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2024届山东省潍坊市四县联考高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024届山东省潍坊市四县联考高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024届山东省潍坊市四县联考高三下学期三模化学试题原卷版docx、2024届山东省潍坊市四县联考高三下学期三模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。
2024.05
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Mn 55 Fe56 C59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是
A. 柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质
B. 保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料
C. 豆浆食用前加热煮沸，目的是将蛋白质水解为氨基酸
D. 煎制草药不宜使用铁质容器原因草药的某些成分与铁发生反应
2. 下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A. 保存在干燥环境中B. 硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
C. 白磷应冷水密封保存D. 取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部
3. 从微粒间相互作用的角度分析，导致下列实验事实的原因与其他三项不同的是
A. 羊毛织品水洗后变形B. 冰的密度比水小
C. 气态相对分子质量大于20D. 金刚石的硬度大于硅
4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是
A. ①制备乙酸乙酯并提高产率B. ②配制银氨溶液
C. ③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇D. ④分离苯和硝基苯的混合物
5. N-杂环取代修饰的菲啰啉-催化剂（M）结构如图。已知原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是
A. 基态原子价电子排布式为B. M中元素的第一电离能：
C. 配体中的键长比分子中的键长短D. M中一个五元环电子数为6
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 通过衍射实验测定青蒿素晶体中的官能团
B. 分别向溶液和溶液中滴加稀硝酸，探究显颜色的原因
C. 向溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素
D. 向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠
7. 明星抗癌药托瑞米芬（M）的结构简式如图。下列说法正确的是
A. M是一种难溶于水的氯代烃B. M不存在顺反异构
C. 键角：D. X区域内碳原子均共平面
8. 从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 可用浓硫酸代替硫酸镁
B. “萃取分液”时，将“有机层”从上口倒出
C. “萃取分液”时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率
D. 水蒸气蒸馏得到的馏分为混合物，蒸馏所得橙油为纯净物
9. 电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应，，，则的氧化性比强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
A. 单质溶于稀硫酸能置换出
B. 氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C. 一定条件下转化为，氧化能力减弱
D. 酸性条件下，反应难以进行
10. 研究发现时，表面易脱除O原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是
A. 温度较低时．催化剂的活性降低
B. 增加的用量，的平衡转化率不变
C. 增大气体流速带走多余的,可提高催化效率
D. 若和的混合气中混有的催化效果增强
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，以为原料。采用电渗析法合成的工作原理如图（a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜）。下列说法正确的是
A. 半导体的电势N型高于P型
B. d膜为阴离子交换膜
C. 每合成的，b极室溶液质量变化
D. a电极的电极反应式为
12. 头孢羟氨苄（结构如图）广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是
A 含有2个手性碳原子B. 需要隔绝空气密封保存
C. 可与溴水发生取代反应、加成反应D. 头孢羟氨苄最多消耗
13. 某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有和硫酸及少量等，以其为原料制备的工艺流程如图：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围：
下列说法错误的是
A. “沉铁”调的范围是
B. “滤渣2”成分和
C. “还原”过程中生成红盐的化学方程式：
D. “一系列操作”仅涉及物理变化
14. 特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：
已知：①S代表选择性，例：S（乙醇）
②副反应热效应小，放出热量可忽略
下列说法错误的是
A. 恒温恒压密闭容器中，按和分别投料，达平衡时热量变化分别为,则
B. 恒温恒压下，向体积为的密闭容器中通入和,平衡时,体积减小20%，主反应的平衡常数
C. 时，S（乙醇）随压强变化的曲线为a;时，S（乙醇）随温度的变化曲线为c
D. 时，和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选释性
15. 乙二胺有类似于性质。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图。
下列说法正确的是
A.
