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2024届河南省驻马店部分学校高三下学期模拟考试（二）理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）
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2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整﹑笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会是一场国际综合性体育赛事，举国关注、举世瞩目。在我国“双碳”目标背景下，本届亚运会围绕“无废”“绿色”“低碳”做足了准备。下列说法正确的是
A. 火炬“薪火”其金属部分的铝合金比纯铝的硬度低
B. 场馆地面采用石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯(单层石墨)与石墨互为同分异构体
C. 内墙分隔和办公区域的隔墙采用的ALC板材(蒸压轻质混凝土)属于有机高分子材料
D. 棒垒球场馆顶部采用的PTFE(聚四氟乙烯)膜结构具有耐腐蚀性和高强度等优点
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金硬度大于纯金属，铝合金的硬度比纯铝的硬度高，A项错误；
B．石墨烯和石墨是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体，B项错误；
C．ALC板材（蒸压轻质混凝土）属于无机非金属材料．C项错误；
D．棒垒球场馆顶部采用的PTFE(聚四氟乙烯)膜结构具有耐腐蚀性和高强度等优点，D正确；
本题选D。
2. 东北师范大学某课题组以炔基为碳配位配体，Cu(Ⅰ)为金属源，首次合成由M—C配位键连接的结晶性MC-MOF-1，只包含铜、碳、氢三种元素。
下列叙述错误的是
A. TEPB分子中所有原子可能共平面
B. 中阴离子含配位键
C. 为非极性分子
D. MC-MOF-1中键的键角为
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔分子为直线形，四原子共直线，苯为平面结构，12原子共平面，TEPB分子由苯环、乙炔基构成，乙炔基连接在苯环上，所以乙炔基上3个原子一定在所连苯环的平面上，苯环之间以单键相连，由于单键可以旋转，所以TEPB分子可能所有原子共平面，故正确；
B．，阴离子中B原子有空轨道、F有孤电子对，可形成配位键，故B正确；
C．分子中原子采取杂化，呈三角锥形，属于极性分子，故C错误；
D．MC-MOF-1的乙炔基中C采取杂化，故键的键角为，故D正确；
故答案为：C。
3. 下列事实对应的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入足量盐酸，产生气泡，说明盐酸酸性强于碳酸，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较其非金属性强弱，A错误；
B．明矾可用作净水剂，是因为Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，B错误；
C．硫属于非极性分子，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可知，硫难溶于水、易溶于二硫化碳，C正确；
D．稳定性：，是由于原子半径小于原子，键的键长小于键的键长，H-F键键能更大，D错误；
故选C。
4. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们组成的一种新材料的结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. 分别与形成的化合物的晶体类型不相同
【答案】A
【解析】
【分析】根据新材料的结构图，根据各原子的成键及原子序数，可推知：W、X、Y、Z、M依次为H、C、N、O、S。
【详解】A．同一周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但是第VA族元素由于半满第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：，A项正确；
B．硫离子核外电子层数最多，半径最大，N3-和O2-核外电子排布相同，但是O核电荷数更大，其离子半径更小，故简单离子半径：，B项错误；
C．不是最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，项错误；
D．与可形成或，均属于分子晶体，与可形成、，均属于分子晶体，D项错误；
本题选A。
5. 溴乙酰己烷雌酚是一种治疗前列腺癌和前列腺肿大症的药物，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机物分子中碳原子采取三种杂化方式
B. 该有机物分子不含手性碳原子
C. 用溶液、溶液可以检验该有机物中的溴元素
D. 该有机物最多能消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中碳原子的杂化类型为，A项错误；
B．该有机物分子含2个手性碳原子（乙基连接的碳原子为手性碳原子），B项错误；
C．加入硝酸银溶液之前，要先用硝酸酸化，C项错误；
D．该有机物含酚酯基、碳溴键，酚酯基最多能消耗该有机物最多能消耗，即24gNaOH，D项正确；
故选D。
6. 高性能铝离子电池因具有高能量密度、安全性好、资源丰富等优势而迅速崛起。近日，某团队首次提出有机铝离子电池系统，其放电时的工作原理如图甲所示[其中urea表示尿素：，聚合物电极上的变化如图乙所示。
下列说法错误的是
A. 电极电势：
B. 放电时，向聚合物电极移动
C. 充电时，的电极反应式为
D. 放电时，电路中通过电子时，理论上电极增重
【答案】A
【解析】
【分析】由示意图可知，放电时铝失去电子，被氧化生成，即负极为Al，负极电极反应式为，则电极Y为正极、充电时Al为阴极、电极Y为阳极。
【详解】A．电极X为负极，电极Y为正极，正极电极电势高于负极，即电极电势X＜Y，故A错误；
B．放电时，阳离子向正极移动，电极Y为正极，所以向聚合物电极移动，故B正确；
C．充电时，为阴极，其电极反应式可由负极变形得到，为，故C正确；
