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2024年云南省昭通市永善县中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年云南省昭通市永善县中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年云南省昭通市永善县中考二模化学试题原卷版docx、2024年云南省昭通市永善县中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
化学试题卷
（全卷四个部分，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 牛虎铜案是云南省博物馆镇馆之宝。下列相关制作过程中一定发生化学变化的是
A. 铜水冷却B. 开采矿石C. 高温冶炼D. 打磨雕刻
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜水冷却是铜状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、开采矿石是矿石位置的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
C、高温冶炼有金属单质生成，也有燃烧发生，有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；
D、打磨雕刻是物质性质的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 下列空气污染物中会形成酸雨的气体是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，PM10、CO、O3不能形成酸雨。
故选A。
3. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、 火药易爆炸，可贴爆炸品标签，故选项正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀品标签，故选项正确；
C、汽油属于液体，易燃，可以贴易燃液体标签，故选项正确；
D、乙醇无毒，不可贴有毒品标签，故选项错误。
故选：D。
【点睛】本题考查化学品的标签，为高考常见题型，把握物质的性质、常见的化学品标签为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4. 下列服饰所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 羊毛衫B. 真丝围巾C. 尼龙袜D. 纯棉T恤
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然纤维，该选项不符合题意；
B、真丝属于天然纤维，该选项不符合题意；
C、尼龙属于合成纤维，该选项符合题意；
D、棉属于天然纤维，该选项不符合题意。
故选C。
5. 氨气（NH3）中N元素的化合价为（ ）
A. -3B. 0C. +3D. +5
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】氨气（NH3）中氢元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，，，故选A。
6. 小明的午餐食谱是：面包、炸鸡腿、牛排、牛奶，则该午餐食谱缺乏的营养素是
A 维生素B. 脂肪C. 蛋白质D. 糖类
【答案】A
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、牛排、牛奶中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
故选A。
7. 化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是
A. 牛奶(pH≈6)B. 苹果汁(pH≈3)
C. 氢氧化钠稀溶液(pH≈13)D. 肥皂水(pH≈10)
【答案】D
【解析】
【分析】蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【详解】A、牛奶pH≈6＜7，显酸性，不符合题意；
B、苹果汁pH≈3＜7，显酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠稀溶液pH≈13＞7，显碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于减轻痛痒，不符合题意；
D、肥皂水pH≈10＞7，显碱性，可用于减轻痛痒，符合题意；
故选：D。
8. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉B. 蔗糖C. 花生油D. 泥土
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项符合题意；
C、花生油难溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意；
D、泥土难溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意。
故选B。
9. 下列属于化石燃料的是
A. 天然气B. 潮汐能C. 核能D. 地热能
【答案】A
【解析】
【详解】化石能源包括煤、石油、天然气；潮汐能、核能、 地热能都是新能源；
故选：A。
10. 下列实验操作正确的是
A. 过滤B. 检查气密性
C. 验满D. 测石灰水的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时要注意“三靠”、“两低”、“一贴”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。A不正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。B正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。C不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照，得出待测液的pH。D不正确。
综上所述：选择B。
11. 危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（ ）
A. 点燃氢气，提前验纯B. 燃气泄漏，点火检查
C. 矿井作业，注意通风D. 油库重地，严禁烟火
【答案】B
【解析】
【分析】可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
【详解】A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故A正确；
B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故B不正确；
C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故C正确；
D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故D正确。故选B。
12. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A. ①②属于同种元素B. ③⑤化学性质相似
C. ②③④均表示离子D. ②④形成的化合物原子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，①核内质子数为13，,②的核内质子数为12，故①②质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确；
C、③质子数＝核外电子数＝13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误；
D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，原子个数比不是1：1，故选项说法错误；
故选B。
13. 下列实验现象描述错误的是
A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
B. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口看到白雾
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，故正确；
B、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体能够与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，故正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成，是实验结论不是实验现象，故错误；
故选D。
14. 我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（ ）
A. 碳在常温下化学性质不活泼
B. 炭黑具有很强的吸附能力
C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质
D. 碳单质不溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。
【详解】我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，故选A。
【点睛】掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键。
15. 水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是
A. 工厂净化后得到的自来水是纯净物
B. 煮沸能区别硬水和软水
C. 电解水实验中，负极产生的气体是氧气
D. 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止发生暴沸
【答案】D
【解析】
【详解】A、工厂净化后得到的自来水还含有很多可溶性杂质，是混合物，错误；
B、生活中常用肥皂水区分软水和硬水。取等量的软水和硬水，向其中分别加入等量的肥皂水搅拌，观察，泡沫较多的是软水，泡沫少易起浮渣的是硬水。煮沸不能区分硬水和软水，错误；
C、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。错误；
D、 碎瓷片由于含有很多的毛细孔，其中包括有气体。在加热沸腾时，气体因为受热逸出，从而产生更多的气泡，补充缺少的气泡，因此起到了防止暴沸的作用。所以实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止发生暴沸，正确；
故选D。
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，乙物质的溶解度大于30g，甲、丙物质的溶解度等于30g，所以甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，甲、丙形成饱和溶液，乙形成不饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，将15g甲物质加入50g水中，形成的是不饱和溶液，再降温到t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，故D正确。
故选D。
17. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是
A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气
B. 实验结束，曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物