B. M点：
C. 点中，水的电离程度最大的为
D. 点：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 第族元素又称硼族元素，该族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：
（1）Ga原子核外电子的空间运动状态有_____________种。
（2）冰晶石中是六配位，的空间构型为_____________，铝的其他卤化物是四配位，主要原因是_____________。某离子液体中阴离子有中含有配位键_____________。
（3）为一元弱酸，电离方程式为。亚砷酸为三元弱酸，前二步电离和类似。常温下，电离常数为：,亚砷酸第三步电离方程式为_____________。
（4）与结构相似，都是两性氧化物，但能溶于氨水，则碱性_____________（填“小于”或“大于”）。
（5）氮化硼(BN)晶体有多相，六方相BN结构如图甲，则m原子在平面的投影的原子分数坐标为_____________。立方相BN结构如图乙，该BN晶胞中四面体空隙有_____________个。若BN晶胞边长为anm，则该晶胞密度为_____________（用含a、NA的式子表示）。
17. 含钴废渣中主要含有以及少量的钙、镁等杂质。一种提取钴氧化物的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为_____________。
（2）“除铁”过程中加入的作用是_____________。
（3）“除杂”的目的是_____________。
（4）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是_____________。“沉钴”所得固体经过滤、洗涤、干燥，得到纯度80%的晶体。称取该晶体，在空气中加热一段时间后（杂质变为气态），得到和的混合物。该混合物中和的质量之比_____________。
（5）“萃取”“反萃取”的目的是_____________；有机萃取剂与溶液的体积比对溶液中萃取率影响如图，则的最佳取值为_____________。
18. 铋酸钠是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化,制备的装置如图所示（夹持装置省略）。
实验步骤如下：
Ⅰ．组装仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ．_____________,装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。
Ⅲ．开启磁力搅拌器，打开活塞b,充分反应一段时间，关闭活塞b
Ⅳ．打开活塞a,通入一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的仪器名称为_____________。
（2）将步骤Ⅱ操作补充完整：_____________。
（3）步骤ⅢC中反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤Ⅳ中“通入一段时间”的目的是_____________。
（5）测定溶液中含量。
在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的,充分反应分离出剩余的,向所得滤液中加入足量溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用溶液滴定生成的,至终点时消耗溶液。（已知：、、,以上反应均未配平）
①滴定终点的现象为_____________。
②混合液中的含量为_____________（用含、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏低的是_____________（填标号）。
a．滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡
19. 氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线。
路线1：
路线2：
回答下列问题：
（1）C中官能团名称为_____________；试剂a为_____________。
（2）的反应方程式为_____________。
（3）线路1分子D中含有酰胺基，的取代位置在甲氧基的邻位，F的结构简式为_____________。线路2中G的结构简式为_____________。
（4）有机物I与对苯二甲酸发生聚合反应的化学方程式为_____________。
（5）I与生成的有机产物除F外，还可能有_____________（填结构简式）。
（6）满足下列条件的I的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
①与溶液发生显色反应 ②分子中含有2个结构
③分子中含有苯环且苯环上有四个取代基
20. 工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中通入水蒸气和一定量,若只发生反应i，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示，投料比_____________（填“>”“<”或“=”）；a、b、c中反应速率最大的点是_____________。
（2）恒温恒压下，和按发生反应，已知反应ii的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时_____________（填“增大”“减小”或“不变”）；与的关系如图，表示反应ii的的直线是_____________（填序号）。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中通入发生反应i、ii，达到平衡时，容器中为为,反应i的化学平衡常数为_____________（用含a、b、V的代数式表示）。
（4）不同压强下，和按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产量随温度的变化关系如图所示，其中纵坐标表示的平衡转化率的是图_____________（填“甲”或“乙”）；压强,由大到小的顺序为_____________；温度时，三条线几乎交于一点的原因是_____________。
