2024年云南省文山市中考二模化学试题

这是一份2024年云南省文山市中考二模化学试题，共15页。试卷主要包含了本卷为试题卷，考试结束后，请将答题卡交回，5 Ca—40Cu—64，化肥的使用大大提高了粮食的产量，下列物质由分子构成的是等内容，欢迎下载使用。

(全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题, 共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上)
1.垃圾分类是生态文明建设的重要措施。从垃圾分类角度，易拉罐属于( )
2.地壳中含量最高的金属元素是( )
A. Na B. Ca C. Fe D. Al
3.加铁酱油可以为人体补充铁元素，人体缺铁会引起的疾病是( )
A. 贫血 B.甲状腺肿大
C.骨质疏松 D.食欲不振
4.化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于复合肥的是 ( )
A.NH₄₂SO₄ B. KCl C.KNO₃ D.Ca₃PO₄₂
5.下列物质不计入空气质量评价的是 ( )
A. SO₂ B. PM₁₀ C. O₃ D. CO₂
6.薯片从低海拔地区运送到高海拔地区，包装袋会鼓起来，这是因为( )
A.分子的体积变大 B.分子之间的间隔变大
C.分子在不断地运动 D.分子之间的间隔变小
化学·第1页 (共8页)来这里 全站资源一元不到！7.正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
8.部分常见食物的pH 范围如下，其中显碱性的是( )
A. 牛奶 (6~7) B. 葡萄汁 (3~5) C. 酱油 (4~5) D. 鸡蛋清 (7~8)
9.下列物质由分子构成的是( )
A. Cu B. NaCl C. H₂O D.CuSO₄
10.下列物质放入水中充分搅拌后能够形成溶液的是 ( )
A. 面粉 B. 泥土 C. 汽油 D. 蔗糖
11.下列关于燃烧与灭火的描述错误的是( )
A.不小心碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧起来用湿抹布盖灭
B.图书馆着火适宜用干粉灭火器灭火
C.森林着火可以通过砍伐树木形成隔离带灭火
D.电器着火应先切断电源再用灭火器灭火
12.化学与生活关系密切。下列说法正确的是 ( )
A.油脂是重要的供能物质，因此要多吃含油脂的食物
B.食盐中的钠元素是人体必需元素
C.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
D.某些商贩用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
13.如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法不正确的是 ( )
A.该实验证明氧气体积约占空气总体积的15
B.实验时红磷一定要足量
C.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
D.这个实验能证明氮气难溶于水，不支持燃烧的性质
14.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不当操作与造成后果不对应的是( )
A. 用10mL的量筒量取6.5mL的水时, 俯视读数: 实际体积大于6.5mL
B.倾倒液体药品时，标签未朝向手心：标签被腐蚀
C.加热后的试管，立即用冷水冲洗干净：试管炸裂
D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中：浓硫酸液滴向四周飞溅
15.归纳与比较是化学学习的主要方法，关于( CO₂与CO 的知识总结错误的是( )
A.构成：二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质：通常情况下( CO₂不可燃；CO可燃
C. 用途: CO₂可用于灭火; CO 可作燃料燃烧
D. 危害: CO₂无毒; CO有毒
化学·第2页(共8页)16. 水煤气中的CO 和 H₂在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是 ( )
A.丙物质中碳元素和氢元素的质量比为1:4
B.反应前后，原子和分子的个数均不变
C.生成的各物质的微粒个数比为1 ：1
D.生成物丙属于无机物
17.我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图3所示，下列说法正确的是 ( )
A.碳酸钠微溶于水
B.10°C时碳酸钠的溶解度为10
C.30°C时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D.Na₂CO₃中混有少量 NaCl 时通常采用降温结晶的方法提纯 Na₂CO₃
18.下列实验设计方案能达到实验目的的是( )
19.碳及其部分化合物的转化关系如图4所示 (图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X 表示反应物)。下列说法错误的是 ( )
A.X 可以是单质或氧化物
B.“CO→CO₂"的反应类型一定是化合反应
C.°CO₂→H₂CO₃"的反应可以用紫色石蕊溶液检验
D.°CO₂→CaCO₃"的反应可以用于实验室检验二氧化碳
化学·第3页(共8页)20.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想(如图5所示)。下列说法正确的是( )
A.光分解催化剂是反应物
B.过程②是化学能转化为电能
C.太阳能是不可再生能源
D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
第Ⅱ卷 (非选择题,共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(7分)人们的出行进入“高铁时代”。
(1)高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，铜镍合金属于 (填“金属”或“合成”)材料，石墨电刷通过电网给高铁供电，说明石墨具有良好的 性。