C. 为了节约药品，实验时，曲颈甑中的汞取少量即可
D. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度
【答案】B
【解析】
【详解】A、曲颈甑中汞的作用是消耗装置内的氧气，汞槽中汞的作用是形成液封，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化，不符合题意；
B、该实验中，氧气被消耗，剩余气体不支持燃烧，说明空气由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
C、实验时，曲颈甑中的汞应足量，这样才能将装置内氧气耗尽，不符合题意；
D、结束加热后，应等冷却至室温后，测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意。
故选B。
18. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是
A. 此反应属于化合反应
B. 反应物中，参加反应的分子个数比为1:1
C. 反应前后两种化合物的质量比为1:2
D. 反应前后催化剂化学性质和质量保持不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物中，参加反应的分子个数比为2:1或1:2，符合题意；
C、该反应涉及三种物质，分别是甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故反应前后，甲烷、甲醇的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2，不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。
故选B。
19. 下列实验方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2和HCl都能与氢氧化钠溶液发生反应，无法得到目标产物CO2，A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，若将水倒入浓硫酸中，会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，可能对人体造成伤害，B错误；
C、NH4Cl和(NH4)2SO4都能和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，C错误；
D、氯化钠不与氢氧化钠反应，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，将混合固体溶解后先加入足量NaOH溶液将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤得氢氧化镁滤渣，洗涤滤渣，向滤渣中加入足量盐酸将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，蒸发得氯化镁，D正确。
故选：D。
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A. ①②B. ①④C. ②③D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①例如乙醇与氧气反应会生成二氧化碳和水，四种物质中都含有氧元素，推断正确，符合题意；
②例如氧气与甲烷反应会生成二氧化碳和水，氧气为单质，但是生成物中没有单质，所以并不属于置换反应，判断不正确，不符合题意；
③例如碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠，碳酸钠属于盐，稀盐酸属于酸，因此都不是碱，故判断错误，不符合题意；
④铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银，甲可以是单质或盐；氧化铜与稀硝酸反应会生成硝酸铜和水，甲可以为氧化物或酸；氢氧化铜与稀硝酸反应会生成硝酸铜和水，所以甲可以为碱，判断正确，符合题意。
故选B。
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）立春——从此雪消风自软，梅花合让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，乙酸苯甲酯属于______（填“有机物”或“无机物”）；请根据乙酸苯甲酯的化学式，描述它的组成：乙酸苯甲酯是由______组成的。
（2）雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。二氧化氯是目前采用的一种饮用水消毒剂。制备二氧化氯的化学方程式为：，则X的化学式为______。
（3）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。
A. B. C. D.
（4）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是______（选填“元素”、“原子”、“分子”或“离子”）。
（5）白露——春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露。云南盛产茶叶，一些茶中富含硒元素。如图为硒元素在元素周期表中的相关信息，由图示可知硒元素的相对原子质量为______。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 碳、氢、氧三种元素组成（合理即可）
（2）NaCl （3）D
（4）元素 （5）78.96
【解析】
【小问1详解】
乙酸苯甲酯是含有碳元素的化合物，属于有机物；
由化学式可知，乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，等号右边有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl；
【小问3详解】
A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
故选：D；
【小问4详解】
物质都是元素组成的，则“钙、磷、铁”指的是元素；
【小问5详解】
元素周期表中，最下方数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96。
22. 身边的化学物质在生活生产中有广泛应用。
（1）现有下列几种物质，选择相应物质的序号填空。
a．生石灰 b．氢氧化钠 c．小苏打 d．熟石灰
①糕点发酵粉的主要成分是______；
②可作食品干燥剂的是______；
③用于肥皂、石油、造纸的是______。
（2）某兴趣小组需要配制50克5%的硝酸钾溶液。
I、以下正确的操作顺序是______；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
II、若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______。（注：1g以下用游码称量）
A．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数 D．用托盘天平称量药品时，左边放砝码右边放硝酸钾
（3）实验室用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中溶质的成分，小红向反应后的溶液中加入一定量的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图丙所示，请按图回答问题：（提示溶液呈中性）
①通过溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图（图乙），有两种微粒______（填符号）实质上未参加反应；
②图丙中a点溶液，说明氢氧化钙和稀盐酸按照图甲进行中和反应时，反应物中过量的物质是______；
③图丙中反应进行到c点时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
【答案】（1） ①. c ②. a ③. b
（2） ①. A ②. ACD
（3） ①. 、 ②. 稀盐酸 ③. NaCl
【解析】
【小问1详解】
①小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解生成二氧化碳气体，且能与酸反应生成二氧化碳，所以小苏打是发酵粉的主要成分，故选c；
②生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可作食品干燥剂，故选a；
③氢氧化钠可用于肥皂、石油、造纸等工业，故选b；
【小问2详解】
①配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，装瓶存放，所以操作顺序是④⑤①②③，故选A；
②若配150g5%硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为150g×5%=7.5g,配制溶液时溶质的质量分数偏小的原因是溶质偏少，或者溶剂偏多；
A、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，则溶剂水的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
B、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，所配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；
C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；
D、使用托盘天平遵循左物右码的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，若用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，则药品质量=砝码质量-游码质量，即实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；
故选ACD。
【小问3详解】
①通过 Ca(OH)2 溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图可知，在反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，所以Ca2+、Cl−这两种微粒实质上未参加反应；
②图丙中a点溶液 pH<7 ，说明溶液呈酸性，则反应物中过量的物质是稀盐酸；
③图丙中反应进行到c点时，溶液pH=7，说明溶液呈中性，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应， 溶液中的溶质为：NaCl。
23. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。
（1）氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中、用化学用语填空。
①2个氯原子______；
②3个镁离子______；
③标出氯化钙中钙元素的化合价______；
④保持水的化学性质的最小微粒______。
（2）溴是海水中重要的元素。海水晒盐后得到的母液中含有高浓度的KBr，是从海水中提取溴的主要物质来源。利用“吹出法”从母液中提取溴的工艺流程如图：
①吹出塔中，发生反应的基本反应类型为______；
②吸收塔中，发生的化学反应除生成HBr外还生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为______；
③已知，的沸点是58.8℃，HCl的沸点是-85.1℃。蒸馏塔中和HCl两种物质先蒸馏出来的是______。
【答案】（1） ①. 2Cl- ②. ③. ④.
