河南省驻马店市环际大联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省驻马店市环际大联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了下列实验操作、现象和结论，下列物质之间的相互关系正确的是，用代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
高二化学试题
（试卷总分：100分考试时间：75分钟）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．近年年，我国科技迅猛发展取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的说法错误的是（ ）
A．神舟十六号载人飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能
B．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氯化硼陶瓷，氮化硼含共价键
C．空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体
2．下列化学用语或表述正确的是（ ）
A．顺丁烯的结构简式：B．中的共价键类型：非极性共价键
C．基态溴原子的简化电子排布式：D．的空间结构：V形
3．下列说法错误的是（ ）
A．水很稳定是因为水中存在大量分子间氢键
B．若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
C．乳酸分子中含有一个手性碳原子
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氯乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
4．叠氮酸与溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液的B．溶液的随温度升高而减小
C．的电离方程式：
D．溶液中：
5．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时（对反应有催化作用）的反应机理为：基元反应①：基元反应②：反应过程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a表示存在时反应过程的能量变化B．是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了
C．基元反应①和基元反应②均放出能量D．决定反应速率的是基元反应①
6．汽油中异辛烷的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法正确的是（ ）
A．常温常压下为气体B．一氯代物有4种
C．不能由烯烃加氢制得D．系统命名为一三甲基戊烷
7．下列实验操作、现象和结论（或目的）正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质之间的相互关系正确的是（ ）
A．与互为同位素B．干冰和冰为同一种物质
C．和一定互为同系物D．和互为同分异构体
9．“芬必得”具有解热镇痛作用及抗生素作用，其主要成分结构简式如下图所示，下列有关“芬必得”说法错误的是（ ）
A．该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为B．分子式为
C．属于芳香族化合物D．分子中所有碳原子不可能处于同一平面内
10．用代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含键的个数为B．乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为
C．标准状况下，氯仿中含有的氯原子数目为
D．羟基与氢氧根离子含有电子数均为
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．在晶体中，距最近的形成正八面体B．在晶体中，每个晶胞平均含有4个
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D．该气态团簇分子的分子式为
12．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A．甲池中负极反应为：B．该装置工作时，电极上有气体生成
C．甲池和乙池中的溶液的出前者不变，后者减小
D．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体
13．均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种无素，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径大小为
B．X的氢化物比Z的氢化物沸点高是因为的键能大于的键能
C．电负性：D．与均含有非极性共价键
14．晶体的晶胞如下图所示（已知该立方晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为的摩尔质量为），以下说法正确的是（ ）
A．中，该配合物中心离子的配位数为8
B．若A点原子坐标为点原子坐标为，则C点原子坐标为
C．距最近的有4个D．晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是是地壳中含量最多的非金属元素；第三周期中半径最小的简单离子；E元素负—价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，请回答：
（1）A是___________区的元素，元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式___________．
（2）的简单离子的半径从大到小的顺序___________（用离子符号表示）．
（3）基态F原子的价电子排布式为___________，比较这两种价态阳离子的稳定性___________（填“>“、“＜”或“=”）．
（4）的模型为___________；中的的键角___________（填大于、小于或等于）中的键角，理由是___________．
（5）的中心原子采取___________杂化，它是由___________（填极性或非极性，下同）共价键形成的___________分子．
16．（14分）新冠肺炎疫情防控，口罩，消毒用品必不可少，试回答下列问题：
（1）过氧乙酸（）也是一种常用消毒剂，在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有___________，分子中键和键的个数比为___________．
（2）口罩成了抗疫“明星”，丙烯是制造口罩的原料之一，写出丙烯在一定条件下制备聚丙烯的化学方程式___________．
（3）生活中常用的手消毒凝胶，其主要有效成分是三氯羟基二苯醚和乙醇，其中三氯羟基二苯，醚是一种广谱抗菌剂，高效、安全，三氯羟基二苯醚的结构简式如图所示．
①基态氯原子的价电子排布图为___________，其最高能级的原子轨道电子云轮廓图形状为___________．
②三氯羟基二苯醚的熔点：，沸点：，常态为白色或灰白色晶状粉末，稍有酚臭味，不溶于水，易溶于碱液和有机溶剂，三氯羟基二苯醚属于___________晶体，分子中共平面的原子最多有___________个．
③乙醇与甲醚的分子式相同，但二者的沸点分别为，乙醇沸点高于甲醚的原因是___________．
（4）等活泼金属在中燃烧得到的具有强氧化性，也常做消毒剂，已知的晶胞如图所示：设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的参数为，晶胞的密度为___________（用含的代数式表示）．
17．（15分）有机化学是化学科学中一门重要的分支，请回答下列问题：
（1）分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________．
（2）A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：___________．
（3）下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是___________（填序号）：
①②
③④
（4）苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
请回答下列问题：
①反应反应类型分别是___________、___________．
②反应Ⅲ中有机产物的结构简式为___________．
（5）有机物C常用于食品行业，已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为．
①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则C的分子式是___________．
