17，2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题

这是一份17，2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题，共24页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ti：48 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国源远流长的餐桌饮食文化中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A. “酒”历史可以追溯至黄帝时期，其随陈酿时间延长可产生酯类物质
B. “动物油”在周代时人们就广泛地食用，其主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯
C. “豆腐”起源于西汉，其制作过程最重要的工序就是“点卤”，涉及胶体聚沉原理
D. “酱油”一词出于宋代，其呈酸性，可中和鱼腥味中的三甲基胺进而消除异味
【答案】B
【解析】
【详解】A．“酒”历史可以追溯至黄帝时期，随陈酿时间延长，醇类可转化成酸类，继而可产生酯类物质，A正确；
B．“动物油”主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误；
C．“豆腐”点卤，与电解质溶液可使胶体聚沉有关，C正确；
D．“酱油”呈酸性，可中和显碱性的三甲基胺进而消除异味，D正确；
故选：B。
2. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属元素中，有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以单独使用，也可以用于生产合金，在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，A正确；
B．胃舒平中含有氢氧化铝，可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，B正确；
C．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，D正确；
故选：C。
3. 大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素
B. 是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C. 是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D. 是一种直线形分子，电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；
C．是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如不和水反应，C错误；
D．是一种V形分子，D错误；
因此，本题选B。
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaOH稀溶液中通入过量气体：
B. 向溶液中滴加稀硝酸：
C. 向溶液中滴加澄清石灰水：
D. 向中加入浓盐酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaOH稀溶液中通入过量气体生成碳酸氢钠：，A错误；
B．电荷不守恒，应该为，B错误；
C．澄清石灰水在写离子方程式时拆成离子形式，即，C错误；
D．高锰酸钾和浓盐酸反应：，D正确。
答案选D。
5. 以下实验目的、方法和相关解释都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误，阳极Fe电极会参与电极反应，A错误；
B．此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护，B错误；
C．测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速率的快慢实验仪器中缺少秒表，C错误；
D．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，它能使水流的方向发生改变，说明水流与橡胶棒之间有电性作用，而无此现象。由图中可知为非极性分子，为极性分子，D正确；
故选：D。
6. 一种具有解热镇痛作用的合成药物结构如图所示，W、Y、X、Q为原子半径依次递减的短周期非金属元素，Q的最高正价和最低负价代数和为0，且W与Y的价层电子排布均为，下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：X>W>Y
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YO>C>C
D. C元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力
【答案】A
【解析】
【详解】A．该配合物中环中以及形成双键的C、N为杂化，A错误；
B．由结构简式图可知，中心离子钴离子的配位数为6，B正确；
C．非金属第一电离能大于金属C，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层半满稳定，其第一电离能大于O，则第一电离能大小：N>O>C>C，C正确；
D．C元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力，过渡金属配合物远比主族金属配合物多，D正确；
故选：A。
13. 从废催化剂中回收贵金属和有色金属，不仅所得金属品位高，而且投资少、效益高。以废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)为原料回收氧化锆和氧化钇的部分工艺如下：
已知：(1)、可溶于热的浓硫酸溶液
(2)聚乙二醇可与形成红褐色配合物，便于“离心萃取”操作进行
下列说法错误的是
A. “焙烧”时，加入硫酸的浓度不宜过小，以将金属氧化物完全转化为硫酸盐进入溶液
B. “离心萃取”前，加入溶液，目的是将可能存在的氧化为，便于离心分离
C. “红褐色溶液a”的主要成分为胶体，激光笔照射时会出现丁达尔效应
D. “煅烧分解”时，化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】废锆催化剂(含、及Fe的氧化物)焙烧后加浓硫酸，、以及铁的氧化物均可溶于热的浓硫酸溶液生成硫酸盐；焙烧后固体加聚乙二醇、硫酸铵，聚乙二醇可与形成红褐色配合物，然后进行离心萃取，得到红褐色溶液a；分离后所得盐溶液进行浓缩结晶得到硫酸锆晶体，晶体分解得到ZrO2，浓缩得到的母液加氨水调节pH值将钇沉淀，再加草酸调节pH值实现沉淀转化，得到，再经煅烧分解得到Y2O3，据此分析解答。
【详解】A．根据信息(1)，硫酸浓度不宜太小，有可能导致溶解不充分，影响后续回收，A正确；
B．过氧化氢为氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，根据形成配合物与溶液在溶剂中的分配系数不同，便于离心分离，B正确；
C．红褐色溶液a为聚乙二醇与形成的配合物，C错误；
D．沉淀转化，说明氢氧化钇转化为草酸钇，锻烧分解成氧化钇，，D正确；
故选：C。
14. 常温下，用溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线)，下列说法中正确的是
A. A点溶液中满足
B. B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mL
C. 常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为
D. 水的电离程度C>B>A
【答案】C
【解析】
【详解】A．A点水的电离程度最大，为滴定终点，溶质为NaA，溶液中满足，A错误；
B．B点时为溶液显中性的点，在滴定终点之前，加入NaOH溶液的体积小于30.00mL，B错误；
C．常温下，A点时HA的平衡常数与起点相同，据起点计算，其数量级为，C正确；
D．由图可知，水的电离程度C