2024年高考第三次模拟考试题：化学（北京卷）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（北京卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I 127 La 139
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C60也称足球烯，其分子的结构如图所示。下列关于C60的说法中，正确的是
A．相对于苯等有机溶剂，更易溶于水B．其中的C原子为sp3杂化
C．与金刚石互为同分异构体D．可在氧气中燃烧
2．下列化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型： B．的电子式：
C．电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图
3．下列关于物质的分类、转化和离子反应的说法正确的是
A．属于纯净物 B．溶液呈酸性：
C．属于化学变化D．属于氧化还原反应
4．羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示：
下列说法错误的是
A．该反应为放热反应B．反应进程中S2属于中间产物
C．使用催化剂可以改变化学反应的ED．总反应的速率由步骤②决定，其活化能相对较大
5．基于日常生活中软饮料可以收集的燃料，某研究小组借助电解质、铑纳米电极A和氧化酶电极B组装电代谢模拟平台如图所示。下列说法正确的是
A．该装置实现电能转变为化学能 B．A电极电势高于B电极电势
C．在铑纳米酶的作用下也可以与氧气反应生成和
D．只有能在电极B上发生还原反应
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
B．溶液中加入足量石灰乳：
C．过量通入苯酚钠溶液中：
D．酸性溶液中加溶液：
7．按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是
A．石墨电极A为正极 B．U型管中M代表阳离子交换膜
C．a中产生白色沉淀，溶液中减小D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
8．关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是
A．图甲用于分离乙酸乙酯 B．乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
C．图丙可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯 D．图丁用于制备并收集乙酸乙酯
9．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸可用如下路线合成，其中A的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平。
下列说法正确的是
A．B中碳原子的杂化方式相同B．反应④的条件为的醇溶液
C．E存在对映异构，易溶于水D．所有反应均为取代反应
10．(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下：
下列说法正确的是
A．(S)-2-辛醇为构型保持产物 B．(R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式
C．(R)-2-辛醇中C-O键能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br键能
D．三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子
11．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法错误的是
A．X可以与溶液发生显色反应 B．Y分子中所有碳原子可能共平面
C．1ml X与NaOH溶液反应最多消耗3ml NaOH D．Y、Z可用新制氢氧化铜鉴别
12．化合物NaBH4和NaH与水的反应分别为①NaBH4+H2O=Na[B(OH)4]+H2↑；②NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法错误的是
A．电负性：H＞B B．①②中水均发生还原反应
C．NaBH4和Na[B(OH)4]中提供孤电子对的均是氢原子
D．当反应①、②转移的电子数相同时，产生H2的物质的量相等
13．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．在光催化剂表面会发生反应 B．CH3OOH为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成 D．每生成30 g HCHO，总反应转移电子数目为4NA
14．溶液中存在平衡：。常温下，向溶液中加入溶液，、的浓度分数随溶液变化如下图所示。下列说法错误的是
A．曲线表示的浓度分数随溶液的变化
B．点对应的溶液中，
C．点对应的溶液中，
D．常温下，的平衡常数
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（10分）研究过渡元素的结构与性质具有重要意义。回答下列问题：
(1)已知M的原子序数是42，基态M原子的价电子排布式为 ，M在元素周期表中的位置为 。
(2)K3[C(NH2)6]可用于配制黄色颜料，C3+的配位数是 ，其配体的空间结构为 。
(3)Ni2+能与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍(结构如图所示)沉淀，可用于检验Ni2+。

①组成丁二酮肟镍的非金属元素中电负性由小到大的顺序为 。
②丁二酮肟镍中含有的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．共价键
(4)一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示(氢未标出)。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点原子的分数坐标为 。
②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为 。
16．（12分）主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ．可利用热分解制备
