27，北京市铁路第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)

这是一份27，北京市铁路第二中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了4L乙炔中键数为、键数为等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Cl 35.5
第一部分
本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键
B．洁厕灵（主要成分为HCl）与84消毒液可以混用
C．镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用
D．利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性
2．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为。下列说法中不正确的是（ ）
A．的电子式是：B．和互为同位素
C．分子中存在极性键D．分子呈直线形
3．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．的电子式：B．的结构示意图：
C．的空间结构模型：D．的VSEPR模型：
4．利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的原子半径：
B．基态价层电子的轨道表示式：
C．酸性：
D．电负性：C＜N＜O
5．NaCl的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）该试卷源自 每日更新，提供24小时找卷服务，全网性价比高。
A．NaCl属于离子晶体
B．每个晶胞中平均含有4个和4个
C．每个周围有6个紧邻的和6个紧邻的
D．和间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点
6．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如右图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）
A．化学式为B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合D．图中所有H―O―H键角都相同
7．如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．MgBB．C．D．
8．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是（ ）
A．根据键能可估算反应的
B．根据原子半径可知键长：H―Cl＜H―Br，进而推测
C．与反应生成2ml时，放出热量小于185kJ
D．常温下和的状态不同，与Cl―Cl和Br―Br的键能有关
9．下列对物质性质解释合理的是（ ）
10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为
B．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为
C．100mL醋酸溶液中含有的氢离子数为
D．60g二氧化硅晶体中含有Si―O键数为
11．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml氨基（）中含有个质子
B．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．溶液中，数目为
D．电解熔融NaCl，阳极产生气体质量为7.1g时，外电路中通过电子的数目为
12．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中O原子和N原子均为杂化B．分子中C―O―H的键角大于C―N―H的键角
C．分子中O―H的极性大于N―H的极性D．分子中含有手性碳原子
13．和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中的共价键是s-p键
B．产物分子是极性分子
C．有HCl生成说明该反应是取代反应
D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：
14．我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子中键和键个数比为1∶1
B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键
C．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为
D．二羟基丙酮与乳酸（）互为同分异构体
15．将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：
B．，乙酸乙酯的水解速率：碱性＞酸性＞中性
C．，乙酸乙酯的水解量：碱性＝酸性
D．，酯层体积：酸性＜碱性，推测与溶剂极性的变化有关
第二部分
本部分共7道题，共55分。
16．写出基态Ti原子的下列表示方法。
17．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
（1）X元素位于元素周期表的位置______。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序______。
（3）含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是______。
（4）M的原子结构示意图为______，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为______。
（5）写出Q元素基态原子的价层电子排布图（即轨道表示式）______。
（6）写出基态简化的电子排布式______，基态价层电子排布图（即轨道表示式）______。
18．有下列物质：①水晶②冰醋酸③氧化钙④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧金刚石⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪碳化硅⑫干冰⑬过氧化氢。根据要求填空：
（1）属于共价晶体的化合物是______（填序号，下同）。
（2）直接由原子构成的晶体是______。
（3）直接由原子构成的分子晶体是______。
（4）由极性分子构成的晶体是______，属于分子晶体的单质是______。
19．请解释下列现象：
（1）随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的第一电离能高的原因______。
（2）同样是直线型分子，常温下二氧化碳是气体而二硫化碳是液体。______。
（3）乙醇与水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度却很小。______。
20．现有两组物质的熔点数据如下表所示：
根据表中数据回答下列问题：
（1）A组物质属于______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。
（2）B组物质中HF熔点比HCl、HBr高是由于______。
（3）B组晶体不可能具有的性质是______（填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④液体状态能导电
21．硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在。
（1）基态硅原子的价电子排布式为______。
（2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是______。
（3）晶态的晶胞如右图。
①硅原子的杂化方式为______。
②已知晶胞的棱长均为，则晶体的密度______（列出计算式）。
（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（）。
资料：原硅酸（）可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠（）溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：______。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：______。
22．（1）氧化锆（化学式为）晶胞结构如图所示，在晶胞中的配位数是______，若该晶胞的密度为，用表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是______（列出计算式）。（氧化锆的摩尔质量）
（2）Ce、Zr、Mn和Fe都是过渡金属元素，Mn与Fe两元素的部分电离能如下表所示。
①铁元素位于元素周期表______族，属于______区。
②比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，请从原子结构分析原因______。化学键
H―H
Cl―Cl
Br―Br
H―Cl
H―Br
键能/
436
243
194
432
a
选项
性质
解释
A
热稳定性：
中存在氢键
B
熔点：晶体硅＜碳化硅
碳化硅中分子间作用力较大
C
酸性：
电负性：F＞Cl
D
熔点：
Br―Br键较强
电子排布式
简化电子排布式
价层电子排布式
价层电子轨道表示式
周期表中的位置（周期、族、区）
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中S电子总数与P电子总数相等
Z
位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的
M
基态原子核外最外层所有P轨道为半充满状态
Q
基态原子核外最外层P轨道上有两个电子的自旋方向与最外层P轨道上其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子
A组
熔点/℃
B组
熔点/℃
金刚石
＞3550
HF
―83
晶体硅
1410
HCl
―115
晶体硼
2300
HBr
―89
二氧化硅
1710
HI
―51
元素
电离能（）
Mn
717
1509
3248
Fe
759
1561
2957