化学-2024年高考最后一卷---终极押题猜想卷

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押题猜想二 化学用语
押题猜想三 表格型实验分析与评价
押题猜想四 装置型实验分析与评价
押题猜想五 物质的性质及应用
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）
押题猜想七 元素推断与元素周期律
押题猜想八 有机物的结构与性质
押题猜想九 化学反应机理图分析
押题猜想十 电化学
押题猜想十一 电解质溶液及图像
押题猜想十二 多重平衡体系的图像分析
押题猜想十三 化学反应原理综合应用
押题猜想十四 实验综合探究分析
押题猜想十五 化工流程分析
押题猜想十六 有机化学合成与推断
押题猜想十七 物质结构与性质综合应用
押题猜想一 化学与STSE
科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是
A．我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源
B．最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料
C．我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料
D．我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点
押题解读
近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
1．化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素
B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性
C．古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定
D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团
2．第19届亚运会在杭州成功举办，大量新科技，新材料运用在了各项赛事和活动中。以下有关说法正确的是
A．杭州亚运会大量使用了各种铝合金，其硬度比纯铝低
B．杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体
C．开幕式施放的烟花绚丽多彩，其发光原理属于化学变化
D．开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关
3．四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是
4．我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是
A．光伏发电替代燃煤发电B．加速可燃冰的开采
C．将生活垃圾进行集中燃烧D．推广使用燃油车
押题猜想二 化学用语
酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
押题解读
化学用语是高考必考内容，分析近年高考有关化学用语的考查，预测2024年的高考依然涉及电子式、结构式、结构示意图、电子排布式、空间填充模型、价层电子轨道表示式、化学键的形成、VSEPR空间构型等高频考点。
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．四水合铜离子的结构：
B．H-H形成的σ键：
C．基态碘原子简化电子排布式：
D．环氧乙烷的结构简式：
2．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．二氯化二硫的电子式：
C．三氧化硫的空间填充模型：
D．正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为
3．下列图示或化学用语表示正确的是
4．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语的表示正确的是
A．中子形成的化学变化过程：
B．的形成过程：
C．基态锌原子的价层电子轨道表示式：
D．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式：
押题猜想三 表格型实验分析与评价
由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
押题解读
表格型实验分析与评价是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测2024年的高考表格型实验分析与评价依然氧化性还原性的判断、常见有机物的性质实验设计与分析、化学反应原理中化学平衡移动实验分析，涉及沉淀转化的KSP的大小比较分析等高频考点综合考查。
1．下列实验操作、现象及结论正确的是
2．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
3．由实验操作和现象，能得出相应结论的是
押题猜想四 装置型实验分析与评价
下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图a测定醋酸的浓度
B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．图c探究压强对平衡的影响
D．图d检验二氧化硫的漂白性
押题解读
高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否，以及以元素化合物的性质为载体设计实验探究物质的组成及含量的测定为主，物质的检验、分离与提纯的考查，涉及气体的制备、性质检验、尾气处理以及装置与实验原理的分析判断，预测2024年的高考依然注重不同模块知识的融合考查。
1．连四硫酸钠是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述不正确的是
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明是酸性氧化物
B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理
2．实验室制备并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
3．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
押题猜想五 物质的性质及应用
下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．有氢键，常用作制冷剂
B．溶液呈酸性，可用作氮肥
C．受热易分解，可用作制备
D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维
押题解读
物质的性质及应用是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测2024年的高考常见元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的分析判断、物质的转化及应用过程中的性质分析。
1．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是
A．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸
B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路
C．电解精炼铜时，粗铜连电源的正极
D．饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体
2．化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
3．将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
押题猜想六 物质结构小综合（选择题）
超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构，如下图所示。下列说法错误的是
