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41，四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
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这是一份41，四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题，共6页。试卷主要包含了4 kJ·ml－1，01NAB，下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量:H－1B－11C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 I－127
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 2021年12月9日15时40分，中国空间站“天宫第一课”面向全球同步直播，趣味横生，万众瞩目。以下说法错误的是( )
A. 直播中出现的实验柜材质为镁合金，实现了减重、耐腐、导电等要求
B. 直播中出现的泡腾片含有机酸与碱式碳酸盐，产生的气体是二氧化碳
C. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料—二氧化硅
D. 天和核心舱电推进系统使用了氮化硼陶瓷基复合材料，具有良好的耐热和电绝缘性
2. 对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－116.4kJ·ml－1。下列说法正确的是( )
A. 该反应能够自发的原因ΔS＞0
B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C. 升高温度，该反应v逆减小，v正增大，平衡向逆反应方向移动
D. 2 mlNO(g)和1 ml O2(g)中所含化学键能总和比2 ml NO2(g)中大116.4 kJ·ml－1
3. 在一定温度下的恒容密闭真空容器中，使一定量纯净的NH2COONH4发生反应(固体试样体积忽略不计)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
A. CO2的体积分数不再改变B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)
4. 某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图。下列说法正确的是( )
A. 适当升高温度，总反应正反应速率增大的程度大于总反应逆反应速率增大的程度
B. 该反应过程有极性键和非极性键的断裂和形成
C. 三种过渡态中稳定性最差的是过渡态3
D. 总反应决速步骤为(CH3)3CBr→(CH3)3C＋＋Br－
5.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有( )
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同⑤基态S原子核外有16种能量不同的电子
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF
⑧基态F原子核外电子的空间运动状态有5种⑨违背了泡利原理
A.5项B.6项 C.7项D.8项
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
Ieq \\al(＋,3)中心原子孤电子对数为0.01NAB.标准状况下，2.24 L C2H4中含有的σ键数为0.5NA
C.68 g BF3中价电子总数为32NAD.常温下，78 g苯中含有的π键数为3NA
7.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.用电子式表示MgCl2的形成过程: 该试卷源自 每日更新，提供24小时找卷服务，全网性价比高。 C.Cl—Cl的p-p σ键电子云图形:
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
8.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B．分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角
C．分子中O—H的极性大于N—H的极性
D．分子中含有手性碳原子
9. 下表中各粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )
10. X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的价层电子排布为nsnnp2n。下列说法正确的是( )
A. 电负性：Z＞Q＞WB. 键角：WZ3>X2W>X2Z
C. YW2、X2Z2均为非极性分子D. Q和Z可形成原子比为2:3、2:5的两种分子
11. 下列化学反应表示正确的是( )
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋+H2O+CO2===CaCO3↓+2H＋
B. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－===HClO+HSOeq \\al(－,3)
C. 用惰性电极电解饱和溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up5(电解))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
D. 若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热为57.3kJ·ml－1，则它们反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+ 2KOH(aq)===K2SO4(aq)+ 2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·ml－1
12. 已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d ml·L－1
B．用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
13. 下列实验设计可以达到目的是( )
14. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15．(15分)过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)基态N原子核外能量最高的能级的电子云有__________种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能大于锌的第二电离能的理由是
。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一步电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)_______K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排顺序为_______________________(填序号)。
①乙酸(CH3COOH) ②氯乙酸(CH2ClCOOH) ③三氯乙酸(CCl3COOH) ④三氟乙酸(CF3COOH)
(5)键角大小比较(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3________BCl3②PCl3________PBr3
