苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率当堂检测题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率当堂检测题，共6页。试卷主要包含了已知，已知某反应的各物质浓度数据如下，对于反应，根据反应等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
C [化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。]
2．在一定条件下，在N2＋3H22NH3反应。在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的物质的量增加了0.1 ml，则反应速率为( )
A．v(NH3)＝0.03 ml/(L·min)
B．v(NH3)＝0.02 ml/(L·min)
C．v(NH3)＝0.17 ml/(L·min)
D．v(NH3)＝0.01 ml/(L·min)
D [根据化学反应速率计算公式可知：v(NH3)＝ eq \f(0.1 ml,5 min×2 L)＝0.01 ml/(L·min)，所以D符合题意。]
3．已知：2H2S(g)＋3O2(g) eq \(=====,\s\up9(点燃))2SO2(g)＋ 2H2O(g)，若反应速率分别用 v(H2S)、v(O2)、v(SO2)、v(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．2v(H2S)＝3v(O2)B．2v(O2)＝3v(SO2)
C．3v(O2)＝2v(SO2)D．3v(O2)＝2v(H2O)
B [化学反应速率之比等于化学计量数之比，由化学方程式可知，v(H2S)∶v(O2)∶v(SO2)∶v(H2O)＝2∶3∶2∶2，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，得3v(H2S)＝2v(O2)＝3v(SO2)＝3v(H2O)，所以B正确。]
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋B===2C D．A＋B===C
A [根据2v(B)＝3v(A)＝3v(C)可知，v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，A项正确。]
5．已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度/(ml·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度/(ml·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
B [各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝ eq \f(3.0 ml·L－1－1.8 ml·L－1,2 s)＝0.6 ml·L－1·s－1，v(B)＝ eq \f(1.0 ml·L－1－0.6 ml·L－1,2 s)＝0.2 ml·L－1·s－1，v(C)＝ eq \f(0.8 ml·L－1－0,2 s)＝0.4 ml·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。]
6．对于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为( )
A．气体的体积和体系的压强
B．溶液颜色的深浅
C．固体物质的体积
D．H＋浓度的变化
C [由用于化学反应速率测量的基本性质及本反应的特征可知选C。]
7．根据反应：4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up9(高温))2Fe2O3＋8SO2。试回答下列问题：
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________________________(填化学式)。
(2)当生成SO2的速率为0.64 ml·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为______________________。
(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 ml·L－1，此时间内SO2的反应速率为0.4 ml·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为__________________。
[解析] (1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。
(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 ml·L－1·s－1× eq \f(11,8)＝0.88 ml·L－1·s－1。
(3)此时间内SO2的速率为0.4 ml·L－1·s－1，则氧气表示的速率为0.4 ml·L－1·s－1× eq \f(11,8)＝0.55 ml·L－1·s－1，所以氧气的变化浓度为0.55 ml·L－1·s－1×4 s＝2.2 ml·L－1，则开始时氧气的浓度为2.8 ml·L－1＋2.2 ml·L－1＝5.0 ml·L－1。
[答案] (1)SO2或O2 (2)0.88 ml·L－1·s－1
(3)5.0 ml·L－1
8．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.4 ml·L－1，C的平均反应速率是0.12 ml·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量之比为2∶3。下列说法不正确的是( )
A．x的值是3
B．开始时A的物质的量为2.8 ml
C．5 min内，B的平均反应速率为0.04 ml·L－1·min－1
D．5 min时，容器中气体总的物质的量为3.6 ml
C [A.经5 min后，测得D的浓度为0.4 ml·L－1，则D的平均反应速率是0.08 ml·L－1·min－1，C的平均反应速率是0.12 ml·L－1·min－1，根据物质的反应速率与化学计量数呈正比，则0.12 ml·L－1·min－1∶0.08 ml·L－1·min－1＝x∶2，解得x＝3，A正确；
B．可列三段式：
eq \a\vs4\ac\hs10\c4(,3A（g）,＋B（s）,3C（g）,＋2D（g）,起始/（ml）,a,a,0,0,转化/（ml）,1.2,0.4,1.2,0.8,平衡/（ml）,a－1.2,a－0.4,1.2,0.8)
根据经5 min后，此时A、B的物质的量之比为2∶3，可列 eq \f(a－1.2,a－0.4)＝ eq \f(2,3)，解得a＝2.8 ml，故B正确；C.B是固体，无法计算平均反应速率，C错误；D.根据三段式可知，5 min时，容器中气体总的物质的量为1.6 ml ＋1.2 ml ＋0.8 ml ＝3.6 ml，D正确。]
9．(易错题)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 ml·L－1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
C [A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为v(Z)＝ eq \f(\f(1.58 ml,2 L),10 s)＝ 0.079 ml/(L·s)，故A错误；B.由图像可知反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 eq \f(（1.20－0.41） ml,2 L)＝0.395 ml/L，故B错误；C.反应开始到10 s时，Y的转化率为 eq \f(1.00 ml－0.21 ml,1.00 ml)×100%＝79%，故C正确；D.由以上分析可知反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，故D错误。]
10．(素养题)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：
若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为( )
A．0.25p0 kPa·min－1
B．0.025p0 kPa·min－1
C．0.005p0 kPa·min－1
D．0.016p0 kPa·min－1
B [H2(g)＋I2(g)2HI(g)为反应前后气体总数不变的可逆反应，则反应中的任意时刻总压不变均为p0 kPa，列三段式：
H2(g) ＋ I2(g)2HI(g)
0 min 4 ml 4 ml 0
10 min 2 ml 2 ml 4 ml
反应前H2(g)的分压为0.5×p0 kPa，10 min时H2(g)的分压为0.25×p0 kPa，则10 min内用H2(g)表示的反应速率为： eq \f(0.5×p0 kPa－0.25×p0 kPa,10 min)＝0.025p0 kPa·min－1。]
11．某化学兴趣小组设计实验探究反应速率的测定和比较。
[实验步骤]
Ⅰ.取一套装置(装置如图1所示)，加入40 mL 1 ml·L－1的稀硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
图1
Ⅱ.取另一套装置(图1)，加入40 mL 4 ml·L－1的硫酸，测量收集10 mL H2所需的时间。
[实验现象]
锌跟硫酸反应______________________________________，
收集10 mL气体，Ⅱ所用时间比Ⅰ所用时间________________。
[实验结论]
4 ml·L－1硫酸与锌反应比1 ml·L－1硫酸与锌反应速率________。
[注意事项]
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小________；
(2)40 mL的硫酸要迅速加入；
(3)装置________________，且计时要迅速准确；
(4)气体收集可以用排水量气装置(如图2所示)代替。
图2
[实验讨论] 除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有
(1)__________________________________________________；
(2)__________________________________________________；
(3)__________________________________________________。
[解析] Zn与H2SO4发生反应生成H2，故看到有气泡产生，固体Zn逐渐溶解，因反应物浓度越大，反应速率越快，故实验Ⅱ比Ⅰ所用时间短，要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要良好。测定该实验的反应速率还有如下方法：(1)测定单位时间内产生H2的体积；(2)测定一段时间内H＋的浓度变化；(3)测定一段时间内锌粒质量的变化等。
[答案] [实验现象]产生气泡，固体Zn逐渐溶解 短
[实验结论]快
[注意事项](1)相同 (3)气密性良好
[实验讨论](1)测定单位时间内产生H2的体积
(2)测定一段时间内H＋的浓度变化
(3)测定一段时间内锌粒质量的变化(合理即可)
反应时间/min
H2(g)/ml
I2(g)/ml
HI(g)/ml
0
4
4
0
5
2.5
10
2