01，河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高一下学期3月考试化学试题

这是一份01，河北省保定市高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高一下学期3月考试化学试题，共10页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，在带有活塞的密闭容器中发生反应，已知，蒸发1ml等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1O：16Cu：64Ag：108
单选题（每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（ ）
A．食品中添加适量的防腐剂B．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
C．食盐中添加碘酸钾D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2．一定条件下，将一定量的和的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．容器中、、共存B．、、的物质的量之比为1∶3∶2
C．容器中的压强不随时间变化D．、浓度相等
3．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A．加热B．保持容器体积不变，增加输入量
C．充入，保持容器内压强不变D．充入，保持容器体积不变
4．在反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
5．将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率（v）随时间（t）的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．镁条与稀盐酸反应的离子方程式：
B．→速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
C．→速率变化的主要原因是随着反应的进行下降该试卷源自 每日更新，提供24小时找卷服务，全网性价比高。 D．→速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低
6．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应：，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（ ）
A．混合气体的密度B．混合气体的压强
C．CO的物质的量浓度D．混合气体的总物质的量
7．一定条件下，将3ml A气体和1ml B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态
B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2
C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2ml/（L·min）
8．下列反应中的能量变化与下图一致的是（ ）
A．甲烷燃烧B．生石灰与水反应
C．与晶体反应D．镁与稀硫酸反应
9．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为放热反应B．A与C的能量差为
C．A→B的反应一定需要加热D．三种物质中C最稳定
10．已知，蒸发1ml （l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则反应的能量变化为（ ）
A．放出72kJB．吸收72kJC．放出102kJD．吸收102kJ
11．锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为，下图为其构造示意图，下列说法错误的是（ ）
A．电极为正极，发生还原反应
B．电子由负极经过电解质溶液移向正极
C．负极的电极反应：
D．该锌银纽扣电池为一次电池
12．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Fe作负极B．碳棒上有生成
C．可将电能转化为化学能D．电子从碳棒经导线流向Fe
13．钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的碳，在潮湿的空气中易形成原电池而腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A．铁为正极，发生还原反应B．铁为负极，发生氧化反应
C．碳为正极，发生氧化反应D．碳为负极，发生还原反应
14．目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电能转化为化学能B．Pb是负极
C．得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
二、非选择题（共58分）
15．（13分）
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 ；
（3）2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强 （2分）（填增大、减小或无变化）；平衡时混合气体密度和起始时相比 。（2分）（填增大、减小或无变化）
（4）下列措施能加快反应速率的是 。
A．升高温度B．选择高效的催化剂C．恒容时充入XD．恒容时充入氩气
16．（15分）
白磷（）与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：
（1）白磷在氯气中燃烧的反应是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是
。
（2）△H＝ 。
（3）写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：
。
（4）在密闭容器中充入1ml （g）和3ml （g），发生反应：，若平衡时的转化率为70%，放的出热量为 kJ。
（5）白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止加热，反应能继续进行至的原因是
。
17．（14分）
某实验小组用酸性溶液和（草酸）反应研究影响反应速率的因素，反应的方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下（溶液已酸化）：
图一
（1）酸性溶液中所加的酸应是（填字母序号） 。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．以上三种酸都可
（2）该实验探究的是 对化学反应速率的影响。
（3）实验停止前，相同时间内针筒中所得体积较大是 （填实验序号）。
（4）若实验①在2min末注射器的活塞从最左端（刻度为20mL）向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为 。
（5）若实验②在t min收集了2.24mL （标准状况），则t min末的物质的量浓度为
。
（6）该小组同学发现反应速率总是如图二，其中～时间内速率变快的主要原因可能是：
① ，②
图二
18．（16分）
2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。
（1）原电池反应能够提供电能而不产生气体，下图是某原电池装置图。
①Zn棒是原电池的 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②Cu棒，上发生的电极反应是 。
③溶液中向 （填“Zn”或“Cu”）电极定向移动。
（2）将上述装置中电解质稀换为足量溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。
①原电池的负极是 （填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应是 。
②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的 ml。
