中职化学高教版（2021）化学通用类第一节 常见非金属单质及其化合物同步训练题

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基础巩固
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A．CO2本身就是空气的成分，不属于大气污染物，A符合题意；
B．NO2是有毒有害气体，能造成硝酸型酸雨、光化学烟雾等，属于大气污染物，B不符合题意；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不符合题意；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾等，NO属于空气污染物，D不符合题意；
故选A。
2．下列对的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体B．和水反应生成亚硫酸
C．能使溴水褪色，体现漂白性D．具有还原性，能被氧气氧化
【答案】C
【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能和溴水发生氧化还原反应而使其褪色，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确；
答案选C。
3．关于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述错误的是
A．可用铝制、铁制的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
【答案】B
【详解】A．铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制的容器盛装，A正确；
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，B错误；
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，C正确；
D．化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，D正确；
故选B。
4．为了检验某白色固体粉末中是否含有，下列试剂和试纸选用正确的是
①蒸馏水②稀硫酸③氢氧化钠浓溶液④红色石蕊试纸⑤蓝色石蕊试纸
A．①②④B．①②⑤C．①③④D．①③⑤
【答案】C
【详解】检验某白色固体粉末中是否含有铵根，应先加蒸馏水溶解，然后加入氢氧化钠浓溶液，再加热，将铵根转化为氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则固体粉末中含有铵根，故答案为C。
5．人工固氮是将氮单质转换为氨，氨气的分子式为
A．N2H4B．HN3C．NH3D．NH2OH
【答案】C
【详解】A．N2H4表示肼，故A错误；
B．HN3能表示叠氮化氢或叠氮酸，故B错误；
C．氨气的分子式为NH3，故C正确；
D．NH2OH表示羟胺，故D错误；
故选：C。
6．下列关于浓硫酸的描述中，正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝制容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，发生的反应均为氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．使蔗糖炭化为化学变化，表现浓硫酸的脱水性，故A项正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B项错误；
C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C项错误；
D．工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，其中三氧化硫和水生成硫酸的反应中没有元素化合价改变，该反应不为氧化还原反应，故D项错误。
故选A。
能力进阶
7．碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是
A．属于碱B．属于酸性氧化物
C．该反应是氧化还原反应D．的摩尔质量为18g
【答案】B
【详解】A．氨气和水反应生成的一水合氨是碱，氨气不是碱，A错误；
B．能与碱反应生成盐和水，所以是酸性氧化物，B正确；
C．该反应中元素化合价不发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．的摩尔质量为18g/ml，D错误；
故选B。
8．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A．B．
C．和D．HCl和
【答案】C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
9．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是

A．a中紫色石蕊不变色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性
【答案】B
【详解】A．二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊变红，不褪色，故A错误；
B．b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暂时性漂白，加热后又恢复红色，故B正确；
C．c中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫化合价降低，体现的氧化性，故C错误；
D．d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫还原性，故D错误。
故选B。
10．亚硫酸具有酸性，且
A．无氧化性，无还原性B．有氧化性，无还原性
C．有氧化性，有还原性D．无氧化性，有还原性
【答案】C
【详解】亚硫酸中S为+4价，为中间价态，因此亚硫酸既具有氧化性，又具备还原性，答案选C。
11．能够作氨气的干燥剂的是
A．氯化钙B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．碱石灰
【答案】D