(2)修建铁路及列车的制造需要大量钢铁，铁元素相关信息如图6所示。铁元素的质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠( Na₂FeO₄是高铁上常用的一种“绿色「そう。「环保、高效”消毒剂，Na₂FeO₄中铁元素的化合价为 价。
(4)工业上常用“铝热”反应焊接铁轨，反应原理为 8Al+3Fe3O4高温9X+4Al2O3,则X 的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。
22.(7分)空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
(1)用化学用语填空：
①2个氮原子: ;
②2个二氧化氮分子： ；
③写出NH₃ 中 “3” 的含义: 。
(2)图7是以空气和其他必要的原料合成氮肥 NH₄NO₃的工业流程(流程中涉及物质均已列出)：
①步骤Ⅰ利用各组分的沸点不同进行分离，属于 变化(填“物理”或“化学”);
化学·第4页(共8页)②写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式： ；
③从上图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 。
23.(7分)酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a.碳酸氢钠 b. 盐酸 c.碳酸钙
①可用作发酵粉主要成分的是 ；
②可用于金属表面除锈的是 。
(2)氢氧化钠固体可做某些气体的干燥剂，原因是 。
(3)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图8中A 是实际操作图，B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，C 是微观粒子结合过程的示意图。
①图B中c点溶液中溶质是 (填化学式)。
②向 pH=7的溶液中滴加氯化钡，反应的化学方程式为 。
③写出图C中方框内乙粒子的符号： 。
24.(8分)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。
①鼓入足量空气的目的是 。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅后形成合金能使锡较易熔化流出，其原因是 。
Ⅱ.金属的锈蚀与防护
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。
化学·第5页 (共8页)Ⅲ.金属的化学性质
(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图9所示实验：
小莉认为省略上述实验中的 (填序号)，也能达到实验目的。
(4)将一定量锌粉加入适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 (填序号)。
A.滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银
B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁
D.取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成情况有2种
Ⅳ.金属的回收再利用
(5)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含 ZnSO₄、 Fe>O₄和 Cu>O₄)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图10 所示的工艺流程：
①步骤Ⅰ中分离固体 A 和溶液C 的操作名称是 。
②物质 Y的化学式为 。
③请写一条保护金属资源的有效途径： 。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. (9分) 图11 是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称: 。
化学·第6页 (共8页)(2)写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式： ，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是 (填装置字母)，实验结束后应 (填序号)。
a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)实验室若选用C装置作为制取( CO₂的发生装置，其优点是 ；若用G装置收集 CO₂,气体应从 (填“a”或“b”) 端通入, 检验( CO₂ 已集满的方法是 。
(4)某化学兴趣小组设计了如图12所示的实验装置(夹持仪器略去)，当打开活塞K往烧瓶中注入一定量的过氧化氢溶液后，下面四位同学对实验中一定会出现的现象进行预判，其中正确的是 (填序号)。
A.甲：①装置中有无色气泡产生，黑色粉末消失
B.乙：②中的液体流入③，看到③中固体溶解，有无色气泡产生
C.丙：⑤中的溶液倒流入④中，石灰水变浑浊
D.丁：④中的溶液流入⑤，有白色沉淀产生
26.(6分)中国是茶文化的发源地。云南普洱茶，历史悠久，品质优良。化学兴趣小组的同学们对云南普洱茶产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，对茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开了项目化学习之旅。
任务一：饮茶
【信息检索】
①陆羽《茶经》云： “茶之为用，味至寒，为饮最宜。”
②某茶叶样品的成分及含量如图13 所示：
【小组交流】
(1)该茶叶样品中含量最高的基本营养素是 。
任务二：泡茶
【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如图14所示：
任务三：种茶
【查阅资料】茶树适宜生长在弱酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。
【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景?