（2） ①. 置换反应 ②. ③. HCl
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；
氯化钙中氯元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出氯化钙中钙元素的化合价可表示为：；
水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为H2O；
【小问2详解】
①由工艺流程图可知，含有高浓度KBr的母液与通过的氯气在吹出塔内反应，生成氯化钾和溴气，化学方程式为：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应属于置换反应，故填写：置换反应；
②由工艺流程图可知，吸收塔里通入含溴气的空气、二氧化硫和水反应，反应前含有溴、硫、氢元素，反应后有氢、溴元素，还缺少氧、硫元素，故推测另一种酸为硫酸，化学方程式为： ；
③Br2的沸点比HCl的沸点高，蒸馏塔中Br2和HCl两种物质先蒸馏出来的是HCl。
24. 金属材料在生产、生活中应用越来越广泛。请回答下列相关问题：
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量____(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
（2）用武德合金制造电路保险丝，除导电性外，主要利用其_______的特性。
（3）金属锂被称为“21世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并放出热量。写出锂与水反应的化学方程式____金属锂着火时，____(选填“能”或“不能”)用水来灭火。
（4）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_______(填“>”或“<”)铜。
（5）现有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液100.0g，向其中逐渐加入Mg粉，加入Mg粉的质量与溶液质量的变化如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. a→b段表示Mg与Cu(NO3)2反应
B. M点对应溶液中溶质为Mg(NO3)2、AgNO3
C. 减少的溶液质量等于反应生成金属的质量
D. b→c段可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色
【答案】（1）大于 （2）熔点低
（3） ①. ②. 不能
（4）> （5）D
【解析】
【小问1详解】
生铁是含碳量为2%∼ 4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼ 2%的铁合金。所以生铁的含碳量大于钢的含碳量。
【小问2详解】
武德合金熔点较低，在发生短路导线温度较高时会熔断，可用于制作电路保险丝。
【小问3详解】
由于金属锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，氢气具有可燃性。所以金属锂着火时，不能用水来灭火。化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
【小问4详解】
铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成说明锡的活动性>氢，而铜片没有生成气泡，说明铜的活动性＜氢，即金属活动性锡>铜。
【小问5详解】
A、由于金属活动性Mg＞Cu＞Ag，所以a→b段表示Mg与AgNO3反应。A不正确；
B、b→c段表示Mg与Cu(NO3)2反应，所以M点对应溶液中溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2。B不正确；
C、由于188－148=64－24，所以减少的溶液质量等于反应生成金属的质量的增量。C不正确；
D、b→c段表示Mg与Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸镁，反应前硝酸铜是蓝色溶液，反应后硝酸镁是无色溶液，所以b→c段可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色。D正确。
综上所述：选择D。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
I、气体的制取及性质。
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用A装置制取氧气时，为什么在试管口放一团棉花？______。用B装置制取氧气的化学方程式为______，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为______（从A~E中选择）；若用F收集二氧化碳气体，则气体需从______端通入。
II、化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。（提示：实验时，只要打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出）
（3）在A处放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是______。
（4）在A处放置某溶液，打开止水夹，若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液会变成红色；若B中盛有红色溶液，红色会变成无色。则A处烧杯内某溶液是______，B处红色溶液可能是______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ②. ③. C ④. a
（3）澄清石灰水 （4） ①. 浓盐酸 ②. 氢氧化钠和酚酞的混合溶液（合理均可）
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为酒精灯；
【小问2详解】
实验室用A装置制取氧气时，在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为C排水法；
若用F收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，则气体需从长管a端通入；
【小问3详解】
在A处放置燃烧的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，则B中的试剂是澄清石灰水；
【小问4详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液不变色，在A处放置某溶液，打开止水夹，若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液会变成红色，可知A处烧杯内盛有具有挥发性的浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入B中，紫色石蕊溶液变红；若B中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液显红色，A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入B中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，由红色变为无色。
26. 过氧化钙是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶敞口放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】①能与水反应生成和；
②能与反应生成和。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是、、中的一种或几种。
【进行实验】
（1）
【反思交流】
（2）写出步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：______。
（3）经过讨论，同学们一致认为根据实验步骤③不能判断原固体样品中是否含有，理由是______。
【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. ##碳酸钙 ③. 无色酚酞
（2）
（3）过氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中是否含有氢氧化钙
【解析】
【小问1详解】
