2024年高考第三次模拟考试题：化学（新九省高考）（考试版）

这是一份2024年高考第三次模拟考试题：化学（新九省高考）（考试版），共10页。试卷主要包含了下列反应的离子方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 C 59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有关化学实验的说法错误的是
A．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
C．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D．海带中碘元素的提取和检验中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化
2．下列相应表达不正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．的结构示意图：
C．的VSEPR模型为
D．溶液中电离方程式为：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1ml原子含有的中子数是
B．1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为
C．35℃时，1L的溶液中，水电离出的数为
D．标准状况下，22.4LNO和11.2L和混合，生成物中含有的分子数为
4．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．M分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1mlN分子最多能与4mlH2发生还原反应
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①测量反应产生气体的体积B．可用装置②分离NH4Cl和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
6．下列反应的离子方程式不正确的是
A．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．溶液中滴加过量的浓氨水：
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
7．科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是
A．是非极性分子，与也是非极性分子
B．、、分子中碳原子的杂化方式均为
C．、分子中键与键的数目之比均为
D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
8．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色试验呈黄色，水溶液呈碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下溶液的pH为1，在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．X元素的单质可能含有极性键，氢化物可能含有非极性键
B．X、Y、Z元素的离子半径大小是XC．Y与Q和W与Q元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同
D．Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最强
9．从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是
A．滤渣的主要成分为
B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
C．“氧化沉碲”中离子方程式为
D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3
10．下列实验方案合理，且能达到实验目的的是
11．杯芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在一定条件下发生反应生成的大环化合物。某种杯酚的空腔大小与适配，其展现的“分子识别”特性可以分离和，结构如图所示。下列说法正确的是
A．杯酚的杯底由羟基构成，羟基间的相互作用力为共价键
B．该杯酚可以把盛装起来，继而分离和
C．对叔丁基苯酚和甲醛生成该杯酚仅发生了取代反应
D．该杯酚的核磁共振氢谱有四组峰
12．含的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生。模拟在上电催化处理的示意图如图所示，下列说法正确的是
A．电子流向：导线电解质溶液
B．该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱
C．P极上的电极反应式为
D．每处理，理论上可生成
13．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4mlh+
14．晶体中，围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙3、6、7、8、9、12号氧围成），中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，下列有关说法错误的是
A．若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，则8、9、12、14号氧围成的正四面体空隙也填充有
B．晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为
C．若1、3、6、7号氧围成的正四面体空隙填充有，设立方体的棱长为1，11号坐标为则该的坐标为
D．若立方体棱长为，则晶体密度计算式为
15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）钌()为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为、、、，一种从中回收制的工艺流程如下：
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为 ；最佳反应温度为 。
图1 图2
（2）滤液1中溶质主要成分为、、和 ；中的化合价为 ；转化为的化学方程式为 。
（3）“还原”过程生成和乙醛，且明显增大，则该过程的离子反应方程式为 。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为 、 。
（5）在有机合成中有重要应用，其参与某有机物合成的路线如下图3所示(代表乙酸，代表苯基)，则下列说法正确的是_______。
A．为催化剂B．作还原剂
C．为中间产物D．主要生成物为
17．（14分）是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
已知：①C2+在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体；
②，。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
（1）研细CCl2·6H2O晶体的仪器名称为 ，仪器D中的试剂为 。
（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为 、 (填标号)，步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是 。
①浓氨水 ②NaOH溶液 ③KMnO4溶液 ④30%双氧水
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。
（4）步骤Ⅴ中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、 。
（5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml·L-1AgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量cml·L-1AgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用cml·L-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。
计算 (用、和表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18．（15分）研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对落实“双碳目标”具有重要的意义。在一定条件下、与可发生如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
回答下列问题：
（1）反应II自发的条件是 (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应III正、逆反应的活化能分别为、，则 (填“>”、“＜”或“=”)。
（2）某温度下，向一刚性容器中加入等物质的量和，发生反应III，测得和物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①下列说法正确的是 。
a．a点时
b．60min内
c．相同条件下，减小CO浓度，增大
d．平衡后，向容器中继续加入和，重新达到平衡，转化率不变
②已知，其中、分别为正、逆反应速率常数。a点时， 。
③70min时，升高温度，转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。
（3）在密闭反应器中通入和，分别在1MPa和5MPa下进行反应II和反应III。其和在含碳物质中的平衡组成(如的平衡组成为)受温度的影响如图所示：
①5MPa时，表示和平衡组成的曲线分别是 、 (填“a”、“b”、“c”或“d”)。
②当和平衡组成均为30%时，的平衡转化率为 ，该温度下反应III的平衡常数为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
19．（14分）药物Q能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。
已知：i.
ii.R'CHOR'CH=NR''
（1）的反应方程式是 。
（2）B的分子式为C11H13NO2，.E的结构简式是 。
（3）M→P的反应类型是 。
（4）M能发生银镜反应。M分子中含有的官能团是 。
（5）J的结构简式是 。
（6）W是P的同分异构体，写出一种符合下列条件的W的结构简式： 。
i.包含2个六元环，不含甲基
ii.W可水解。W与NaOH溶液共热时，1mlW最多消耗3mlNaOH
（7）Q的结构简式是，也可经由P与Z合成。
已知：
合成Q的路线如下(无机试剂任选)，写出X、Y的结构简式： 。
选项
实验方案
实验目的
A
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化
验证乙醇发生了消去反应
B
将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中
除去杂质HCl气体
C
分别测定相同浓度的溶液和溶液的PH
比较溶液和的酸性
D
向2mL0.1ml/L溶液中滴入几滴0.1ml/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1ml/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)