D．内外电路转移电荷数相同，放电时，外电路中通过电子时，内电路有移向正极结合到聚合物上，即电极Y上，而质量为(27+2×35.5+2×60)g=218g，所以电极Y增重，故D正确；
故答案为：A。
7. 20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 相同温度下，电离常数：
B. 的变化是由于温度升高，水的电离程度增大
C. 时，水的电离程度：
D. 等浓度的和的混合溶液中存在：
【答案】B
【解析】
【分析】等pH的一元强碱和一元弱碱，升温时弱碱的电离受到促进，弱碱的c(OH-)更大、pH更大，由图可知，升高相同温度时AOH的 pH更大，所以AOH碱性更弱、碱性更强，而一元强碱开始升高温度时，pH几乎不变，所以也是弱碱。
【详解】A．碱性更强，相同温度下，电离常数：，故A错误；
B．升温，、均正向移动，c(OH-)增大，图像显示pH减小，即增大，所以升温Kw变化随温度升高更明显，因此的变化是由于温度升高，水的电离程度增大，故B正确；
C．图像显示，时，溶液的pH更大，即碱性更强，对水的电离抑制程度更大，所以水的电离程度更小，即水的电离程度a＜b，故C错误；
D．和均为强酸弱碱盐，都水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)最大，又AOH碱性更弱，所以等浓度的和的混合溶液中水解程度更大，因此，故D错误；
故答案为：B。
三、非选择题：本题共14小题，共174分。
8. 硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答下列问题：
实验(一) 制备
（1）装置B中品红溶液褪色，表明装置A已发生反应，装置A中浓硫酸表现的性质有_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（2）装置C中溶液由红色变为无色，体现了具有_______(填字母)。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性氧化物的性质
（3）将装置A反应后的混合物倒入装有水的烧杯中，再加入过量的，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体。
①不能向装置A的混合物中加水，其原因是_______。
②的作用是_______。
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体
（4）步骤II中蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，其原因是_______(写出离子方程式)。
（5）步骤III图示装置分离晶体的突出优点有_______(任写1条)。
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：。
（6）的纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，若滴加稀硫酸过多，则测定结果_______。
【答案】（1） ①. 氧化性、酸性 ②.
（2）d （3） ①. 混合物中含有浓硫酸，向混合物中滴加水，液体飞溅 ②. 除去过量的硫酸
（4）
（5）过滤速度较快、固体较干燥等
（6） ①. ②. 偏高 ③. 偏高
【解析】
【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中浓硫酸和Cu反应生成SO2和CuSO4，SO2可以使B中的品红溶液褪色，C装置吸收SO2，持续反应一段时间后，C装置中的现象为红色逐渐变浅。向CuSO4溶液中加入过量氨水，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。
【小问1详解】
A装置中发生的反应是铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) SO2+ CuSO4+2H2O；该反应中浓硫酸表现出的性质有酸性和氧化性。
【小问2详解】
持续反应一段时间后，C装置中的现象为红色变为无色，是因为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，酚酞褪色，选d；
【小问3详解】
①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是反应后溶液中含有浓硫酸，加水稀释，会造成液滴飞溅；
②CuO的作用是将过量的H2SO4转化为CuSO4。
【小问4详解】
步骤中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，该过程中氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=+2OH-。
【小问5详解】
减压过滤的优点是：过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥。
【小问6详解】
由相关方程式可得关系式：，则样品中的物质的量等于的物质的量为，产品的纯度为，若摇动锥形瓶时间过长，空气进入较多，O2会氧化I-生成I2，导致消耗的物质的量偏大，导致测得结果偏高；滴加稀硫酸过多，也会和H+反应，导致消耗的物质的量偏大，导致测得结果偏高。
9. 钾铁蓝主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿(主要成分为，含有少量)为原料生产钾铁蓝的工艺流程如下：
已知：“转化”工序的产物为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“结晶”时，母液中的溶质有_______(填化学式)。
（4）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工业上，可用电解的方法制备铁氮化钾，同时获得副产品，电解原理如图所示。
①离子交换膜M应选择_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出石墨1电极的电极反应式：_______。
（6）钾铁蓝的重复单元的结构如图：
①周围距离相等且最近的的个数为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式，用含的代数式表示)。
【答案】（1）增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 阳 ②.
