2024届安徽省马鞍山市高三下学期三模化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 皖南地区历史悠久，文化底蕴深厚，是中国文房四宝之乡。下列说法错误的是
A. “宣笔”羊毫的笔头用料为羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质
B. “徽墨”的主要成分为炭黑，炭黑与金刚石互为同素异形体
C. “宣纸”的主要成分为纤维素，纤维素在一定条件下可发生水解
D. “歙砚”主要矿物成分为硅酸盐、二氧化硅等，二氧化硅属于分子晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．炭黑与金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．纤维素为多糖，在一定条件下可发生水解生成单糖，故C正确；
D．二氧化硅是由原子通过共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，故D错误；
故答案为：D。
2. 化学与生活联系紧密，下列说法正确的是
A. 熟石膏可用于制作医用石膏绷带，其主要成分为
B. 用于制作塑料包扎绳的聚丙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 酒精能使蛋白质变性，生活中常用95％酒精消毒
D. 烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污
【答案】D
【解析】
【详解】A．熟石膏的主要成分是2CaSO4·H2O，A错误；
B．聚丙烯中不含碳碳双键，不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．酒精能使蛋白质变性，生活中常用体积分数为75％酒精溶液消毒，C错误；
D．烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污，D正确；
故选D。
3. EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，但沸点差异较大
B. 该分子结构中的C、N、O原子可能共平面
C. EDTA属于高级脂肪酸，可与碳酸氢钠溶液反应
D. 最多可形成的配位键数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．EDTA分子中含有羧基，能形成分子间氢键，正二十一烷不能形成分子间氢键，所以EDTA的分子间作用力大于相对分子质量相近的正二十一烷，沸点高于正二十一烷，故A正确；
B．由分子结构可知，EDTA分子中含有空间构型不为平面结构的饱和氮原子和饱和碳原子，所以分子中碳原子、氮原子、氧原子不可能共平面，故B错误；
C．由分子结构可知，EDTA分子中含有羧基，但不属于高级脂肪酸，故C错误；
D．由分子结构可知，EDTA分子中的氮原子和氧原子均能提供孤对电子形成配位键，最多可形成6个配位键，则1 mlEDTA 最多可形成的配位键数目为1ml×6×NAml—1=6NA，故D错误；
故选A。
4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 向溶液中滴入溶液：
B. 乙酰胺与盐酸加热反应：
C. 向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D. 向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．向溶液中滴入溶液生成沉淀，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．乙酰胺与盐酸加热反应生成乙酸和氯化铵，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选C。
5. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳是结构对称的非极性分子，溴化氢和水是结构不对称的极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子溴化氢在水中的溶解度大于非极性分子二氧化碳在水中的溶解度，故A正确；
B．镁原子2s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素与原子半径大小无关，故B错误；
C．甲基和乙基都是推电子基团，乙基的推电子效应大于甲基，羧酸分子中羧基中羟基的极性小于甲基，所以丙酸的酸性弱于乙酸，故C正确；
D．氟化铝是熔沸点高的离子晶体，氯化铝是熔沸点低的分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以氟化铝的熔点高于氯化铝与晶体类型不同有关，故D正确；
故选B。
6. 三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 装置甲中固体可以用二氧化锰
B. 装置乙仅起到除杂的作用
C. 装置丁可以采用水浴加热
D. 将戊换成丙可以达到相同的效果
【答案】C
【解析】
【分析】装置甲制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HCl，再经过装置丁进行干燥，Cl2通入丁中与I2反应生成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气，以此分析解答。
【详解】A．装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A采取；
B．装置乙的作用是除去氯气中的，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误；
C．装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确；
D．易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误；
故答案为：C。
7. 短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态。由上述元素组成的某种电池材料结构如图所示。下列说法错误的是
A. 简单氢化物沸点：XZ>X
C. 该化合物中存在配位键
D. 中的中心原子轨道杂化类型为杂化
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，判断Z是O元素，基态Y原子p轨道上的电子处于半充满状态，则Y是N元素，根据元素组成的电池材料结构图，结合化学键的特征和原子序数的关系得到M为H元素，W为B元素，X为C元素。
【详解】A．X为C元素，Y是N元素，简单氢化物沸点为，A正确；
B．X为C元素，Y是N元素，Z是O元素，电负性为，B错误；
C．该化合物中，B元素价层电子数3，在阴离子中，形成4个共价键，达8电子稳定结构，说明B原子有空轨道与O原子的孤电子对形成配位键，N元素价层电子数5，在阳离子中，形成4个共价键，达8电子稳定结构，说明N原子的孤电子对与的空轨道形成配位键，C正确；
D．为，中心原子形成4个键，孤电子对数为，价层电子对数为4，故轨道杂化类型为杂化，D正确；
答案选B。
8. 下列有关操作的实验现象及解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向平衡体系中加入浓度为定值的碳，平衡体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故A错误；
B．碳酸钠在溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性减弱，导致滴有酚酞的碳酸钠溶液的红色变浅，故B正确；
C．硫氰化铁溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入铁粉，铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子，溶液中铁离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液红色变浅，故C正确；
D．硫化汞的溶度积小于硫化亚铁的溶度积，反应的化学平衡常数大，向含有汞离子的废水中加入硫化亚铁固体，反应的正向反应的程度大，有利于汞离子转化为硫化汞，达到除去废水中的汞离子浓度的目的，故D正确；
故选A。
9. 碲(Te)被誉为尖端技术等工业的维生素。工业上常以粗铜精炼的阳极泥(主要成分是，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，Te与S同族，其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应相同
B. 每回收理论上步骤①中转移电子数为
C. 步骤②电解后的溶液可以参与循环
D. 可以用硝酸分离出滤渣X中的Au
【答案】B
【解析】
【分析】阳极泥(主要成分，含Ag、Au等杂质)通入氧气，加入硫酸调控pH并加压，反应后过滤得到滤液和滤渣，滤液电解回收铜；滤渣含TeO2等滤渣，加入盐酸反应后过滤得到Ag、Au滤渣X；滤液通入二氧化硫反应得到粗碲；
【详解】A．粗铜精炼和电镀铜的阴极电极反应均为Cu2++2e-=Cu，电极反应相同，A正确；
B．根据转化为TeO2和Cu2+，转移电子数为6+2，每回收理论上步骤①中转移电子数为，B错误；
C．步骤②电解后的溶液主要成分为硫酸，可以参与循环，在步骤①中使用，C正确；
D．硝酸能溶解银而不能溶解Au，可以用硝酸分离出滤渣X中的Au，D正确；
答案选B。
10. 氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。三种氟化物的熔沸点如表所示。
下列说法错误的是
A. 中存在离子键、极性键和非极性键
B. 比更易与形成配离子
C. 、
D. 与水反应方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．与之间为离子键，N与H之间为极性键，碳碳双键为非极性键，A正确；
B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致NF3对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则NF3不易与Cu2+形成配离子，B正确；
C．NaF中的Na+、F-的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但Na+、F-的半径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则xAl
C
酸性：乙酸>丙酸
推电子效应：
D
熔点：(1040℃)>(178℃)
晶体类型不同
选项
操作
现象及解释
A
，向上述平衡体系中加入碳
混合气体颜色变浅：碳消耗气体，浓度减小，且平衡逆向移动
B
向滴有酚酞的溶液中加入固体
溶液红色变浅：沉淀，使平衡逆向移动，浓度降低
C
向溶液中加入Fe粉
溶液红色变浅：Fe还原，使平衡正向移动，浓度降低
D
向含有的废水中加入固体
溶液呈浅绿色：，化学平衡常数大，正向程度大
氟化物
熔点/℃
993
x
沸点/℃
1695
y