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江苏省苏州市2023-2024学年高三下学期第三次模拟考试化学试题（原卷版+解析版）
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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是
A. CB. COC. D. S
【答案】D
【解析】
【详解】S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂，能用作金属冶炼还原剂的是还原剂C、H2、CO。
故本题选D。
2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 葡萄糖酸内酯常用作制豆腐的凝固剂
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C. 石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖酸内酯白色结晶性粉末，在使用中常作为稳定凝固剂，A正确；
B．胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B错误；
C．石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，C错误；
D．太阳能电池是将光能转化为电能，D错误；
故选A。
3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 是平面结构的分子
B. 和均为非极性分子
C. 和的空间结构均为平面三角形
D. 和的模型均为四面体形
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化氢的空间结构是二面角结构，也叫半开书页型结构，在这种结构中，两个氧原子位于书轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，A错误；
B．为正四面体结构，属于非极性分子，空间结构与水分子相似，属于极性分子，B错误；
C．中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，中心原子N价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，C正确；
D．中心原子B价层电子对数：，模型为平面三角形，D错误；
答案选C。
4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是
A. 的沸点高于，则沸点高于
B. 少量通入溶液中不产生沉淀，则少量通入溶液中也不产生沉淀
C. 金刚石中所有原子均为杂化，则金刚砂中所有原子也均为杂化
D. 三氟乙酸的酸性强于乙酸，则三氟化氮的碱性强于氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O由于O原子的电负性强，半径小，所以存在分子间氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使得熔点和沸点升高，即H2O的熔沸点高于H2S，CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH还存在分子间氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，即CH3OH的沸点高于CH3SH分子，可以类比分析，故A正确；
B．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制取强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故B正确；
C．金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子上无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化，金刚砂晶体中，每个碳原子均与周围的4个硅原子成键，每个硅原子均与周围的4个碳原子成键，故每个碳原子、硅原子的价层电子对数均为4，故所有原子都是sp3杂化，故C正确；
D．F为吸电子基团，甲基为推电子基团，三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙酸；三氟化氮（NF3）中，F吸引电子能力强于氨气中的H，导致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氮（NF3）的碱性弱于氨气，故D错误；
故答案选D。
5. 下列符号表征或说法正确的是
A. HClO的电子式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的离子结构示意图：
D. 基态S原子的价电子排布图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO是共价化合物，电子式是，故A错误；
B．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故B正确；
C．Fe2+的离子结构示意图：，故C错误；
D．硫为16号元素，基态硫原子的价电子排布图： ，故D错误；
故答案选B。
6. 常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；。下列说法不正确的是
A. 饱和H2S溶液中存在
B. 向溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到，此时溶液中约为
C. 向溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成
D. 的平衡常数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，且一级电离抑制二级电离，则饱和氢硫酸溶液中氢离子浓度略大于氢硫酸根离子，由一级电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为=×10—4ml/L≈1.05×10—4ml/L，由二级电离常数Ka2(H2S)= 可知，溶液中硫离子浓度约为1.3×10—13ml/L，由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为≈9.5×10—11ml/L，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故A错误；
B．由电离常数可得：Ka1(H2S)Ka2(H2S)=，由题意可知，溶液中氢离子浓度和氢硫酸浓度都约为0.01ml/L，则溶液中硫离子浓度约为≈1.4×10—18ml/L，故B正确；