（3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：。该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应 。
2023-2024学年度第二学期3月考试
高一化学试题（答案）
1．C
【详解】
A．食品中添加适量的防腐剂可延长食品的保存期，减慢食品的变质速率，与化学反应速率有关，A项不符合题意；
B．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗变质的速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意；
C．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，C项符合题意；
D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎．可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意；答案选C。
2．C
【详解】
A．可逆反应就是反应物和生成物共存的体系，故A错误；
B．体系达平衡状态时，、、的物质的量之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C．当反应容器中压强不随时间变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D．、的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否变化，掌握无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。
3．D
【详解】
A．加热可加快反应速率，A不符合题意；
B．保持容器体积不变，增加相当增加反应物的浓度，可加快反应速率，B不符合题意；
C．充入，保持容器内压强不变，则各气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率减小，C不符合题意；
D．充入，保持容器内体积不变，则各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D符合题意；故选D。
4．B
【分析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大；
【详解】
A．A为固体物质，其浓度为常数，不能用A的浓度变化表示反应速率；
B．；
C．；
D．；
则B中比值最大，B符合；答案选B。
5．D
【详解】
A．镁条与稀盐酸反应生成氢气，方程式为，故A正确；
B．→过程中，逐渐减小，反应速率应该逐渐减小，但实际上反应速率逐渐增大，说明该反应过程中放热，体系的温度逐渐升高，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，故B正确；
C．→过程中，逐渐减小，溶液温度逐渐升高，所以→速率变化的主要原因是随着反应的进行减小，故C正确；
D．Mg和稀盐酸的反应为放热反应，→过程中，逐渐减小，溶液温度逐渐升高，但反应速率逐渐减小，说明浓度对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，所以→速率变化的主要原因是随着反应的进行溶液浓度逐渐降低，故D错误；故答案选D。
6．C
【详解】
A．由题干反应方程式可知，反应前后气体的质量一直保持不变，即反应过程中混合气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不能说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B．由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量一直保持不变，即反应过程中混合气体的压强一直不变，故混合气体的压强不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意；
C．化学平衡的标志之一为各组分的浓度或百分含量保持不变，故CO的物质的量浓度不变，说明反应达到化学平衡，C符合题意；
D．由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量一直保持不变，故混合气体的总物质的量不变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故答案为：C。
7．A
【详解】
A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气体总质量随时间减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A正确；
B．平衡时气体总物质的量为1.8+0.6+1.6＝4ml，气体物质的量与起始相同，在一定条件下，体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1，B错误；
C．由分析可知A的转化率为，B的转化率为，A和B的转化率之比为1∶1，C错误；
D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误；故选A。
8．C
【分析】反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。
【详解】
A．甲烷燃烧是放热反应，A不满足题意；
B．生石灰与水反应是放热反应，B不满足题意；
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，C满足题意；
D．镁与稀硫酸的反应是放热反应，D不满足题意；本题选C。
9．D
【详解】
A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知A与C的能量差为，故B错误；
C．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故C错误；
D．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故D正确；答案选D。
10．A
【详解】已知，蒸发1ml l需要吸收的能量为30kJ，对于反应，则吸收的热量为436kJ/ml+200kJ/ml+30kJ/ml-2×369kJ/ml＝-72kJ/ml，说明反应的能量变化为放出72kJ，故选A。
11．B
【详解】
A．电极为正极，发生还原反应，故A正确；
B．电子由负极经过导线移向正极，不经过电解质溶液，故B错误；
C．负极的电极反应：，故C正确；
D．该纽扣电池无法充电，为一次电池，故D正确；故答案为：B。
12．A
【详解】
A．由分析可知，Fe作负极，碳棒为正极，A正确；
B．由分析可知，碳棒上有生成，电极反应为：，B错误；
C．该装置为原电池装置，故可将化学能转化为电能，C错误；
D．由分析可知，Fe作负极，碳棒为正极，则电子从Fe经导线流向碳棒，D错误；故答案为：A。
13．B
【详解】
A．铁为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．铁为负极，发生氧化反应，故B正确；
C．碳为正极，发生还原反应，故C错误；
D．碳为负极，发生还原反应，故D错误；故答案为：B。
14．B
【详解】
A．放电时为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；
B．放电时为原电池，Pb发生失电子的氧化反应、作负极，故B正确；
C．放电时为原电池，得电子，被还原，故C错误；
D．电池放电时总反应为，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误；故答案选B。
15．
（1）
（2）0.05
（3）减小不变
（4）ABC
16．（1）断开旧键需要吸收能量
（2）+88kJ/ml
（3）
（4）62.6
（5）白磷与氯气反应放出的热量能维持反应持续进行
17．
（1）A
（2）浓度
（3）①
（4）
（5）
（6）反应放热反应生成的起催化作用
18．
（1）负氧化
（2）Zn0.02
（3）（g）
（g）
HBr（g）
1ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
200
369
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.2 溶液
30mL 0.01 溶液
②
20mL 0.2 溶液
30mL 0.01 溶液