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④ ．
Ⅱ．可利用与反应制备
(2)根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应：
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
总反应：
投料按体积之比，并用稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
在1000℃、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是 。
(3)实验测定，在950~1150℃范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是 。
(4)理论计算表明，在压强为1.1MPa，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。

①图中表示、变化的曲线分别是 、 。
②800℃时，反应的 。
Ⅲ．可利用间接制备单质硫
(5)先用足量溶液吸收气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。
①图中隔膜应使用 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②阳极电极反应式为 。
17．（12分）一种降压药的主要成分是尼卡地平，合成尼卡地平的一种路线如下图所示。
已知：
请回答下列问题：
(1)G的化学名称为 。 (2)D中含氧官能团的名称是 。
(3)F合成J的过程中会生成无机物m，m的化学式为 。
(4)K与J合成尼卡地平的过程中生成了HCl，该反应的类型是 ，合成过程中通常还会加入少量吡啶（），原因是 。
(5)试剂是一种无色溶液，写出C与试剂发生反应的离子方程式 。
(6)有机物Q的分子式比多1个碳原子和4个氢原子，符合下列条件Q的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
a．1ml物质最多消耗3mlNaOH b．苯环上只有2个取代基c．N不与O相连
其中可与溴水产生白色沉淀，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1的结构简式为： （任写一种）。
18．（12分）甘氨酸钙是新一代补钙剂，通常为白色结晶性粉末，易吸水，在生物环境中不易与水分子或其他物质（如维生素和其他矿物质）发生化学反应。甘氨酸钙属于螯合物，可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激性较小，不会引起呕吐、胃疼等不良反应，其水溶性好，难溶于乙醇。
某化学兴趣小组采用熔融法合成甘氨酸钙的流程如下：
(1)研磨操作需要的仪器 （填名称）
(2)写出甘氨酸钙溶液的电离方程式 。
(3)下列操作合理的是________。
A．“一系列操作”包括蒸发浓缩、缓慢冷却、过滤、洗涤、自然干燥
B．溶解、洗涤均采用热水，可提高产品纯度
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，取下后放在陶土网上冷却待用
D．甘氨酸钙中的少量甘氨酸可用乙醇除去
(4)描述用焰色试验检验甘氨酸钙中含Ca元素的操作步骤及现象 。
(5)产品纯度的测定：热恒重（TG）分析法
①热恒重（TG）分析实验，若要判断固体在某温度下是否分解完全至少需称量 次。
②现取产品20.0g加热分解，剩余固体质量随温度变化如图（假设杂质在加热过程中不分解）结合数据计算该产品的纯度为 %。
19．（12分）实验室利用以铜为电极电解稀溶液的方法测定的值。
Ⅰ．电解液的配制：
(1)将 溶液配制为 溶液。
①量取浓时，适宜的量筒规格为 （填标号）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
②配制溶液时，进行如下操作：
溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入一混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签
下图 、 （填标号）所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。
Ⅱ．值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量，结合两者之间的关系进行计算（已知：一个电子的电量为，）。
(2)在20℃、101 kPa下，电流为0.2 A，以精铜片为电极，电解溶液，10 min后关闭电源。观察和测量结果如下：
a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少；b．阴极上有大量气泡产生；c．电解质溶液变蓝。
①为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片 ，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②经检验，阳极上产生的气体为，电极反应为 ；该副反应的发生，可能导致的测定值比其理论值 （填“偏大”或“偏小”）。
(3)为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想ⅰ：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想ⅱ：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量，并测算3 min内阳极铜片质量的减少量。
①根据表中信息，补充数据： ， 。
②由实验2、3和4可知，猜想ⅰ成立，结合表中数据，给出判断理由： 。
③根据实验1～4相关数据，由实验 （填实验编号）测算的值误差最小。
实验结论：
④根据最优实验条件的数据计算， （已知：）。
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
/V(%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
/V(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
实验编号
理论电流
实测电量
溶液的体积
蒸馏水的体积
阳极铜片减少的质量
1
0.1
18.33
0
0.0060
2
0.1
18.34
20
180
0.0055
3
0.2
36.70
0.0095
4
0.3
55.02
20
180
0.0130