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    2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学(原卷版+解析版)

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    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    考试时间为150分钟,满分300分
    可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Ti—48 Mn—55 Fe—56 Ni—59 C—59 Cu—64 In—115
    一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 科教兴国,我国科技发展在多个领域获得突破。下列说法错误的是
    A. 新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式:电能→化学能
    B. 新一代航空发动机陶瓷基复合材料:具有耐高温、耐腐蚀特性
    C. 利用高纯硅可以制成通信设备的芯片:高纯硅是广泛的半导体材料
    D. 火焰喷雾技术制备纳米材料:在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
    2. 某药物中间体M的结构简式如图所示。下列有关该药物中间体的说法正确的是
    A. 分子式为
    B. 最多有9个碳原子共平面
    C. 苯环上一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
    D. 1ml该物质最多能与2mlNaOH反应
    3. 下列仪器在相应实验中选用合理的是
    A. 蒸馏海水:①②③⑤
    B. 实验室分离碘单质和氯化钠混合物:③⑦
    C. 用碳酸钠和稀硫酸制备:⑥
    D. 用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中含量:④⑤
    4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A. 25℃时,的溶液中的数目为
    B. 标准状况下,中所含分子数为
    C. 中含有的电子数和质子数均为
    D. 中含有的共价键数为
    5. 已知R、X、Y、M为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素组成的物质结构式如图所示。X与Y处于同一周期,Y与M处于不同周期。下列说法错误的是
    A. 离子半径:
    B. 简单氢化物的稳定性:
    C. 该化合物中X原子最外层均满足8电子结构
    D. M的含氧酸均为强酸
    6. 一种双极膜电池可长时间工作,其工作原理如图所示。已知双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是
    A. 电极电势:电极电极
    B. 双极膜中解离出的透过膜q向Cu电极移动
    C. Cu电极的电极反应式为
    D. 双极膜中质量每减少18g,左侧溶液中硫酸质量减少98g
    7. 常温下,将、的悬浊液分别置于分压固定的气相中,体系中(X为、、、、)与pH的关系如图所示。
    已知:。
    下列说法正确的是
    A. 当时,
    B.
    C. 该体系的悬浊液中始终存在
    D. 当时,
    三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
    (一)必考题:共129分。
    8. 高砷烟尘(主要成分有、PbO、、ZnO、等)属于危险固体废弃物,对高砷烟尘进行综合处理回收和金属铟工业流程如下:
    已知:①As在酸性溶液中以或形式存在,氧化性环境中主要存在;
    ②在90℃~95℃易分解,难溶于水;
    ③。
    回答下列问题:
    (1)“高压酸浸”时,As的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,As的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为________,滤渣的主要成分为________(填化学式)。
    (2)“硫化”过程中生成,发生反应的离子方程式为________。已知在水溶液中电离的总反应式为 ,。当“硫化”操作后溶液中,则此时溶液的________。
    (3)“还原”后溶液酸性增强,主要原因是________(用离子方程式表示)。
    (4)“结晶”操作________、过滤、洗涤、干燥。
    (5)“萃余液”中含有的金属阳离子为________(填离子符号),将溶液电解得到金属钢,阴极的电极反应式为________。
    9. 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。
    已知:酸性溶液能将NO氧化为。
    回答下列问题:
    (1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________。
    (2)仪器a的名称为________,装置D中盛装的试剂是________(填名称),装置E的作用是________。
    (3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:
    “煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________,样品中的纯度为________(用含m、V的式子表示)。
    10. 为实现“碳中和”“碳达峰”,碳的循环利用是重要措施。利用氢气和CO反应生成甲烷,涉及的反应如下:
    i.
    ii.
    iii.
    回答下列问题:
    (1)在25℃和101kPa下,转变为时放出44.0kJ热量,的燃烧热为,CO的燃烧热为,的燃烧热为,则________。
    (2)一定温度下,在恒容的密闭容器中进行上述反应,平衡时CO的转化率及的选择性随变化的情况如图所示[已知的选择性]。
    ①图中表示选择性变化的曲线是________(填“甲”或“乙”),保持不变,曲线甲由B点达到A点需要的条件为________。
    ②相同温度下,向恒容容器内加入和1mlCO,初始压强为10MPa,平衡时的物质的量为________ml,反应ii的________(保留小数点后一位)。
    (3)催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种,催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为________。
    (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。
    【化学—选修3:物质结构与性质】
    11. 羰基钻催化剂可在温和条件下催化氢甲酰化反应,其结构为(Ph代表苯基)。回答下列问题:
    (1)基态C的价电子排布式为________。
    (2)羰基钴催化剂中位于第二周期的元素中,电负性由小到大的顺序为________(填元素符号),羰基钴催化剂与的晶体类型相同,的熔点高于羰基钴催化剂的原因是________。
    (3)羰基钴催化剂阳离子中C处于平面四边形中心,羰基钴催化剂中采取杂化的元素种数为________,阴离子的空间结构为________,配体形成羰基钴催化剂过程中,键角________(填“变大”“变小”或“不变”)。
    (4)一种掺C催化剂的晶胞结构及晶胞沿面对角线投影如下图所示。晶胞中与C最近的氧原子所构成的几何形状为________,投影图中氧原子的位置为________(填序号),阿伏加德罗常数的值为,晶体的密度为,则距离最近的两个氧原子间的距离为________cm(用含、的代数式表示)。
    【化学—选修5:有机化学基础】
    12. 有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体,其一种合成路线如下:
    已知:
    回答下列问题:
    (1)A→B的反应类型为________,H中含氧官能团的名称为________。
    (2)E→F的化学方程式为________。
    (3)G的结构简式为________,用*标出I中的手性碳原子________。
    (4)D的芳香族同分异构体中,核磁共振氢谱有4组峰,红外光谱显示有的结构有________种。
    (5)根据上述信息,以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线________。

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