金属离子
开始沉淀的
1.5
4.7
沉淀完全的
3.7
6.6
2024.05
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1 B11 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Mn 55 Fe56 C59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是
A. 柠檬酸常用作复合膨松剂的酸性物质
B. 保温材料之王酚醛树脂泡沫是合成有机高分子材料
C. 豆浆食用前加热煮沸，目的是将蛋白质水解为氨基酸
D. 煎制草药不宜使用铁质容器原因草药的某些成分与铁发生反应
2. 下列实验试剂保存或取用方法错误的是
A. 保存在干燥环境中B. 硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中
C. 白磷应冷水密封保存D. 取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部
3. 从微粒间相互作用的角度分析，导致下列实验事实的原因与其他三项不同的是
A. 羊毛织品水洗后变形B. 冰的密度比水小
C. 气态相对分子质量大于20D. 金刚石的硬度大于硅
4. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的是
A. ①制备乙酸乙酯并提高产率B. ②配制银氨溶液
C. ③分离乙酸乙酯中的乙酸、乙醇D. ④分离苯和硝基苯的混合物
5. N-杂环取代修饰的菲啰啉-催化剂（M）结构如图。已知原子序数为75，M中五元环含有大键。下列说法错误的是
A. 基态原子价电子排布式为B. M中元素的第一电离能：
C. 配体中的键长比分子中的键长短D. M中一个五元环电子数为6
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 通过衍射实验测定青蒿素晶体中的官能团
B. 分别向溶液和溶液中滴加稀硝酸，探究显颜色的原因
C. 向溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素
D. 向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠
7. 明星抗癌药托瑞米芬（M）的结构简式如图。下列说法正确的是
A. M是一种难溶于水的氯代烃B. M不存在顺反异构
C. 键角：D. X区域内碳原子均共平面
8. 从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的实验操作流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 可用浓硫酸代替硫酸镁
B. “萃取分液”时，将“有机层”从上口倒出
C. “萃取分液”时，进行反复萃取可提高柠檬烯的产率
D. 水蒸气蒸馏得到的馏分为混合物，蒸馏所得橙油为纯净物
9. 电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应，，，则的氧化性比强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是
A. 单质溶于稀硫酸能置换出
B. 氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关
C. 一定条件下转化为，氧化能力减弱
D. 酸性条件下，反应难以进行
10. 研究发现时，表面易脱除O原子形成（氧空穴）。氧空穴越多，催化效果越好，催化和合成甲醇的机理如图。下列说法错误的是
A. 温度较低时．催化剂的活性降低
B. 增加的用量，的平衡转化率不变
C. 增大气体流速带走多余的,可提高催化效率
D. 若和的混合气中混有的催化效果增强
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，以为原料。采用电渗析法合成的工作原理如图（a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜）。下列说法正确的是
A. 半导体的电势N型高于P型
B. d膜为阴离子交换膜
C. 每合成的，b极室溶液质量变化
D. a电极的电极反应式为
12. 头孢羟氨苄（结构如图）广泛应用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。下列关于头孢羟氨苄的说法错误的是
A 含有2个手性碳原子B. 需要隔绝空气密封保存
C. 可与溴水发生取代反应、加成反应D. 头孢羟氨苄最多消耗
13. 某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有和硫酸及少量等，以其为原料制备的工艺流程如图：
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围：
下列说法错误的是
A. “沉铁”调的范围是
B. “滤渣2”成分和
C. “还原”过程中生成红盐的化学方程式：
D. “一系列操作”仅涉及物理变化
14. 特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：
已知：①S代表选择性，例：S（乙醇）
②副反应热效应小，放出热量可忽略
下列说法错误的是
A. 恒温恒压密闭容器中，按和分别投料，达平衡时热量变化分别为,则
B. 恒温恒压下，向体积为的密闭容器中通入和,平衡时,体积减小20%，主反应的平衡常数
C. 时，S（乙醇）随压强变化的曲线为a;时，S（乙醇）随温度的变化曲线为c
D. 时，和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选释性
15. 乙二胺有类似于性质。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的与体系中含N微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图。
下列说法正确的是
A.