C．氢硫酸饱和溶液中氢离子浓度约等于氢离子浓度，由电离常数Ka2(H2S)= 可知，溶液中硫离子浓度约为1.3×10—13ml/L，则溶液中浓度熵QC= c(Fe2+)c(S2—)=0.01×1.3×10—13=1.3×10—15＞Ksp(FeS)=6.3×10—18，所以溶液中有氯化亚铁生成，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈4.4×102ml/L，故D正确；
故选A。
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D. Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。
【详解】A．金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确；
B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确；
C．O可与S形成SO3，属于非极性分子，故C正确；
D．C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是174.1℃高于H2O沸点，D说法太绝对，故D错误；
故本题答案选D
8. 在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是
A. 链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果
B. 链状葡萄糖成环反应的，
C. 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D. 水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，故A正确；
B．链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，，故B错误；
C．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，故C正确；
D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故D正确；
选B。
9. 如图所示装置中，C1、C2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是
A. 电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能
B. 电流计G的指针向右偏转时，C1电极反应为：
C. 电流计G的指针向左偏转时，C2电极反应为：
D. 由上述实验现象可知，氧化性：
【答案】B
【解析】
【分析】C1、C2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转，说明此时C2电极是正极，C1电极是负极。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置，此时反应达到平衡状态，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转，说明此时C2电极是负极，C1电极是正极，据此解答。
【详解】A．不论电流计G的指针向右偏转还是向左偏转，均是原电池，都是化学能转变为电能，A错误；
B．电流计G的指针向右偏转时，C1电极是负极，C1电极反应为：，B正确；
C．电流计G的指针向左偏转时，C2电极是负极，C2电极反应为：，C错误；
D．根据以上分析可知在酸性溶液中氧化性：，在碱性溶液中氧化性：，D错误；
答案选B。
10. 利用电解产生的与发生反应生成高活性的羟基自由基(，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电源的B极为负极
B. 生成羟基自由基的反应仅有一个
C 利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染
D. 电解池外电路转移电子，理论上可产生的为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，其中与电源A极相连的左侧电极电极反应为、，属于还原反应，该电极为阴极，A为电源负极，B为正极，电解池右侧电极为阳极。
【详解】A．根据上述分析可知，左端电极发生得电子、还原反应，为电解池阴极，则A为电源负极，B为电源正极，A错误；
B．电解生成羟基自由基的反应有两个，右侧阳极电极反应、，B错误；
C．羟基自由基有很强氧化性，降解有机物，效率高、无污染，C正确；
D．根据生成羟基自由基的反应，电解池外电路转移电子，则阳极反应，有2ml生成，假如阴极生成与比例为，可生成的与为，有生成，故理论上可产生的大于，D错误；
答案选C。
11. 由、、等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
A. 钒基笼目金属的化学式为B. 分布在由构成的八面体空隙中
C. 可以通过射线衍射实验测定晶体结构D. 1号、2号原子间的距离为
【答案】B
【解析】
【详解】A．V有2个在内部，8个在面上，均推为6个；有4个在面上，8个在棱上，2个在内部，均推为6个；有4个在棱心，均推为1个，化学式为，A正确；
B．周围的为8个，构成的不是八面体空隙，B错误；
C．测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪，C正确；
D．如图所示，1号、2号原子投影在同一平面的距离为，晶胞中1号与2号的垂直高度为，根据勾股定理有，1号、2号原子间的距离为，D正确；
故选B。
12. 饱和溶液中，随而变化，在温度下，与关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 的溶度积
B. 若忽略的第二步水解，
C. 饱和溶液中随增大而减小
D. 点溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，当浓度越大，越抑制水解，，使越接近，此时，A正确；
B．若忽略的第二步水解，当时，，即点，此时，B正确；
C．由图像知随增大而减小，所以随增大而增大，C错误；
D．在点，由选项得知，点小，大，所以更促进转化成，因此有，D正确；
故选C。
13. 室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是
A. 曲线c表示B. 的水解平衡常数
C. n点：D. 约为5时，通入发生的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】0.1ml/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，
【详解】A．银据上述分析可知，曲线c表示，A正确；