化学·第7页 (共8页)【进行实验1】
(2)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取上层清液，检验其酸碱度，可以采用的方法是 (填序号)，最终确定该土壤不适合种植茶树。
A.用指示剂石蕊 B.用指示剂酚酞 C. 用 pH试纸
【教师指导】
①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是 NH₄₂SO₄或 NH4Cl∘
②BaSO₄为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验2】
(3)为探究该包化肥是 NH₄₂SO₄还是 NH₄Cl,小组同学设计如下方案，并完成实验。
【反思评价】该包化肥为 NH₄₂SO₄。
【拓展延伸】定量研究也是确定物质成分的一种方法。
(4)现有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取10.6g该白色粉末加足量水溶解，得到无色溶液；
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。
由此推断白色粉末的成分是 。
任务四：储运
【交流讨论】
(5)茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质，所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中 保存。
【成果分享】同学们通过对茶的项目化学习，从物质及其变化的视角认识了化学与生态环境、营养健康的关系，感受到我国传统茶文化的精神内涵。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27.(6分)化学兴趣小组的同学用92g稀盐酸与一定质量的氧化铜恰好完全反应，反应后得到的溶液质量为100g。求：
(1)氧化铜的质量为 g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O
化学·第8页(共8页)2024年初中毕业生复习第二次统一监测
化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题, 共40分)
一、选择题(本大题共 20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上)
【解析】
1.易拉罐属于废旧金属材料，属于可回收物，故选 B。
2. 地壳中金属含量 Al: 7.73%、Fe: 4.75%、Ca: 3.45%、Na: 2.74%, 故选 D。
3.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故选A。
4. A. (NH₄)₂SO₄中含N一种营养元素,属于氮肥,不符合题意。B. KCl中含K一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。C.KNO₃中含N、K两种营养元素，属于复合肥，符合题意。D. Ca₃(PO₄)₂含P 一种营养元素, 属于磷肥, 不符合题意。
5. 计入空气质量评价的有 SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM₂₅,故选 D。
6.将薯片从低海拔地区运送到高海拔地区，压强减小，气体分子间间隔变大，分子本身的质量和体积都不变，所以包装袋会鼓起来，故选 B。
7.A.蒸发液体时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作正确。B.加热液体时，液体体积不能超过试管总容积的 13，故错误。C.禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。D.过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误。
8. pH<7 呈酸性, pH=7呈中性, pH>7呈碱性。鸡蛋清pH>7, 故选 D。
9. A. Cu 由铜原子构成,不符合题意。B. NaCl 由氯离子和钠离子构成,不符合题意。C. H₂O由水分子构成，符合题意。D.CuSO₄由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
10.A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。B.泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。C.汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意。D.蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确。
化学参考答案·第1页(共8页)
911.A.酒精在桌上燃烧，用湿抹布盖灭，使酒精与氧气隔绝，正确。B.图书馆着火应该用二氧化碳灭火器灭火，灭火时不会留下痕迹破坏图书，故错误。C.森林着火砍伐树木形成隔离带，使可燃物与燃烧物隔离，正确。D.电器着火应先切断电源，防止触电，再用灭火器灭火，正确。
12.A.油脂是重要的供能物质，但摄入过多容易引发肥胖和心脑血管疾病，故错误。B.食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，正确。C.纤维素不能被人体吸收，但能助消化，故应食用富含纤维素的蔬菜，错误。D. 甲醛有毒，不能浸泡食品，错误。
