2024届河南省商丘市部分名校高三下学期模拟考试（三）理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷共16页，35小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富且深邃的化学知识。下列说法正确的是
A. “凡石灰经火焚炼为用”，其反应原理可用于制备生石灰
B. “高奴县有洧水可燃”，“洧水”完全燃烧产物只有和
C. “曾青涂铁，铁赤如铜”，涉及的反应能证明氧化性：
D. “有硒水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硒水”在实验室中保存在无色瓶中
2. 硫化锌在光电领域有重要应用，其六方晶胞(甲)和立方晶胞(乙)的结构如图所示。下列说法错误的是
A. Zn和S两种基态原子的价层电子数之比为2∶1
B. 甲中侧棱长度等于Zn和S原子直径之和
C. 乙中由Zn围成的正四面体和正八面体的数目之比为2∶1
D. 甲、乙中Zn和S的配位数均为4
3. 化合物M有镇痉活性，其结构如图所示。下列关于M的说法中错误的是
A. 第一电离能：N>O>S
B. 氢原子发生氯代时，所得一氯代物均含手性碳
C. 能用小苏打溶液检验其中的羧基
D. 存在与NaOH以物质的量之比为1∶3反应的同分异构体
4. 某科研团队开发出一种高能量和转化效率的二次电池，其放电原理如图所示，其中电极M的材料为多孔石墨，充放电过程中，电极N上完成和之间的转化。下列说法错误的是
A. 放电时，电极M作正极
B. 放电时，从电极M向电极N迁移
C. 充电时，导线中流过1ml，NaCl溶液质量减小35.5g
D. 充、放电时，电极N上均为Ti元素的化合价发生变化
5. 由下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 我国科研团队研究电催化合成氨反应时，发现不同电解质溶液对催化历程的影响如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是
A. 反应放热是合成氨反应自发进行的主要助力
B. 选用作电解质比反应速率快
C. 先吸附于催化剂表面再参加合成氨反应
D. 形成Li—S键合作用时合成氨反应的△H更大
7. 常温下，MX(白色)与M₂Y(砖红色)两种难溶性盐(M均为 价)的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. L1表示M2Y的饱和溶液中离子浓度的关系
B. MX 和M2Y 的混合悬浊液中一定存在
C. Na2Y 可作MNO3标准溶液测定溶液中X 物质量浓度的指示剂
D. 向含 MX、M2Y悬浊液的a点体系中加水稀释后，X−、Y2−的浓度仍相等
三、非选择题：本题共14小题，共174分。
8. 铬单质熔点高、硬度大，在新材料、医药、有机合成等多个领域有重要作用。以铬精矿(含 和少量 )冶炼 Cr的工艺流程如下：
已知：烧渣中含有
回答下列问题：
（1）“焙烧”之前常将原料混合后球磨，其目的为_______；“焙烧”过程中____(填“有”或“无”)氧气参加反应。
（2）从浸渣中分离出Fe3O4简单方法为________。
（3）“中和”和“酸化”两步工序不能合并的原因为_______；“结晶”所得母液中含有的主要金属阳离子为______(填离子符号)。
（4）“转化”过程发生主要反应的化学方程式为_______。
（5）实际工业生产中、还原”工序常选用的金属还原剂为_______(填化学式)。
（6）的立方晶胞可看作4个如图1所示的结构单元移至图2的相应位置。图1中M点在晶胞中的位置为面心或_______；若M点在面心位置，则其原子坐标参数为________。
9. 高锰酸钾在化工生产、医药、水处理等诸多领域有重要应用。某学习小组在实验室中制备少量的步骤如下：
①向图1铁坩埚中加入KOH和，不断搅拌下小火加热至熔融；
②继续向熔融物中逐渐加入适量，并不断搅拌、加热充分反应，制得墨绿色固体；
③坩埚冷却至室温后，将所得固体研细、移至烧杯，依次用适量蒸馏水、KOH稀溶液浸取，合并浸取液；
④将浸取液移至图2装置B中，通入至溶液pH为10～11之间时停止实验；
⑤将装置B中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、降温结晶、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。
已知：相同温度下，的溶解度大于的溶解度。
回答下列问题，
（1）步骤①中用铁坩埚和粗铁丝代替陶瓷和玻璃仪器的原因为_______。
（2）步骤②制备反应中的还原产物为KCl，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）步骤④中，测定溶液的pH时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液并滴到pH试纸中央，一段时间后应观察pH试纸湿润环的_______(填“中央”或“边缘”)颜色并与标准比色卡对比；发生反应同时生成和的离子方程式为_______；该步骤中，不宜通入足量将转化为的原因为_______。
（4）步骤⑤蒸发浓缩至_______(填现象)时再降温结晶。
（5）测定产品纯度：准确称量m g产品(混有少量)，溶于水配成溶液、酸化，用c 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V mL。标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)_______滴定管中；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)，若达到滴定终点时俯视读数，会导致所测结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10. 我国高度重视双碳工作实施和目标实现，致力研发二氧化碳综合利用的措施和途径。
已知： I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
II．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH₂=+41.2kJ⋅ml-1
Ⅲ．相关化学键的键能数据如表所示。
回答下列问题：
（1）一氧化碳与氢气合成甲醇气的热化学方程式为________。
（2）研究表明，反应Ⅱ在催化剂上的反应机理如下。其中各物种吸附在催化剂表面活性位的原子用*标注，如*CO表示CO中C原子吸附在催化剂表面。
I．CO2(g)+H2(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)+H2O
II．CO2(g)+H2(g)+H2O*=*COOH+2H*+HO*；
III．*COOH+2H*+HO*= COOH+H*+H2O*；
iV．*COOH+H*+H2O*=*CO+H2O*+H*+H2O(g)；
V．*CO+*OH+H*+H2O(g)= *CO+H2O*+H2O(g)；
Vi．*CO+H2O*+H2Og= CO(g)+2H2O(g)。
①H2O的作用为生成物和________。
②该历程中，脱附和吸附的能量很低，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为并骤_____(填序号)，理由是____。
（3）向10 L 恒容密闭容器中充入 和 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得体系中 的平衡物质的量分数与温度和压强的关系如图所示。
①p1、p2、p3由大到小的顺序为______，推断的依据为______。
②若M点对应条件下，容器中CH3OH(g)的物质的量分数为12.5%，则该条件下H2的平衡转化率为____，反应Ⅰ的平衡常数 ____(列出计算式)。
③M、N两点对应状态下反应Ⅱ的平衡常数 Kp(M)____Kp(N)(填“>”“<”或“=”)。
11. 有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：
已知：
①；
②。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______；B＋C→D的反应类型为_______；E的结构简式为_______。
（2）F＋G→H的化学方程式为_______；G中所含官能团的名称为_______。
（3）M中碳原子的杂化方式为_______。
（4）Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①含有结构
②1ml Q最多消耗4ml NaOH
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰选项
实验操作
现象
结论
A
将M的溶液加入新制悬浊液中并加热
产生砖红色沉淀
M属于醛类物质
B
将稀硫酸加入纯碱中并加热至微沸
产生无色气体
生活中可用稀硫酸除水垢
C
将等浓度与KSCN溶液以体积之比为1∶3混合后，加入氯化钾溶液
溶液颜色变浅
增大生成物浓度会使平衡逆向移动
D
将足量苯加入溴水中，振荡
液体分层且上层液体为橙红色
苯分子中碳碳键与乙烯分子中碳碳键结构不同
化学键
C=O
H—H
C—H
C—O
O—H
键能/(kJ·ml⁻¹)
803.0
436.0
413.4
351
462.8