③CHeq \\al(＋,3)________CHeq \\al(－,3)④H2O________H3O＋
(6)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，生成砖红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子分数坐标A为(0，0，0)，C为(eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，eq \f(1,2))，则D原子分数坐标为。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值NA为(用含d和a的式子表示)。
16. (14分)二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂，以菱锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质）为原料制备MnO2的工艺流程如图：
已知：Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10、Ksp(MnF2)=5.0×10－3
回答下列问题：
(1)在MnO2中，元素Mn与O的基态原子核外未成对电子数较多的是______。。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用__________（填标号）。
A. MnCl2B.CuCO3C. NaOHD.MnCO3
(3)“除杂2”除去的主要离子是__________（填离子符号）。
(4)用惰性电极电解MnSO4溶液获得MnO2的过程如图所示。
①A为电源__________极。
②理论上，当电路中转移10ml电子时，左室产生气体的质量为_____g。
③右室的电极反应式为。
(5)电解后的废液中依然存在Mn2+，通常用H2S处理。25℃，向含有0.02ml/LMn2＋的溶液中通入一定量的H2S气体，当c(HS－)=1.0×10－4ml/L时，Mn2＋开始沉淀，此时溶液的pH=______。[已知：25℃，H2S的电离常数K1=1.1×10－7，K2=1.3×10－13；Ksp(MnS)=2.6×10－15]。
(6)NaClO2溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成NOeq \\al(－,3)，反应的离子方程式为。
17. (14分)合成甲醇的绿色新途径是利用含有CO2的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝－48.97kJ·ml－1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝＋41.17kJ·ml－1
Ⅲ.___________ΔH3
(1)已知ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，写出反应Ⅲ的热化学方程式：______________________________________；K1、K2与K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为K3＝___________。
(2)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 ml·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：
①该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。
②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________；压强为p2时，b点处
v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入2mlCH4(g)、4mlNO(g)，一定条件下发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得H2O(g)的物质的量随时间变化的关系如表。
①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离水 D．充入He增大体系压强
②0～20min内，用NO表示该反应的平均速率为___________ml∙L－1∙min－1。
③平衡时，N2的体积分数为___________。
④若反应体系中的初始压强为3p，则该反应的压强平衡常数Kp＝___________________________(只列算式不计算出结果) (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18.(15分)(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：
___________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的价层电子排布式为____________________。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为________________，在元素周期表中的位置是________________________。
(4)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______________(填字母)。
A．sp B．sp2C．sp3D．sp3d
(6)为测定某NaClO2消毒剂样品中含氯量，用Na2S2O3溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：5ClOeq \\al(－,2)+4H＋===4ClO2+Cl－+
2H2O(ClO2极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(已知：I2+2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－+S4Oeq \\al(2－,6))；
d．重复上述操作三次。
滴定终点现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液_____________________________，即到终点。
测得的实验数据如下表：
由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以ClOeq \\al(－,2)计)___________g/L(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗E．摇动锥形瓶时有液体溅出
威远中学校2023～2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15.(15分)
(1)3(1分)
(2)基态Cu＋核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，3d轨道为全充满较稳定状态；基态Zn＋核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，容易再失去1个电子(2分)
(3)<(1分) 能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋(1分)
(4)④③②①(2分)
(5)①＝(1分) ②＞(1分)③＞(1分)④＜(1分)