13.A.空气中氧气含量约为 15，红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积就是空气中氧气的体积，该实验可以证明氧气体积约占空气总体积的 15，故正确。B.为了保证将集气瓶内的氧气耗尽，红磷必须足量，故正确。C.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中，会将集气瓶内原有空气挤压出来，导致形成的压强差大于 15，则进入集气瓶的水就大于 15，导致测定结果偏大，故错误。D.红磷熄灭，进入的水的体积占集气瓶内空气体积的 15后，便不再进入，说明氮气不支持燃烧，难溶于水，故正确。
14.A.俯视读数，会导致读数偏大，实际所量取液体体积偏小，故错误。B.倾倒液体药品时，标签未朝向手心，试剂瓶口流下的液体腐蚀标签，正确。C.加热后的试管，立即用冷水冲洗，热玻璃试管遇冷炸裂，正确。D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，水的密度小，浮在上方，浓硫酸溶解放出大量的热，导致水沸腾使液滴四处飞溅，故正确。
15.A.一个二氧化碳分子有两个氧原子，一个一氧化碳分子有一个氧原子，故一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，描述错误。B.通常情况下 CO₂不可燃、不助燃，CO具有可燃性，描述正确。C.通常情况下CO₂不可燃、不助燃，所以CO₂可用来灭火，CO 具有可燃性，且燃烧放热，所以可以作燃料燃烧，描述正确。D.CO₂不供给呼吸，但本身无毒。CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，造成生物体缺氧，描述正确。
16. A. 丙物质是CH₄,碳氢元素质量比为12:4,化简后为3:1, 故错误。B. 由微观示意图可知，CO和 H₂在催化剂催化作用和加热的条件下生成CH₄和H₂O，根据质量守恒定律，可知化学方程式为 CO+3H2催化剂CH4+H2O,反应前后原子数目没变，分子数目发生了改变，故错误。C.根据化学方程式： CO+3H2催化剂CH4+H2O可知, 生成的CH₄
化学参考答案·第2页(共8页)
10和H₂O的微粒个数比为1：1，故正确。D.生成物丙是CH₄，含有碳元素，属于有机物，故错误。
17. A. 20℃时,碳酸钠的溶解度大于 10g, 易溶于水, 故错误。B. 溶解度有单位, 10℃时碳酸钠的溶解度为10g，故错误。C.30℃时，两物质的溶解度相同，所以两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，而选项中没有明确溶液饱不饱和，故错误。 D.Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，提纯碳酸钠用降温结晶，故正确。
18. A. NaOH 溶于水放热, NH₄NO₃溶于水吸热，可以鉴别，正确。B.NaOH 完全变质会生成 Na₂CO₃,，不完全变质则有Na₂CO₃和 NaOH，滴加石灰水会反应生成( CaCO₃和 NaOH,新生成的NaOH干扰了原有 NaOH的检验，错误。C.分离二氧化锰和氯化钾固体，加足量水溶解，氯化钾固体溶于水形成氯化钾溶液，二氧化锰不溶于水，过滤后得到二氧化锰固体和氯化钾溶液，不符合题意，错误。D.除去 N₂中混有的少量O₂，将混合气体通过灼热的炭层，消耗氧气的同时会产生新的气体，引入新的杂质，不符合除杂原则，错误。
19. A. C→CO₂,可以利用C的可燃性和还原性:C+O₂点燃=CO₂, 2CuO+C高温=2Cu+CO₂↑,所以X可以是单质或金属氧化物，正确。B. CO→CO₂,可以利用CO的可燃性和还原性： 2CO+O2点燃2CO2属于化合反应， CuO+COCu+CO2不属于化合反应，故错误。 C.CO₂→H₂CO₃的化学方程式为 CO₂+H₂O=H₂CO₃,生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红,正确。D. CO₂→CaCO₃|的化学方程式为 CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O,该反应是实验室检验CO₂的反应原理，正确。
20.A.光分解催化剂是反应的催化剂，不是反应物，故错误。B.过程②是氢气和氧气反应生成水，燃料电池将化学能转化为电能，故正确。C.太阳能是可再生能源，错误。D.氢气燃烧热值高、产物不污染环境，所以是最清洁的高能燃料，有很高的开发利用价值，只是不易贮存和运输，目前对氢气的运输安全问题尚未解决，故错误。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. (7分)
(1)金属 导电
(2) 26 55.85
(3) +6(或正六)
(4) Fe 置换反应
化学参考答案·第3页 (共8页)
11【解析】(1)金属材料包括纯金属和合金，故铜镍合金属于金属材料。石墨具有优良的导电性，因此可以做石墨电刷。
(2)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字是原子序数(即质子数)，元素名称下方的数字是相对原子质量，所以铁元素的质子数为26，相对原子质量为55.85。
3Na₂FeO₄中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中正负化合价代数和为0, 则(+1×2)+X+(-2×4)=0, 得 X=+6, 故 Na₂FcO₄中铁元素的化合价为+6价。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数和质量不变，反应前有8Al、9Fe、12O，反应后有8Al、12O、9X，故X为Fe。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应是单质铝和化合物四氧化三铁生成单质铁和化合物氧化铝，故属于置换反应。