①实验结论是该固体样品中含有CaO2，根据资料CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2，氧气能使带火星的木条复燃，因此，实验现象为：有气泡产生，带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
②有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊，推知该气体为CO2，能与稀盐酸反应产生CO2，说明固体样品中一定含有CaCO3，故填：CaCO3或碳酸钙；
③实验结论是该固体样品中含有Ca(OH)2，实验现象是溶液变为红色，推知滴加了无色酚酞溶液，无色酚酞遇碱性物质变红，故填：无色酚酞。
【小问2详解】
根据上述分析，该反应是CO2与澄清石灰水发生反应，方程式为。
【小问3详解】
根据资料，CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2，因此无法确定样品中是否含有氢氧化钙，故填：过氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中是否含有氢氧化钙。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27. 向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。求：
（1）生成沉淀的质量为_____g。
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数。【温馨提示：】
【答案】（1）23.3
（2）解：设Na2SO4的质量为x，则
解得x=14.2g
则Na2SO4溶液的溶质质量分数为
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成沉淀的质量为23.3g。
【小问2详解】
见答案。
实验操作题备选题
五、实验操作（本大题共一个小题，每空一分，共10分）
28. 【题目】二氧化碳实验室制取及性质
【实验目的】1．练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2．加深对二氧化碳性质的认识
【实验用品】试管、镊子、铁架合（带铁夹）、带导气管的橡胶塞、水槽、火柴、酒精灯、集气瓶、玻璃片：颗粒状石灰石（放试剂瓶甲）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、水。
【实验步骤】
实验准备。检查实验用品，选出本实验所需用品。
连接仪器装置。应把连有导管的橡胶塞慢慢转动着塞进试管口。
（1）______。应先将导管浸入水中，再用手紧握试管，观察水中的导管口有气泡冒出。证明装置不漏气。
（2）装入药品。应先装入______，再倒入______。该反应的化学方程式为______。
（3）检验气体。将气体通入盛有澄清石灰水的小试管中，观察到澄清石灰水______。
收集气体。收集一瓶二氧化碳气体。
（4）验满。将燃着的木条______，木条______证明满了。
（5）贮存气体。用玻璃片盖住集气瓶口，______放在桌面上。
（6）剩余药品处理。将试管中的剩余液体倒入______，剩余固体倒入废渣回收杯。
清洗仪器，整理桌面，填与报告单。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 石灰石 ②. 稀盐酸 ③.
（3）变浑浊 （4） ①. 伸到集气瓶口 ②. 熄灭
（5）正 （6）废液回收杯（或废液杯）
【解析】
【小问1详解】
制取气体的实验中需要先检查装置的气密性，防止装置漏气；
【小问2详解】
制取二氧化碳的实验中固体药品为石灰石，液体药品为稀盐酸，实验中需要先加入石灰石，再加入稀盐酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则将气体通入盛有澄清石灰水的小试管中，观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，则实验中适合用向上排空气法收集，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满；
【小问5详解】
二氧化碳密度比空气大，则收集满后将集气瓶正放在桌面上；
【小问6详解】
实验结束后将试管中的剩余液体倒入废液回收杯（或废液杯），集中处理，防止污染环境。警示标志
化学品
A.黑火药
B.浓硫酸
C. 汽油
D. 乙醇
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的HCl气体
将混合气体通过氢氧化钠溶液
B
稀释浓硫酸
将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C
鉴别和
取样后分别加入熟石灰研磨，闻气味
D
除去中的NaCl
溶解后先加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣，向滤渣中加入足量盐酸，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，一段时间后将带火星的木条伸入试管中、
有气泡产生，______。
该固体样品中含有。
②另取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。
有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊。
该固体样品中含有______。
③室温下，取①中上层清液，然后滴加______溶液。
溶液变为红色。
该固体样品中含有。
化学试题卷
（全卷四个部分，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 牛虎铜案是云南省博物馆镇馆之宝。下列相关制作过程中一定发生化学变化的是
A. 铜水冷却B. 开采矿石C. 高温冶炼D. 打磨雕刻
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜水冷却是铜状态的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
B、开采矿石是矿石位置的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
C、高温冶炼有金属单质生成，也有燃烧发生，有新物质生成，发生的是化学变化，符合题意；
D、打磨雕刻是物质性质的改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
故选C。
2. 下列空气污染物中会形成酸雨的气体是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，PM10、CO、O3不能形成酸雨。
故选A。
3. 安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、 火药易爆炸，可贴爆炸品标签，故选项正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀品标签，故选项正确；
C、汽油属于液体，易燃，可以贴易燃液体标签，故选项正确；
D、乙醇无毒，不可贴有毒品标签，故选项错误。
故选：D。
【点睛】本题考查化学品的标签，为高考常见题型，把握物质的性质、常见的化学品标签为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
4. 下列服饰所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 羊毛衫B. 真丝围巾C. 尼龙袜D. 纯棉T恤
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛属于天然纤维，该选项不符合题意；
B、真丝属于天然纤维，该选项不符合题意；
C、尼龙属于合成纤维，该选项符合题意；
D、棉属于天然纤维，该选项不符合题意。
故选C。
5. 氨气（NH3）中N元素的化合价为（ ）
A. -3B. 0C. +3D. +5
【答案】A
【解析】
【分析】化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
【详解】氨气（NH3）中氢元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，，，故选A。
6. 小明的午餐食谱是：面包、炸鸡腿、牛排、牛奶，则该午餐食谱缺乏的营养素是
A 维生素B. 脂肪C. 蛋白质D. 糖类
【答案】A
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、牛排、牛奶中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，食物中维生素含量较少，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
