡萄糖可以
酶
发生如下反应： C6H12O6 — 2X+2CO2 ↑,则 X 的化学式为 。
三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）
17．烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。
（1）氢氧化钠变质的原因是 （化学方程式表示）。
（2）试剂 X 是 （选填“硝酸钙”或“氢氧化钙” ）溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 D 的化学方程式是 。
（4）滤液 B 中溶质的成分有 。
（5）结论：烧杯中氢氧化钠溶液是 （填“部分交质”或“完全变质”）。
18．气体制取是化学实验基本技能之一。实验室用固体制 O2 的化学方程式是 。从如图中选用 4 个装置来制取较
纯净的 CO2 气体。①正确的接口顺序从左到右依次为：
a 接 ；②所选装置有一处明显的错误是 ，B 中盛放的液体是 。
用上图中的 F 装置可以制造十分
有趣的“化学喷泉” 。将胶头滴管中的 NaOH 溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“ 喷泉”现象。烧瓶中发生
反应的化学方程式是 。若将烧瓶内的 CO2 换成下列四种气体中的 仍可产生“ 喷泉”现象（填序号）。
A SO2 B H2 C CO D HCl
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）
19．（6 分） 某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中， 再逐滴加入 160g 稀盐酸，
反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示： 相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑) 计算当
恰好完全反应时：
克。此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的
产生的二氧化碳的质量是
计算过程，结果保留到 0.1%）。
参考答案
一、选择题（本题包括 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是溴，带“氵”字旁，属于非 金属元素，错误； B、甲是溴(Br)，溴的原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子形成稳定结构，通常显 -1 价，乙元素是钠元素，原子最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子形成稳定结构，通常显+1 价，甲、乙 两种元素形成化合物的化学式是 NaBr，正确； C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为 11，根据原子序数 =质子数，乙原子的核内质子数为 11，不是中子数为 11，错误； D、根据原子结构示意图可知，甲原子核外共有 4 个
电子层，错误。故选 B。
2、C
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定 X 的化学式为 H2O2 。故选 C .
考点： 质量守恒定律
3、C
【解析】
A 选项是错误的叙述，因为没有具体说明温度；B 选项是错误的叙述，因为在该温度下甲物质的溶解度为 40g，10g 水 中只能溶解 4g 甲物质； C 选项是正确的叙述，因为甲物质的溶解度随温度的升高而增大；D 选项是错误的叙述，因为
没有指明三种溶液是否饱和，如果是饱和溶液溶质的质量分数相同，否者不一定；故答案选择 C
【解析】
实验目的 实验方法
A
除去 KCl 固体中的 KClO3
2
加入少量 MnO 固体，加热，溶解，过滤，结晶。故
A 错误。
B
鉴别硬水和软水
滴加肥皂水振荡， 观察产生泡沫的情况， 硬水泡沫少，
软水泡沫多。故 B 正确。
C
比较人体吸入气体和呼出气体中 O2 的含量
将澄清石灰水分别倒入两种气体中，震荡，变浑浊的
是呼出气体。故 C 错误。
D
探究稀盐酸和 NaOH 溶液是否完全反应
在 NaOH 溶液中加入酚酞试液。
故 D 错误。
5、B
【解析】
雌黄中 As 的化合价是+3，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： （+3）×2+3x=0，
则 x=-2 价。
故选： B。
【点睛】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。
6、B
【解析】
书写化学方程式的步骤一般有四步： 1 ．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式， 并在 式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2 ．配平化学方程 式， 并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3 ．标明化学反应发 生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“Δ”号表示）、催化剂、通电等。并且，
一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、
“↓”); 一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号
就不用标注了。
【详解】
点燃
A. 硫燃烧生成二氧化硫： S+O2 SO2 ，选项错误；
Δ
B. 氢气还原氧化铜生成铜和水： CuO+H Cu+H O ，选项正确；
2 \l "bkmark1" 2
C. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠： CuSO + 2NaOH = Cu(OH) +Na SO ，选项错误；
4 2 2 4
点燃
D. 镁燃烧生成氧化镁： 2Mg+O 2MgO ，选项错误。
2
故选 B。
7、A
【解析】
：氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应 Cl2+H2O=HCl+HClO；
由于 HCl 和 HClO 都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成 NaCl、H2O 及 NaClO、H2O，
所以生成物应该有 NaCl、NaClO、H2O .
