2024届四川省成都市高三下学期三诊考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）

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本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷(非选择题)5至14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学材料在日常生活中处处可见。下列有关说法错误的是
A. 石墨烯是一个碳原子直径厚度的单层石墨，所以具有良好导电性
B. 钢中添加Cr、Ni等合金元素使该合金钢不易生锈
C. 制造光电池和光导纤维的主要材料是硅酸盐
D. 聚乙烯、聚苯乙烯塑料的主要成分由加聚反应制得
2. 短周期主族元素核电荷数依次增大，其中仅Y与Z同周期，Y与W同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有和离子。下列叙述一定正确的是
A Y位于第三周期第VA族
B. 原子半径：
C. 形成的化合物只含共价键
D. Z、W都只能形成一种单质
3. 某螺环化合物的结构简式为。下列有关该物质的说法正确的是
A. 与互为同系物
B. 所有碳原子处于同一平面
C. 二氯代物有4种(不考虑立体异构)
D. 可在热纯碱溶液中发生水解反应
4. 下列相关的化学用语表达错误的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列实验操作或实验原理正确的是
A. 用加热固体的方法制取氨
B. 用滴定管量取一定体积液体时，当液面下降至接近所需刻度时应缓慢滴取
C. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇的混合液
D. 在装置中加入药品后检验装置的气密性
6. 科学家设计如图装置获取氢能源和电能。其中a极为Pt电极，电解质溶液为KOH溶液。下列说法错误的是
A. 当闭合时，N可能是用电器
B. c电极发生
C. 当闭合时，溶液中的向a极移动
D. 先后闭合，当电路中通过的电量相同时，b极质量几乎不变
7. 室温下，向硫酸铜溶液中通入氨，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：
各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线I代表
B. 反应的平衡常数
C. 再向体系中加入硫化钠溶液，减少，不变
D. 可能存在
三，非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
8. 高纯HF溶液在电子工业中用作硅片腐蚀剂和清洗剂，也可制备荧光材料。制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）工业氢氟酸中常含有等杂质以及水。中B的化合价为_____。
（2）“除杂”时，加入使转变为沉淀，同时产生_____气体。加入适量除去，并生成，写出除硫的离子方程式_____。
（3）“蒸馏”装置材料为聚乙烯或衬铂的银铅合金，不选择陶瓷或玻璃材质的原因是_____。已知HF的沸点为19.5℃，而保持蒸馏温度不低于80℃的目的是_____。
（4）“反应”制备纯固体成品时，应保持_____(填“高纯HF溶液”或“高纯MgO”)过量。为了加快高纯HF溶液与MgO反应速率，可以采取的措施是_____(举两例)。
（5）已知，当时，溶液中不超过_____(保留两位有效数字)。
9. 正丁醚可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下：。
制备步骤：
步骤I选择仪器并组装(夹持装置略)。
步骤Ⅱ．加入正丁醇、浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100～115℃，保持反应物微沸约，回流分水。
步骤Ⅲ．当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反应。
步骤Ⅳ．反应液稍冷却后，倒入盛有水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得粗产物依次用水，溶液、水、饱和溶液(除去正丁醇)洗涤，然后用无水氯化钙干燥。
步骤V．拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。
有关物质物理性质如下：
回答下列问题：
（1）步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器(见上图)，还应选择_____(选字母序号)。
（2）步骤Ⅱ中，分水器中水层位于_____(填“上”或“下”)层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使水层饱和，这样做的原理是_____(答一条)。
（3）步骤Ⅲ进行1.5h后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸炭化的化学方程式_____。
（4）步骤Ⅳ中，水洗的作用是_____。干燥后的混合物经过_____(填操作名称)，转移至蒸馏烧瓶中。
（5）步骤V中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是_____。
10. 醋酸是最重要的有机酸之一，人工合成醋酸占总产量的九成，其主要生产方法不断发生变革。回答下列问题：
（1）BASF法：丁烷()与氧气在密闭容器中被乙酸钴催化氧化，后产生有机气态产物共(成分见下表)，则平均速率v(醋酸)_____。
（2）Wacker法：乙烯在催化下连续两步氧化，生成醋酸，其能量-反应进程图如图1所示。的反应热_____(用表示)。
（3）Mnsant法：主反应的机理示意图如图2所示(除Rh催化剂外，其他物质均为气态)：
①主反应的总反应方程式为_____。已知其分压平衡常数与温度T的关系为(a为常数)，则主反应_____0(填“>”或“<”)。
②已知该过程中副反应为 。在固定投料比条件下，一定可以提高醋酸平衡产率的措施是_____。
③研究表明，碘甲烷质量分数造成醋酸的时空收率(单位时间内所获得的产率)变化如图3所示。在碘甲烷质量分数不超过14%前，醋酸的时空收率迅速增长，可能原因是_____。
（4）Cativa法：将Mnsant法中的含Rh催化剂替换为更廉价的含Ir催化剂，有关催化条件见下：
①在Cativa催化条件下，将与通入体积恒为VL的密闭容器，达到平衡后，平衡常数，则的转化率为_____。
②三种方法相比，最符合绿色化学思想的是_____。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
[化学选修3：物质结构与性质]
11. 环戊二烯分子可与金属Na反应形成盐，该盐与反应生成最著名的夹心化合物——二茂铁。回答下列问题：
（1）基态H、C、Na、Cl、Fe原子中，未成对电子数最多的是_____。
（2）第一电离能，从原子结构角度解释_____。_____(填“>”或“<”)。
（3）已知阴离子中所有原子共平面，则其中C原子的杂化轨道类型是_____。二茂铁可视为2个离子配体与1个离子形成的配合物，已知中心离子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则每个配体提供_____个电子。
（4）相比于吡咯()，环戊二烯在水中溶解度远小于吡咯，可能原因是_____(写两条)。
（5）二茂铁熔点173℃，100℃以上升华，沸点249℃，由此判断二茂铁的晶体类型为_____。
（6）二茂铁隔绝空气受热分解为一种化学式为的铁碳合金，其立方晶胞结构如图所示。分析C原子旁最近的Fe原子有_____个。若晶胞参数为apm，晶体密度_____(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。
[化学选修5：有机化学基础]
12. 化合物E是一种具有抗肿瘤活性的分子，由丙烯酰氯A合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）A官能团包括酰氯基和_____(填名称)。
（2）由B生成C的反应类型为_____。G与溶液反应的化学方程式为_____。
（3）参考A的化学名称，H的化学名称为_____。C与H反应时，C中反应活性更高的“”基团是_____(填“a”或“b”)处。
（4）D转化成E时发生取代反应，生成的另一产物是_____。
（5）H芳香同分异构体J具有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子)，可以与新制试剂产生砖红色沉淀。写出J的结构简式_____。
（6）若上述合成路线改为，最终所得主要产物为_____(填数字序号)。
A
常温下用溶液除铁锈
B
用足量氨水除去尾气中的
C
用纯碱溶液除水垢中的
D
乙烯经少量酸性高锰酸钾溶液被氧化为甲酸
化合物
密度()
熔点(℃)
沸点(℃)
水中溶解度(g)
正丁醇
0.810
117.7
9
正丁醚
0.773
142.4
<0.05
有机产物
醋酸
甲酸
丙酸
丙酮
摩尔分数
35%
20%
15%
30%
条件
BASF法
Mnsant法
Cativa法
温度/℃
227
190
180
压强/
500~700
30~60
20~30
醋酸选择性/%
90
>98%
>99%