(6)①(eq \f(3,4)，eq \f(3,4)，eq \f(1,4))(2分) ②eq \f(288,a3d)×1030(2分)
16.(14分)
(1)Mn(1分)
(2)D (2分)
(3)Ca2＋、Mg2＋(2分)
(4)①负(1分) ②10(2分) ③Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋(2分)
(5)4(2分)
(6)3ClOeq \\al(－,2)+4NO+4OH－===4NOeq \\al(－,3)+3Cl－+2H2O(2分)
17.(14分)
(1)① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.14kJ·ml－1(2分)
② eq \f(K1,K2)(1分)
(2)① ＞(1分) ②p3＞p2＞p1(1分) ＞(1分)
(3)①AB(2分) ②0.05(2分) ③25%(2分) ④(2分)
18.(15分)
(1)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－(2分)
(2)3d64s2(1分)
(3)[Ar]3d104s1(1分) 第四周期第ⅠB族(1分)
(4)(2分)
(5)D(2分)
(6)①由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)②1.69(2分)③ABC(2分)选项
粒子
立体构型
解释
A
氨基负离子(NHeq \\al(－,2))
直线形
N原子采用sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V形
S原子采用sp3杂化
C
碳酸根离子(COeq \\al(2－,3))
三角锥形
C原子采用sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
实验目的
实验设计
A
证明升温可以加快化学反应速率
两支试管(编号1、2)各盛10mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液，分别滴加10mL0.1ml/LH2C2O4溶液，将1试管升温至30℃，根据溶液褪色时间比较反应速率
B
证明Fe3+和I－之间的反应是可逆的
向2mL0.01ml/LFeCl3溶液中加入mL0.01ml/LKI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液变红色
C
证明Ag2S比AgBr更难溶
向2mL浓度均为0.1ml/L的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1ml/L的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
D
证明Ka（HClO）用pH计分别测饱和NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大
时间/min
0
10
20
30
40
50
n(H2O)/ml
0
0.6
1.0
1.3
1.5
1.5
实验序号
待测液体积(mL)
Na2S2O3标准溶液
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
0.06
20.60
2
20.00
6.00
25.95
3
20.00
1.40
23.20
4
20.00
1.00
21.05
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
D
B
B
C
B
D
D
C
D
C
A
可能用到的原子量:H－1B－11C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 I－127
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
1. 2021年12月9日15时40分，中国空间站“天宫第一课”面向全球同步直播，趣味横生，万众瞩目。以下说法错误的是( )
A. 直播中出现的实验柜材质为镁合金，实现了减重、耐腐、导电等要求
B. 直播中出现的泡腾片含有机酸与碱式碳酸盐，产生的气体是二氧化碳
C. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料—二氧化硅
D. 天和核心舱电推进系统使用了氮化硼陶瓷基复合材料，具有良好的耐热和电绝缘性
2. 对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－116.4kJ·ml－1。下列说法正确的是( )
A. 该反应能够自发的原因ΔS＞0
B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C. 升高温度，该反应v逆减小，v正增大，平衡向逆反应方向移动
D. 2 mlNO(g)和1 ml O2(g)中所含化学键能总和比2 ml NO2(g)中大116.4 kJ·ml－1
3. 在一定温度下的恒容密闭真空容器中，使一定量纯净的NH2COONH4发生反应(固体试样体积忽略不计)：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
A. CO2的体积分数不再改变B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)
4. 某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图。下列说法正确的是( )
A. 适当升高温度，总反应正反应速率增大的程度大于总反应逆反应速率增大的程度
B. 该反应过程有极性键和非极性键的断裂和形成
C. 三种过渡态中稳定性最差的是过渡态3
D. 总反应决速步骤为(CH3)3CBr→(CH3)3C＋＋Br－
5.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有( )
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同⑤基态S原子核外有16种能量不同的电子
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF
⑧基态F原子核外电子的空间运动状态有5种⑨违背了泡利原理
A.5项B.6项 C.7项D.8项
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
Ieq \\al(＋,3)中心原子孤电子对数为0.01NAB.标准状况下，2.24 L C2H4中含有的σ键数为0.5NA
C.68 g BF3中价电子总数为32NAD.常温下，78 g苯中含有的π键数为3NA
7.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
B.用电子式表示MgCl2的形成过程: 该试卷源自 每日更新，提供24小时找卷服务，全网性价比高。 C.Cl—Cl的p-p σ键电子云图形:
D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:
8.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．分子中O原子和N原子均为sp3杂化
B．分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角
C．分子中O—H的极性大于N—H的极性
D．分子中含有手性碳原子
9. 下表中各粒子对应的立体构型及解释均正确的是( )