B．由ab、bc、cd交点可知，H3A的三级电离平衡常数分别Ka1=10-3.13；Ka2=10-4.76，Ka3=10-6.40，A3-水解平衡常数，B正确；
C．n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误；
D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应，D正确；
故选C。
二、非选择题：共4题，共61分
14. 工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H2S 制CS2。
（1）热解H2S和CH4的混合气体制H2和CS2。
①2H2S(g) =2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJml-1
②CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJml-1
总反应：2H2S(g)+CH4(g) =CS2 (g)+4H2(g)，ΔH=___________。
（2）CH4的电子式为___________ ，CS2分子的立体构型为___________。
（3）工业上还可以利用硫(S8) 与CH4为原料制备 CS2，S8受热分解成气态 S2， 发生反应 2S2(g)+CH4(g) =CS2(g)+2H2S(g)， 某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与 CH4物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度 b． 气体总压 c．CH4 与S2体积比 d．CS2的体积分数
③一定条件下，CH4与 S2反应中 CH2的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。
Ⅱ.回收单质硫和回收H2S。
（4）回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧。产生的SO2与其余H2S混合反应：2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.0×10-5ml/L，c(SO2)=5.0×10-5ml/L，c(H2O)=4.0×10-3ml/L，计算该温度下的平衡常数K=_________；
（5）回收H2S。用一定浓度Na2S溶液吸一定量的H2S，当溶液中c(H2S)=c(S2-)时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H2S的两步电离常数Ka1=m，Ka2=n)
【答案】（1）+234kJ/ml
（2） ①. ②. 直线型
（3） ①. 30% ②. d ③. 放热 ④. 600℃时甲烷的平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2的浓度明显偏小，且反应速率慢
（4）8×108L/ml
（5）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律，总反应=①+②，故ΔH=ΔH1+ΔH2=+170kJml-1+64kJml-1=+234kJ/ml；
【小问2详解】
CH4的电子式为；CS2分子中中心原子的杂化类型为sp杂化，立体构型为直线型；
【小问3详解】
①在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应，由三段式得，当CS2的体积分数为10%时，即，，CH4的转化率为；②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，a错误；b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，b错误；c.CH4与S2体积比一直为1:2，故不一定平衡，c错误；d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡，d正确；③由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是；600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢；
【小问4详解】
根据方程式可知，该温度下的平衡常数；
【小问5详解】
由，，则，。
15. 三草酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。
．制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：
请回答下列问题：
（1）中制备的离子反应方程式为___________。
（2）中制备三草酸合铁()酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为___________。
②步骤2的操作名称是___________，步骤3采用冰水冷却的目的为___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
（3）三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。
（4）产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性，标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 蒸发浓缩 ③. 降低三草酸合铁(III)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 ④. 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
（3）
（4） ①. ②. C
【解析】
【分析】结合信息Ⅲ中步骤1制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，由于产品在0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g，通过蒸发浓缩冷却结晶得到晶体，故步骤2蒸发浓缩；步骤3在冰水中冷却结晶，使其充分析出，提高产率；步骤4过滤、洗涤，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用乙醇洗涤晶体可减少晶体的损失，提高产率、有利于产品干燥，据此回答。
【小问1详解】
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]中铁元素化合价为+2价，加入H2O2反应生成Fe(OH)3，Fe化合价升高，O元素化合价降低，离子反应方程式为；
【小问2详解】
①仪器a的名称为分液漏斗；