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】黄铁矿煅烧时生成二氧化硫和氧化铁，酸浸后氧化铁溶解，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣。二氧化硫还原铁离子转化亚铁离子，结晶后加入加入硫酸和，控制pH＝3得到，在加入硫酸和氯酸钾氧化得到，据此解答。
【小问1详解】
“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分；
【小问2详解】
“还原”是用焙烧后的气体产物将溶液中的还原为，离子反应方程式为。
【小问3详解】
“还原”时生成的产物有和，所以“结晶”时，母液中的溶质有。
【小问4详解】
“氧化”是用将氧化为，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
①电解时，石墨2电极的电极反应式为，所以离子交换膜选择通过，使得石墨2电极附近生成。
②石墨1是阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为。
小问6详解】
①位于面心处，钾离子周围距离相等且最近的的个数为4个；
②取一个重复单元作为研究对象，利用均摊法可计算得一个晶胞中含有1个、1个个和6个，则一个重复单元的质量为，体积为，因此，晶体的密度为。
10. 乙烯、丙烯是石油产业的核心，工业上可利用甲醇制备乙烯、丙烯，所涉及的反应如下：
主反应：；
副反应：。
回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能数据如下：
_______。
（2）下列关于反应的说法正确的是_______(填字母)。
A. 主反应均为熵增反应
B. 乙烯和丙烯的体积分数相等，说明体系达到了平衡状态
C. 及时将水蒸气液化并分离，有利于提高甲醇的平衡转化率
D. 其他条件相同，反应i分别在恒容和恒压条件下进行，前者甲醇的平衡转化率更高
（3）T℃时，在压强恒定的相同容器中填装催化剂，以恒定的流速通入，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。
①控制反应的最佳时间为_______。
②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是_______。
（4）只研究温度对反应的影响，向压强恒定为的密闭容器中通入只发生反应和，经过相同时间，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。
①前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为_______。
②时，的平衡转化率为_______。
③时，反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
（5）若反应ⅲ的速率方程为，其中分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则时，反应ⅲ的化学平衡常数_______。
【答案】（1）-13 （2）AC
（3） ①. 2.5h ②. 该条件下3h后催化主反应的效率降低，导致乙烯和丙烯的选择性均明显下降，主要发生副反应
（4） ①. 前反应未达到平衡状态，反应正向进行，且温度升高反应速率加快，乙烯和丙烯的物质的量逐渐增大 ②. 80% ③.