故选A。
7. 化学与我们日常生活息息相关。小亮同学不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，可以在蜇伤处涂抹的物质是
A. 牛奶(pH≈6)B. 苹果汁(pH≈3)
C. 氢氧化钠稀溶液(pH≈13)D. 肥皂水(pH≈10)
【答案】D
【解析】
【分析】蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【详解】A、牛奶pH≈6＜7，显酸性，不符合题意；
B、苹果汁pH≈3＜7，显酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠稀溶液pH≈13＞7，显碱性，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于减轻痛痒，不符合题意；
D、肥皂水pH≈10＞7，显碱性，可用于减轻痛痒，符合题意；
故选：D。
8. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉B. 蔗糖C. 花生油D. 泥土
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，能与水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故选项符合题意；
C、花生油难溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意；
D、泥土难溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意。
故选B。
9. 下列属于化石燃料的是
A. 天然气B. 潮汐能C. 核能D. 地热能
【答案】A
【解析】
【详解】化石能源包括煤、石油、天然气；潮汐能、核能、 地热能都是新能源；
故选：A。
10. 下列实验操作正确的是
A. 过滤B. 检查气密性
C. 验满D. 测石灰水的pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时要注意“三靠”、“两低”、“一贴”原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。A不正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。B正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。C不正确；
D、用pH试纸测定未知溶液pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，与标准比色卡对照，得出待测液的pH。D不正确。
综上所述：选择B。
11. 危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是（ ）
A. 点燃氢气，提前验纯B. 燃气泄漏，点火检查
C. 矿井作业，注意通风D. 油库重地，严禁烟火
【答案】B
【解析】
【分析】可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸。
【详解】A、点燃氢气，提前验纯，以防止发生爆炸，故A正确；
B、燃气泄漏，点火检查，会产生电火花，可能发生爆炸，故B不正确；
C、矿井作业，注意通风，能防止发生爆炸，故C正确；
D、油库重地，严禁烟火，能防止发生燃烧、爆炸，故D正确。故选B。
12. 如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A. ①②属于同种元素B. ③⑤化学性质相似
C. ②③④均表示离子D. ②④形成的化合物原子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，①核内质子数为13，,②的核内质子数为12，故①②质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确；
C、③质子数＝核外电子数＝13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误；
D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，原子个数比不是1：1，故选项说法错误；
故选B。
13. 下列实验现象描述错误的是
A. 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红
B. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口看到白雾
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，故正确；
B、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体能够与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，故正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；
D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有铜生成，是实验结论不是实验现象，故错误；
故选D。
14. 我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色的原因是（ ）
A. 碳在常温下化学性质不活泼
B. 炭黑具有很强的吸附能力
C. 部分炭黑转变成了更稳定的物质
D. 碳单质不溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。
【详解】我国古代某些画家、书法家用墨（用炭黑等制成）绘制或书写的字画能够保存至今而不变色，是因为墨的主要成分碳在常温下化学性质不活泼，故选A。
【点睛】掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键。
15. 水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是
A. 工厂净化后得到的自来水是纯净物
B. 煮沸能区别硬水和软水
C. 电解水实验中，负极产生的气体是氧气
D. 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止发生暴沸
【答案】D
【解析】
【详解】A、工厂净化后得到的自来水还含有很多可溶性杂质，是混合物，错误；
B、生活中常用肥皂水区分软水和硬水。取等量的软水和硬水，向其中分别加入等量的肥皂水搅拌，观察，泡沫较多的是软水，泡沫少易起浮渣的是硬水。煮沸不能区分硬水和软水，错误；
C、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。错误；
D、 碎瓷片由于含有很多的毛细孔，其中包括有气体。在加热沸腾时，气体因为受热逸出，从而产生更多的气泡，补充缺少的气泡，因此起到了防止暴沸的作用。所以实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是防止发生暴沸，正确；
故选D。
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C. t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故B错误；
C、t1℃时，乙物质的溶解度大于30g，甲、丙物质的溶解度等于30g，所以甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，甲、丙形成饱和溶液，乙形成不饱和溶液，故C错误；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，将15g甲物质加入50g水中，形成的是不饱和溶液，再降温到t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，故D正确。
故选D。
17. 拉瓦锡利用如图实验研究空气成分，下列说法合理的是
A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气
B. 实验结束，曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物
C. 为了节约药品，实验时，曲颈甑中的汞取少量即可
D. 结束加热后不需冷却，立即测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度
【答案】B
【解析】
