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242，山东省青岛市即墨区第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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这是一份242，山东省青岛市即墨区第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题，共18页。试卷主要包含了单项选择，不定项选择，填空题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 空间填充模型可表示CH4分子，但不能表示CCl4分子
C. NaHSO4在水中电离：
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于中子数与质子数的和，则中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为，A错误；
B．CH4、CCl4都是正四面体结构，但由于原子半径：Cl＞C＞H，因此空间填充模型可只能表示CH4分子，但不能表示CCl4分子，B正确；
C．NaHSO4是可溶性强电解质，在水中电离产生Na+、H+、，因此在水中电离方程式可表示为：NaHSO4=Na++H++，C错误；
D．乙烯分子中两个C原子之间以共价双键结合，C原子剩余价电子全部与H原子结合，乙烯的官能团是碳碳双键，在书写结构简式时不能省略，其结构简式：CH2=CH2，D错误；
故合理选项是B。
2. 化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为。下列说法错误的是
A. X的金属性比Y的强B. 和互为同量素
C. 与互为同位素D. X、Y最外层电子数之比为1：3
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒有，则24+4=b+4，b=24，Y的质子数为13，则Y为Al元素；根据质子守恒有a+2=13，a=11，则X为Na元素。
【详解】A．X为Na，Y为Al，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al，故A正确；
B．与的质量数都是24，质子数分别为11、13，互为同量素，故B正确；
C．和的质子数不同、质量数不同，不是互为同位素，故C错误；
D．X为Na，核外电子排布为2、8、1，Y为Al，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数之比为1：3，故D正确；
故选C。
3. 下列叙述正确的有几个
①和是元素周期表中同主族金属元素，且在的下方，则肯定比的金属性强
②能从酸中置换出，能从酸中置换出，可以证明比的金属性强
③比碱性弱，则可以得到比的金属性弱
④比的酸性弱，证明比的非金属性强
⑤，足以证明非金属性
⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料
⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。
⑧原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
⑨88号元素属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族
⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】B
【解析】
【详解】①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，①正确；
②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，②错误；
③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，Fe(OH)2不是其最高价氧化物的水化物，③错误；
④对比非金属性强弱时应该利用元素最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，④错误；
⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，则溴单质的氧化性强于硫，可以证明非金属性 Br＞S，⑤正确；
⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料，⑥正确；
⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期和第七周期，含有32种元素，⑦正确；
⑧原子的最外层电子数不都等于该元素所在的族序数，如Ti元素位于IVB族，但其最外层有2个电子，⑧错误；
⑨88号元素为Ra，属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族，⑨正确；
⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化，⑩正确；
正确的有6个，故选B。
4. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
故选D。
5. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D. 用图④所示装置分离和固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．图①是灼烧的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，A正确；
B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误；
C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误；
D．受热易分解，不能用图④所示装置分离和固体，D错误；
故选A。
6. 短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A. 、、和四种元素最高正价：
B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 熔融状态的可以导电
D. 简单离子的半径：
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，Y、Z的最外层电子数之和为W最外层电子数之和的二倍，X的最外层电子数比W大1，可设W的最外层电子数为a，则4a+1=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。
【详解】A．N、O、Al、Cl四种元素最高正价：，A错误；
B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3C．YZ3为AlCl3，为共价化合物，熔融状态的AlCl3不可以导电，C错误；
D．Y、X分别为Al、O，简单离子的半径：Al3+故选D。
7. 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是
A. 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. 铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键
D. 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，A正确；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，B错误；
C．铝属于活泼金属，其化合物中不一定存在离子键，例如氯化铝中含有共价键，C错误；
D．硅酸是一种弱酸，但二氧化硅不溶于水，因此不能由二氧化硅与水化合制得，D错误；