（5）1
【解析】
【小问1详解】
反应物的总键能—生成物的总键能；
【小问2详解】
A．主反应为气体分子数增加的反应，即为熵增反应，故A正确；
B．乙烯和丙烯的体积分数相等，不能说明体系达到了平衡状态，故B错误；
C．及时将水蒸气液化并分离，平衡正向移动，有利于提高甲醇的平衡转化率，故C正确；
D．其他条件相同，反应是气体体积增大的反应，恒压条件下进行，容器容积增大，与恒容容器相比相当于减压，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，故D错误；
故选AC；
【小问3详解】
①由图可知，控制反应的最佳时间为2.5h；
②该条件下3h后催化主反应的效率降低，导致乙烯和丙烯的选择性均明显下降，主要发生副反应；
【小问4详解】
①前反应未达到平衡状态，反应正向进行，且温度升高反应速率加快，乙烯和丙烯的物质的量逐渐增大；
②时，和的物质的量分别为和，利用碳原子守恒，参加反应的的物质的量为，因此的平衡转化率为；
③反应ⅰ和ⅱ中消耗的物质的量均等于生成的物质的量，因此平衡时的物质的量为，平衡时气体的总物质的量为，反应的；
【小问5详解】
根据速率方程可知，，平衡时，故时反应iii的化学平衡常数。
11. 一种由乙酸和甲苯为原料制备抗腐蚀涂层材料M()的合成路线如下：
已知：①；
②；
③；
④。均为烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）G的结构简式为_______。
（2）A→C的反应类型为_______，C中所含官能团的名称为_______。
（3）D→E的化学反应方程式为_______。
（4）H的两种衍生物：()和()中沸点较低的是_______(填“H1”或“H2”)，原因为_______。
（5）满足下列条件的K的芳香族同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与溶液反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写1种)。
（6）参考上述合成路线和信息合成L'()，则H′的结构简式为_______，I′的结构简式为_______，K′的结构简式为_______。
【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、酯基
（3）+nNaOH+nCH3COONa
（4） ①. H1 ②. H1存在分子内氢键，H2存在分子间氢键
（5） ①. 4 ②. 或
（6） ①. ②. CH3CH2CHO ③.
【解析】
【分析】乙酸A和乙炔发生加成反应生成C，C发生加聚反应生成D，D水解生成E；甲苯和氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成G（），G水解时发生已知的反应①，得到苯甲醛H，H和乙醛发已知反应②生成J，J中的醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应再酸化，将醛基氧化为羧基得到K，K再和SOCl2反应生成L，K中的羧基转化为酰氯，E和L发生已知中的反应③生成M。
【小问1详解】
由以上分析可知，G的结构简式为。
【小问2详解】
A→C是乙酸利用羧基和乙炔中的碳碳三键加成，反应类型为加成反应。根据C的结构可知，C中的官能团为碳碳双键、酯基。
【小问3详解】
D是C发生加聚反应生成的，在D中有酯基，D→E是D中的酯基水解得到醇，反应的化学反应方程式为+nNaOH+nCH3COONa。
【小问4详解】
H1中醛基和羟基处于苯环的邻位，能形成分子内氢键，而H2的醛基和羟基处于对位，只能形成分子间氢键，分子晶体在气化时会破坏分子间氢键，所以H1的沸点较低。
【小问5详解】
K的分子式为C9H8O2，K的同分异构体要求①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有碳碳双键；②能与NaHCO3溶液反应，则分子中有羧基，所以苯环上若有一个取代基，则碳碳双键的两个碳原子上都可以连羧基，其中一种即为K，所以只有一个取代基的同分异构体有1种，若碳碳双键和羧基连在两个碳原子上，则有邻间对三种情况，所以共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为或。
【小问6详解】
若合成，参考上面的合成路线，需要从H到L转化。对比L和L´，可知L´的苯环上比L多了两个甲基，则H´比H多两个甲基，则H´的结构简式为，对比L和L´，可知和H´反应的醛多了一个碳原子，根据已知反应②，可知I´的结构简式为CH3CH2CHO，对比K→L，可知K´的结构简式为。选项
事实
解释
A
向溶液中加入足量盐酸，产生气泡
非金属性：
B
明矾可用于净水
明矾中水解生成胶体，具有两性
C
硫难溶于水、易溶于二硫化碳
硫属于非极性分子，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂
D
稳定性：
分子间存在氢键，而分子间不存在氢键
步骤
实验操作及主要现象
A
取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液
B
向步骤I溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀由少到多，当达到最大后，沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色溶液
C
向步骤II所得溶液中加入的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用如图装置过滤
D
取步骤III中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干，得到
化学键
C-H
C-O
C=O
O-H
键能
413
351
615
463
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整﹑笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 杭州亚运会是一场国际综合性体育赛事，举国关注、举世瞩目。在我国“双碳”目标背景下，本届亚运会围绕“无废”“绿色”“低碳”做足了准备。下列说法正确的是