【详解】A、曲颈甑中汞的作用是消耗装置内的氧气，汞槽中汞的作用是形成液封，并能直接用来测量反应器内空间体积的变化，不符合题意；
B、该实验中，氧气被消耗，剩余气体不支持燃烧，说明空气由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意；
C、实验时，曲颈甑中的汞应足量，这样才能将装置内氧气耗尽，不符合题意；
D、结束加热后，应等冷却至室温后，测量玻璃钟罩中汞柱上升的高度，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意。
故选B。
18. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法不正确的是
A. 此反应属于化合反应
B. 反应物中，参加反应的分子个数比为1:1
C. 反应前后两种化合物的质量比为1:2
D. 反应前后催化剂化学性质和质量保持不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应物中，参加反应的分子个数比为2:1或1:2，符合题意；
C、该反应涉及三种物质，分别是甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故反应前后，甲烷、甲醇的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2，不符合题意；
D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意。
故选B。
19. 下列实验方案合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO2和HCl都能与氢氧化钠溶液发生反应，无法得到目标产物CO2，A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，若将水倒入浓硫酸中，会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，可能对人体造成伤害，B错误；
C、NH4Cl和(NH4)2SO4都能和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，C错误；
D、氯化钠不与氢氧化钠反应，氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，将混合固体溶解后先加入足量NaOH溶液将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤得氢氧化镁滤渣，洗涤滤渣，向滤渣中加入足量盐酸将氢氧化镁转化为氯化镁溶液，蒸发得氯化镁，D正确。
故选：D。
20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的是
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A. ①②B. ①④C. ②③D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①例如乙醇与氧气反应会生成二氧化碳和水，四种物质中都含有氧元素，推断正确，符合题意；
②例如氧气与甲烷反应会生成二氧化碳和水，氧气为单质，但是生成物中没有单质，所以并不属于置换反应，判断不正确，不符合题意；
③例如碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠，碳酸钠属于盐，稀盐酸属于酸，因此都不是碱，故判断错误，不符合题意；
④铜与硝酸银反应会生成硝酸铜和银，甲可以是单质或盐；氧化铜与稀硝酸反应会生成硝酸铜和水，甲可以为氧化物或酸；氢氧化铜与稀硝酸反应会生成硝酸铜和水，所以甲可以为碱，判断正确，符合题意。
故选B。
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）立春——从此雪消风自软，梅花合让柳条新。立春时节，万物复苏，春暖花开。花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，乙酸苯甲酯属于______（填“有机物”或“无机物”）；请根据乙酸苯甲酯的化学式，描述它的组成：乙酸苯甲酯是由______组成的。
（2）雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过一系列净化操作，使之达到饮用水标准。二氧化氯是目前采用的一种饮用水消毒剂。制备二氧化氯的化学方程式为：，则X的化学式为______。
（3）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长而追加肥料，下列肥料属于复合肥的是______（填序号）。
A. B. C. D.
（4）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是______（选填“元素”、“原子”、“分子”或“离子”）。
（5）白露——春茶苦，夏茶涩，要喝茶，秋白露。云南盛产茶叶，一些茶中富含硒元素。如图为硒元素在元素周期表中的相关信息，由图示可知硒元素的相对原子质量为______。
【答案】（1） ①. 有机物 ②. 碳、氢、氧三种元素组成（合理即可）
（2）NaCl （3）D
（4）元素 （5）78.96
【解析】
【小问1详解】
乙酸苯甲酯是含有碳元素的化合物，属于有机物；
由化学式可知，乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，等号右边有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl；
【小问3详解】
A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
故选：D；
【小问4详解】
物质都是元素组成的，则“钙、磷、铁”指的是元素；
【小问5详解】
元素周期表中，最下方数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.96。
22. 身边的化学物质在生活生产中有广泛应用。
（1）现有下列几种物质，选择相应物质的序号填空。
a．生石灰 b．氢氧化钠 c．小苏打 d．熟石灰
①糕点发酵粉的主要成分是______；
②可作食品干燥剂的是______；
③用于肥皂、石油、造纸的是______。
（2）某兴趣小组需要配制50克5%的硝酸钾溶液。
I、以下正确的操作顺序是______；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
II、若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______。（注：1g以下用游码称量）
A．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数 D．用托盘天平称量药品时，左边放砝码右边放硝酸钾
（3）实验室用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中溶质的成分，小红向反应后的溶液中加入一定量的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图丙所示，请按图回答问题：（提示溶液呈中性）
①通过溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图（图乙），有两种微粒______（填符号）实质上未参加反应；
②图丙中a点溶液，说明氢氧化钙和稀盐酸按照图甲进行中和反应时，反应物中过量的物质是______；
③图丙中反应进行到c点时，溶液中的溶质为______（填化学式）。
【答案】（1） ①. c ②. a ③. b
（2） ①. A ②. ACD
（3） ①. 、 ②. 稀盐酸 ③. NaCl
【解析】
【小问1详解】
①小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解生成二氧化碳气体，且能与酸反应生成二氧化碳，所以小苏打是发酵粉的主要成分，故选c；
②生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可作食品干燥剂，故选a；
③氢氧化钠可用于肥皂、石油、造纸等工业，故选b；
【小问2详解】
①配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，装瓶存放，所以操作顺序是④⑤①②③，故选A；
②若配150g5%硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为150g×5%=7.5g,配制溶液时溶质的质量分数偏小的原因是溶质偏少，或者溶剂偏多；
