2024届四川省乐山市高三下学期三模考试理综试题-高中化学（原卷版+解析版）

这是一份2024届四川省乐山市高三下学期三模考试理综试题-高中化学（原卷版+解析版），文件包含2024届四川省乐山市高三下学期三模考试理综试题-高中化学原卷版docx、2024届四川省乐山市高三下学期三模考试理综试题-高中化学解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。

(本试卷共12页，满分300分。考试时间：150分钟。)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：F 19 Na 23 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. Fe3O4常用于制作红色油漆和涂料
B. 回收废旧电池的主要目的是解决资源匮乏
C. 氢氟酸为强酸，可以用于玻璃上雕刻花纹
D. 燃煤中加入CaO以减少酸雨的形成
2. 安息香常用作医用中间体，也可以用作感光性树脂的光增感剂，其结构简式如图。下列有关安息香的说法错误的是
A. 含有两种含氧官能团
B. 1ml该物质最多与7ml H2加成
C. 能与NaOH溶液发生中和反应
D. 分子中所有碳原子可能共面
3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中数目是NA
B. 标准状况下，11.2L C2H5OH中含数目为0.5NA
C. 2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2的分子数大于0.05NA
D. 将1ml Br2溶于水形成的溶液中，、、HBrO个数之和为2NA
4. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 溶于NH4Cl溶液：
B. 纯碱溶液中加入足量稀硫酸：
C Na2S溶液中通入足量SO2：
D. 等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的结构如图所示，Z元素的简单阴离子与W的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径：Y>Z>W
B. 简单氢化物稳定性：Y>Z
C. W只能是Na、Mg两种元素
D. W3Y2与X2Z反应可能产生有刺激性气味的气体
6. 甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现加入少量KI固体，电池能正常工作，工作原理如图所示，且充电时能很大程度恢复“损失”的MnO2容量，已知PBS膜只允许通过。下列说法正确的是
A. 放电时，通过PBS膜向右室移动
B. 充电时，Zn电极与电源正极相连
C. 充电时，阳极仅发生反应为
D. 不考虑单独与电极作用电池放电前后，右室溶液中浓度明显减小
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 苯胺()，沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室用硝基苯与H2反应制备苯胺的反应原理为：+3H2+2H2O，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：+HCl(苯胺盐酸盐，易溶于水)
回答下列问题：
（1）试管中发生反应的离子方程式为___________，实验中不能用盐酸代替稀硫酸的原因是___________。
（2）实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是___________。
（3）实验制得苯胺粗品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。
①“步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中___________(填仪器名称)。
②“步骤Ⅱ”中，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。
③“步骤Ⅱ”中，加入乙醚的作用是___________，“系列操作”包括___________、洗涤、干燥、___________等；干燥苯胺可以选用下列干燥剂中的___________(选填编号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水MgSO4 D．P2O5
9. 利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn2O4进行处理，回收Li、Mn元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）通过仪器分析可知LiMn2O4晶体中锰元素由、构成，它们的个数比为___________。
（2）为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有___________(答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO3、，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。
（3）在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是___________，请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点___________(优点和缺点各写一条)。
（4）“沉锂”试剂不选用的原因可能是___________(写出一条)。
（5）写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式___________。
（6）若“沉锂”前“滤液2”中，取1L该溶液加入等体积Na2CO3溶液充分反应后溶液中，则该实验中锂离子的沉淀率为___________%(已知，混合后溶液体积变化忽略不计)。
10. 氮氧化物(NOx)能引起光化学烟雾、酸雨等环境问题，氮氧化物的治理是环境治理研究的热门之一，回答下列问题：
（1）氮的氧化物会与空气胶体所吸附的海盐粒子作用，其反应原理为：

①已知：

则___________(用含、的式子表示)，若反应在低温时自发进行，则该反应的活化能___________0(填“>”或“<”或“=”)。
（2）一定条件下，CO还原NO可减少氮氧化物污染，发生的反应为： ；
①某温度下，向2L体积恒定密闭容器中充入1ml CO和5ml汽车尾气(主要成分为NO和N2，其中NO的体积分数为20%)发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为40%。则0~10min内，___________；平衡时，体系压强为10MPa，则用分压表示的平衡常数___________(列出计算式)。
②其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在___________(填“M点”“N点”或“M点和N点”)判断理由是___________；催化剂b条件下，300℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是___________。
③测得该反应，(k正、k逆是速率常数，只与温度有关)。已知，下图中Ⅰ、Ⅱ两条曲线表示lnk正和lnk逆随温度变化关系，其中表示lnk逆随温度变化的是___________(填曲线编号)；若图中A、B两点的纵坐标分别为a+3、a+1，则温度T1时化学平衡常数___________。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道题作答，如果多做则每科按所做第一题计分。
[化学—选修3：物质结构与性质]
11. 氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N2F2、HBF4、等。回答下列问题：
（1）氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填序号)。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s12p6
（2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________，其分子中键与键的数目之比为___________。
（3）氟硼酸(HBF4，属于强酸)可由HF和BF3化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
（4）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中C-C键的键长比石墨中C-C键的___________(填“长”或“短”)。
（5）某含氟化合物的晶体属于六方晶系，其晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________，设NA为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________(列出计算式)。
[化学—选修5：有机化学基础]
12. 物质M是一种重要的药物合成的中间体，分子具有手性。一种用有机物A通过不对称催化合成法制备M的流程如图所示(部分反应条件已略去)。
已知：
回答下列问题：
（1）物质A的化学名称是___________，物质B的结构简式为___________。
（2）物质C中官能团名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。
（3）物质M中分子中有___________个手性碳原子。
（4）写出在催化剂条件下，由F与O2反应生成G的化学方程式___________。
（5）在F的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________。
（6）请设计由乙烯和为原料制备合成路线_______。(其它无机试剂任选)。选项
实验目的
a物质
b物质
乙中物质
乙进气口
A
检验SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3固体
品红溶液
N
B
收集贮存NO
浓硝酸
Cu
水
N
C
检验Cl2的氧化性
浓盐酸
MnO2
Na2S溶液
M
D
收集贮存氨气
浓氨水
氧化钙
CCl4
N