故选 A
8、D
【解析】
A ．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；
B ．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；
C ．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即 2：1，故不合题意；
D ．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。
故选： D。
9、C
【解析】
氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选 C。
点睛：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
10、B
【解析】
A、只有氢气中含有氢分子，错误；
B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为 x，则（+1）+x+（-1）×4=0 解得 x=+3，正确；
C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；
D、硼氢化钠中 Na、B、H 的元素原子个数比为 1：1：4，错误 。故选 B
11、B
【解析】A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故此选项错误；
B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减
小，故此选项正确；
C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误；
D、氯化钠溶液长期存在于空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误.
故选： B.
12、C
【解析】
原子中，核电荷数=质子数=电子数
【详解】
A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，氦（He）的质子数为 2，则“”表示的是质子，故 A 不正确；
B、原子中，相对原子质量=质子数+ 中子数，氦的相对原子质量为2+1=3 ，故 B 不正确；
C、原子中，核外电子数=质子数，氦原子核外有 2 个电子，故 C 正确；
D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为 2，质子数也是 2，核电荷数也是 2，故 D 不正
确。故选 C。
【点睛】
原子中，相对原子质量=质子数+ 中子数
二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）
13、分子在不断地运动 过滤，除去大块的不溶性垃圾
+ 2H O
2
【解析】
（1）根据分子是不断运动的解答；
（2）根据过滤能分离固体和液体混合物解答；
（3）根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水解答；
（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答。
CH + 2O
4 2
CO +2HO H SO + 2NaOH === Na SO
2 2 2 4 2 4
解：（1）从微粒的角度说明能闻到气味的原因是分子在不断地运动；
（2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤，除去大块的不溶性垃圾；
（3）沼气燃烧的化学反应方程式为 CH 2O 点燃 2H O+CO ；
4+ 2 2 2
（4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为 H SO + 2NaOH === Na SO + 2H O。
2 4 2 4 2
14、（1）C （2）化合 （3）2H2+O22H2O
【解析】
试题分析： （1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个 C 微粒后正好遵循质量守恒定律.
故答案为 C
（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应.
故答案为化合.
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型 .
故答案为 2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分）
考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定； 书写化学方程式、 文字表达式、 电离方程式.
点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、 判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关
变化.
15、吸附 CO2+H2O ＝H2CO3 证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照 与氧气接触 160
【解析】
（1）图中纱布、 小卵石、石英砂可以起过滤作用， 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，甲实验净化水的方法是
过滤和吸附；故填： 吸附；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸， 化学方程式为 H2O+CO2═H2CO3，实验（I）的目的是证明酸能使石蕊试液变红色，
实验对照；故填： CO2+H2O ＝H2CO3 ；证明酸能使石蕊试液变红色，实验对照；
（3）图丙实验中， 当打开 K1 和 K2 后， 迅速从 a 处向瓶中鼓入空气， 待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，此时进入量筒 B 中水的体积为 200mL ．关闭 K1 和 K2 ，发现白磷燃烧（白磷过量），由此说明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触； 实验中进入量筒 B 中水的体积为 200mL，即 A 瓶内空气的体积为 200mL，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以 足量的白磷燃烧后消耗氧气的体积为： 40mL，白磷熄灭后， 打开 K2 ，发现量筒中的部分水（40mL）又压回瓶中， 最
