广西南宁市第二中学2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

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3.【答案】D【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容后，反复上下颠倒，摇匀，A项正确；B．聚四氟乙烯活塞的耐腐蚀性能好，所以可以用于碱式滴定管，即可以用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，B项正确；C．可在坩埚中进行钠与氧气加热时的反应，C项正确；D．因为反应后仍有浓硫酸，需将反应后的混合物沿烧杯内壁注入水中，边加边搅拌，D项错误；故选D。
4．【答案】B【详解】A．碘和四氯化碳是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳而难溶于水，A正确；Na2O、MgO、Al2O3的离子键成分百分数减少，是因为金属元素和氧元素的电负性差值依次减小，故B错误；C．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和羧基位于对位，可以形成分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，C正确；D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确；
5.【答案】C【分析】由题意可知，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，X的原子序数比Y小，则X的电子排布式为：1s22s22p2，为C元素；Z与C形成的某化合物为CCl4或CS2，由于四种元素中只有一种元素的单质为气态，则Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，为K元素。【详解】三种离子的原子半径S>K>N，A错误；B．C的氢化物有多种，沸点可能最大，B错误；C三种最简单氢化物的中心原子均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小，C正确；D．KH是离子化合物，D错误。
6.【答案】C【详解】A．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺基三种官能团，A错误；B．由图知，该分子中的碳碳双键一个为顺式结构，一个为反式结构，B错误；C．结构中有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构中有酰胺基，可以发生水解反应，C正确；D1ml该物质最多消耗5mlH2，D错误。
7. 【答案】C【详解】A．H2O2溶液中含H2O，氧原子数目大于NA，A错误；B.一个CO2中含有两个C=O键，则有两个Π键，标准状况下22.4LCO2的物质的量为，含σ键的数目为2NA，B错误C．H原子中没有质子，20gD2O物质的量为1ml，含有中子数目为10NA，C正确；D．NH4OCN中铵根内N元素为-3价，生成氮气转移6个电子，则1mlNH4OCN参与反应时转移电子数为6NA，D错误。
8.【答案】A由分析可知，滤渣的主要成分是铁、镁，故A错误;，碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确;C．二氧化碳也能与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，则可以用过量的二氧化碳代替碳酸氢铵得到氢氧化铝沉淀，故C正确；氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸后，加入硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾，故D正确。
9．【答案】D【详解】A．一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，测定分子空间结构最普遍的方法X射线衍射，A不符合题意；B．向浓度均为0.1ml/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，B错误;C．对增压平衡右移，反应容器压缩容积，混合气体的颜色变深，是因为体积减小，二氧化氮浓度增大引起的，与平衡移动无关，故C错误；D．向5mL0.2ml/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，振荡充分后，再滴加几滴0.2ml/LCuCl2溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故D正确。
10.【答案】C【分析】当K连接时，b极区溶液能捕获通入的，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，a为阳极失电子发生氧化反应；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。【详解】A．K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应：，A正确；B．K连接时，a为阳极，与连接电源正极相连，B正确；C．K连接时，为原电池，a极为正极，发生还原反应，得电子，，a极区的值减小，C错误；D．该装置通过“充电”和“放电”OH-浓度调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确；故选C。
11.【答案】D【详解】Na2SO3水解为可逆反应，反应为SO32-+H2OHSO3-+2OH-
12．【答案】B【详解】A．该晶体中存在金属阳离子，所以该合金属于共价晶体晶体，故A错误；C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故C错误；D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×+1=4，氢后化学式为FeMg2H2，故D错误；
13．【答案】C【分析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应，升高温度反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ平衡逆向移动，CO和H2的摩尔分数增大，且H2的摩尔分数大于CO，曲线b代表，a代表CO，以此解答。【详解】A．由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ可得反应Ⅱ， =-163.9，该反应为放热反应，低温下有利于反应Ⅱ正向进行，A正确；B．由分析可知，曲线b代表，B正确；C．由分析可知，曲线b代表，a代表CO，当x(CO)=x(CO2)时，温度高于500℃，x(H2)>x(H2O)，反应I的平衡常数Kp= ，p点温度低于500℃，反应I是吸热反应，温度降低平衡常数减小，则P点时反应I的Kp