A. 火炬“薪火”其金属部分的铝合金比纯铝的硬度低
B. 场馆地面采用石墨烯纳米防滑涂层，石墨烯(单层石墨)与石墨互为同分异构体
C. 内墙分隔和办公区域的隔墙采用的ALC板材(蒸压轻质混凝土)属于有机高分子材料
D. 棒垒球场馆顶部采用的PTFE(聚四氟乙烯)膜结构具有耐腐蚀性和高强度等优点
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金硬度大于纯金属，铝合金的硬度比纯铝的硬度高，A项错误；
B．石墨烯和石墨是碳元素的两种不同单质，互为同素异形体，B项错误；
C．ALC板材（蒸压轻质混凝土）属于无机非金属材料．C项错误；
D．棒垒球场馆顶部采用的PTFE(聚四氟乙烯)膜结构具有耐腐蚀性和高强度等优点，D正确；
本题选D。
2. 东北师范大学某课题组以炔基为碳配位配体，Cu(Ⅰ)为金属源，首次合成由M—C配位键连接的结晶性MC-MOF-1，只包含铜、碳、氢三种元素。
下列叙述错误的是
A. TEPB分子中所有原子可能共平面
B. 中阴离子含配位键
C. 为非极性分子
D. MC-MOF-1中键的键角为
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔分子为直线形，四原子共直线，苯为平面结构，12原子共平面，TEPB分子由苯环、乙炔基构成，乙炔基连接在苯环上，所以乙炔基上3个原子一定在所连苯环的平面上，苯环之间以单键相连，由于单键可以旋转，所以TEPB分子可能所有原子共平面，故正确；
B．，阴离子中B原子有空轨道、F有孤电子对，可形成配位键，故B正确；
C．分子中原子采取杂化，呈三角锥形，属于极性分子，故C错误；
D．MC-MOF-1的乙炔基中C采取杂化，故键的键角为，故D正确；
故答案为：C。
3. 下列事实对应的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中加入足量盐酸，产生气泡，说明盐酸酸性强于碳酸，但盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较其非金属性强弱，A错误；
B．明矾可用作净水剂，是因为Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，B错误；
C．硫属于非极性分子，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶原理可知，硫难溶于水、易溶于二硫化碳，C正确；
D．稳定性：，是由于原子半径小于原子，键的键长小于键的键长，H-F键键能更大，D错误；
故选C。
4. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们组成的一种新材料的结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 简单离子半径：
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. 分别与形成的化合物的晶体类型不相同
【答案】A
【解析】
【分析】根据新材料的结构图，根据各原子的成键及原子序数，可推知：W、X、Y、Z、M依次为H、C、N、O、S。
【详解】A．同一周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但是第VA族元素由于半满第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：，A项正确；
B．硫离子核外电子层数最多，半径最大，N3-和O2-核外电子排布相同，但是O核电荷数更大，其离子半径更小，故简单离子半径：，B项错误；
C．不是最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，项错误；
D．与可形成或，均属于分子晶体，与可形成、，均属于分子晶体，D项错误；
本题选A。
5. 溴乙酰己烷雌酚是一种治疗前列腺癌和前列腺肿大症的药物，结构如图所示。下列说法正确的是
A. 该有机物分子中碳原子采取三种杂化方式
B. 该有机物分子不含手性碳原子
C. 用溶液、溶液可以检验该有机物中的溴元素
D. 该有机物最多能消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中碳原子的杂化类型为，A项错误；
B．该有机物分子含2个手性碳原子（乙基连接的碳原子为手性碳原子），B项错误；
C．加入硝酸银溶液之前，要先用硝酸酸化，C项错误；
D．该有机物含酚酯基、碳溴键，酚酯基最多能消耗该有机物最多能消耗，即24gNaOH，D项正确；
故选D。
6. 高性能铝离子电池因具有高能量密度、安全性好、资源丰富等优势而迅速崛起。近日，某团队首次提出有机铝离子电池系统，其放电时的工作原理如图甲所示[其中urea表示尿素：，聚合物电极上的变化如图乙所示。
下列说法错误的是
A. 电极电势：
B. 放电时，向聚合物电极移动
C. 充电时，的电极反应式为
D. 放电时，电路中通过电子时，理论上电极增重
【答案】A
【解析】
【分析】由示意图可知，放电时铝失去电子，被氧化生成，即负极为Al，负极电极反应式为，则电极Y为正极、充电时Al为阴极、电极Y为阳极。
【详解】A．电极X为负极，电极Y为正极，正极电极电势高于负极，即电极电势X＜Y，故A错误；
B．放电时，阳离子向正极移动，电极Y为正极，所以向聚合物电极移动，故B正确；
C．充电时，为阴极，其电极反应式可由负极变形得到，为，故C正确；
D．内外电路转移电荷数相同，放电时，外电路中通过电子时，内电路有移向正极结合到聚合物上，即电极Y上，而质量为(27+2×35.5+2×60)g=218g，所以电极Y增重，故D正确；
故答案为：A。
7. 20℃时，均为11的和溶液，随着温度的升高，溶液的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 相同温度下，电离常数：
B. 的变化是由于温度升高，水的电离程度增大
C. 时，水的电离程度：
D. 等浓度的和的混合溶液中存在：
【答案】B
【解析】
