贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试卷（Word版附解析），共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，已知，在1L的恒容密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号深黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第六章。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．目前，陶瓷仍然在人类生活中扮演着重要角色。下列说法错误的是（ ）
A．大多数硅酸盐材料的性质都很稳定B．陶瓷卫生洁具的材质属于硅酸盐材料
C．石英玻璃的主要成分是硅酸盐D．黏土是烧制陶瓷的主要原料
2．下列装置中，能将化学能转化为电能的是（ ）
3．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化的作用
B．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮
C．碳纳米管、石墨烯和金刚石互为同位素
D．燃煤中加入氧化钙有助于双碳目标的实现
4．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A．HClB．C．CuSD．
5．下列有关做法正确的是（ ）
A．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
C．用铁制容器盛装浓盐酸D．用热的NaOH溶液清洗试管壁附着的硫
6．已知：一定条件下发生可逆反应。在其他条件不变的情况下，增大化学反应速率可改变的条件是（ ）
A．增大压强B．恒容条件下通入Ne
C．降低温度D．分离出氢气
7．为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的和发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．NO与CO的物质的量浓度之比为
B．的体积分数保持不变
C．断裂键的同时断裂键
D．体系中混合气体的密度保持不变
8．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验
B．用乙装置制氯气
C．用丙装置防倒吸
D．用丁装置验证的漂白性
9．在1L的恒容密闭容器中发生反应：，反应正向进行时，在内用B表示的平均反应速率为，则内W增加的物质的量为（ ）
A．2mlB．3mlC．4mlD．3.6ml
10．已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为①、②、③、④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是（ ）
A．①=④>②>③B．④>①=②>③C．①>②>③>④D．①>③>④>②
11．离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．中滴加足量稀硝酸：
B．用NaOH溶液吸收和：
C．溶液中通入少量：
D．溶液中通入：
12．下列关于物质的检验或推断不合理的是（ ）
A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液可能为浓硫酸
B．对某物质进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到紫色的火焰，则该物质可能为钾盐
C．向某溶液中滴加盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色气体，则原溶液可能为亚硫酸钠溶液
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中存在
13．食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子（、、）所需的实验操作如下：
①加入稍过量的溶液
②加入稍过量的溶液
③加入稍过量的溶液
④加入稀盐酸直至无气泡产生
⑤过滤
下列有关说法正确的是（ ）
A．操作顺序可为③①④②⑤
B．加入溶液后，只发生一个离子反应
C．将除杂后的滤液倒入表面皿中加热得到NaCl固体
D．除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的并调节滤液至呈中性或微胶性
14其同学为测定Cu和混合粉末中Cu的含量。将和混合物粉末加入的稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况下），忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中
C．Cu单质在混合粉末中的质量分数约为35.2%
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。
图1
（1）下列过程中的能量变化能用图1表示的是__________（填标号）。
①煅烧石灰石；②实验室制取氢气；③氢气在氧气中燃烧；④NaOH固体中加水；⑤合成氨
（2）下列化学反应理论上可以设计成原电池的是__________（填标号）。
A．B．
C．D．
（3）已知：断裂（或形成）1ml化学键时需要吸收（或放出）的能量如表。
则由1ml氢气和0.5ml氧气完全反应生成时__________（填“放出”或“吸收”）__________kJ的热量。
图2
（4）某同学设计了如图2所示装置来验证原电池原理。
①电键断开时，现象为______________________________。
②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极为__________（填“正极”或“负极”），Cu电极的电极反应式为______________________________。
③若电键闭合，一段时间后，Zn片质量减少6.5g，则溶液质量增加__________g。
16．（15分）硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。
回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收__________（填化学式）；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是______________________________。
（2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为__________和__________。
（3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为______________________________，现象为______________________________。
（4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
①生成的黑色物质是__________（填化学式），生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的__________（填性质）。
②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：______________________________，该反应中体现了浓硫酸的__________（填性质）。
17．（15分）某化学自主实验小组利用如图所示装置（、为止水夹，夹持装置已略去）探究能否被还原。
回答下列问题：
（1）a仪器名称为__________。
（2）甲中盛放的试剂的名称是__________，乙中盛放的试剂的化学式为__________。
（3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为__________，C中实验现象为______________________________。
（4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为，其中（还原产物）：（氧化产物）=__________。
（5）NaOH溶液可吸收过量的，二者反应生成两种钠盐，则溶液最多能吸收__________。（忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应）
18．（14分）时，在2L的恒容密闭容器中，加入和，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图（10s时反应达到平衡）。
回答下列问题：
（1）反应中的__________。
（2）内，用Z表示的化学反应速率__________。
（3）平衡时，Y的转化率[]为__________，此时__________。
（4）平衡时，X的体积分数为__________（保留两位有效数字）；设平衡时压强为，起始时压强为，则__________。
（5）若时，向1L的恒容密闭容器中，加入和发生该反应，在时反应达到平衡，则__________（填“>”“②>③，A项符合题意。
11．B【解析】难溶于水的不能拆写，A项错误；用NaOH溶液吸收NO和的过程中，生成，B项正确；易溶于水，应当拆写，C项错误；会发生氧化还原反应，得到沉淀，D项错误。
12．A【解析】浓硫酸不具有挥发性，不能观察到白烟，A项不合理。
13．D【解析】步骤④需在步骤⑤后进行，A项错误；碳酸钠溶液的作用主要是除去钙离子和钡离子，B项错误；表面皿不能用于加热液体，C项错误。
14．D【解析】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，与稀硝酸反应的化学方程式为，若混合粉末全部为Cu，消耗的硝酸最多为（硝酸的物质的量为），设混合粉末中Cu和的物质的量分别为、，依题意可得、，联立解得、。由以上分析可知，硝酸过量，不会有固体剩余，A项错误；，B项错误；Cu单质在混合粉末中的质量分数为，C项错误；可置换出铜的质量为，D项正确。
15．（1）②③⑤（2分）
（2）AC（2分）
（3）放出（1分）；245（2分）
（4）①Zn片溶解，且Zn片上有气泡冒出（2分）
②负极（1分）；（2分）
③6.3（2分）
16．（1）（1分）；常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化（2分）
（2）稀盐酸（1分）；溶液（1分）（或其他合理答案）
（3）（2分）；产生黄色浑浊（或其他合理答案，2分）
（4）①C（2分）；脱水性（多写“吸水性”不扣分，1分）
②（2分）；强氧化性（1分）
17．（1）圆底烧瓶（1分）
（2）碱石灰（或其他合理答案，2分）；（或等合理答案，2分）
（3）氧化性和酸性（2分）；铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生（2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）0.02
18．（1）1（2分）
（2）0.08（2分）
（3）80%（或0.8，2分）；（2分）
（4）18%（或0.18，2分）；（2分）
（5）