②步骤2是从溶液中加热得到晶体，操作名称是蒸发浓缩；
由于K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在冰水中溶解度小，所以步骤3采用冰水冷却的目的是降低三草酸合铁(III)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率；
③由于K3[Fe(C2O4)3]•3H2O难于溶于乙醇且乙醇易挥发，所以过滤后需要用乙醇溶液洗涤优点是减少晶体损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于产品干燥；
【小问3详解】
三草酸合铁(III)酸钾在强光下分解生成草酸亚铁，Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高，生成，反应的化学反应方程式为；
【小问4详解】
①与酸性标准溶液进行滴定，被还原为，草酸根离子被氧化为二氧化碳，滴定反应的关系式为：3~，则n(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)=n()=n()=cV×10-3ml×=5cV×10-3ml，则产品纯度为%；
②A．等质量的硫酸亚铁铵消耗的重铬酸钾比三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体少，使得标准液用量偏小，测量结果偏低，A错误；
B．滴定终点有气泡导致读数偏小，测定结果偏低，B错误；
C．盛装重铬酸钾溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C正确；
D．产品干燥不充分，使得样品质量偏大，导致测定结果偏低，D错误；
综上，故选C。
16. 合成造影剂碘海醇的一种合成路线如图：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为___________，第二步反应所需的试剂及条件是___________；符合下列条件的B的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上连有硝基，无过氧键；
③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
（2）化学方程式为___________；化合物D的结构简式是___________；中官能团有___________种，符合化合物的结构简式有___________种。
（3）综合上述信息，写出由乙酸乙酯和为原料制备的合成路线___________。
【答案】（1） ①. 氧化反应； ②. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ③. 3
（2） ①. ②. ③. 3 ④. 2
（3）
【解析】
【分析】结合流程信息，由碘海醇和H的结构简式及J的分子式可推出J为 或 ，由G逆推出F为，结合E、F分子式可推出E为 ，再根据C、D的分子式推出C为 ，D为，那么B为，因A到B涉及两步反应，则A为，据此分析
【小问1详解】
化合物A为 ，B为，A到B过程中苯环上的甲基被氧化成羧基，然后又引入了一个硝基，故两步反应的反应类型依次为氧化反应、硝化反应(或取代反应)；硝化反应所需的试剂及条件是：浓硝酸，浓硫酸，加热；B为，①能发生银镜反应和水解反应说明含有醛基和酯基；②苯环上连有硝基，无过氧键；③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。、、B的同分异构体有3种；
【小问2详解】
转化，转化为，是酯化反应，化学方程式为：；D为；E为 ，其中官能团为硝基、羟基、酰胺键3种官能团；由碘海醇和H的结构简式及J的分子式可推出J为 或 2种；
【小问3详解】
根据已知信息知，要合成，需先得到和，而利用乙酸乙酯制备，可由对硝基甲苯经三步反应获得，具体合成路线为：。
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅱ自发的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。
③和三种分子键角大小顺序为___________。
（2）投料比，并用稀释：在，不同温度条件下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
①下列说法一定正确的是___________(填标号)。
A．其他条件不变时，用替代对实验结果几乎无影响
B．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
C．由实验数据推出中键弱于中的键
D．由实验数据推出，温度越高，的平衡转化率越高
②在，下，保持通入的体积分数不变，提高投料比的转化率不变，原因是___________。
③已知反应过程中存在副反应。研究发现，温度高于时继续升温，的转化率不会增大反而会降低的可能原因是___________。
（3）在反应条件下，将的混合气进行反应Ⅲ，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。
【答案】（1） ①. ②. 高温 ③.
（2） ①. AC ②. 在只发生反应Ⅰ，不参与反应，相同分压经历相同时间，转化率相同 ③. 甲烷裂解产生的C覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低
（3）1.28
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，；②反应自发需，则在高温条件下自发进行；③中C为杂化，中C和中S均为杂化，无孤对电子，有两个孤电子对，故键角；
小问2详解】
①A项，为稀有气体，不参与反应(与氮气相同，作为稀释气体)，A正确；B项，恒温恒压下，增加的体积分数，体积增大，的浓度降低；B错误；C项，由实验数据可知之前，产物中不含，说明只有分解，未参与反应，推知中的键更稳定，C正确；D项，实验数据是在不同温度下反应相同时间，不确定反应是否平衡，故D错误。答案选AC；②在只发生反应Ⅰ，不参与反应，相同分压经历相同时间，转化率相同。③甲烷裂解产生的碳覆盖在催化剂表面，使催化剂的活性降低；
【小问3详解】
设，列三段式，到达平衡时，分压与分压相同即有，求解，平衡后气体的总物质的量为，则。温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
的体积分数/%
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
的体积分数/%
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是
A. CB. COC. D. S
【答案】D
【解析】
【详解】S与金属反应生成硫化物，不能作金属冶炼的还原剂，能用作金属冶炼还原剂的是还原剂C、H2、CO。
故本题选D。