【分析】等pH的一元强碱和一元弱碱，升温时弱碱的电离受到促进，弱碱的c(OH-)更大、pH更大，由图可知，升高相同温度时AOH的 pH更大，所以AOH碱性更弱、碱性更强，而一元强碱开始升高温度时，pH几乎不变，所以也是弱碱。
【详解】A．碱性更强，相同温度下，电离常数：，故A错误；
B．升温，、均正向移动，c(OH-)增大，图像显示pH减小，即增大，所以升温Kw变化随温度升高更明显，因此的变化是由于温度升高，水的电离程度增大，故B正确；
C．图像显示，时，溶液的pH更大，即碱性更强，对水的电离抑制程度更大，所以水的电离程度更小，即水的电离程度a＜b，故C错误；
D．和均为强酸弱碱盐，都水解，溶液呈酸性，所以c(Cl-)最大，又AOH碱性更弱，所以等浓度的和的混合溶液中水解程度更大，因此，故D错误；
故答案为：B。
三、非选择题：本题共14小题，共174分。
8. 硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答下列问题：
实验(一) 制备
（1）装置B中品红溶液褪色，表明装置A已发生反应，装置A中浓硫酸表现的性质有_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
（2）装置C中溶液由红色变为无色，体现了具有_______(填字母)。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性氧化物的性质
（3）将装置A反应后的混合物倒入装有水的烧杯中，再加入过量的，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体。
①不能向装置A的混合物中加水，其原因是_______。
②的作用是_______。
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体
（4）步骤II中蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，其原因是_______(写出离子方程式)。
（5）步骤III图示装置分离晶体的突出优点有_______(任写1条)。
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体的纯度
取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：。
（6）的纯度为_______(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，若滴加稀硫酸过多，则测定结果_______。
【答案】（1） ①. 氧化性、酸性 ②.
（2）d （3） ①. 混合物中含有浓硫酸，向混合物中滴加水，液体飞溅 ②. 除去过量的硫酸
（4）
（5）过滤速度较快、固体较干燥等
（6） ①. ②. 偏高 ③. 偏高
【解析】
【分析】设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，A装置中浓硫酸和Cu反应生成SO2和CuSO4，SO2可以使B中的品红溶液褪色，C装置吸收SO2，持续反应一段时间后，C装置中的现象为红色逐渐变浅。向CuSO4溶液中加入过量氨水，然后加入95%的乙醇，静置析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，以此解答。
【小问1详解】
A装置中发生的反应是铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) SO2+ CuSO4+2H2O；该反应中浓硫酸表现出的性质有酸性和氧化性。
【小问2详解】
持续反应一段时间后，C装置中的现象为红色变为无色，是因为二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，酚酞褪色，选d；
【小问3详解】
①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是反应后溶液中含有浓硫酸，加水稀释，会造成液滴飞溅；
②CuO的作用是将过量的H2SO4转化为CuSO4。
【小问4详解】
步骤中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，该过程中氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=+2OH-。
【小问5详解】
减压过滤的优点是：过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出的固体容易干燥。
【小问6详解】
由相关方程式可得关系式：，则样品中的物质的量等于的物质的量为，产品的纯度为，若摇动锥形瓶时间过长，空气进入较多，O2会氧化I-生成I2，导致消耗的物质的量偏大，导致测得结果偏高；滴加稀硫酸过多，也会和H+反应，导致消耗的物质的量偏大，导致测得结果偏高。
9. 钾铁蓝主要用于涂料和油墨工业，一种以黄铁矿(主要成分为，含有少量)为原料生产钾铁蓝的工艺流程如下：
已知：“转化”工序的产物为。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是_______。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“结晶”时，母液中的溶质有_______(填化学式)。
（4）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。
（5）工业上，可用电解的方法制备铁氮化钾，同时获得副产品，电解原理如图所示。
①离子交换膜M应选择_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②写出石墨1电极的电极反应式：_______。
（6）钾铁蓝的重复单元的结构如图：
①周围距离相等且最近的的个数为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式，用含的代数式表示)。
【答案】（1）增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分
（2）
（3）
（4）
（5） ①. 阳 ②.