A、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，则溶剂水的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；
B、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，所配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；
C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；
D、使用托盘天平遵循左物右码的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，若用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，则药品质量=砝码质量-游码质量，即实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；
故选ACD。
【小问3详解】
①通过 Ca(OH)2 溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图可知，在反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，所以Ca2+、Cl−这两种微粒实质上未参加反应；
②图丙中a点溶液 pH<7 ，说明溶液呈酸性，则反应物中过量的物质是稀盐酸；
③图丙中反应进行到c点时，溶液pH=7，说明溶液呈中性，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应， 溶液中的溶质为：NaCl。
23. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。目前，我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。
（1）氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以氯化钠、氯化镁、氯化钙等形式大量存在于海水中、用化学用语填空。
①2个氯原子______；
②3个镁离子______；
③标出氯化钙中钙元素的化合价______；
④保持水的化学性质的最小微粒______。
（2）溴是海水中重要的元素。海水晒盐后得到的母液中含有高浓度的KBr，是从海水中提取溴的主要物质来源。利用“吹出法”从母液中提取溴的工艺流程如图：
①吹出塔中，发生反应的基本反应类型为______；
②吸收塔中，发生的化学反应除生成HBr外还生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为______；
③已知，的沸点是58.8℃，HCl的沸点是-85.1℃。蒸馏塔中和HCl两种物质先蒸馏出来的是______。
【答案】（1） ①. 2Cl- ②. ③. ④.
（2） ①. 置换反应 ②. ③. HCl
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；
氯化钙中氯元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出氯化钙中钙元素的化合价可表示为：；
水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其分子符号为H2O；
【小问2详解】
①由工艺流程图可知，含有高浓度KBr的母液与通过的氯气在吹出塔内反应，生成氯化钾和溴气，化学方程式为：2KBr+Cl2=2KCl+Br2，一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应属于置换反应，故填写：置换反应；
②由工艺流程图可知，吸收塔里通入含溴气的空气、二氧化硫和水反应，反应前含有溴、硫、氢元素，反应后有氢、溴元素，还缺少氧、硫元素，故推测另一种酸为硫酸，化学方程式为： ；
③Br2的沸点比HCl的沸点高，蒸馏塔中Br2和HCl两种物质先蒸馏出来的是HCl。
24. 金属材料在生产、生活中应用越来越广泛。请回答下列相关问题：
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量____(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
（2）用武德合金制造电路保险丝，除导电性外，主要利用其_______的特性。
（3）金属锂被称为“21世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并放出热量。写出锂与水反应的化学方程式____金属锂着火时，____(选填“能”或“不能”)用水来灭火。
（4）《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡_______(填“>”或“<”)铜。
（5）现有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液100.0g，向其中逐渐加入Mg粉，加入Mg粉的质量与溶液质量的变化如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A. a→b段表示Mg与Cu(NO3)2反应
B. M点对应溶液中溶质为Mg(NO3)2、AgNO3
C. 减少的溶液质量等于反应生成金属的质量
D. b→c段可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色
【答案】（1）大于 （2）熔点低
（3） ①. ②. 不能
（4）> （5）D
【解析】
【小问1详解】
生铁是含碳量为2%∼ 4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼ 2%的铁合金。所以生铁的含碳量大于钢的含碳量。
【小问2详解】
武德合金熔点较低，在发生短路导线温度较高时会熔断，可用于制作电路保险丝。
【小问3详解】
由于金属锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，氢气具有可燃性。所以金属锂着火时，不能用水来灭火。化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
【小问4详解】
铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成说明锡的活动性>氢，而铜片没有生成气泡，说明铜的活动性＜氢，即金属活动性锡>铜。
【小问5详解】
A、由于金属活动性Mg＞Cu＞Ag，所以a→b段表示Mg与AgNO3反应。A不正确；
B、b→c段表示Mg与Cu(NO3)2反应，所以M点对应溶液中溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2。B不正确；
C、由于188－148=64－24，所以减少的溶液质量等于反应生成金属的质量的增量。C不正确；
D、b→c段表示Mg与Cu(NO3)2反应生成铜和硝酸镁，反应前硝酸铜是蓝色溶液，反应后硝酸镁是无色溶液，所以b→c段可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色。D正确。
综上所述：选择D。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
I、气体的制取及性质。
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用A装置制取氧气时，为什么在试管口放一团棉花？______。用B装置制取氧气的化学方程式为______，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为______（从A~E中选择）；若用F收集二氧化碳气体，则气体需从______端通入。
II、化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。（提示：实验时，只要打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出）
（3）在A处放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是______。
（4）在A处放置某溶液，打开止水夹，若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液会变成红色；若B中盛有红色溶液，红色会变成无色。则A处烧杯内某溶液是______，B处红色溶液可能是______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ②. ③. C ④. a
