湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题

这是一份湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三下学期三模化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是
A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
2．下列化学用语正确的是
A．丙烷分子的空间填充模型：
B．O3分子的球棍模型：
C．乙醇的核磁共振氢谱图：
D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3
3．下列有关实验方法正确的是
A．用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构
B．用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0
C．用淀粉溶液检验海水中的碘元素
D．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为
B．5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为
C．含0.1ml的水溶液中含有的原子数目为
D．的溶液中含铬微粒的数目为
5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法正确的是
A．分子式为
B．分子中含有14个甲基
C．分子中的四个氧原子不在同一平面
D．可发生加成反应，不能发生取代反应
7．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
8．催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是
A．过程I、过程II中都有水参与反应
B．该反应反应物总能量高于生成物总能量
C．使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H
D．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
9．半导体光催化是指半导体材料吸收光子，产生光生电子和空穴，从而引发一系列反应的过程。一种光催化选择性氧化甲烷制备甲醇的机理如图所示，下列说法错误的是
A．转化①是吸热过程
B．的电子式为
C．转化②发生的反应可表示为
D．光照下可以加快该反应的速率，且不改变反应的焓变
10．我国科学家设计了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电电池，以实现到的高效转化，其原理如下图所示，下列说法错误的是
A．放电时，极区域减小（忽略体积、温度变化）
B．放电时，b极区域发生反应：
C．充电时，电流从电极经电解质溶液流向电极
D．若放电、充电前后电极的质量相等，则
11．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如下图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是
A．放电时，催化电极附近溶液升高
B．充电时，电解质溶液的增大
C．使用催化剂或均能有效提高甲酸盐的选择性
D．放电时，当电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重6.5g
13．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定（不水解）溶液，其电位滴定曲线与曲线如图所示，常温下，的电离常数，下列说法错误的是
A．该滴定过程不需要酸碱指示剂
B．该滴定过程中水的电离程度逐渐减小
C．点溶液中
D．点溶液中：
14．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm，为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A．该物质的化学式为
B．硼原子间最近距离为
C．的配位数为12
D．该物质的摩尔体积为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。
（1）“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是 。
（2）“滤渣2”转化为的化学方程式是 。
（3）“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下的原因是 。
②过程中除了有被还原成，还涉及的反应离子方程式为 。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供 (选填“孤对电子”或“空轨道”)。
（4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在 环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
（5）加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中 。
16．为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含，及少量、、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的滤液经过①，②，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
（1）步骤I中，观察到的实验现象有 。
（2）步骤II检验是否完全沉淀的方法是 ；在过滤中，下列仪器必需用到的是 (填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是 。
（3）完善步骤III的实验步骤：“经过 ， ，抽滤”。
（4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代溶液，可能的原因是 。
（5）纯度的测定
某学生查阅资料：，X代表，、等，代表的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I．准确称取粗品并用20.0mL水溶解。
步骤II．用的标准溶液滴定其中的
步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗标准溶液的体积
①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点 。
②下列选项所涉及内容会导致含量的测定值偏高的是 (填序号)。
a．未干燥锥形瓶 b．标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与反应
17．双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：
（1）C中官能团的名称为 ；D的化学名称为 。
（2）B的结构简式为 ；F→G的反应类型为 。
（3）D＋G→H的化学方程式为 。
（4）查阅资料可知E→F的反应机理如下：
①
②
③
下列说法正确的是____。
A．的空间结构为直线形
B．反应③的活化能比反应②高
C．硫酸是总反应的催化剂
D．中碳原子均为杂化
（5）同时符合下列条件的J的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。
①分子中含有联苯结构()和基团
②核磁共振氢谱中只有4组峰
18．异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产橡胶、催化剂、汽油添加剂和润滑油等。工业上常用异丁烷为原料制备异丁烯。回答下列问题：
（1）异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为 。根据下列键能数据，计算该反应的 。
（2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性［］随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是____(填标号)。
A．催化剂的活性增大B．异丁烷裂解发生副反应
C．异丁烯容易发生聚合反应D．平衡向逆反应方向移动
（3）在温度853K、压强100kPa下，初始反应气体组成或与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如图所示。
①表示的曲线为 (填“M”或“N”)。
②a点反应的平衡常数 kPa(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
（4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为 ，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有 。
（5）一种基催化剂可高效催化异丁烷直接脱氢制备异丁烯。四方晶胞如图所示，晶胞参数为a pm、a pm、c pm。离子在晶胞中的配位数是 ，该晶体的密度为 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】（1）增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸出率
（2）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O或 SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑
（3）VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，影响钒的浸出率；；空轨道
（4）酸性
（5）0.5近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和组成的二维平面如图2。该含钒的锑化物化学式为，钒原子周围紧邻的锑原子数为。【答案】CsV3Sb5
16．【答案】（1）部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体
（2）静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；璃棒、烧杯、漏斗；滤速率快，分离彻底
（3）蒸发浓缩；却结晶
（4）HCl过量步骤II易产生有毒气体
（5）自动调零代替手动操作，可以减少人为误差；d
17．【答案】（1）羟基、碳氯键；2，6－二氯苯酚
（2）；还原反应
（3）
（4）A；C
（5）4；
18．【答案】（1）+123
（2）B；C
（3）M；
（4）优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低
（5）8；A
B
C
D
探究Cl-对Fe3+与S2O反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na2CO3固体
干燥一氯甲烷
化学键
键能/()
348
615
413
436