答案选A。
8. 下列有关烃的叙述正确的是
A. 符合通式为的不同烃一定互为同系物
B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应
C. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
D. 符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．符合通式为的不同烃为不一定互为同系物，也可能为同分异构体，A错误；
B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应，B正确；
C．官能团异构的两种有机物的物理性质有差别，化学性质也会有差别，C错误；
D．符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物，官能团种类和个数都相同的同一类物质互为同系物，若官能团种类不同，它们不是同系物，D错误；
故答案为：B。
9. 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：、均为强酸。下列说法错误的是
A. 的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积
B. 加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C. 加入溶液，反应的离子方程式为
D. 操作甲的名称是过滤
【答案】B
【解析】
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2 转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制 NaOH 溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．操作甲的名称是过滤，D正确；
故选B。
10. 化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示，已知、、、、为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中、不相邻，、、的最外层电子数之和为16，下列有关说法错误的是
A. 非金属性：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 的最高价氧化物是酸性氧化物
D. 与形成简单二元化合物一定不含共价键
【答案】D
【解析】
【分析】、、、、为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，X为H元素；N形成+1价阳离子，N是K元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素；、、的最外层电子数之和为16，M是S元素。
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，故A正确；
B．非金属性S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故B正确；
C．C的最高价氧化物CO2是酸性氧化物，故C正确；
D．K与O形成的简单二元化合物K2O2含共价键，故D错误；
选D。
二、不定项选择(每题有一个到二个答案正确，每题4分共20分)
11. 有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 属于不饱和烃
B. 可用与在光照条件下反应直接制得纯净的该物质
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下可发生聚合反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A．分子中含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B． 与在光照条件下发生取代反应，生成物为多种氯代烃的混合物，故B错误；
C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，故D正确；
选CD。
12. 根据实验操作和现象，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷性质稳定，与高锰酸钾溶液不能反应；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2气体，导致甲烷气体中混入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，A错误；
B．MgCl2溶液与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液与NaOH溶液反应，首先生成的Al(OH)3白色沉淀，后当NaOH溶液过量时，Al(OH)3又溶于过量NaOH溶液中，产生可溶性NaAlO2，说明碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则证明元素的金属性：Mg＞Al，B正确；
C．由于酸性HCl＞H2S，向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，反应产生H2S气体，H2S具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由此证明酸性：HCl＞H2S，强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因而可证明结合H+的能力：S2-＞Cl-，C错误；
D．向KI溶液中先滴加少量溴水，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，由于卤素单质I2在四氯化碳中溶解度比在水中大，四氯化碳与水互不相溶，且四氯化碳密度比水大，因此加入四氯化碳，充分振荡后静置，溶液分层，下层四氯化碳由于I2的溶解而呈紫红色，上层水层近乎无色，可证明氧化性：Br2＞I2，D错误；
故合理选项是B。
13. 几种短周期元素原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性X＜Y
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. 化合物X3Z2既含离子键又含共价键
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】
【分析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，W的化合价只有-2价，则W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，说明Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，说明X、Y应在第三周期，则X为Mg元素，Y为Al元素，据此结台元素周期律知识解答。
【详解】根据分析可知：X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素。
A．X为Mg元素，Y为Al元素，二者是同一周期元素，同一周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，则元素金属性：X(Mg)＞Y(Al)，A错误；
B．Z为N元素，W为O元素，二者的单质N2与O2在电火花作用下可以反应产生NO，不能直接反应产生NO2，B错误；
C．X为Mg元素，Z为N元素，二者形成的化合物Mg3N2是离子化合物，Mg2+与N3-之间以离子键结合，不存在共价键，C错误；
D．Z为N元素，W为O，元素的非金属性：O＞N，O2可以与NH3在一定条件下发生反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，即一定条件下，W单质O2可以将Z单质N2从其氢化物中置换出来，D正确；