2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 葡萄糖酸内酯常用作制豆腐的凝固剂
B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C. 石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油
D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖酸内酯白色结晶性粉末，在使用中常作为稳定凝固剂，A正确；
B．胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶体，B错误；
C．石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，C错误；
D．太阳能电池是将光能转化为电能，D错误；
故选A。
3. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 是平面结构的分子
B. 和均为非极性分子
C. 和的空间结构均为平面三角形
D. 和的模型均为四面体形
【答案】C
【解析】
【详解】A．过氧化氢的空间结构是二面角结构，也叫半开书页型结构，在这种结构中，两个氧原子位于书轴上，两个氢原子分别与两个氧原子相连，但不在同一平面上，A错误；
B．为正四面体结构，属于非极性分子，空间结构与水分子相似，属于极性分子，B错误；
C．中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，中心原子N价层电子对数：，无孤电子对，空间结构均为平面三角形，C正确；
D．中心原子B价层电子对数：，模型为平面三角形，D错误；
答案选C。
4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法错误的是
A. 的沸点高于，则沸点高于
B. 少量通入溶液中不产生沉淀，则少量通入溶液中也不产生沉淀
C. 金刚石中所有原子均为杂化，则金刚砂中所有原子也均为杂化
D. 三氟乙酸的酸性强于乙酸，则三氟化氮的碱性强于氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O由于O原子的电负性强，半径小，所以存在分子间氢键，熔化和汽化都需要克服分子间作用力，氢键的存在使得熔点和沸点升高，即H2O的熔沸点高于H2S，CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH还存在分子间氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，即CH3OH的沸点高于CH3SH分子，可以类比分析，故A正确；
B．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，弱酸不能制取强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故B正确；
C．金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子上无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化，金刚砂晶体中，每个碳原子均与周围的4个硅原子成键，每个硅原子均与周围的4个碳原子成键，故每个碳原子、硅原子的价层电子对数均为4，故所有原子都是sp3杂化，故C正确；
D．F为吸电子基团，甲基为推电子基团，三氟乙酸中羧基的极性大于乙酸，三氟乙酸酸性强于乙酸；三氟化氮（NF3）中，F吸引电子能力强于氨气中的H，导致中心N原子结合氢离子的能力减弱，三氟化氮（NF3）的碱性弱于氨气，故D错误；
故答案选D。
5. 下列符号表征或说法正确的是
A. HClO的电子式：
B. 的VSEPR模型：
C. 的离子结构示意图：
D. 基态S原子的价电子排布图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO是共价化合物，电子式是，故A错误；
B．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故B正确；
C．Fe2+的离子结构示意图：，故C错误；
D．硫为16号元素，基态硫原子的价电子排布图： ，故D错误；
故答案选B。
6. 常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为，已知：，；。下列说法不正确的是
A. 饱和H2S溶液中存在
B. 向溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到，此时溶液中约为
C. 向溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成
D. 的平衡常数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，且一级电离抑制二级电离，则饱和氢硫酸溶液中氢离子浓度略大于氢硫酸根离子，由一级电离常数可知，溶液中的氢离子浓度约为=×10—4ml/L≈1.05×10—4ml/L，由二级电离常数Ka2(H2S)= 可知，溶液中硫离子浓度约为1.3×10—13ml/L，由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为≈9.5×10—11ml/L，则溶液中离子浓度的大小顺序为，故A错误；
B．由电离常数可得：Ka1(H2S)Ka2(H2S)=，由题意可知，溶液中氢离子浓度和氢硫酸浓度都约为0.01ml/L，则溶液中硫离子浓度约为≈1.4×10—18ml/L，故B正确；
C．氢硫酸饱和溶液中氢离子浓度约等于氢离子浓度，由电离常数Ka2(H2S)= 可知，溶液中硫离子浓度约为1.3×10—13ml/L，则溶液中浓度熵QC= c(Fe2+)c(S2—)=0.01×1.3×10—13=1.3×10—15＞Ksp(FeS)=6.3×10—18，所以溶液中有氯化亚铁生成，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈4.4×102ml/L，故D正确；
故选A。
7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D. Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Al元素、Q为S元素。
【详解】A．金属元素的第一电离能小于非金属元素；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素O，同主族从上到下第一电离能呈减小趋势，O元素第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞S＞Al，故A正确；