②C分子可以与反应产生分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是___________．
18．（14分）草酸是一种用途广泛的二元中强酸，某同学查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体，并验证其具有的某些性质．回答下列问题：
（1）写出装置A中制备乙炔的化学反应方程式______________________；装置B的作用是______________________．
（2）草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________．本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________．
（3）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度．
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________（填标号）．
a．b．c．d．
②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如上图所示：
则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________（保留一位小数）．
环际大联考
“逐梦计划”2023~2024学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案与评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．
1．D【详解】A．神舟十六号载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将太阳能转化为电能供飞船使用，A正确；
B．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼含共价键，B正确；
C．石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C项正确；
D．由原子直接构成，属于共价晶体，D错误；
2．B【详解】A．顺丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，A错误；
B．分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；
C．基态溴原子的简化电子排布式：，故C错误；
D．的中心原子为形成2个共价键且不含有孤电子对，为直线形分子，D错误；
3．A【详解】A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；
B．若将基态原子的核外电子排布式写成，违背了洪特规则，故B正确．
C．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故C正确；
D．由于氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，故D正确；
4．B【详解】A．由题意，溶液呈碱性，则叠氮酸根会发生水解，说明为弱酸，在水溶液中不能完全电离，故溶液的，A错误；
B．为弱酸，电离方程式为，电离是吸热过程，升高温度促进的电离，增大，减小，B正确；
C．是强电解质，完全电离出和，电离方程式为，C选项错误；
D．溶液中：由物料守恒，故D错误；故答案选B．
5．D【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误；
B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响反应热，故B错误；
C．由图可知基元反应①中生成物的能量高于反应物，为吸热反应，故C错误；
D．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；
反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故D正确；
6．B【详解】A．由结构简式可知，异辛烷分子是碳原子数大于4的烷烃，常温常压下为液体，故A错误；
B．由结构简式可知，异辛烷分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故B正确；
C．由结构简式可知，异辛烷分子可由或一定条件下发生加成反应制得，故C错误；
D．由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为三甲基戊烷，故D错误；
7．C【详解】A．排出碱式滴定管胶管上的气泡应该把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故A错误；
B．次氯酸钠水解产生次氯酸，具有漂白性，因此不能用试纸测溶液的值，应用计，故B错误；
C．电解饱和食盐水阳极反应为具有氧化性，可以用淀粉溶液检验，故C正确；
D．浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深，平衡逆向移动，说明为放热反应，故D错误；
8．D【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，而与均为单质，A错误；
B．干冰是固态二氧化碳，与水不是同种物质，B错误；
C．和符合通式：，可能为环烷烃或烯烃，所以二者不一定互为同系物，C错误；D．和二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
9．A【分析】分析该有机物的结构简式可知，分子式为，含有官能团羧基，分子中含有苯环，属于芳香族化合物，据此回答．
【详解】A．苯环上的碳原子以及羧基上的碳原子采取杂化，其它碳原子采取杂化，故该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为，A错误；
B．有机物含有13个碳原子，分子式为，B正确；
C．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，C正确；
D．含有6个饱和碳原子，且1个碳上就连有4个饱和碳原子，所以分子中所有碳原子不可能处于同一平面内，D正确；
10．B【详解】A．二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含键，个数为，A错误．
B．乙烯和聚乙烯最简式均为，所以乙烯和聚乙烯的混合物中总原子数为，B正确；
C．标准状况下氯仿是液体，不适用气体摩尔体积公式，C错误；
D．氢氧根离子含有电子数为，故D错误；
11．D【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，即钠离子的配位数是个氯离子形成正八面体结构，A正确；
B．位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B正确；
C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构，C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，D错误；
12．D【分析】甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为，正极反应为，乙池为电解池，阴极反应为、阳极石墨反应为；
【详解】A．通入肼的电极为负极，负极反应为，选项A错误；
B．乙池为电解池，阴极反应为，没有气体生成，选项B错误；
C．甲池中反应生成水，氢氧化钾的浓度减小，减小，乙池中电解生成硫酸，溶液的减小，选项C错误；
D．甲池，消耗时，转移电子，乙池，产生铜，为固体，选项D正确；
13．C【分析】均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布式为，为O元素，元素X和Z同族，则X应为F，故Z为是纯碱中的一种元素，且介于F与之间的元素，则为；
【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径大小为，选项A错误；
B．的氢化物的沸点高低与键能大小无关，选项B错误；
C．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性，选项C正确；
D．与分别为，前者含有离子键和非极性共价键，后者只含有极性共价键，选项D错误；
14．B【详解】A．中的中心离子为，其配位原子为N，配位数为6，故A错误；
B．C位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为，故B正确；
C．由晶胞结构可知，周围等距离且最近的有8个，C错误；D．通过晶胞结构，根据均摊法，一个晶胞含有的的个数为个，含有的的个数为8个，故每个晶胞中含有4个的摩尔质量是晶胞体积为，则晶胞的密度为，故D错误．
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）
（1）s（1分）（2分）（2）（2分）
（3）（2分）