故合理选项是D。
14. 甲同学给分子式为的某烷烃命名为2，4-二甲基-3，5-二乙基已烷，乙同学认为甲同学命名错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A. 该烷烃正确的名称应为4，5-二甲基-3-异丙基己烷
B. 该烷烃分子中含有5个支链
C. 该烷烃的一氯代物有11种
D. 该烷烃可以看作10种不同类型的単烯烃与氢气加成后的产物(不考虑顺反异构)
【答案】CD
【解析】
【分析】根据甲同学给分子式为C12H26的烷烃命名可知，该烷烃的碳骨架结构简式为，结合等效氢规则可知该烷烃有11种不同的H原子，有四个支链，据此解答。
【详解】A．根据烷烃命名原则，所以该烷烃的名称为2，4，5−三甲基−3−乙基庚烷，故A错误；
B．根据该烷烃的结构简式可知，该烷烃分子中含有4个支链，故B错误；
C．该烷烃有11种不同的H原子，所以该烷烃的一氯代物有11种，故C正确；
D．该烷烃是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中C上需有H，由结构可知，每个C原子上至少有1个H原子，将相邻两个C原子的H原子各消去1个，共有10种单烯烃结构，故D正确；
故选CD。
15. 下列叙述正确的是
A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B. 代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为
C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，离子半径由小到大的顺序：、、、
D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
【答案】CD
【解析】
【详解】A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，A错误；
B．235g 核素的物质的量为1ml，发生裂变反应：， 净产生的中子9ml，数目为9 NA，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，则原子序数：a>b>c>d，故离子半径由小到大的顺序：、、、，C正确；
D．氨气和氯化氢能合成氯化铵，的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成，D正确；
故选CD。
三、填空题(本题5个小题，共60分)
16. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
（1）在这12种元素中，化学性质最不活泼的是_______，原子半径最大的是_______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_______。
（3）⑤和⑨最高价氧化物对应的水化物反应化学方程式为_______。
（4）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
（5）元素⑫在周期表中的位置是_______。
（6）⑤的单质和①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（7）⑥的最高价氧化物电子式为：_______。
（8）查阅资料可知：③的单质可以在⑥的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. Ar ②. K
（2）KOH （3）Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O
（4）HF （5）第四周期IVB族
（6）2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（7） （8）2Mg+CO2C+2MgO
【解析】
【分析】根据元素周期表，①为钠，②为钾，③为镁，④为钙，⑤为铝，⑥为碳，⑦为氧，⑧为氯，⑨为溴，⑩为氩，⑪为氟，⑫为钛。
【小问1详解】
12种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子半径最大的是K。
【小问2详解】
同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH。
【小问3详解】
⑤Al和⑨Br最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HBrO4，二者反应的化学方程式为Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O。
【小问4详解】
⑪F、⑧Cl和⑨Br的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，故三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
【小问5详解】
⑫Ti在周期表中的位置是第四周期IVB族。
【小问6详解】
①Na最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
【小问7详解】
⑥C的最高价氧化物CO2电子式为。
【小问8详解】
③Mg的单质可以在⑥C的最高价氧化物CO2中燃烧，瓶壁上出现大量白色的颗粒MgO和黑色的颗粒C，化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO。
17. I．金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。是共价化合物，一种重要的半导体材料。与同周期，与同主族。
（1）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。
a．碱性： b．非金属性：
c．酸性： d．氢化物的还原性：
（2）废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和和，写出该反应的化学方程式_______。
II．、、、、、分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a．、、核外电子层结构相同
b．是由两种元素组成的
c．是两种元素组成的四原子分子
d．在常温下是无色液体
e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（3）电子式表示的形成过程_______。
（4）含的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
（5）A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。
【答案】（1）c （2）
（3） （4）
（5）离子键、共价键
【解析】
【分析】、、、、、分别表示含10个电子的六种粒子。
a．、、核外电子层结构相同，是Na+、是O2-、是Al3+；
b．是由两种元素组成的，C-是OH-；
c．是两种元素组成的四原子分子，D是NH3；
d．在常温下是无色液体，E是H2O；
【小问1详解】
a．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，所以碱性：，故不选a；
b．同周期元素从左到右非金属性增强，所以非金属性：，故不选b；
c．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，所以酸性：，故选c；
d．非金属性：S>P>As，氢化物还原性：，故不选d；
选c。
【小问2详解】
废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和和，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
为Na2O，Na2O是离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为；
【小问4详解】
含Al3+的溶液中通入过量NH3生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是；
【小问5详解】
Na单质与H2O反应的生成的化合物是NaOH，化学键的类型是离子键、共价键。
18. X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
（1）元素Y在元素周期表中的位置是_______。
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
①盛放盐酸的仪器名称是：_______；试剂M名称为_______，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
（5）元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。
【答案】（1）第二周期第ⅦA族
（2） （3）Cl->F->Al3+
（4） ①. 分液漏斗 ②. NaHCO3 ③. 除去CO2中混有的HCl ④. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
（5） ①. 铝 ②. NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，二氧化碳和硅酸钠生成白色沉淀硅酸，说明C的非金属性比Si强。
【小问1详解】
元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。
【小问2详解】
Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式：。
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->F->Al3+。
【小问4详解】
①盛放盐酸的仪器名称是：分液漏斗，由分析可知，M为NaHCO3，其作用是除去CO2中混有的HCl；
②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；
【小问5详解】
同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等。
19. 回答下列问题。
（1）下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填序号)。
①和②和③和
④和⑤和⑥和⑦和
(小球表示碳原子，氢原子没有画出)
（2）分子式为的有机物中，写出所有含有乙基支链的同分异构体结构简式有：_______。
（3）省略分子中的碳氢键和与碳原子相连的氢原子，保留分子中的其他杂原子(如氧、硫、氮、氯等)及其相连的氢原子，用短线表示分子中的碳碳键，每个端点和拐角都代表一个碳原子，用这种方式表示有机化合物结构简式称为键线式。某有机物的键线式为，其系统命名是_______，该有机物与溴水反应方程式为_______(有机化合物结构简式键线式表示)。
（4）立方烷的结构为，其分子式为_______，它的六氯代物有_______种。
（5）某化合物的分子式为，分析数据表明：分子中有两个、两个、一个和一个。它的可能的结构有_______种。
（6）烯烃或炔烃在酸性溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对的对应关系为：
现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是_______。
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. ② ②. ①③⑤⑦。
（2）CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，CH3CH2C(CH3) (CH2CH3) 2
（3） ①. 5-甲基-2-庚烯 ②. +Br2
（4） ①. C8H8 ②. 3
（5）4 （6）B
【解析】
【小问1详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物，属于同系物的是②和；同分异构体是指具有相同分子式，但结构不同的化合物，互为同分异构体的是①和、③和、⑤和、⑦和。
【小问2详解】
分子式为 C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，CH3CH2C(CH3) (CH2CH3) 2。
【小问3详解】
主链上有7个碳原子，双键在2号、3号碳之间，甲基在5号碳原子上，系统命名法命名为：5-甲基-2-庚烯，该有机物与溴水发生加成反应，化学方程式为：+Br2。
【小问4详解】
立方烷的结构为，其分子式为C8H8，立方烷分子中含有8个H，则其二氯代物与六氯代物的种类相同，立方烷二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上、面对角线上、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，因此二氯代物的同分异构体有3种，即立方烷的六氯代物有3种。
【小问5详解】
依据价键原则，两个-CH 3 和一个-Cl只有一个价键，只能连在链的端点上，而另外三个原子团，只能在链的中间位置。因此，首先把两个-CH2-和一个 组合起来，共有两种组合方式；再分别用-CH3 和-Cl饱和剩余价键，并交换-CH3 和-Cl的位置，共可得到4种结构。
【小问6详解】
根据表中提供的信息，可知烯烃中含CH2=、、结构，则该烯烃为，故答案为B。
20. 有A、B、C三种烃，已知：
①B完全燃烧的产物；
②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种：
③A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
请回答下列问题：
（1）B的最简式为_______，其二溴代物有_______种。
（2）C习惯命名为_______。
（3）A系统命名为_______其分子式为_______。
【答案】（1） ①. CH3 ②. 2
（2）异丁烷 （3） ①. 2，2，3，3-四甲基丁烷 ②. C8H18
【解析】
【小问1详解】
由B的燃烧产物可推出B中n(C)∶n(H)=1∶3，B的最简式为CH3，B的分子式只能是C2H6，B为乙烷，其二溴代物有两种。
【小问2详解】
C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种，可推断C应为异丁烷。
【小问3详解】
A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种，A为，系统命名为：2，2，3，3-四甲基丁烷，分子式为C8H18。选项
实验操作和现象
实验目的
A
将乙烯和甲烷混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，溶液紫色变浅
除去甲烷中的乙烯
B
分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。MgCl2溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解；AlCl3溶液产生的白色沉淀溶解。
证明金属性Mg＞Al
C
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
证明氯的得电子能力比硫强
D
向KI溶液中先滴加少量溴水，然后加入四氯化碳，充分振荡静置，溶液分层，上层呈紫红色，下层近乎无色。
证明氧化性：Br2＞I2
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
烯烃被氧化的部位
氧化产物
1. 下列化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 空间填充模型可表示CH4分子，但不能表示CCl4分子
C. NaHSO4在水中电离：
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于中子数与质子数的和，则中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为，A错误；
B．CH4、CCl4都是正四面体结构，但由于原子半径：Cl＞C＞H，因此空间填充模型可只能表示CH4分子，但不能表示CCl4分子，B正确；
C．NaHSO4是可溶性强电解质，在水中电离产生Na+、H+、，因此在水中电离方程式可表示为：NaHSO4=Na++H++，C错误；
D．乙烯分子中两个C原子之间以共价双键结合，C原子剩余价电子全部与H原子结合，乙烯的官能团是碳碳双键，在书写结构简式时不能省略，其结构简式：CH2=CH2，D错误；
故合理选项是B。
2. 化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。某核聚变方程为。下列说法错误的是
A. X的金属性比Y的强B. 和互为同量素
C. 与互为同位素D. X、Y最外层电子数之比为1：3
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒有，则24+4=b+4，b=24，Y的质子数为13，则Y为Al元素；根据质子守恒有a+2=13，a=11，则X为Na元素。
【详解】A．X为Na，Y为Al，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Al，故A正确；
B．与的质量数都是24，质子数分别为11、13，互为同量素，故B正确；
C．和的质子数不同、质量数不同，不是互为同位素，故C错误；
D．X为Na，核外电子排布为2、8、1，Y为Al，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数之比为1：3，故D正确；
故选C。
3. 下列叙述正确的有几个
①和是元素周期表中同主族金属元素，且在的下方，则肯定比的金属性强
②能从酸中置换出，能从酸中置换出，可以证明比的金属性强
③比碱性弱，则可以得到比的金属性弱
④比的酸性弱，证明比的非金属性强
⑤，足以证明非金属性
⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料
⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。
⑧原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
⑨88号元素属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族
⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化
A. 5B. 6C. 7D. 8
【答案】B
【解析】
【详解】①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，①正确；
②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，②错误；
③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，Fe(OH)2不是其最高价氧化物的水化物，③错误；
④对比非金属性强弱时应该利用元素最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，④错误；
⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，则溴单质的氧化性强于硫，可以证明非金属性 Br＞S，⑤正确；
⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料，⑥正确；
⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期和第七周期，含有32种元素，⑦正确；
⑧原子的最外层电子数不都等于该元素所在的族序数，如Ti元素位于IVB族，但其最外层有2个电子，⑧错误；
⑨88号元素为Ra，属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族，⑨正确；
⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化，⑩正确；
正确的有6个，故选B。
4. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A. 由于钠和钾原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强
C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
故选D。
5. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
D. 用图④所示装置分离和固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．图①是灼烧的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，A正确；
B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误；
C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误；
D．受热易分解，不能用图④所示装置分离和固体，D错误；
故选A。
6. 短周期元素、、和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A. 、、和四种元素最高正价：
B. 氧化物对应水化物的酸性：
C. 熔融状态的可以导电
D. 简单离子的半径：
【答案】D
【解析】
【分析】从图中可以看出，Y、Z的最外层电子数之和为W最外层电子数之和的二倍，X的最外层电子数比W大1，可设W的最外层电子数为a，则4a+1=21，a=5，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl元素。
【详解】A．N、O、Al、Cl四种元素最高正价：，A错误；
B．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3
D．Y、X分别为Al、O，简单离子的半径：Al3+
7. 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是
A. 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C. 铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键
D. 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，A正确；
B．二氧化硅属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，B错误；
C．铝属于活泼金属，其化合物中不一定存在离子键，例如氯化铝中含有共价键，C错误；
D．硅酸是一种弱酸，但二氧化硅不溶于水，因此不能由二氧化硅与水化合制得，D错误；
答案选A。
8. 下列有关烃的叙述正确的是
A. 符合通式为的不同烃一定互为同系物
B. 烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应
C. 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
D. 符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．符合通式为的不同烃为不一定互为同系物，也可能为同分异构体，A错误；
B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应，B正确；
C．官能团异构的两种有机物的物理性质有差别，化学性质也会有差别，C错误；
D．符合通式为分子组成相差若干个原子团的两种有机物，官能团种类和个数都相同的同一类物质互为同系物，若官能团种类不同，它们不是同系物，D错误；
故答案为：B。
9. 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：、均为强酸。下列说法错误的是
A. 的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积
B. 加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C. 加入溶液，反应的离子方程式为
D. 操作甲的名称是过滤
【答案】B
【解析】
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2 转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制 NaOH 溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．操作甲的名称是过滤，D正确；
故选B。
10. 化合物是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示，已知、、、、为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中、不相邻，、、的最外层电子数之和为16，下列有关说法错误的是
A. 非金属性：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 的最高价氧化物是酸性氧化物
D. 与形成简单二元化合物一定不含共价键
【答案】D
【解析】
【分析】、、、、为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，X为H元素；N形成+1价阳离子，N是K元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素；、、的最外层电子数之和为16，M是S元素。
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，故A正确；
B．非金属性S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故B正确；
C．C的最高价氧化物CO2是酸性氧化物，故C正确；
D．K与O形成的简单二元化合物K2O2含共价键，故D错误；
选D。
二、不定项选择(每题有一个到二个答案正确，每题4分共20分)
11. 有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是
A. 属于不饱和烃
B. 可用与在光照条件下反应直接制得纯净的该物质
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在一定条件下可发生聚合反应
【答案】CD
【解析】
【详解】A．分子中含C、H、Cl三种元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B． 与在光照条件下发生取代反应，生成物为多种氯代烃的混合物，故B错误；
C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．含有碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应，故D正确；
选CD。
12. 根据实验操作和现象，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷性质稳定，与高锰酸钾溶液不能反应；乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2气体，导致甲烷气体中混入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，A错误；
B．MgCl2溶液与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液与NaOH溶液反应，首先生成的Al(OH)3白色沉淀，后当NaOH溶液过量时，Al(OH)3又溶于过量NaOH溶液中，产生可溶性NaAlO2，说明碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，则证明元素的金属性：Mg＞Al，B正确；
C．由于酸性HCl＞H2S，向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，反应产生H2S气体，H2S具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由此证明酸性：HCl＞H2S，强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因而可证明结合H+的能力：S2-＞Cl-，C错误；
D．向KI溶液中先滴加少量溴水，发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，由于卤素单质I2在四氯化碳中溶解度比在水中大，四氯化碳与水互不相溶，且四氯化碳密度比水大，因此加入四氯化碳，充分振荡后静置，溶液分层，下层四氯化碳由于I2的溶解而呈紫红色，上层水层近乎无色，可证明氧化性：Br2＞I2，D错误；
故合理选项是B。
13. 几种短周期元素原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性X＜Y
B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C. 化合物X3Z2既含离子键又含共价键
D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】
【分析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，W的化合价只有-2价，则W为O元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，说明Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，说明X、Y应在第三周期，则X为Mg元素，Y为Al元素，据此结台元素周期律知识解答。
【详解】根据分析可知：X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素。
A．X为Mg元素，Y为Al元素，二者是同一周期元素，同一周期随原子序数增大，元素的金属性减弱，则元素金属性：X(Mg)＞Y(Al)，A错误；
B．Z为N元素，W为O元素，二者的单质N2与O2在电火花作用下可以反应产生NO，不能直接反应产生NO2，B错误；
C．X为Mg元素，Z为N元素，二者形成的化合物Mg3N2是离子化合物，Mg2+与N3-之间以离子键结合，不存在共价键，C错误；
D．Z为N元素，W为O，元素的非金属性：O＞N，O2可以与NH3在一定条件下发生反应产生N2、H2O，反应方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，即一定条件下，W单质O2可以将Z单质N2从其氢化物中置换出来，D正确；
故合理选项是D。
14. 甲同学给分子式为的某烷烃命名为2，4-二甲基-3，5-二乙基已烷，乙同学认为甲同学命名错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A. 该烷烃正确的名称应为4，5-二甲基-3-异丙基己烷
B. 该烷烃分子中含有5个支链
C. 该烷烃的一氯代物有11种
D. 该烷烃可以看作10种不同类型的単烯烃与氢气加成后的产物(不考虑顺反异构)