A．图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个
B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，晶胞边长为dpm，晶体的密度为
押题解读
物质结构小综合的选择题是新高考出现的新题型，预测2024年的高考中依然会涉及性质中的结构分析、晶胞的计算、微粒之间的相互作用、杂化轨道、化学键等结构化学核心考点的考查，
1．“结构决定性质”是化学学科的重要观念。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
2．的结构式为，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是
A．为共价化合物，属于非电解质
B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．是由极性键构成的非极性分子
D．该反应中所有物质的中心原子均为杂化
押题猜想七 元素推断与元素周期律
W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：X>Y>Z
B．原子半径：R>X>Y>Z>W
C．R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同
D．X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子
押题解读
近几年新课标考试中，元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，主要是根据原子的核外电子排布或元素的特殊性质进行元素推断，然后综合考查元素周期表和元素周期律的知识，预测2024年依然会以结构图为元素推断的重要载体，同时注意性质推断、热重计算推断等。
1．等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．电离能：D．酸性：
2．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，其转化关系如图所示，0.01ml/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01ml/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是
A．原子半径：Q>W>Z>Y>XB．简单氢化物的稳定性：Q>W
C．a、e、f均能抑制水的电离D．a、b、c、d、e、f均含有极性共价键
3．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是
A．均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B．、两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2
C．Z、W最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱
D．Z的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物
4．2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1ml/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
A．X和Y元素均在p区B．元素的电负性：Z＞M＞N
C．M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化D．XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形
押题猜想八 有机物的结构与性质
天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：
下列说法正确的是
A．X与互为同系物 B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．Z分子中含有3个手性碳原子
D．一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应
押题解读
预测2024年的高考依然在给予有机物的结构简式基础上分析，可能官能团、同分异构体的判断、具有的性质以及发生的反应类型，有机分子中共面原子的个数，手性碳原则。
1．植物骆驼蹄瓣中有多种有机活性药用成分，如奎洛维酸，其结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有碳原子不可能位于同一平面上
C．含有两种官能团 D．能发生取代反应和氧化反应
2．一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法不正确的是
A．单体B化学式为C8H6O4
B．单体B能发生加成、加聚和取代反应
C．理论上1ml聚合物C在酸性条件下水解可以得到4nml羧基
D．按上述点击反应原理A和B可以生成环状化合物：
3．碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是
A．H2O是反应中间体 B．反应①②③均为取代反应
C．DMC中共平面的原子数最多为4个
D．DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构)
押题猜想九 反应机理图分析
甲酸甲酯作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是
反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
将替换为，反应可得
I中的配体数为4
D．总反应为
押题解读
反应历程或机理图像分析一般取材于实际科研成果，此类试题难点是从陌生图像中提取解题信息。充分体现了化学反应的本质，预测2024年高考依然会以反应历程或机理图像为载体考查反应原理、能垒中的活化能、反应热、化学键的变化等为的命题热点，
1．在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会降低
B．第一步转化N与H间形成配位键
C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快
D．若用HCOOD催化释氢，反应除生成外，还生成HD
2．科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是
A． B．中O的化合价为-1价
C．水氧化的总反应为
D．过程⑦可表示为+H2OO2↑+
3．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程．吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，下列说法正确的是
A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程
B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C．由图可知为吸热反应
D．由图可知，决定反应速率的步骤是②
押题猜想十 电化学
科学家研发出一种以光伏电池为电源电解水，从而产生羟基自由基(·OH)，这些自由基具有强氧化性，可以与废水中的有机物发生反应。利用该装置处理含苯酚的废水；可将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O，且处理速度快；效率高。能够迅速降低废水中苯酚浓度，装置如图所示。
下列说法错误的是
A．工作时将光伏电池的P电极和c极相连 B．阳极的电极反应为H2O-e-=·OH+H+
C．电解过程中阴极区溶液的pH几乎不变
D．乙装置中处理1ml苯酚会生成20ml气体
押题解读
电化学是高考的热点，题型以传统题型为主，近年的高考通常以新型燃料电池、比能量高的新型电池为载体，考查原电池的工作原理；或将原电池、电解原理与物质的制备、金属的提纯、金属的防护结合起来考查，预测2024年高考考查的角度主要有电极反应方程式的书写或正误判断、离子移动的方向、电极产物种类的判断与量的计算等；预计在今后的高考中电化学考点还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。