10. X、Y、Z、Q、W为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z、W位于同一主族，Q、W位于同一周期且相邻。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的同位素可用于测定文物年代，Z元素的价层电子排布为nsnnp2n。下列说法正确的是( )
A. 电负性：Z＞Q＞WB. 键角：WZ3>X2W>X2Z
C. YW2、X2Z2均为非极性分子D. Q和Z可形成原子比为2:3、2:5的两种分子
11. 下列化学反应表示正确的是( )
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋+H2O+CO2===CaCO3↓+2H＋
B. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－===HClO+HSOeq \\al(－,3)
C. 用惰性电极电解饱和溶液：Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up5(电解))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
D. 若稀硫酸与稀氢氧化钾的反应中和热为57.3kJ·ml－1，则它们反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+ 2KOH(aq)===K2SO4(aq)+ 2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·ml－1
12. 已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d ml·L－1
B．用0.1 ml·L－1的NaOH溶液滴定pH相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)
D．常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
13. 下列实验设计可以达到目的是( )
14. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15．(15分)过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)基态N原子核外能量最高的能级的电子云有__________种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能大于锌的第二电离能的理由是
。
(3)已知苯酚()具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水杨酸第一步电离形成的离子能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)_______K(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排顺序为_______________________(填序号)。
①乙酸(CH3COOH) ②氯乙酸(CH2ClCOOH) ③三氯乙酸(CCl3COOH) ④三氟乙酸(CF3COOH)
(5)键角大小比较(填“＞”“＜”或“＝”)：①BF3________BCl3②PCl3________PBr3
③CHeq \\al(＋,3)________CHeq \\al(－,3)④H2O________H3O＋
(6)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时，生成砖红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子分数坐标A为(0，0，0)，C为(eq \f(1,2)，eq \f(1,2)，eq \f(1,2))，则D原子分数坐标为。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值NA为(用含d和a的式子表示)。
16. (14分)二氧化锰是工业上常用的氧化剂、催化剂，以菱锰矿（主要成分MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等杂质）为原料制备MnO2的工艺流程如图：
已知：Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10、Ksp(MnF2)=5.0×10－3
回答下列问题：
(1)在MnO2中，元素Mn与O的基态原子核外未成对电子数较多的是______。。
(2)“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用__________（填标号）。
A. MnCl2B.CuCO3C. NaOHD.MnCO3
(3)“除杂2”除去的主要离子是__________（填离子符号）。
(4)用惰性电极电解MnSO4溶液获得MnO2的过程如图所示。
①A为电源__________极。
②理论上，当电路中转移10ml电子时，左室产生气体的质量为_____g。
③右室的电极反应式为。
(5)电解后的废液中依然存在Mn2+，通常用H2S处理。25℃，向含有0.02ml/LMn2＋的溶液中通入一定量的H2S气体，当c(HS－)=1.0×10－4ml/L时，Mn2＋开始沉淀，此时溶液的pH=______。[已知：25℃，H2S的电离常数K1=1.1×10－7，K2=1.3×10－13；Ksp(MnS)=2.6×10－15]。
(6)NaClO2溶液在碱性条件下可将烟气中的NO转化成NOeq \\al(－,3)，反应的离子方程式为。
17. (14分)合成甲醇的绿色新途径是利用含有CO2的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝－48.97kJ·ml－1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝＋41.17kJ·ml－1
Ⅲ.___________ΔH3
(1)已知ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，写出反应Ⅲ的热化学方程式：______________________________________；K1、K2与K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，其关系为K3＝___________。
(2)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 ml·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：
①该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。
②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________；压强为p2时，b点处
v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
(3)工业上可利用甲烷还原NO减少氮氧化物的排放。向2L恒容密闭容器中通入2mlCH4(g)、4mlNO(g)，一定条件下发生反应：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，测得H2O(g)的物质的量随时间变化的关系如表。
①下列措施能够加快该反应速率的是___________(填标号)。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．及时分离水 D．充入He增大体系压强
②0～20min内，用NO表示该反应的平均速率为___________ml∙L－1∙min－1。
