苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性练习

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性练习，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列溶液一定呈酸性的是，在室温下，下列叙述正确的是，室温下，现有三种酸的稀溶液等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．c(H＋)＝ eq \r(Kw)的溶液一定呈中性
B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw减小
D．向0.01 ml·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小
A [A项，溶液中c(H＋)＝c(OH－)时为中性，c(H＋)＝ eq \r(Kw)，说明c(H＋)＝c(OH－)，则溶液为中性，正确；B项，加热促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH减小，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性，错误；C项，向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，错误；D项，酸电离的氢离子能抑制水的电离，向0.01 ml·L－1醋酸溶液中加水，酸电离的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则水电离的c(H＋)增大，错误。]
2．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．pH＝7的溶液
B．25 ℃时，pH＝5的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
B [pH＝7，说明c(H＋)＝10－7ml·L－1，当温度比室温高时，中性溶液中的c(H＋)＞10－7ml·L－1，pH＜7，则pH＝7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H＋和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电解质溶于水 ，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。]
3．下列说法正确的是( )
A．pHc(OH－)时溶液才呈酸性，故A错误；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 ml·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 ml·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 ml水分子发生电离，即 eq \f(1 000 g,18 g·ml－1)＝55.6 ml水分子中只有1×10－7 ml水分子电离，1×107个水分子中只有 eq \f(1,55.6)个水分子电离，故C错误；D.氨水中存在NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)))增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错误。]
4．室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是( )
A．pH＝1和pH＝12的两种溶液等体积混合
B．0.05 ml·L－1H2SO4与0.10 ml·L－1NaOH溶液等体积混合
C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍
D．pH＝1的H2SO4与0.10 ml·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合
B [A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7。B项中，强酸、强碱如果各为V L，则n(H＋)＝n(OH－)＝0.1V ml，反应后溶液呈中性。C项中，pH＝5的弱酸稀释100倍后，pH应小于7。D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。]
5．某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 ml·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)。欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 ( )
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
D [依题意该温度下的Kw＝1.0×10－12，则pH＝8的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝1×10－4 ml·L－1，pH＝5的盐酸的c(H＋)＝1×10－5 ml·L－1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH＝7，c(OH－)＝ eq \f(1.0×10－12,10－7) ml·L－1＝10－5 ml·L－1，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，依题意得c(OH－)＝ eq \f(1×10－4 ml·L－1·V1－1×10－5 ml·L－1·V2,V1＋V2)＝1×10－5 ml·L－1，解得 eq \f(V1,V2)＝ eq \f(2,9)。]
6．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积( )
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a＜b D．a＞b
C [若a＝b＝1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH