2024届安徽省阜阳市皖江名校联盟高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1. 生活处处有化学。下列有关说法错误的是
A. “酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化
B. “两水夹明镜，双桥落彩虹”，是因为丁达尔效应带来的美景
C. “炉火照天地，红星乱紫烟”，描述了古代冶炼场景
D. “迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动
2. 下列说法不正确的是
A. 的价层电子轨道式
B. 的电子式
C. 的VSEPR模型为：
D. 基态Ca原子占据的最高能级原子轨道
3. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如图。下列说法不正确的是
A. 分子间可以形成氢键
B. 分子中O和F的第一电离能：OⅡ
D. 平衡时S的转化率：Ⅱ>Ⅰ
12. 我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是
A. 该协同转化装置不需要外界能量制备出
B. 产生电极反应：
C. 反应过程中需要补加稀
D. 协同转化总反应：
13. 一定条件下，能将转化，原理为。已知，其中，表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 上述反应在低温条件下能自发反应
B. 上述反应中，反应级数：
C. 若升高温度，则均增大
D. 根据题中数据可计算出反应在的(平衡常数)
14. 常温下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. F点溶液中存在电离平衡和水解平衡三个平衡
B. G点等于Q点
C. 溶液中水的电离程度：P>G
D. F点溶液中：
二、非选择题：共4道题，共58分。
15. 水合硼酸锌(，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为，以及少量、FeO、和等)和菱锌矿(主要成分为，、FeO和等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式为______。为加快“酸浸”时的浸取速率措施有______(填2点)。
（2）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。
（3）“氧化”的目的是(语言叙述)______，此步温度不能过高的原因是______。
（4）“一次调pH”时，调节溶液的pH=6.0，目的是______。“二次调pH”时的pH范围为______。
（5）“制备”水合硼酸锌的化学方程式为______。
（6）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为______；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为______pm。
16. 阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。
请回答下列问题：
（1）B的名称是______，E的含氧官能团名称为______，③的反应类型是______。
（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。
（3）E→F的总反应可以表示为______。
（4）Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y的结构有______种(不含立体异构)。
①能发生银镜反应；
②遇溶液显紫色。
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2结构简式______。
（5）根据上述流程，设计一条以苯酚原料合成的路线______(其他试剂任选)。
17. 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
（1）用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。
①仪器X的名称为______。仪器X中所装试剂不能是浓硫酸的原因______。
②装置甲试管中反应的离子方程式为______。
③说明具有氧化性的现象为______。
（2）该同学设计如图2实验(夹持仪器已省略)产生了白色难溶解于水CuCl，说明了的还原性。
①仪器a的作用是______。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。
③从元素化合价变化的角度说明该反应有还原性的原因______。
（3）实验表明，将纯净的缓缓地通入到1.00ml/L溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验ⅰ的溶液______，实验Ⅱ的现象为______。
②验证假设Ⅱ．请完成下列表格：
实验ⅳ的步骤为______，实验目的是______。
18. 甲醇属于基础化工原料，在化学工业中占有重要地位。回答下列问题：
（1）工业上制备甲醇的热化学方程式为。已知的能量依次为，则___________。将物质的量之比1：3的和以相同的流速分别通过两种催化剂(Cat-a和Cat-b)，相同时间内测得的转化率随温度变化的关系如图1所示：使的转化率最好的催化剂是___________(填“Cat-a”或“Cat-b”)，与另一催化剂相比，使用该催化剂存在的㢣端是___________。
（2）甲醇可分解生成水煤气，反应为。起始时，向某刚性容器中通入一定量的，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图2所示。
①图2中曲线1表示的物质是___________(填化学式)。
②A点处体系中的体积分数为___________。
③点处，若容器的压强为，则点处的转化率为___________，此温度下该反应的平衡常数___________(用平衡压强代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。
（3）甲醇可催化制备丙烯，反应为，反应的Arrhenius公式的实验数据如图3中a所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，只与温度有关，和C为常数)。
①该反应的活化能___________。
②当使用更高效催化剂时，实验数据变成图3中的曲线___________(填图3“b”或“c”)。实验
实验现象
ⅰ
将铜粉加入试管中，再加入稀
溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ
继续向ⅰ中试管加入少量固体
又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ
继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸
又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
实验
①
010
0.10
0.414
②
0.10
0.40
1656
③
0.20
0.10
1.656
金属离子
开始沉淀pH
1.9
7.0
3.0
6.2
8.9
完全沉淀pH
3.2
9.0
4.7
8.0
10.9
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
实验ⅰ
向______溶液中缓慢通入纯净的气体
无白色沉淀
假设Ⅰ成立
实验ⅱ
向1.00ml/L溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体
实验步骤
实验现象
实验目的
实验ⅲ
同实验ⅰ步骤
同实验ⅰ的相关现象
作对照实验
实验ⅳ
产生白色沉淀