③平衡时，N2的体积分数为___________。
④若反应体系中的初始压强为3p，则该反应的压强平衡常数Kp＝___________________________(只列算式不计算出结果) (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
18.(15分)(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：
___________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其基态原子的价层电子排布式为____________________。
(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为________________，在元素周期表中的位置是________________________。
(4)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是。
(5)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是______________(填字母)。
A．sp B．sp2C．sp3D．sp3d
(6)为测定某NaClO2消毒剂样品中含氯量，用Na2S2O3溶液滴定该样品溶液，操作如下：
a．取样：取20.00mL样品溶液置于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，发生反应：5ClOeq \\al(－,2)+4H＋===4ClO2+Cl－+
2H2O(ClO2极易溶于水)；
b．氧化：加入足量碘化钾溶液，振荡充分反应；
c．滴定：加入淀粉作指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，用0.1000ml/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(已知：I2+2S2Oeq \\al(2－,3)===2I－+S4Oeq \\al(2－,6))；
d．重复上述操作三次。
滴定终点现象为：加入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液_____________________________，即到终点。
测得的实验数据如下表：
由以上数据计算该样品溶液的含氯量(以ClOeq \\al(－,2)计)___________g/L(保留三位有效数字)。滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测含氯量偏大，原因可能有___________(填字母序号)。
取样时用25.00mL的滴定管液面在5.00mL处放出所有溶液
B．滴定终点读数时仰视刻度线C．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂
D．盛装待测液的锥形瓶未润洗E．摇动锥形瓶时有液体溅出
威远中学校2023～2024学年高二下学期第一次月考化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)
二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)
15.(15分)
(1)3(1分)
(2)基态Cu＋核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，3d轨道为全充满较稳定状态；基态Zn＋核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，容易再失去1个电子(2分)
(3)<(1分) 能形成分子内氢键，使其更难电离出H＋(1分)
(4)④③②①(2分)
(5)①＝(1分) ②＞(1分)③＞(1分)④＜(1分)
(6)①(eq \f(3,4)，eq \f(3,4)，eq \f(1,4))(2分) ②eq \f(288,a3d)×1030(2分)
16.(14分)
(1)Mn(1分)
(2)D (2分)
(3)Ca2＋、Mg2＋(2分)
(4)①负(1分) ②10(2分) ③Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋(2分)
(5)4(2分)
(6)3ClOeq \\al(－,2)+4NO+4OH－===4NOeq \\al(－,3)+3Cl－+2H2O(2分)
17.(14分)
(1)① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3＝－90.14kJ·ml－1(2分)
② eq \f(K1,K2)(1分)
(2)① ＞(1分) ②p3＞p2＞p1(1分) ＞(1分)
(3)①AB(2分) ②0.05(2分) ③25%(2分) ④(2分)
18.(15分)
(1)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－(2分)
(2)3d64s2(1分)
(3)[Ar]3d104s1(1分) 第四周期第ⅠB族(1分)
(4)(2分)
(5)D(2分)
(6)①由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)②1.69(2分)③ABC(2分)选项
粒子
立体构型
解释
A
氨基负离子(NHeq \\al(－,2))
直线形
N原子采用sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V形
S原子采用sp3杂化
C
碳酸根离子(COeq \\al(2－,3))
三角锥形
C原子采用sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线形
C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
实验目的
实验设计
A
证明升温可以加快化学反应速率
两支试管(编号1、2)各盛10mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液，分别滴加10mL0.1ml/LH2C2O4溶液，将1试管升温至30℃，根据溶液褪色时间比较反应速率
B
证明Fe3+和I－之间的反应是可逆的
向2mL0.01ml/LFeCl3溶液中加入mL0.01ml/LKI溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液变红色
C
证明Ag2S比AgBr更难溶
向2mL浓度均为0.1ml/L的NaBr与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1ml/L的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成
D
证明Ka（HClO）
时间/min
0
10
20
30
40
50
n(H2O)/ml
0
0.6
1.0
1.3
1.5
1.5
实验序号
待测液体积(mL)
Na2S2O3标准溶液
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
20.00
0.06
20.60
2
20.00
6.00
25.95
3
20.00
1.40
23.20
4
20.00
1.00
21.05
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
D
B
B
C
B
D
D
C
D
C
A
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