22. (7分)
(1) ①2N
②2NO₂③每个氨气分子中含有3个氢原子
(2) ①物理
circle24NH3+5O2催化剂4NO+6H2O③绿色出行(合理即可)
【解析】(2)①步骤Ⅰ利用各组分的沸点不同进行分离，没有生成新的物质，属于物理变化。
②步骤Ⅲ为NH₃与O₂在催化剂和加热的条件下反应生成NO和 H₂O的反应。
③防治空气污染的措施有绿色出行等。
23. (7分)
(1) ①a ②b
(2) NaOH 固体具有吸水性
(3) ①Na₂SO₄和 H₂SO₄
②BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaClcircle3SO42−【解析】(1)①碳酸氢钠俗名小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
②铁锈的主要成分是氧化铁，可以与盐酸反应，故盐酸可以除铁锈。
(2)NaOH 固体容易吸收水分而表面潮湿并逐渐溶解，故可做碱性气体的干燥剂。
化学参考答案·第4页 (共8页)
12(3)①硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，pH=7时恰好完全反应，图B中c点时 pH<7,说明酸过量，故c点溶液中溶质为 Na₂SO₄和 H₂SO₄。
②pH=7时恰好完全反应，反应后的溶液中溶质为 Na₂SO₄,，向溶液中滴加氯化钡，硫酸钠会和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为 BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl。
③图C 是微观粒子结合过程的示意图，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水， Na₂SO₄在水溶液中会解离出2个 Na⁺和1个 SO42−,故乙粒子的符号为： SO42−。
24. (8分)
(1)①使木炭充分反应(合理即可)
②合金的熔点低
(2)隔绝氧气和水
(3) C
(4) AD
(5) ①过滤
②H₂SO₄③防止金属锈蚀(合理即可)
【解析】(1)① 燃料充分燃烧的条件之一是燃烧时要有足够的空气，鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧。
②合金跟纯金属相比，硬度变大、熔点变低，加铅后形成合金能使锡较易熔化流出，利用的是合金的熔点低。
(2)铁生锈的条件是同时与水和氧气接触，“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，隔绝了铁与氧气、水的接触，能防止钢铁锈蚀。
(3)A 试管不发生反应证明Zn的活动性比Fe强，B试管有气泡产生说明Fe位于H前，C 试管有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色说明Fe的活动性比 Cu 强，D试管不发生反应证明Cu位于H后，要探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系, ABD三支试管即可说明Zn>Fe>H>Cu, 故选C。
(4)金属活动性：锌>铁>银，可知锌先与硝酸银反应，反应完后，锌再与硝酸亚铁开始反应。锌一定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以溶液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银，A 正确。若滤液为无色，说明硝酸亚铁全部反应完，而硝酸银在之前已全部反应，滤渣一定有银和铁，而锌可能有剩余也可能恰好反应完，B错误。若滤液为浅绿色，说明溶液中有硝酸亚铁，若硝酸亚铁部分被置换，滤渣中有铁，若硝酸亚铁没有被置换，则滤渣中没有铁，所以滤渣中可能有铁，C 错误。取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中银、铁一定是有的，锌可能有，故满足的组合有银、铁或银、铁、锌，共2种情况,D 正确。
化学参考答案·第5页(共8页)
13(5)废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则 X 为锌，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，则固体A 为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y 为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向 B 中加入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体。
①步骤Ⅰ将固液分离，为过滤操作。
②由以上分析知，物质Y为硫酸，化学式为H₂SO₄。
③保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(9分)
(1)试管
22H2O2MnO22H2O+O2↑ F a
(3)便于控制反应的发生与停止 a 将燃着的木条靠近b管口，若木条熄灭则已满
(4) B
【解析】(1)据图可知，标号①的仪器名称是试管。
(2)B 装置适用于固液不加热制取气体，实验室用 B装置制取氧气可选用过氧化氢分解制取氧气，化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2↑。氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F。实验结束后，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。