【答案】CD
【解析】
【分析】根据甲同学给分子式为C12H26的烷烃命名可知，该烷烃的碳骨架结构简式为，结合等效氢规则可知该烷烃有11种不同的H原子，有四个支链，据此解答。
【详解】A．根据烷烃命名原则，所以该烷烃的名称为2，4，5−三甲基−3−乙基庚烷，故A错误；
B．根据该烷烃的结构简式可知，该烷烃分子中含有4个支链，故B错误；
C．该烷烃有11种不同的H原子，所以该烷烃的一氯代物有11种，故C正确；
D．该烷烃是单烯烃与氢气加成后的产物，则烷烃中C上需有H，由结构可知，每个C原子上至少有1个H原子，将相邻两个C原子的H原子各消去1个，共有10种单烯烃结构，故D正确；
故选CD。
15. 下列叙述正确的是
A. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
B. 代表阿伏加德罗常数的值，235g核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为
C. 、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，离子半径由小到大的顺序：、、、
D. 同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成
【答案】CD
【解析】
【详解】A．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为，则非金属性，那么对应阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，A错误；
B．235g 核素的物质的量为1ml，发生裂变反应：， 净产生的中子9ml，数目为9 NA，B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；、、、四种短周期元素离子的电子层结构相同(m>n)，则原子序数：a>b>c>d，故离子半径由小到大的顺序：、、、，C正确；
D．氨气和氯化氢能合成氯化铵，的结构和性质与相似，则可由与HI化合生成，D正确；
故选CD。
三、填空题(本题5个小题，共60分)
16. 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
（1）在这12种元素中，化学性质最不活泼的是_______，原子半径最大的是_______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_______。
（3）⑤和⑨最高价氧化物对应的水化物反应化学方程式为_______。
（4）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
（5）元素⑫在周期表中的位置是_______。
（6）⑤的单质和①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（7）⑥的最高价氧化物电子式为：_______。
（8）查阅资料可知：③的单质可以在⑥的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：_______。
【答案】（1） ①. Ar ②. K
（2）KOH （3）Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O
（4）HF （5）第四周期IVB族
（6）2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（7） （8）2Mg+CO2C+2MgO
【解析】
【分析】根据元素周期表，①为钠，②为钾，③为镁，④为钙，⑤为铝，⑥为碳，⑦为氧，⑧为氯，⑨为溴，⑩为氩，⑪为氟，⑫为钛。
【小问1详解】
12种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子半径最大的是K。
【小问2详解】
同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH。
【小问3详解】
⑤Al和⑨Br最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HBrO4，二者反应的化学方程式为Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O。
【小问4详解】
⑪F、⑧Cl和⑨Br的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，故三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
【小问5详解】
⑫Ti在周期表中的位置是第四周期IVB族。
【小问6详解】
①Na最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的化学方程式为2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
【小问7详解】
⑥C的最高价氧化物CO2电子式为。
【小问8详解】
③Mg的单质可以在⑥C的最高价氧化物CO2中燃烧，瓶壁上出现大量白色的颗粒MgO和黑色的颗粒C，化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO。
17. I．金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。是共价化合物，一种重要的半导体材料。与同周期，与同主族。
（1）下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填字母)。
a．碱性： b．非金属性：
c．酸性： d．氢化物的还原性：
（2）废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和和，写出该反应的化学方程式_______。
II．、、、、、分别表示含10个电子的六种粒子。其中：
a．、、核外电子层结构相同
b．是由两种元素组成的
c．是两种元素组成的四原子分子
d．在常温下是无色液体
e．往含的溶液中滴加含的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
（3）电子式表示的形成过程_______。
（4）含的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______。
（5）A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。
【答案】（1）c （2）
（3） （4）
（5）离子键、共价键
【解析】
【分析】、、、、、分别表示含10个电子的六种粒子。
a．、、核外电子层结构相同，是Na+、是O2-、是Al3+；
b．是由两种元素组成的，C-是OH-；
c．是两种元素组成的四原子分子，D是NH3；
d．在常温下是无色液体，E是H2O；
【小问1详解】
a．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，所以碱性：，故不选a；
b．同周期元素从左到右非金属性增强，所以非金属性：，故不选b；
c．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，所以酸性：，故选c；
d．非金属性：S>P>As，氢化物还原性：，故不选d；
选c。
【小问2详解】
废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和和，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
为Na2O，Na2O是离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为；
【小问4详解】
含Al3+的溶液中通入过量NH3生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是；