后量筒中水的体积约为 200mL﹣40mL ＝160mL；故填： 与氧气接触；160。
16、4 2 Be(OH) 递增 C H O
2 2 6
【解析】
原子中， 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，化合物中元素化合价的代数和为零，一般地，最外层电子数
相同，化学性质相似。
【详解】
（1）2018 年在新疆发现我国最大的铍（Be）矿。此元素原子的核电荷数为 4，核外电子层数为 2，铍的最外层电子数
为 2，易失去变成+2 价，氢氧根离子化合价为-1 价，故氢氧化铍的化学式为Be(OH) 。
2
（2）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增。
酶
（3）白砂糖在催化剂作用下可转化为葡萄糖（C6H12O6 ）,葡萄糖可以发生如下反应： C6H12O6 = 2X+2CO2 ↑,则 X
的化学式为C H O 。
2 6
【点睛】
同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，核外电子数依次递增，同主族电子层数依次递增。
三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14 分）
17、2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2O 硝酸钙 FeCl3+3NaOH ＝Fe（OH）3 ↓+3NaCl 氢氧化钠、硝酸钙、硝酸钠
部分变质
【解析】
（1）氢氧化钠长时间暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为：
2NaOH+CO ＝Na CO +H O ；
2 2 3 2
（2）氢氧化钠变质后溶液中是否还有氢氧化钠， 因此用可溶性钙盐排出碳酸钠的干扰，不能选用同属于碱的氢氧化钙，
因为如果样品部分变质，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成氢氧化钠， 对氢氧化钠的检验造成干扰；
（3）加入足量硝酸钙溶液后除去了碳酸钠， 若全部变质，则此时溶液中只有硝酸钠和硝酸钙，和氯化铁都不反应， 因
此溶液中一定还含有氢氧化钠，加入氯化铁后， 氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁沉淀和氯化钠，方程
式为： FeCl +3NaOH ＝Fe(OH) +3NaCl ；
3 \l "bkmark2" 3
（4）加入氯化铁溶液产生了红褐色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠， 还含有硝酸钙（过量的），硝酸钙与碳酸钠反应
生成了硝酸钠， 因此溶液中的溶质是：氢氧化钠、硝酸钙、硝酸钠；
（5）由以上实验可知，溶液中既有氢氧化钠还有碳酸钠， 因此溶液是部分变质。
【点睛】
氢氧化钠变质后溶液中生成碱性物质碳酸钠， 要验证是否含有氢氧化钠， 还需利用可溶性的钙盐排出碳酸钠， 再结合
碱的性质对剩余物质进行验证。
加热 MnO
18、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑（或 2KClO3 — 2KCl+3O2 ↑) fgcbe 长颈漏斗的下端没有伸入液面
2 2 3 2
以下 浓硫酸 CO +2NaOH=Na CO +H O AD
【解析】
（1）在实验室中，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；或加热氯酸钾与二氧化锰的混合
加热
物制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑（或
MnO
2KClO3 — 2KCl+3O2 ↑);
（2）由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置 E 除 去氯化氢，然后再通过盛有浓硫酸的装置 B 除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可，气体进入洗气瓶的方式为长 进短出。正确的接口顺序从左到右依次为： a 接 fgcbe；装置 A 中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气
体从长颈漏斗逸出，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳气体， B 中盛放的液体是浓硫酸；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫气体与
氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应造成装置内的压强减小而形成“ 喷泉”现象，氢气和一氧化碳与其不反应，故选AD。
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 12 分）
19、（1）8.8； （2）8.4%
【解析】
试题分析：（1）根据图像，可看出产生的二氧化碳的质量是 8.8 克
（2）根据化学方程式： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑中 Na2CO3 、NaCl 与 CO2 的质量关系，可求出 Na2CO3 的
质量以及生成的氯化钠质量，进而求出所得到的溶液中溶质的质量分数
解：设 Na2CO3 的质量为 x，NaCl 的质量为 y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 117 44
x y 8.8g
106:44=x:8.8g x=21.2g
117:44=y:8.8g y=23.4g
故所得溶液中溶质的质量=2.34g+（23g-21.2g)=25.2g
所得到的溶液的质量=23g+150g+135.8g-8.8g=300g
所得到的溶液中溶质的质量分数=25.2g/300g×100%=8.8%
考点：根据化学方程式进行计算