江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期三模考试化学试题

这是一份江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期三模考试化学试题，共20页。试卷主要包含了下列实验装置正确的是，硫及其化合物有着广泛的作用等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl
2．下列表示方法正确的是
A．O2-的结构示意图：B．NH3的电子式：
C．硫离子的电子式：D．N2的电子式：
3．碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于纳米管说法错误的是
A．具有导电、熔点高等特点
B．纳米管是一种新型有机纳米材料
C．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成
D．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是
A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
B．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：
C．过氧化钠溶于水制氧气：
D．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
5．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
6．下列实验装置（部分夹持装置略）正确的是
A．钠的燃烧B．制备并测量体积
C．检验是否沉淀完全D．溶液的转移
7．儿茶素是从茶叶等天然植物中提取出来的一种活性物质，具有抗炎症、抗菌、抗病毒及抗氧化等效用，关于该化合物，下列说法错误的是
A．分子式为 C15H14O6
B．可发生取代反应
C．该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，能使高锰酸钾溶液褪色
D．属于酯类物质
8．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．分子中硫原子采用杂化
B．上述反应的
C．上述反应的化学平衡常数
D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
9．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 ml／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 ml／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）= 0时，c（W）=1 × 10－2 ml／L
B．V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）=2 c（C2O）+ c（HC2O）
C．V（NaOH）= 10 mL时，c（W）= 1 × 10－7ml／L
D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）
10．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
D．中的N原子与形成配位键，具有还原性
11．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为
12．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为


在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应的焓变
B．的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：共4题，共61分
14．催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为 。
(1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状催化剂。在水溶液中水解为沉淀的离子方程式为 ；反应选用溶液而不选用溶液的原因是 。
(2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、、(其余为)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是 ；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有 (用化学方程式表示)。
(3)废催化剂的回收。回收废催化剂并制备的过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有 。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有。已知具有八元环结构，其结构式可表示为 。
③向pH=8的溶液中加入过量的溶液，生成沉淀。已知：，加过量溶液的目的是 。
15．现代有机化学的发展，为药学的进步提供了充足的动力。化合物K(C32H39NO2)在临床上用于变应性疾病，包括儿童变应性鼻炎、成人的终年鼻炎、季节性鼻炎、枯草热和慢性荨麻疹等。其一种合成路线如下(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：i．
ii．
iii．R-ClR-NH-R′
回答下列问题：
(1)B的化学名称是 。
(2)由D生成E涉及两步反应，第二步反应的反应类型为 ，并写出②的化学方程式 。
(3)G的分子式为 。
(4)I的结构简式为 。
(5)J中含氧官能团的名称是 。
(6)有机物M的分子组成比B(C7H6O2)多2个“CH2”，M中能与碳酸氢钠溶液反应生成无色气体且具有芳香性的同分异构体有 种(不考虑立体异构，填标号)。
a．12 b．13 c．14 d．15
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的同分异构体结构简式为 。
16．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4⋅2H2O）
已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。
请问答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有： 、 （填写2条）。
（2）“除锰”反应后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝ 。
（4）“除铜”反应的离子方程式为 。
（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是 。
（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为 、 。
17．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：
（1）已知是工业制硫酸的关键反应。右图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1 T2（填“>”“ 放热 4:15 50% ，多出的H+与反应生成SO2
【详解】（1）①影响化学反应速率的因素，升高温度，化学反应速率加快，首先达到平衡，因此T1>T2；根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图象，升高温度SO2的转化率降低，说明正反应方向为放热反应；②i：四种投料比转化成2：18、2：、2：2：、2：，根据勒夏特列原理，增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，因此b符合投料比为4：15；ii：投料比为8：10时，SO2的转化率为90.0%，
起始： 8 10 0
变化： 8×90.0% 4×90.0% 8×90.0%
平衡：8－8×90.0% 10－4×90.0% 8×90.0%
反应后的总物质的量为8－8×90.0%＋10－4×90.0%＋8×90.0%=14.4ml，则SO3%=×100%=50%；（2）①根据流程图，以及SO2的性质，因此吸收池中发生的离子反应有SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－；②i：a区是阴极，阳离子放电，其电极反应式：2H＋＋2e－=H2↑，为了平衡溶液电中性，Na＋向a区移动，c区是阳极，阴离子放电，H2O＋HSO3－－2e－=SO42－＋3H＋，为了平衡电中性，HSO3－向阳极移动，因此图是：；ii：根据i的分析，，多出的H+与反应生成SO2。