(3)实验室若选用C装置作为制取CO₂的发生装置，C装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止。若用G装置收集 CO₂，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入。检验CO₂是否集满的方法是用燃着的木条，用G装置收集( CO₂,故验满的方法是将燃着的木条靠近b管口，若木条熄灭则已满。
(4)①装置中有无色气泡产生，黑色粉末是催化剂，反应前后质量不变，不会消失，故A不符合题意。①装置中生成的氧气进入②中，使②中气压变大，将稀盐酸压入③中，③中的稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，B符合题意。③中产生的二氧化碳进入④中，若二氧化碳量多，则部分二氧化碳使石灰水变浑浊，未反应的二氧化碳使④中气压变大，
化学参考答案·第6页(共8页)
14将石灰水压入⑤中，C 不符合题意。③中产生的二氧化碳进入④中，若二氧化碳量多，则部分二氧化碳使石灰水变浑浊，未反应的二氧化碳使④中气压变大，将石灰水压入⑤中，石灰水与碳酸钠反应产生白色沉淀；若二氧化碳量少，则只能看见④中石灰水变浑浊，④中溶液不会流入⑤中，D不符合题意。
26. (6分)
(1)蛋白质
(2) C
(3)①有刺激性气味气体生成
②BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液
4Na₂CO₃(或碳酸钠)
(5) 密封
【解析】(1)六大营养素分别是：水、蛋白质、维生素、糖类、油脂、无机盐，根据图示，含量最高的基本营养素是蛋白质。
(2)用pH试纸检测酸碱度,pH<7呈酸性, pH 值越小, 酸性越强。pH=7呈中性。pH>7呈碱性，pH值越大，碱性越强。酸碱指示剂只能检测酸碱性。
(3)①根据实验结论含有铵根离子，取少量化肥，加入少量熟石灰粉末，混合，研磨，含有铵根离子的盐与熟石灰混合研磨会反应，生成有刺激性气味的氨气，所以实验现象为产生刺激性气味气体。
②根据实验结论含有硫酸根离子，且实验现象是产生白色沉淀，则检验 SO42−用 Ba²⁺,因此可加 BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液。
(4)取10.6g 白色粉末加水溶解得到无色溶液，说明碳酸钠和硝酸钡最多只能有一种，因为二者不能共存。无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，引入( Ca²⁺充分反应后过滤，得到无色溶液和白色沉淀，说明白色沉淀是( CaCO₃,则白色粉末中含有碳酸钠， 无硝酸钡。将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为 10g，根据方程式 Na₂CO₃+CaOH₂=CaCO₃↓+2NaOH可知，10.6g碳酸钠恰好能生成10g碳酸钙，故白色粉末的成分是碳酸钠。
(5)茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质，所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中低温、密封保存。
化学参考答案·第7页(共8页)
15四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. (6分)
(1)8 …………………………………………………………………………………(1分)
(2)解：设溶液中溶质的质量为x ………………………………………………(1分)
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O 80 135
8g x ……………………………………………(1分)
135x=808g …………………………………………(1分)
x=13.5g ……………………… ……………………………………………………(1分)
13.5g100g×100%=13.5%…(1分)
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为13.5%。
【解析】(1)由质量守恒定律可知，氧化铜的质量为100g-92g=8g。
(2)根据参加反应的氧化铜的质量利用化学方程式可求出反应生成的氯化铜的质量，即反应后溶液中溶质的质量，然后再计算所得溶液中溶质的质量分数，具体见答案。
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16选项
实验目的
实验设计
A
鉴别NaOH 和 NH₄NO₃
加水溶解
B
检验敞口久置的氢氧化钠溶液是否完全变质
取样，滴加石灰水， 再滴加无色酚酞溶液
C
分离二氧化锰和氯化钾固体
加足量水溶解， 过滤
D
除去 N₂中混有的少量O₂
将混合气体通过灼热的炭层
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量化肥， 加入少量熟石灰粉末， 混合， 研磨
__________
含有 NH:
②另取少量化肥于试管中， 加足量蒸馏水充分溶解， 向其中滴加___________
产生白色沉淀
含有 SO²⁻
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
B
A
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
C
A
A
C
D
A
B
B