2024年辽宁省铁岭市开原市中考二模化学试题

这是一份2024年辽宁省铁岭市开原市中考二模化学试题，共7页。试卷主要包含了6个月等内容，欢迎下载使用。

考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe--56
第一部分 选择题 (共10分)
(本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在 3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是
A.镇浆制泥 B.拉坯造型 C.高温烧制 D.磨光上釉
2、2008 年北京奥运会“样云”火炬、2022 年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是
A.燃料都还有氢元素 B 外壳材料的主要成分都属于合成材料
C.燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D.燃料燃烧时，都有水生成
3.化学用语是学习化学的工具。下列表示1个氨气分子的是
A. N B. N₂ C. NH₃ D. HNO₃
4.绿色植物进行光合作用时，吸收的气体是
A. N₂ B. O₂ C. CO₂ D. Ne
5.下列灭火方法不正确的是
A.森林起火-砍伐树木形成隔离带
B.油锅起火-用锅盖盖灭
C.图书馆内图书起火-用二氧化碳灭火器灭火
D.汽油着火-用水浇灭
6.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
九年化学随堂练习(四) 第 1 页 共6页
“样云”火炬
“飞扬”火炬
外壳材料的主要成分
铝合金
碳纤维复合材料
燃料
丙烷(C₃H₈)
氢气 (H₂)
7.下列叙述错误的是
A.熟石灰可以做食品干燥剂
B.稀有气体可用于制作霓虹灯
C.活性炭可用于除去水中的色素和异味
D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度
8. 40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A.食盐的溶解度 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.溶剂的质量
9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C₅H₈N₂O₅)，下列说法正确的是
A.田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物
B.田七氨酸中含氮气分子
C.田七氨酸中碳元素的质量分数最大
D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5
10.在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含 Zn、ZnO、Cu、CuO。下列分析错误的是
A.将黄铜屑加入足量稀盐酸中，会有气泡产生
B.将黄铜屑加入足量稀盐酸中，黄铜屑会全部溶解
C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中主要含有锌和铜两种金属单质
D.根据黄铜屑与足量稀盐酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
第二部分 非选择题(共40分)
11.(9分) 阅读下面科普短文。回答问题：
几年前国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步反应以及复杂的生理调控；而人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示：绿色植物(以玉米为例)光合作用和使用人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。
(1)人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段 (如图)：
九年化学随堂练习(四) 第 2 页 共6页
玉米淀粉
人工合成淀粉
能量转化效率
2%
7%
生产条件与方式
阳光、灌溉、施肥施药、收割
全天候车间生产
生产周期
4一 6个月
1一2天
阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇；
阶段2：以甲醇( (C₁表示)为原料通过 *6C1→C3→C6-→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段 1中，x 能为 △ 能，电解水的化学方程式是 △ 。利用氢能合成甲醇的反应物为 △ ；在阶段2中，(C₃为甘油酮((C₃H₆O₃),, 则C₃ △ (填是或否)有机物。
(2)淀粉属于糖类物质，检验淀粉用的试剂是 △ ， △ (填能或不能)用碘盐溶液
(3)人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是 △ 。(写出1 点即可)
(4)葡萄糖( C₆H₁₂O₆是一种 △ (填有或无)甜味的固体，在动物体内在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是 △ 。
12.(10分)学习化学的主要目的是认识物质，并用好物质。
(1)已知高铁酸钠( Na₂FeO₄是一种新型净水剂。请用化学用语填空：
①写出高铁酸钠中一种金属元素的符号 △ 。
②标出高铁酸钠中铁元素的化合价 △ 。
③消毒后生成铁离子的符号为 △ 。
④根据高铁酸钠的化学式，写出高铁酸钙的化学式 △ 。
(2)认真观察下列实验，回答有关问题。
①实验一：在测定空气中氧气含量的实验中，如果测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是 △ (写一点即可)。
②实验二：向试管中加入少量氧化钙，发生反应的化学方程式是 △ ，饱和石灰水的溶质质量 △ (填“增大”“减小”或“不变”), U形管左侧液面 △ (填“降低”“升高”或“不变”)。
九年化学随堂练习 (四) 第 3 页 共6页③实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小亮同学认为该实验不足以说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的理由是 △ 。
④实验四：某气体 XCO₂通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，变浑浊的主要原因是 △ (用化学方程式表示)。
13、(10分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体
①所选仪器的连接顺序为 △ (提示：二氧化碳中混有 HCl 气体和水蒸气)
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 △ 。
③用 △ (填试剂名称)检验气体是二氧化碳，化学方程式为 △ ，此反应后溶液的质量与之前相比会 △ (选填“增大”、“减小”或“不变”之一)。
(2)小华同学欲用CO气体(含少量CO₂和水蒸气)进行实验，探究某不纯氧化铁样品 Fe₂O₃的质量分数，所选仪器按”B→E→C→G”的顺序连接。先通入该CO气体，然后加热，充分反应后继续通该CO气体，观察现象，有关实验数据如下表所示。
①上述实验装置中，G的作用是 △ ，E中化学反应方程式是 △ ；
②两组数据你认为选 △ (填E或C)组更加精确，原因是 △ ；该氧化铁样品中含Fe₂O₃的质量分数为 △ 。
九年化学随堂练习(四) 第 4 页 共6页测量项目
E 中玻璃管内固体质量
C 的质量
通入 CO气体前质量
25g
200g
通入CO气体后质量
20.2g
217.6g
14.(11分)实验探究是学习化学的重要途径，请同学们积极参与，认真思考.