【详解】A．氯化钙会和氨气生成络合物八氨合氯化钙(CaCl2·8NH3)，不能作为氨气的干燥剂，A项错误；
B．氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂浓硫酸反应，浓硫酸不能作为氨气的干燥剂，B项错误；
C．无水硫酸铜会和氨气反应生成络合物[Cu(NH3)4]SO4 ，不能作为氨气的干燥剂，C项错误；
D．碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可用来干燥氨气，D项正确。
答案选D。
12．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A．①②B．②③C．③④D．①③
【答案】D
【详解】①试管中氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，试管口氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵固体不能用于制备氨气，故①错误；
②向氧化钙中滴加浓氨水，氧化钙与水生成氢氧化钙的同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，能用于制备氨气，故②正确；
③氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气时，试管口应向下倾斜，防止水遇冷回流导致试管受热不匀而损坏，不能用于制备氨气，故③错误；
④浓氨水受热易挥发，所以加热试管口向上倾斜的盛有的浓氨水能用于制备氨气，故④正确；
①③错误，故选D。
素养提升
13．下列反应中，体现还原性的是
A．久置的氢硫酸会变浑浊B．通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀
C．具有臭鸡蛋的气味D．通入紫色石蕊试液，溶液变红色
【答案】A
【详解】A．久置的氢硫酸会变浑浊，硫化氢被O2氧化生成了单质硫，H2S表现出还原性，A项正确；
B．产生黑色沉淀为CuS，硫元素的化合价不变，H2S不表现出还原性，B项错误；
C．H2S具有臭鸡蛋的气味，是硫化氢气体的物理性质，C项错误；
D．H2S 通入紫色石蕊试液，溶液变红色，体现出了硫化氢的酸性，不表现出其还原性，D项错误。
答案选A。
14．下列属于氮的固定的是
A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
B．NH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3
C．豆科作物把含氮化合物转变为蛋白质
D．将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物
【答案】A
【详解】A．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，游离态氮元素变为了化合态氮元素，故A符合题意；
B．NH4Cl和Ca(OH)2加热反应生成NH3、氯化钙和水，不是游离态氮元素变为了化合态氮元素，不属于氮的固定，故B不符合题意；
C．豆科作物把含氮化合物转变为蛋白质，不是游离态氮元素变为了化合态氮元素，不属于氮的固定，故C不符合题意；
D．将氨转化为硝酸，再转化为其他含氮的化合物，不是游离态氮元素变为了化合态氮元素，不属于氮的固定，故D不符合题意；
综上所述，答案为A。
15．实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是
A．B．浓硝酸C．D．浓硫酸
【答案】B
【详解】A． 为固体，保存在广口瓶中，故A不符合题意；
B．浓硝酸 易分解，用棕色细口瓶保存，故B符合题意；
C．为固体，保存在广口瓶中，故C不符合题意；
D．浓硫酸可以保存在一般细口瓶中，故D不符合题意；
故选B。
16．向BaCl2溶液中通入SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入SO2，则可看到沉淀生成，这种试剂不可能是
①NH3②HNO3③NaNO3④FeCl3⑤CO2⑥Cl2
A．⑤B．③⑤C．①③⑤D．①②③④⑥
【答案】A
【详解】①NH3和二氧化硫、氯化钡生成亚硫酸钡沉淀和硫酸铵，不符合题意；
②HNO3具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
③NaNO3中硝酸根离子具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
④FeCl3中铁离子具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
⑤CO2和二氧化硫不反应、和氯化钡不反应，不生成沉淀，符合题意；
⑥Cl2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
故选A。
17．硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性
D．强酸性 E.难挥发性 F.不稳定性
(1)将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
(2)用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有
(3)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 和
(4)在冷浓中放入铝片没明显现象。
(5)浓保存在棕色瓶中
【答案】(1)A
(2)E
(3) C D
(4)C
(5)F
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾失去结晶水变白，故选A；
（2）食盐和浓硫酸加热制取HCl是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故选E；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，是酸和金属单质的反应，反应中浓硫酸和浓硝酸均做氧化剂，故显示出强酸性和强氧化性，故选CD；
（4）在冷浓中放入铝片没明显现象，是因为浓硝酸具有强氧化性，使得铝钝化，阻碍了反应进行，故选C；
（5）浓保存在棕色瓶中，是因为浓硝酸不稳定，见光受热易分解，故选F。