（3）澄清石灰水 （4） ①. 浓盐酸 ②. 氢氧化钠和酚酞的混合溶液（合理均可）
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称为酒精灯；
【小问2详解】
实验室用A装置制取氧气时，在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
B装置为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要获得较为纯净的氧气，选择的收集装置为C排水法；
若用F收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，则气体需从长管a端通入；
【小问3详解】
在A处放置燃烧的蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，则B中的试剂是澄清石灰水；
【小问4详解】
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液不变色，在A处放置某溶液，打开止水夹，若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液会变成红色，可知A处烧杯内盛有具有挥发性的浓盐酸，浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入B中，紫色石蕊溶液变红；若B中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液显红色，A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入B中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液不再显碱性，由红色变为无色。
26. 过氧化钙是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶敞口放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】①能与水反应生成和；
②能与反应生成和。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是、、中的一种或几种。
【进行实验】
（1）
【反思交流】
（2）写出步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：______。
（3）经过讨论，同学们一致认为根据实验步骤③不能判断原固体样品中是否含有，理由是______。
【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. ##碳酸钙 ③. 无色酚酞
（2）
（3）过氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中是否含有氢氧化钙
【解析】
【小问1详解】
①实验结论是该固体样品中含有CaO2，根据资料CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2，氧气能使带火星的木条复燃，因此，实验现象为：有气泡产生，带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
②有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊，推知该气体为CO2，能与稀盐酸反应产生CO2，说明固体样品中一定含有CaCO3，故填：CaCO3或碳酸钙；
③实验结论是该固体样品中含有Ca(OH)2，实验现象是溶液变为红色，推知滴加了无色酚酞溶液，无色酚酞遇碱性物质变红，故填：无色酚酞。
【小问2详解】
根据上述分析，该反应是CO2与澄清石灰水发生反应，方程式为。
【小问3详解】
根据资料，CaO2能与水反应生成Ca(OH)2和O2，因此无法确定样品中是否含有氢氧化钙，故填：过氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，无法确定样品中是否含有氢氧化钙。
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27. 向一定质量的氯化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的溶液的质量关系如图所示。求：
（1）生成沉淀的质量为_____g。
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数。【温馨提示：】
【答案】（1）23.3
（2）解：设Na2SO4的质量为x，则
解得x=14.2g
则Na2SO4溶液的溶质质量分数为
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，生成沉淀的质量为23.3g。
【小问2详解】
见答案。
实验操作题备选题
五、实验操作（本大题共一个小题，每空一分，共10分）
28. 【题目】二氧化碳实验室制取及性质
【实验目的】1．练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体
2．加深对二氧化碳性质的认识
【实验用品】试管、镊子、铁架合（带铁夹）、带导气管的橡胶塞、水槽、火柴、酒精灯、集气瓶、玻璃片：颗粒状石灰石（放试剂瓶甲）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、水。
【实验步骤】
实验准备。检查实验用品，选出本实验所需用品。
连接仪器装置。应把连有导管的橡胶塞慢慢转动着塞进试管口。
（1）______。应先将导管浸入水中，再用手紧握试管，观察水中的导管口有气泡冒出。证明装置不漏气。
（2）装入药品。应先装入______，再倒入______。该反应的化学方程式为______。
（3）检验气体。将气体通入盛有澄清石灰水的小试管中，观察到澄清石灰水______。
收集气体。收集一瓶二氧化碳气体。
（4）验满。将燃着的木条______，木条______证明满了。
（5）贮存气体。用玻璃片盖住集气瓶口，______放在桌面上。
（6）剩余药品处理。将试管中的剩余液体倒入______，剩余固体倒入废渣回收杯。
清洗仪器，整理桌面，填与报告单。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 石灰石 ②. 稀盐酸 ③.
（3）变浑浊 （4） ①. 伸到集气瓶口 ②. 熄灭
（5）正 （6）废液回收杯（或废液杯）
【解析】
【小问1详解】
制取气体的实验中需要先检查装置的气密性，防止装置漏气；
【小问2详解】
制取二氧化碳的实验中固体药品为石灰石，液体药品为稀盐酸，实验中需要先加入石灰石，再加入稀盐酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则将气体通入盛有澄清石灰水的小试管中，观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，则实验中适合用向上排空气法收集，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则集满；
【小问5详解】
二氧化碳密度比空气大，则收集满后将集气瓶正放在桌面上；
【小问6详解】
实验结束后将试管中的剩余液体倒入废液回收杯（或废液杯），集中处理，防止污染环境。警示标志
化学品
A.黑火药
B.浓硫酸
C. 汽油
D. 乙醇
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的HCl气体
将混合气体通过氢氧化钠溶液
B
稀释浓硫酸
将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
C
鉴别和
取样后分别加入熟石灰研磨，闻气味
D
除去中的NaCl
溶解后先加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤滤渣，向滤渣中加入足量盐酸，蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，一段时间后将带火星的木条伸入试管中、
有气泡产生，______。
该固体样品中含有。
②另取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。
有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊。
该固体样品中含有______。
③室温下，取①中上层清液，然后滴加______溶液。
溶液变为红色。
该固体样品中含有。
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