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】黄铁矿煅烧时生成二氧化硫和氧化铁，酸浸后氧化铁溶解，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣。二氧化硫还原铁离子转化亚铁离子，结晶后加入加入硫酸和，控制pH＝3得到，在加入硫酸和氯酸钾氧化得到，据此解答。
【小问1详解】
“焙烧”前需将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分；
【小问2详解】
“还原”是用焙烧后的气体产物将溶液中的还原为，离子反应方程式为。
【小问3详解】
“还原”时生成的产物有和，所以“结晶”时，母液中的溶质有。
【小问4详解】
“氧化”是用将氧化为，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
①电解时，石墨2电极的电极反应式为，所以离子交换膜选择通过，使得石墨2电极附近生成。
②石墨1是阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为。
小问6详解】
①位于面心处，钾离子周围距离相等且最近的的个数为4个；
②取一个重复单元作为研究对象，利用均摊法可计算得一个晶胞中含有1个、1个个和6个，则一个重复单元的质量为，体积为，因此，晶体的密度为。
10. 乙烯、丙烯是石油产业的核心，工业上可利用甲醇制备乙烯、丙烯，所涉及的反应如下：
主反应：；
副反应：。
回答下列问题：
（1）已知相关化学键的键能数据如下：
_______。
（2）下列关于反应的说法正确的是_______(填字母)。
A. 主反应均为熵增反应
B. 乙烯和丙烯的体积分数相等，说明体系达到了平衡状态
C. 及时将水蒸气液化并分离，有利于提高甲醇的平衡转化率
D. 其他条件相同，反应i分别在恒容和恒压条件下进行，前者甲醇的平衡转化率更高
（3）T℃时，在压强恒定的相同容器中填装催化剂，以恒定的流速通入，测得甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)与反应时间的关系如图所示。
①控制反应的最佳时间为_______。
②3h后乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是_______。
（4）只研究温度对反应的影响，向压强恒定为的密闭容器中通入只发生反应和，经过相同时间，乙烯和丙烯的物质的量随温度的变化如图所示。
①前，乙烯和丙烯的物质的量随温度升高逐渐增大的原因为_______。
②时，的平衡转化率为_______。
③时，反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
（5）若反应ⅲ的速率方程为，其中分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。如图为反应ⅲ的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则时，反应ⅲ的化学平衡常数_______。
【答案】（1）-13 （2）AC
（3） ①. 2.5h ②. 该条件下3h后催化主反应的效率降低，导致乙烯和丙烯的选择性均明显下降，主要发生副反应
（4） ①. 前反应未达到平衡状态，反应正向进行，且温度升高反应速率加快，乙烯和丙烯的物质的量逐渐增大 ②. 80% ③.