【小问5详解】
Na单质与H2O反应的生成的化合物是NaOH，化学键的类型是离子键、共价键。
18. X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
（1）元素Y在元素周期表中的位置是_______。
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
①盛放盐酸的仪器名称是：_______；试剂M名称为_______，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
（5）元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。
【答案】（1）第二周期第ⅦA族
（2） （3）Cl->F->Al3+
（4） ①. 分液漏斗 ②. NaHCO3 ③. 除去CO2中混有的HCl ④. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
（5） ①. 铝 ②. NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，二氧化碳和硅酸钠生成白色沉淀硅酸，说明C的非金属性比Si强。
【小问1详解】
元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。
【小问2详解】
Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式：。
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是Cl->F->Al3+。
【小问4详解】
①盛放盐酸的仪器名称是：分液漏斗，由分析可知，M为NaHCO3，其作用是除去CO2中混有的HCl；
②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；
【小问5详解】
同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等。
19. 回答下列问题。
（1）下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______(填序号)。
①和②和③和
④和⑤和⑥和⑦和
(小球表示碳原子，氢原子没有画出)
（2）分子式为的有机物中，写出所有含有乙基支链的同分异构体结构简式有：_______。
（3）省略分子中的碳氢键和与碳原子相连的氢原子，保留分子中的其他杂原子(如氧、硫、氮、氯等)及其相连的氢原子，用短线表示分子中的碳碳键，每个端点和拐角都代表一个碳原子，用这种方式表示有机化合物结构简式称为键线式。某有机物的键线式为，其系统命名是_______，该有机物与溴水反应方程式为_______(有机化合物结构简式键线式表示)。
（4）立方烷的结构为，其分子式为_______，它的六氯代物有_______种。
（5）某化合物的分子式为，分析数据表明：分子中有两个、两个、一个和一个。它的可能的结构有_______种。
（6）烯烃或炔烃在酸性溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对的对应关系为：
现有某烯烃与酸性溶液作用后得到的氧化产物有、乙二酸()和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是_______。
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. ② ②. ①③⑤⑦。
（2）CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，CH3CH2C(CH3) (CH2CH3) 2
（3） ①. 5-甲基-2-庚烯 ②. +Br2
（4） ①. C8H8 ②. 3
（5）4 （6）B
【解析】
【小问1详解】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物，属于同系物的是②和；同分异构体是指具有相同分子式，但结构不同的化合物，互为同分异构体的是①和、③和、⑤和、⑦和。
【小问2详解】
分子式为 C8H18的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别有CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3，CH3CH2C(CH3) (CH2CH3) 2。
【小问3详解】
主链上有7个碳原子，双键在2号、3号碳之间，甲基在5号碳原子上，系统命名法命名为：5-甲基-2-庚烯，该有机物与溴水发生加成反应，化学方程式为：+Br2。
【小问4详解】
立方烷的结构为，其分子式为C8H8，立方烷分子中含有8个H，则其二氯代物与六氯代物的种类相同，立方烷二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上、面对角线上、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，因此二氯代物的同分异构体有3种，即立方烷的六氯代物有3种。
【小问5详解】
依据价键原则，两个-CH 3 和一个-Cl只有一个价键，只能连在链的端点上，而另外三个原子团，只能在链的中间位置。因此，首先把两个-CH2-和一个 组合起来，共有两种组合方式；再分别用-CH3 和-Cl饱和剩余价键，并交换-CH3 和-Cl的位置，共可得到4种结构。
【小问6详解】
根据表中提供的信息，可知烯烃中含CH2=、、结构，则该烯烃为，故答案为B。
20. 有A、B、C三种烃，已知：
①B完全燃烧的产物；
②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种：
③A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
请回答下列问题：
（1）B的最简式为_______，其二溴代物有_______种。
（2）C习惯命名为_______。
（3）A系统命名为_______其分子式为_______。
【答案】（1） ①. CH3 ②. 2
（2）异丁烷 （3） ①. 2，2，3，3-四甲基丁烷 ②. C8H18
【解析】
【小问1详解】
由B的燃烧产物可推出B中n(C)∶n(H)=1∶3，B的最简式为CH3，B的分子式只能是C2H6，B为乙烷，其二溴代物有两种。
【小问2详解】
C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种，可推断C应为异丁烷。
【小问3详解】
A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种，A为，系统命名为：2，2，3，3-四甲基丁烷，分子式为C8H18。选项
实验操作和现象
实验目的
A
将乙烯和甲烷混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，溶液紫色变浅
除去甲烷中的乙烯
B
分别向MgCl2溶液和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量。MgCl2溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解；AlCl3溶液产生的白色沉淀溶解。
证明金属性Mg＞Al
C
向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
证明氯的得电子能力比硫强
D
向KI溶液中先滴加少量溴水，然后加入四氯化碳，充分振荡静置，溶液分层，上层呈紫红色，下层近乎无色。
证明氧化性：Br2＞I2
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
烯烃被氧化的部位
氧化产物
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