B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则电负性由大到小的顺序为O＞C＞Al，故B正确；
C．O可与S形成SO3，属于非极性分子，故C正确；
D．C的氢化物有多种，随着C数量的增大其氢化物沸点越高，癸烷的沸点是174.1℃高于H2O沸点，D说法太绝对，故D错误；
故本题答案选D
8. 在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是
A. 链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果
B. 链状葡萄糖成环反应的，
C. 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D. 水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，故A正确；
B．链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，，故B错误；
C．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，故C正确；
D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故D正确；
选B。
9. 如图所示装置中，C1、C2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是
A. 电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能
B. 电流计G的指针向右偏转时，C1电极反应为：
C. 电流计G的指针向左偏转时，C2电极反应为：
D. 由上述实验现象可知，氧化性：
【答案】B
【解析】
【分析】C1、C2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转，说明此时C2电极是正极，C1电极是负极。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置，此时反应达到平衡状态，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转，说明此时C2电极是负极，C1电极是正极，据此解答。
【详解】A．不论电流计G的指针向右偏转还是向左偏转，均是原电池，都是化学能转变为电能，A错误；
B．电流计G的指针向右偏转时，C1电极是负极，C1电极反应为：，B正确；
C．电流计G的指针向左偏转时，C2电极是负极，C2电极反应为：，C错误；
D．根据以上分析可知在酸性溶液中氧化性：，在碱性溶液中氧化性：，D错误；
答案选B。
10. 利用电解产生的与发生反应生成高活性的羟基自由基(，有很强氧化性)，能有效降解水体中的有机污染物，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电源的B极为负极
B. 生成羟基自由基的反应仅有一个
C 利用羟基自由基来处理有机物，效率高、无污染
D. 电解池外电路转移电子，理论上可产生的为
【答案】C
【解析】
【分析】该装置为电解池，其中与电源A极相连的左侧电极电极反应为、，属于还原反应，该电极为阴极，A为电源负极，B为正极，电解池右侧电极为阳极。
【详解】A．根据上述分析可知，左端电极发生得电子、还原反应，为电解池阴极，则A为电源负极，B为电源正极，A错误；
B．电解生成羟基自由基的反应有两个，右侧阳极电极反应、，B错误；
C．羟基自由基有很强氧化性，降解有机物，效率高、无污染，C正确；
D．根据生成羟基自由基的反应，电解池外电路转移电子，则阳极反应，有2ml生成，假如阴极生成与比例为，可生成的与为，有生成，故理论上可产生的大于，D错误；
答案选C。
11. 由、、等元素组成的钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前景，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
A. 钒基笼目金属的化学式为B. 分布在由构成的八面体空隙中
C. 可以通过射线衍射实验测定晶体结构D. 1号、2号原子间的距离为
【答案】B
【解析】
【详解】A．V有2个在内部，8个在面上，均推为6个；有4个在面上，8个在棱上，2个在内部，均推为6个；有4个在棱心，均推为1个，化学式为，A正确；
B．周围的为8个，构成的不是八面体空隙，B错误；
C．测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪，C正确；
D．如图所示，1号、2号原子投影在同一平面的距离为，晶胞中1号与2号的垂直高度为，根据勾股定理有，1号、2号原子间的距离为，D正确；
故选B。
12. 饱和溶液中，随而变化，在温度下，与关系如右图所示。下列说法错误的是
A. 的溶度积
B. 若忽略的第二步水解，
C. 饱和溶液中随增大而减小
D. 点溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图知，当浓度越大，越抑制水解，，使越接近，此时，A正确；
B．若忽略的第二步水解，当时，，即点，此时，B正确；
C．由图像知随增大而减小，所以随增大而增大，C错误；
D．在点，由选项得知，点小，大，所以更促进转化成，因此有，D正确；
故选C。
13. 室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是
A. 曲线c表示B. 的水解平衡常数
C. n点：D. 约为5时，通入发生的反应为
【答案】C
【解析】
【分析】0.1ml/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、HA2-+H+=H2A-、H2A-+H+=H3A，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表示H3A、H2A-、HA2-、A3-，
【详解】A．银据上述分析可知，曲线c表示，A正确；
B．由ab、bc、cd交点可知，H3A的三级电离平衡常数分别Ka1=10-3.13；Ka2=10-4.76，Ka3=10-6.40，A3-水解平衡常数，B正确；
C．n点：c(H2A-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为，故溶液中离子浓度关系为：，C错误；
D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(H2A-)逐渐增大，发生反应，D正确；
故选C。
二、非选择题：共4题，共61分
14. 工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H2S 制CS2。
（1）热解H2S和CH4的混合气体制H2和CS2。
