03，山东省德州市夏津县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

这是一份03，山东省德州市夏津县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了下列分类正确的是，下列关于物质的分类中正确的是，下列说法正确的是，铋化锂晶胞结构如图所示等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ni 59 La 139 Se 79 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和14C互为同位素
C．羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动
D．霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是灯管中的气体在电场的作用下产生吸收光谱
2．利用反应可去除污染。下列说法正确的是（ ）
A．为非极性分子
B．中只含共价键
C．的电子式为
D．基态N原子的轨道表示式：
3．下列分类正确的是（ ）
A．VSEPR模型相同：和B．晶体类型相同：石英和干冰
C．极性分子：和D．基态原子价层相同：Cr和Cu
4．下列关于物质的分类中正确的是（ ）
A．：卤代烃B．：羧酸该试卷源自 每日更新，提供24小时找卷服务，全网性价比高。 C．：醛D．：醇
5．下列说法正确的是（ ）
①Na核外电子存在6种空间运动状态；②金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu；③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对；④邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛；⑤键角：
A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①②④
6．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．电负性：N>C>H
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C．中的键角比中的的键角大
D．铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是2∶1
7．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：ZB．基态原子未成对电子数：Y>Q
C．简单离子半径：MD．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y
8．下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（ ）
A．中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤电子对与三价铬离子形成配位键，其中心离子的配位数为6
B．配合物中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量溶液，所有均被完全沉淀
C．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
D．人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征
9．铋化锂晶胞结构如图所示。晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。设晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为。下列叙述错误的是（ ）
A．若A的坐标为，C的坐标为，则B的坐标为
B．与Li距离最近的Bi的数目为6个
C．铋原子的半径为
D．晶体密度的计算表达式为
10．一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为M g/ml，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．该化合物的化学式可表示为MnSe B．与Se原子距离最近的Se原子有12个
C．Mn、Se原子的最近距离是D．晶胞密度为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．该有机化合物的分子式为B．该有机化合物含有三种官能团
C．该物质不属于芳香族化合物D．该有机化合物可属于羧酸类
13．“万能还原剂”硼氢化钠（）具有很强的还原性，在催化剂钌（）表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．元素钌（）位于元素周期表的d区
B．键角：
C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化
D．、和中B的VSEPR模型相同
14．晶体的晶胞如下图所示（己知该立方晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，的摩尔质量为M g/ml）。以下说法正确的是（ ）
A．若规定A点原子坐标为，B点原子坐标为，则C点原子坐标为
B．离最近的有4个
C．中，中心离子的配位数为8
D．晶体的密度为
15．是目前使用最广泛的储氢材料，储氢后转化为。合金由甲、乙两个原子层交替紧密堆积而成，丙是该合金的晶胞结构（已知晶胞的体积约为）。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体为离子晶体
B．该晶体的一个晶胞中Ni原子数为15
C．该晶体中1个La原子与12个Ni原子配位
D．若忽略储氢前后晶胞体积变化，储氢后氢在合金中的密度约为
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
16．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：
（1）的系统命名是______。的系统命名是______；
（2）Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如下：
Z的分子式为______；Z中含氧官能团的名称为______；
下列说法错误的是______（填标号）。
A．X属于芳香烃B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的π键发生断裂D．X分子中所有原子可能共平面
（3）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱。经我国科学工作者研究其结构如下：
。
①根据含氧官能团类别分类麻黄素属______类化合物。
②下列各物质中：
A．B．
C．D．
E．
与麻黄素互为同分异构体的是______（填序号），互为同系物的是______（填序号）
17．元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
（1）钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
①钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛。钛的不同四卤化物熔点如图所示，利用晶体知识解释它们熔点变化的原因______。
②钛溶于盐酸制得的三氯化钛（），可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。晶体有两种异构体：（绿色）、（紫色），两者配位数______（选填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。
（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则吡咯中大π键可以表示为______。呋喃的熔、沸点低于吡咯的原因是______。
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为______（为阿伏加德罗常数的值）。
18．绿色植物是利用空气中的、阳光、泥土中的水分及矿物质为自己制造食物，整个过程被称为“光合作用”，而所需的阳光被叶子内的绿色物质吸收，这种绿色有机化合物就是叶绿素，叶绿素a的结构如图所示：
问答下列问题：
（1）叶绿素a中含氧官能团的名称为______。
（2）有关叶绿素a的结构与性质，下列说法中正确的是______。
A．叶绿素a中碳原子杂化方式只有一种
B．叶绿素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶剂
C．叶绿素a能使酸性溶液褪色
（3）叶绿素a的组成元素中电负性由大到小依次为______（用元素符号表示）。
（4）叶绿素a光解后会产生乳酸、柠檬酸等酸性物质。有机酸羧酸的电离方程式为，其电离产生的羧酸根负离子越稳定，其相应的羧酸的酸性越强，影响羧酸根负离子稳定性的因素主要是R基团的电子效应，R基团上连有吸电子基时其酸性增强；R基团上连有供电子基时其酸性减弱。已知甲基是供电子基，卤素的吸电子效应，则、、的酸性由强到弱依次为______。
（5）在植物体内还有一类物质吲哚乙酸也能刺激植物生长，使植物具有向光性，其结构如图所示：
吲哚乙酸分子与H2完全加成后得到产物中手性碳原子的个数为______。
19．配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。为______（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数之比为______。
（2）《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。
基态的核外电子的运动状态有______种，配合物X中的配体除外还有______，茜素水溶性较好的主要原因是______。
（3）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，、、通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为Ⅰ型立方结构。将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。
①通过______实验，可确定该晶体结构（填标号）。
a．核磁共振b．红外光谱c．X射线衍射d．质谱
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的______上；一个Ⅱ型立方结构中含______个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为a nm，则阿伏加德罗常数的值可表示为______。
20．晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
（1）氢化铝钠（）是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。晶体中，与紧邻且等距的有______个；晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）
（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在M原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为______，M原子周围与之等距离的M原子个数为______。
（3）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
其化学式为______，上述晶胞沿着a轴的投影图为______（填选项字母）。
A．B．C．
夏津一中2023-2024学年下学期3月份月考化学答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．D 8．B 9．B 10．C
11．C 12．AD 13．D 14．AD 15．BD
16．（12分）（1）2，3，3-三甲基戊烷 2，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）（1分） 酯基、酰胺基 AD
（3）①醇（1分） ②D（1分）；C（1分）
17．（14分）（1）①为离子晶体，其余为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体。后三者组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔点升高
②相同（1分） 、（1分）
（2） 吡咯易形成分子间氢键 （3）小于 （4）
18．（10分）（1）酯基、（酮）羰基 （2）C （3）O>N>C>H>Mg
（4） （5）3个
19．（14分）（1）非极性 1∶1（1分）
（2）18（1分）、（1分） 分子中含有亲水性的羟基、羰基，能和水分子形成氢键
（3）①c（1分） ②顶点和面心 4
20．（10分）（1）8
（2）（1分） 12 （3）（1分） C选项
实例
解释
A
用He替代填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
与形成配合物
中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D
不存在稳定的分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键