18．自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
(1)①、②、③中，属于氮的固定的是 。
(2)如图为N2转化为HNO3的流程。
N2NONO2HNO3
①N2转化为NO的化学方程式是 。
②NO2转化为HNO3的反应中，NO2体现 性。
(3)N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式 。
(4)任意写出一个以稀硝酸为原料，制备KNO3的反应的化学方程式 。
【答案】(1)①、②
(2) 氧化和还原
(3)
(4)或其他合理答案也可
【分析】氮在自然界中的循环转化过程。是生物圈内基本的物质循环之一。如大气中的氮经微生物等作用而进入土壤，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，实现单质变化为化合物，属于氮的固定，空气中的氮气在根瘤菌等微生物的作用下会形成硝酸盐作为肥料被植物吸收。
【详解】（1）①、②、③中，属于氮的固定的是①和②属于非生物固氮，故答案为①、②。
（2）①N2和O2生成NO，化学方程式为；故答案为。
②NO2转化为HNO3，反应方程式为，N元素化合价从+4价变为+2价和+5价；即表现出氧化性也表现出还原性；故答案为氧化和还原。
（3）N2也可以转化为NH3，工业合成氨的化学方程式为；
（4）稀硝酸为原料，制备KNO3；可用稀硝酸与氢氧化钾反应；化学方程式为；故答案为。
19．课外小组的同学利用如图装置研究铜与稀硝酸的反应。
(1)铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式是 。
(3)如何证实集气瓶收集到气体为NO ？
(4)如图转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质。
若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
①A→B反应的化学方程式是 。
②C→D反应的化学方程式是 。
③A与D能生成F，F是离子化合物。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液， 。
【答案】(1)氧化性
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
(3)打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
(4) 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH
【详解】（1）铜与稀硝酸反应，硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂，硝酸体现了氧化性。
（2）铜与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，方程式为；
（3）由于NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，故可以利用这个反应，即打开集气瓶，观察到瓶口气体颜色变成红棕色
（4）A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，与氧气反应生成B，由于A、B、C、D是由短周期元素组成含有相同元素的物质，故都含有N元素，则B为NO，C为NO2，D为硝酸。
①A→B反应是氨的催化氧化，即
②C→D反应是二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，其方程式为；
③本题主要考查的是铵根子的鉴别，取少量F放入试管中，加入少量NaOH溶液，加热后将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在铵根离子。
20．某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：

(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。欲制取4.48L(标准状况)，至少需称取的质量 g。
(2)用图1装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。
(3)打开图1装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。
(4)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是 。
(5)下列不能用于干燥氨气的是______(填标号，下同)。
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．五氧化二磷D．碱石灰
(6)为防止环境污染，图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
(7)生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用如图的气体发生装置是 。

【答案】(1) 10.7
(2)a
(3) 氨气极易溶于水 氨气的水溶液呈碱性
(4)白烟生成
(5)AC
(6)②④
(7)c
【分析】本实验通过氯化铵和氢氧化钙固体加热来制取氨气，然后利用氨气的密度比空气小从a口进来收集氨气，收集满后打开止水夹c形成红色喷泉来验证氨气极易溶于水以及氨气的水溶液呈碱性的性质，最后多余的氨气要采用防倒吸的装置收集避免污染空气。
【详解】（1）实验室制取氨气的化学方程式是；根据化学方程式可计算处要制取0.2ml氨气，需要称取氯化铵的物质的量为0.2ml，质量为10.7g；
（2）氨气的密度比空气小，故应选择氨气的进气口是a；
（3）能形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，说明氨气的水溶液呈碱性；
（4）把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，观察到的实验现象是有白烟生成；
（5）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，浓硫酸和五氧化二磷是酸性干燥剂，故选AC；
（6）氨气极易溶于水，故要选择防倒吸装置，故选②④；
（7）向生石灰中滴加浓氨水，反应原理属于固液不需要加热，故选c；