①2H2S(g) =2H2(g)+S2(g) ΔH1=+170kJml-1
②CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2=+64kJml-1
总反应：2H2S(g)+CH4(g) =CS2 (g)+4H2(g)，ΔH=___________。
（2）CH4的电子式为___________ ，CS2分子的立体构型为___________。
（3）工业上还可以利用硫(S8) 与CH4为原料制备 CS2，S8受热分解成气态 S2， 发生反应 2S2(g)+CH4(g) =CS2(g)+2H2S(g)， 某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与 CH4物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度 b． 气体总压 c．CH4 与S2体积比 d．CS2的体积分数
③一定条件下，CH4与 S2反应中 CH2的平衡转化率、S8分解产生 S2的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS2的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。
Ⅱ.回收单质硫和回收H2S。
（4）回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧。产生的SO2与其余H2S混合反应：2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.0×10-5ml/L，c(SO2)=5.0×10-5ml/L，c(H2O)=4.0×10-3ml/L，计算该温度下的平衡常数K=_________；
（5）回收H2S。用一定浓度Na2S溶液吸一定量的H2S，当溶液中c(H2S)=c(S2-)时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H2S的两步电离常数Ka1=m，Ka2=n)
【答案】（1）+234kJ/ml
（2） ①. ②. 直线型
（3） ①. 30% ②. d ③. 放热 ④. 600℃时甲烷的平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2的浓度明显偏小，且反应速率慢
（4）8×108L/ml
（5）
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律，总反应=①+②，故ΔH=ΔH1+ΔH2=+170kJml-1+64kJml-1=+234kJ/ml；
【小问2详解】
CH4的电子式为；CS2分子中中心原子的杂化类型为sp杂化，立体构型为直线型；
【小问3详解】
①在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应，由三段式得，当CS2的体积分数为10%时，即，，CH4的转化率为；②a.恒容容器，质量不变，故密度一直不变，故密度不变不一定平衡，a错误；b.反应前后气体的物质的量不变，故压强也一直不变，故压强不变一定平衡，b错误；c.CH4与S2体积比一直为1:2，故不一定平衡，c错误；d.CS2的体积分数说明反应已经达到了平衡，d正确；③由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是；600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢；
【小问4详解】
根据方程式可知，该温度下的平衡常数；
【小问5详解】
由，，则，。
15. 三草酸合铁()酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁()酸钾晶体。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。
．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。
．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。
．制备三草酸合铁()酸钾晶体。步骤如图：
请回答下列问题：
（1）中制备的离子反应方程式为___________。
（2）中制备三草酸合铁()酸钾晶体
①步骤1装置中仪器a的名称为___________。
②步骤2的操作名称是___________，步骤3采用冰水冷却的目的为___________。
③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。
（3）三草酸合铁()酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。
（4）产品纯度的测定
称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性，标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消枆标准溶液VmL。
①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。
②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
A．产品中含有
B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡)
C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗
D．产品干燥不充分
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗 ②. 蒸发浓缩 ③. 降低三草酸合铁(III)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 ④. 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
（3）
（4） ①. ②. C
【解析】
【分析】结合信息Ⅲ中步骤1制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，由于产品在0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g，通过蒸发浓缩冷却结晶得到晶体，故步骤2蒸发浓缩；步骤3在冰水中冷却结晶，使其充分析出，提高产率；步骤4过滤、洗涤，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用乙醇洗涤晶体可减少晶体的损失，提高产率、有利于产品干燥，据此回答。
【小问1详解】
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]中铁元素化合价为+2价，加入H2O2反应生成Fe(OH)3，Fe化合价升高，O元素化合价降低，离子反应方程式为；