1．我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是
A．光伏并网发电装置中N型半导体为负极，P型半导体为正极
B．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
C．a电极反应式为：
D．制备，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况)
2．某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。
下列叙述错误的是
A．电极a为负极，电极b为正极
B．电极b上的电极反应式为
C．转移nml电子时，负极区质量减少7ng
D．电极a上生成时，有向电极b迁移
3．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法不正确的是
A．AB段主要发生析氢腐蚀
B．AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-
D．DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同
押题猜想十一 电解质溶液及图像
某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始ml⋅L，不同pH下由图1得到]。
下列说法正确的是
A．上述体系呈中性时，一定是
B．符合的pH范围：
C．，ml⋅L时，溶液中存在和两种沉淀
D．，ml⋅L时可发生反应：
押题解读
水溶液中的离子平衡在近几年的高考中主要是以电解质曲线变化为载体，预测2024年依然会考查电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系，以及外界条件对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响，在今后的高考中有变热的趋势。
1．以废锌催化剂（主要含及少量）为原料制备锌的工艺流程如下图所示．
已知：①
②可以溶于氨水生成和．
下列说法正确的是
A．“浸取”时发生反应：
B．的溶液中存在：
C．”除铜”所得上层清液中存在
D．均不能溶于氨水生成和
2．Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF在NaF溶液中存在分步电离：。常温下实验测定的百分含量随变化如图所示，下列说法错误的是
A．曲线b表示 B．N点时，
C．M点溶液中D．常温下，化学平衡常数的数量级为1015
3．某学习小组进行如下实验：向均为某浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液随滴加溶液体积的变化如下图。下列说法正确的是加入
A．曲线I是溶液的滴定曲线 B．三点，水的电离程度为
C．点存在
D．II曲线上任意一点存在
押题猜想十二 多重平衡体系的图像分析
催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。(的选择性)
下列说法不正确的是
A．在240~320℃范围内，温度升高，平衡时的物质的量先增大后减小
B．反应
C．其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越高
D．反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点
押题解读
多重平衡体系图像分析在近几年的高考中主要是以曲线图像变化为载体涉及多个反应的分析，比较多角度考查化学反应速率与平衡，预测2024年依然涉及催化剂的选择性分析、转化率、平衡移动、产率等高频考点。
2．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是
A．反应②的 B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C．任一温度下的平衡转化率：
D．平衡时随温度升高先增大后减小
2．将催化转化成CO是实现资源化利用的关键步骤，发生的反应有
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： ，0.1MPa，在密闭容器中按投料，平衡时各组分的摩尔分数［物质i的摩尔分数：，未计入］随温度的变化如图。下列说法不正确的是
A．低温下有利于反应Ⅱ正向进行B．曲线b为
C．P点时反应Ⅰ的约为
D．900℃时，适当增大体系压强，保持不变
3．t℃时，在恒温、恒容的密闭容器中发生反应： (a>0)
实验数据如下。
下列说法不正确的是
A．①中的平衡转化率为20% B．t℃时，该反应的平衡常数为1
C．当②中CO和浓度相等时，反应达到平衡
D．达到平衡时②中能量变化：b=1.5a
押题猜想十三 反应原理综合应用
氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 。
(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为 ，中心原子的价层电子对数为 ，晶体密度为 。
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
① 0(填“>”或“H2S
C
向含0.1ml溶质的FeI2溶液中通入0.1mlCl2，再滴加淀粉溶液
溶液变蓝色
还原性：I->Fe2+
D
向2mL氯乙烷样品中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后，再滴加AgNO3溶液
溶液变浑浊
氯乙烷含有氯元素
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液含有
C
相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大
酸性：
D
同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
同温下
选项
实验操作
现象
结论
A
向溴水中加入苯，振荡后静置
分层，水层颜色变浅
与苯发生加成反应
B
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10%溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有2mL0.1ml/LNaCl溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．生成气体
B．净化气体
C．检验性质
D．收集气体
气体
试剂
制备装置
收集方法
A．
CH2=CH2
C2H5OH+浓硫酸
c
f
B．
NH3
NH4Cl
a
e
C．
CO2
石灰石+稀硫酸
b
d
D．
NO2
Cu+浓硝酸
b
f
选项
用途
性质
A
常用甲苯除去家具表面油漆斑点
甲苯易挥发
B
小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒
受热易分解
C
活性炭粉除去汽车、冰箱里异味
活性炭具有强还原性
D
维生素C常作食品抗氧化剂
维生素易与反应
选项
溶液
现象
结论
A
溶液
溶液由浅绿色变棕黄色
有还原性
B
品红溶液
品红褪色
有漂白性
C
溶液
澄清溶液变浑浊
与反应产生
D
石蕊溶液
石蕊变红
氯水呈酸性
选项
性质差异
结构因素
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
前者存在氢键
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
氟的电负性大于氯的电负性
苯酚()的酸性比强
后者能形成分子内氢键
在水溶液中的稳定性强于
轨道的电子数目
容器编号
起始时各物质的物质的量/ml
达到平衡时体系的能量变化/kJ
CO
①
1
4
0
0
0.8a
②
1
1
2
2
b
标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
0.36
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①

、Ni
还原反应
②

Na

取代反应