【实验探究一】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化，甲同学实验过程中测得pH变化如图一所示，则该同学是将 △ (填字母序号)。
a.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 b.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
(2)借助酸碱指示剂，乙同学通过图二所示实验，他观察到 △ 现象，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应。
【提出问题】针对乙同学进行的反应后溶液中溶质的成分(忽略酚酞)，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一: 只有K₂SO₄; 猜想二: 有 K₂SO₄和H₂SO₄; 猜想三: 有 K₂SO₄和KOH同学们讨论后一直认为猜想三是错误的，理由是 △ 。
【设计实验】
为了验证猜想，学习小组选用 Fe₂O₃粉末、 BaCl₂溶液，进行如下探究：
九年化学随堂练习(四) 第 5 页 共6页实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中, 加入 Fe₂O₃粉末。
△
(写出一条即可)
溶液中有H₂SO₄,猜想二正确。
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
①同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 △ (文字说明和用化学方程式表示都可以)。
②方案一中的 Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 △ 。
A. Mg B.K₂CO₃ C. NaCl D.FeOH₃
【实验探究二】 探究碳酸钠的用途----用于生产洗涤剂
【查阅资料】 Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。 Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的 Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【思考与结论】
(1)碳酸钠的俗称是 △ 。溶液中的阳离子符号是 △ 。
(2) 实验①、②、③对比, 可得出的结论是 △ 。
(3)要证明 Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与去油污效果的关系，可选择的3个实验的编号是 △ 。
(4)在使用洗涤剂时应注意什么 △ (写出一条即可)
九年化学随堂练习(四) 第 6 页 共6页
九年化学（四）参考答案
一、选择题
1-5 CBCCD 6-10BAAAB
通电
二、非选择题
11、（1）太阳能 2H2O 2H2↑+O2↑ H2和O2 是
（2）碘酒（碘水） 不能
酶
（3）生成周期短（合理即可）
（4）有 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （用=也得分）
3+
+6
12、（1）① Na(Fe) ②NaFeO4 ③Fe ④CaFeO4
(2) ①红磷的量不足（等）
②CaO+H2O=Ca(OH)2 减小 降低
③NaOH溶于水也放热
④Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
13、（1）①ADBF ②CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+ H2O
高温
③澄清的石灰水 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 减小
（2）①处理尾气防止污染空气 3CO+Fe2O3 2 Fe+3 CO2
②E CO中含有CO2（合理即可） 64%
14、【实验一】:
(1)b (2)红色变无色，KOH溶液使酚酞溶液变红与想象不符（合理即可），红棕色粉末消失(溶液由无色变黄色)
①BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl ②ABD
【实验二】
（1）纯碱 Na+
（2）Na2CO3溶液的溶质质量分数相同时，温度越高去油污效果越好
（3）①④⑦
（4）不能和酸性物质混用(合理即可)
方案二
取少量反应后的溶液于试管中, 滴加 BaCl₂溶液。
产生白色沉淀
溶液中有 H₂SO₄,猜想二正确。
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度(℃)
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液 pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50