2024年高考第三次模拟考试题：化学（新九省高考“14+4模式”）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（新九省高考“14+4模式”）（考试版），共8页。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Te 128
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是
A．淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等
B．木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．玛瑙是生产汝瓷的原料之一，其主要成分为二氧化硅
2．关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
3．取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是
A．溶液、稀盐酸B．溶液、氨水
C．溶液、溴水D．溶液、酸性溶液
4．下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A．乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关
C．AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华)，是由于两者的晶体类型不同
D．氯乙酸(CH2ClCOOH，pKa=2.86)酸性远强于乙酸(CH3COOH，pKa=4.76)，是因为氯乙酸中羟基的极性大于乙酸，更易电离出氢离子
5．2-丁炔可发生如下转化，下列说法正确的是
A．2-丁炔分子通过缩聚反应生成Z
B．2-丁炔转化为X的过程中，键和键的数目均发生了变化
C．Y的同分异构体中不存在顺反异构现象
D．X、Y、Z均难溶于水
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是
7．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是( )
A．X分子中共面的碳原子最多有8个
B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．与溶液反应，最多消耗
D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子
8．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程如图所示，已知和的相对能量为0。下列说法错误的是
A．
B．键能为
C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅰ=历程Ⅱ
D．历程I和II中速率最快一步反应的热化学方程式为
9．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
A．推测：X<0.77
B．Fe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．C3O4与浓盐酸发生反应：C3O4+8HCl(浓)=3CCl2+Cl2↑+4H2O
D．在等浓度的C2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：C2+>Cl->Fe2+
10．甲烷与氧气直接选择性转化为甲醇是当今催化领域的“梦想反应”，科学家用负载双组份催化剂（纳米金和纳米簇）在室温和光照下完成了上述反应，选择性高达95%。机理如图A所示，下列说法不正确的是
A．Au表面反应为：
B．图A中含碳微粒只存在2种杂化方式
C．有无催化剂纳米簇对合成甲醇的产量无影响
D．图B是通过和同位素示踪分析氧化甲烷过程中的产品质谱测试图，由图可知体系中产品中氧主要来源于
11．由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是
A．Y元素的单质均为非极性分子
B．简单氢化物沸点：WC．与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种
D．仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性
12．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径I、II、III中均有空气参与；硫酸的结构简式为。下列说法错误的是
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C．途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D．1 ml X最多可以与1 ml NaOH反应
13．我国科学家研发了一种由废水（含、等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是
A．电子从电极经导线流向CCF电极
B．CCF电极上发生的反应有：
C．生成（的反应中，
D．利用电解法再次获得含溶液，需将附着、的电极置于阳极
14．室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是
A．代表溶液中随溶液pH的变化
B．浓度均为0.1 ml·L NaF、NaA的混合溶液中：
C．NaF、NaA的混合溶液中：
D．由于、很接近，故很难转化为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）碲具有独特的理化性质，被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣［主要成分为，含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质］中分离提纯碲的一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“氧化酸浸”时，发生反应生成难溶的，该反应的化学方程式为 。
（2）已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同，“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲，推测滤液2中硒的存在形式是 (填离子符号)；为除去所得表面吸附的杂质，将其置于氢氧化钠溶液中进行常温漂洗，漂洗液与滤液2合并，经煮沸后可返回上述流程中的 工序循环利用，煮沸的目的是 。
（3）在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为 。
（4）滤液1、2、3中，含铜量较高，可用于回收铜的是 。
（5）碲是第五周期氧族元素，其基态原子的价层电子排布式为 ；常温常压下，单质碲为六方晶体结构，8个原子位于晶胞顶点，2个原子位于晶胞内部，晶胞参数如图所示，其中，、，，，碲晶体的密度为 (列出计算式即可)。
16．（15分）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。
Ⅰ．磺酰胺的制备
（1）试剂X的名称为 。
（2）装置B中盛放的试剂为 （填字母）。
a．碱石灰 b．浓硫酸(填字母) c．P2O5 d．无水CaCl2
（3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式： 。
（4）装置C中多孔球泡的作用是 。
Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略）
（5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 ml/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为 ，单向阀的作用是 。
（6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 ml/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是 （列出计算式）。
17．（15分）二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下：
已知：RCHO+
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，C中含有的官能团名称为 。
（2）D的名称为 。
（3）C＋D→E的化学方程式为 。
（4）E→F的反应类型为 。
（5）符合以下条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．遇到溶液显紫色 b．能发生银镜反应
（6）根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备的合成路线 。
18．（14分）氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用．涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) =-206.2kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) =-165.0kJ·ml-1
回答下列问题：
（1） 。
（2）已知反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为正、逆反应的速率常数。如图（lgk表示速率常数的对数：表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示随变化关系的是斜线 （填标号）。
（3）温度时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mlCO，平衡时和CO的转化率（α）及和的物质的量（n）随变化的情况如图所示。
①图中表示变化的曲线分别是 、 （填标号）； ；的选择性 。
②已知起始充入1ml的CO和0.5ml的进行上述反应时，起始压强为。反应1的
（用表示）：温度，时，可能对应图中X、Y、Z、W四点中的
（填标号）。
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中为黄色，为橙红色)
增大氢离子浓度可使转化为
D
向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
新制可检验葡萄糖
氧化型/还原型
(C3+/C2+)
(Fe3+/Fe2+)
(Cl2/Cl-)
酸性介质
1.84V
0.77V
1.36V
氧化型/还原型
[C(OH)3/C(OH)2]
[Fe(OH)3/Fe(OH)2]
(ClO-/Cl-)
碱性介质
0.17V
XV
0.89V