【小问2详解】
①仪器a的名称为分液漏斗；
②步骤2是从溶液中加热得到晶体，操作名称是蒸发浓缩；
由于K3[Fe(C2O4)3]•3H2O在冰水中溶解度小，所以步骤3采用冰水冷却的目的是降低三草酸合铁(III)酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率；
③由于K3[Fe(C2O4)3]•3H2O难于溶于乙醇且乙醇易挥发，所以过滤后需要用乙醇溶液洗涤优点是减少晶体损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于产品干燥；
【小问3详解】
三草酸合铁(III)酸钾在强光下分解生成草酸亚铁，Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高，生成，反应的化学反应方程式为；
【小问4详解】
①与酸性标准溶液进行滴定，被还原为，草酸根离子被氧化为二氧化碳，滴定反应的关系式为：3~，则n(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)=n()=n()=cV×10-3ml×=5cV×10-3ml，则产品纯度为%；
②A．等质量的硫酸亚铁铵消耗的重铬酸钾比三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体少，使得标准液用量偏小，测量结果偏低，A错误；
B．滴定终点有气泡导致读数偏小，测定结果偏低，B错误；
C．盛装重铬酸钾溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C正确；
D．产品干燥不充分，使得样品质量偏大，导致测定结果偏低，D错误；
综上，故选C。
16. 合成造影剂碘海醇的一种合成路线如图：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为___________，第二步反应所需的试剂及条件是___________；符合下列条件的B的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应和水解反应；
②苯环上连有硝基，无过氧键；
③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。
（2）化学方程式为___________；化合物D的结构简式是___________；中官能团有___________种，符合化合物的结构简式有___________种。
（3）综合上述信息，写出由乙酸乙酯和为原料制备的合成路线___________。
【答案】（1） ①. 氧化反应； ②. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ③. 3
（2） ①. ②. ③. 3 ④. 2
（3）
【解析】
【分析】结合流程信息，由碘海醇和H的结构简式及J的分子式可推出J为 或 ，由G逆推出F为，结合E、F分子式可推出E为 ，再根据C、D的分子式推出C为 ，D为，那么B为，因A到B涉及两步反应，则A为，据此分析
【小问1详解】
化合物A为 ，B为，A到B过程中苯环上的甲基被氧化成羧基，然后又引入了一个硝基，故两步反应的反应类型依次为氧化反应、硝化反应(或取代反应)；硝化反应所需的试剂及条件是：浓硝酸，浓硫酸，加热；B为，①能发生银镜反应和水解反应说明含有醛基和酯基；②苯环上连有硝基，无过氧键；③含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有2种不同化学环境的氢原子。、、B的同分异构体有3种；
【小问2详解】
转化，转化为，是酯化反应，化学方程式为：；D为；E为 ，其中官能团为硝基、羟基、酰胺键3种官能团；由碘海醇和H的结构简式及J的分子式可推出J为 或 2种；
【小问3详解】
根据已知信息知，要合成，需先得到和，而利用乙酸乙酯制备，可由对硝基甲苯经三步反应获得，具体合成路线为：。
17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅱ自发的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。
③和三种分子键角大小顺序为___________。
（2）投料比，并用稀释：在，不同温度条件下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
①下列说法一定正确的是___________(填标号)。
A．其他条件不变时，用替代对实验结果几乎无影响
B．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
C．由实验数据推出中键弱于中的键
D．由实验数据推出，温度越高，的平衡转化率越高
②在，下，保持通入的体积分数不变，提高投料比的转化率不变，原因是___________。
③已知反应过程中存在副反应。研究发现，温度高于时继续升温，的转化率不会增大反而会降低的可能原因是___________。
（3）在反应条件下，将的混合气进行反应Ⅲ，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。
【答案】（1） ①. ②. 高温 ③.
（2） ①. AC ②. 在只发生反应Ⅰ，不参与反应，相同分压经历相同时间，转化率相同 ③. 甲烷裂解产生的C覆盖在催化剂表面，使得催化剂的活性降低
（3）1.28
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，；②反应自发需，则在高温条件下自发进行；③中C为杂化，中C和中S均为杂化，无孤对电子，有两个孤电子对，故键角；
小问2详解】
①A项，为稀有气体，不参与反应(与氮气相同，作为稀释气体)，A正确；B项，恒温恒压下，增加的体积分数，体积增大，的浓度降低；B错误；C项，由实验数据可知之前，产物中不含，说明只有分解，未参与反应，推知中的键更稳定，C正确；D项，实验数据是在不同温度下反应相同时间，不确定反应是否平衡，故D错误。答案选AC；②在只发生反应Ⅰ，不参与反应，相同分压经历相同时间，转化率相同。③甲烷裂解产生的碳覆盖在催化剂表面，使催化剂的活性降低；
【小问3详解】
设，列三段式，到达平衡时，分压与分压相同即有，求解，平衡后气体的总物质的量为，则。温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
的体积分数/%
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
的体积分数/%
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8
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