B. M点：
C. 点中，水的电离程度最大的为
D. 点：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 第族元素又称硼族元素，该族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：
（1）Ga原子核外电子的空间运动状态有_____________种。
（2）冰晶石中是六配位，的空间构型为_____________，铝的其他卤化物是四配位，主要原因是_____________。某离子液体中阴离子有中含有配位键_____________。
（3）为一元弱酸，电离方程式为。亚砷酸为三元弱酸，前二步电离和类似。常温下，电离常数为：,亚砷酸第三步电离方程式为_____________。
（4）与结构相似，都是两性氧化物，但能溶于氨水，则碱性_____________（填“小于”或“大于”）。
（5）氮化硼(BN)晶体有多相，六方相BN结构如图甲，则m原子在平面的投影的原子分数坐标为_____________。立方相BN结构如图乙，该BN晶胞中四面体空隙有_____________个。若BN晶胞边长为anm，则该晶胞密度为_____________（用含a、NA的式子表示）。
17. 含钴废渣中主要含有以及少量的钙、镁等杂质。一种提取钴氧化物的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，发生反应的离子方程式为_____________。
（2）“除铁”过程中加入的作用是_____________。
（3）“除杂”的目的是_____________。
（4）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是_____________。“沉钴”所得固体经过滤、洗涤、干燥，得到纯度80%的晶体。称取该晶体，在空气中加热一段时间后（杂质变为气态），得到和的混合物。该混合物中和的质量之比_____________。
（5）“萃取”“反萃取”的目的是_____________；有机萃取剂与溶液的体积比对溶液中萃取率影响如图，则的最佳取值为_____________。
18. 铋酸钠是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化,制备的装置如图所示（夹持装置省略）。
实验步骤如下：
Ⅰ．组装仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ．_____________,装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。
Ⅲ．开启磁力搅拌器，打开活塞b,充分反应一段时间，关闭活塞b
Ⅳ．打开活塞a,通入一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的仪器名称为_____________。
（2）将步骤Ⅱ操作补充完整：_____________。
（3）步骤ⅢC中反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤Ⅳ中“通入一段时间”的目的是_____________。
（5）测定溶液中含量。
在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的,充分反应分离出剩余的,向所得滤液中加入足量溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用溶液滴定生成的,至终点时消耗溶液。（已知：、、,以上反应均未配平）
①滴定终点的现象为_____________。
②混合液中的含量为_____________（用含、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏低的是_____________（填标号）。
a．滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡
19. 氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线。
路线1：
路线2：
回答下列问题：
（1）C中官能团名称为_____________；试剂a为_____________。
（2）的反应方程式为_____________。
（3）线路1分子D中含有酰胺基，的取代位置在甲氧基的邻位，F的结构简式为_____________。线路2中G的结构简式为_____________。
（4）有机物I与对苯二甲酸发生聚合反应的化学方程式为_____________。
（5）I与生成的有机产物除F外，还可能有_____________（填结构简式）。
（6）满足下列条件的I的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
①与溶液发生显色反应 ②分子中含有2个结构
③分子中含有苯环且苯环上有四个取代基
20. 工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）在恒容密闭容器中通入水蒸气和一定量,若只发生反应i，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示，投料比_____________（填“>”“<”或“=”）；a、b、c中反应速率最大的点是_____________。
（2）恒温恒压下，和按发生反应，已知反应ii的速率方程可表示为，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时_____________（填“增大”“减小”或“不变”）；与的关系如图，表示反应ii的的直线是_____________（填序号）。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中通入发生反应i、ii，达到平衡时，容器中为为,反应i的化学平衡常数为_____________（用含a、b、V的代数式表示）。
（4）不同压强下，和按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产量随温度的变化关系如图所示，其中纵坐标表示的平衡转化率的是图_____________（填“甲”或“乙”）；压强,由大到小的顺序为_____________；温度时，三条线几乎交于一点的原因是_____________。
金属离子
开始沉淀的
1.5
4.7
沉淀完全的
3.7
6.6
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