2024年安徽省中考化学仿真卷（1）

这是一份2024年安徽省中考化学仿真卷（1），共7页。试卷主要包含了附相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C．日常使用的金属材料，大多数属于合金
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
2、2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，动员社会各界积极投身建设美丽中国、实现人与自然和谐共生的现代化的伟大实践。下列措施不可取的是（ ）
A．生活垃圾分类回收，垃圾资源化
B．大量使用农药化肥，提高粮食产量
C．加大空气质量监测，改善环境状况
D．大力开展五水共治，保护水资源
3、北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ）
A．锰原子核内有30个中子 B．锰原子的质量是54.94
C．锰元素属于非金属元素 D．锰原子核内有25个电子
4、以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是（ ）

A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH
5、胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是（ ）
A．该物质含有四种非金属
B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成
C．该物质的相对分子质量为372g
D．该物质中碳、氧元素的质量比为3：8
6、物质的性质决定了物质的用途，下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ）
A．一氧化碳具有还原性，因此可用于工业上冶炼金属
B．氢氧化铝可与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多
C．活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖
D．草木灰溶于水呈碱性，为了增强肥效，可与铵态氮肥混合使用
7、我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法不正确的是（ ）
A．该反应有助于实现“碳中和”
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D．该反应中一定有元素化合价发生改变
8、金属及其合金在生产生活中应用广泛．下列关于金属及其合金的说法中不正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
D．合金中至少含有一种金属
9、实验现象是我们得出结论的重要依据。下列实验现象与结论叙述不符的是（ ）
A．将6000L氧气加压可装入容积为40L的钢瓶中，说明分子之间有间隙
B．将少量品红加入盛水的小烧杯中观察到品红扩散，说明分子不断运动
C．CuSO4溶液蓝色，K2SO4溶液无色，对比说明Cu2+在溶液中呈现蓝色
D．向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液一定含有碳酸根离子
10、下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11、煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
12、实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是（ ）
A．实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点
B．实验一倒置后白磷开始燃烧
C．实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处
D．实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5-6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液中NaClO接触空气反应生成次氯酸（HClO），由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的；同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色，对织物有漂白作用。另外，NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题：
（1）次氯酸钠中的阴离子符号为 。
（2）NaClO接触空气反应生成次氯酸的反应方程式为：NaClO+CO2+X=NaHCO3+HClO，X的化学式为 ，在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为 ，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是 。
（3）使用84消毒液时勿用50℃以上热水稀释的原因是 。
14、（6分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
（1）基础实验：仪器a的名称是 。
（2）实验室用A装置制取氧气化学方程式 。
（3）甲同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于 （填“m”或“n”）位置。乙同学选用装置B制备O2，若要获得平稳的气体流速，可以将长颈漏斗换为 。
（4）跨学科实践：用如图的自制“制氧机”制备O2。
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】右瓶中水的作用是 （写一个即可）。
15、（6分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是 。稀硫酸需要过量的目的是 。酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为 。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是 。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为 。
16、（6+3分）铁是生产生活中使用最广泛的金属，但铁制品容易腐蚀生锈。
探究一：铁的冶炼
（1）图一是实验室模拟工业炼铁的装置图。酒精灯的作用是 ，炼铁的原理
（写化学方程式）。
探究二：铁制品锈蚀的条件
步骤1：利用图二所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 （填化学式），②处可能观察到的现象是 ，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较 （填“强”或“弱”）。
（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到 现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
探究三：酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
将混合均匀的铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
资料：炭粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）编号③实验的实验目的是 。
（5）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图四，t时容器中压强明显小于起始压强，其原因是 。
（6）兴趣小组总结了图四中0～t1时压强增大的原因，可能是 。
17、（5分）某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
请根据相关信息求粗盐中氯化镁的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）ClO-；（2）H2O；红色；次氯酸具有很强的漂白作用；
（3）温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差。
14、（6分）（1）水槽；
（3）m；分液漏斗；（4）通过气泡观察氧气的输出速率。
15、（6分）（1）增大接触面积，使反应更快更充分；将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应；
MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；
（2）防止Mg2+沉淀；
（3）3.7≤pH＜9.4。
16、（6+3分）（1）处理尾气，防止污染空气；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）H2O；铁丝生锈；强；（3）水进入导管；（4）探究炭粉质量对实验的影响；
（5）铁与氧气反应，消耗了氧气，导致压强减小；（6）铁生锈放热，气体膨胀，压强增大。
17、（5分）解：由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g
设样品中MgCl2的质量为 x

x=9.5g
MgCl2的质量分数
答：样品中MgCl2的质量分数为19.0%
实验目的
实验设计
A
除去CO2气体中少量水蒸气
将混合气体通过氧化钙固体
B
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液
滴加无色酚酞溶液
C
比较铝和铜的活动性
用铝片和铜片都加入稀硫酸溶液中
D
证明二氧化碳与水反应
将少量水加入软塑料瓶中，观察瓶子变瘪
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀
9.4
7.9
2.7
沉淀完全
12.4
9.6
3.7
编号
实验目的
炭粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验做参照
1.0
3.0
80.0
②
探究醋酸浓度的影响
1.0
3.0
32.0
③
0.5
3.0
80.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
A
D
D
D
C
A
D
C
11
12
C
C