（5）1
【解析】
【小问1详解】
反应物的总键能—生成物的总键能；
【小问2详解】
A．主反应为气体分子数增加的反应，即为熵增反应，故A正确；
B．乙烯和丙烯的体积分数相等，不能说明体系达到了平衡状态，故B错误；
C．及时将水蒸气液化并分离，平衡正向移动，有利于提高甲醇的平衡转化率，故C正确；
D．其他条件相同，反应是气体体积增大的反应，恒压条件下进行，容器容积增大，与恒容容器相比相当于减压，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，故D错误；
故选AC；
【小问3详解】
①由图可知，控制反应的最佳时间为2.5h；
②该条件下3h后催化主反应的效率降低，导致乙烯和丙烯的选择性均明显下降，主要发生副反应；
【小问4详解】
①前反应未达到平衡状态，反应正向进行，且温度升高反应速率加快，乙烯和丙烯的物质的量逐渐增大；
②时，和的物质的量分别为和，利用碳原子守恒，参加反应的的物质的量为，因此的平衡转化率为；
③反应ⅰ和ⅱ中消耗的物质的量均等于生成的物质的量，因此平衡时的物质的量为，平衡时气体的总物质的量为，反应的；
【小问5详解】
根据速率方程可知，，平衡时，故时反应iii的化学平衡常数。
11. 一种由乙酸和甲苯为原料制备抗腐蚀涂层材料M()的合成路线如下：
已知：①；
②；
③；
④。均为烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）G的结构简式为_______。
（2）A→C的反应类型为_______，C中所含官能团的名称为_______。
（3）D→E的化学反应方程式为_______。
（4）H的两种衍生物：()和()中沸点较低的是_______(填“H1”或“H2”)，原因为_______。
（5）满足下列条件的K的芳香族同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与溶液反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______(任写1种)。
（6）参考上述合成路线和信息合成L'()，则H′的结构简式为_______，I′的结构简式为_______，K′的结构简式为_______。
【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键、酯基
（3）+nNaOH+nCH3COONa
（4） ①. H1 ②. H1存在分子内氢键，H2存在分子间氢键
（5） ①. 4 ②. 或
（6） ①. ②. CH3CH2CHO ③.
【解析】
【分析】乙酸A和乙炔发生加成反应生成C，C发生加聚反应生成D，D水解生成E；甲苯和氯气在光照下发生甲基上的取代反应生成G（），G水解时发生已知的反应①，得到苯甲醛H，H和乙醛发已知反应②生成J，J中的醛基和新制氢氧化铜悬浊液反应再酸化，将醛基氧化为羧基得到K，K再和SOCl2反应生成L，K中的羧基转化为酰氯，E和L发生已知中的反应③生成M。
【小问1详解】
由以上分析可知，G的结构简式为。
【小问2详解】
A→C是乙酸利用羧基和乙炔中的碳碳三键加成，反应类型为加成反应。根据C的结构可知，C中的官能团为碳碳双键、酯基。
【小问3详解】
D是C发生加聚反应生成的，在D中有酯基，D→E是D中的酯基水解得到醇，反应的化学反应方程式为+nNaOH+nCH3COONa。
【小问4详解】
H1中醛基和羟基处于苯环的邻位，能形成分子内氢键，而H2的醛基和羟基处于对位，只能形成分子间氢键，分子晶体在气化时会破坏分子间氢键，所以H1的沸点较低。
【小问5详解】
K的分子式为C9H8O2，K的同分异构体要求①能使溴的四氯化碳溶液褪色，则分子中有碳碳双键；②能与NaHCO3溶液反应，则分子中有羧基，所以苯环上若有一个取代基，则碳碳双键的两个碳原子上都可以连羧基，其中一种即为K，所以只有一个取代基的同分异构体有1种，若碳碳双键和羧基连在两个碳原子上，则有邻间对三种情况，所以共有4种同分异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为或。
【小问6详解】
若合成，参考上面的合成路线，需要从H到L转化。对比L和L´，可知L´的苯环上比L多了两个甲基，则H´比H多两个甲基，则H´的结构简式为，对比L和L´，可知和H´反应的醛多了一个碳原子，根据已知反应②，可知I´的结构简式为CH3CH2CHO，对比K→L，可知K´的结构简式为。选项
事实
解释
A
向溶液中加入足量盐酸，产生气泡
非金属性：
B
明矾可用于净水
明矾中水解生成胶体，具有两性
C
硫难溶于水、易溶于二硫化碳
硫属于非极性分子，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂
D
稳定性：
分子间存在氢键，而分子间不存在氢键
步骤
实验操作及主要现象
A
取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液
B
向步骤I溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀由少到多，当达到最大后，沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色溶液
C
向步骤II所得溶液中加入的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用如图装置过滤
D
取步骤III中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干，得到
化学键
C-H
C-O
C=O
O-H
键能
413
351
615
463
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