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2024年山东省青岛市西海岸新区中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省青岛市西海岸新区中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省青岛市西海岸新区中考二模化学试题原卷版docx、2024年山东省青岛市西海岸新区中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
1.本试题分第I卷和第II卷两部分。共29题，第I卷4页，22道选择题，共28分；第II卷4页，7道非选择题，共52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷 (选择题共28分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是
A. 水的天然循环B. 海水“晒盐”
C. 垃圾焚烧发电D. 浓盐酸挥发形成白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是
A. 海水B. 食醋C. 冰水混合物D. 加碘食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、加碘食盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 氧气的验满B. 滴加液体
C. 检查装置气密性D. 称量固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图示操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，不能将胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
D、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
4. 生活中一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 鸡蛋清(7.6~8.0)B. 菠萝汁(3.3~5.2)
C. 柠檬汁(2.0-3.0)D. 酱油(4.0-5.0)
【答案】C
【解析】
【详解】物质酸性越强，其pH越小，选项中柠檬汁的pH最小，故其酸性最强，故选C。
5. 下列物质中氯元素的化合价为+5价的是
A. KClOB. KClO2C. KClO3D. KClO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，不符合题意；
B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO2中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3，不符合题意；
C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意；
D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）×4=0，解得z=+7，不符合题意；
故选C。
6. 下列物质是由离子构成的是
A. C60——足球烯 B. 金刚石
C. 氧气 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、足球烯(C60)是由C60分子构成的，错误；
B、金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
C、氧气是由氧分子构成的，错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确。
故选D。
7. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是
A. 深圳海洋资源丰富，可以随意开发
B. 生活中纯金属的使用一定比合金广
C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药
D. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
【答案】D
【解析】
【详解】A、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，故A说法错误；
B、合金比其组成金属的性能更优越，所以生活中合金的使用比纯金属广泛，故B说法错误；
C、化肥农药可以提高农作物的产量，所以为减少污染，应合理使用化肥和农药，故C说法错误；
D、为均衡膳食，应摄入合理均衡营养，保障身体健康，故D说法正确；
故选D。
8. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 原子序数42
C. 相对原子质量为95.96gD. 原子中核外电子数为42
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼的偏旁部首是“钅”，钼属于金属元素，选项正确；
B、左上角数字是原子序数，如图，钼的原子序数是42，选项正确；
C、最下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，选项错误；
D、原子中原子序数等于核外电子数，则钼原子中核外电子数为42，选项正确。
故选C。
9. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 天然气用作燃料B. 氮气用作制造硝酸和氮肥
C. 稀有气体用作电光源D. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气因为具有可燃性所以用作燃料，可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
B、氮气用作制造硝酸和氮肥是氮气含有氮元素，通过一定的化学反应可转化为硝酸和氮肥，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、稀有气体用作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
D、碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症是因为碳酸氢钠和盐酸可以反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
故选C。
10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同
D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误；
B、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，如金刚石很硬，石墨很软，故选项解释正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项解释正确；
D、氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以6000L氧气能装入40L的钢瓶中，故选项解释正确；
故选A。
11. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸中氧元素的质量分数最小
B. 没食子酸由18个原子构成
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比=，氢元素占质量比最小，没食子酸中氢元素的质量分数最小，说法错误；
B、分子是由原子构成，1个没食子酸分子由18个原子构成，说法错误；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比=，说法错误；
D、物质是由元素组成，根据化学式可知：没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
故选：D。
12. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。
故选D。
13. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，利用了铁的导热性，故选项A错误；
B、用食醋洗涤热水瓶内的水垢，是因为食醋含有醋酸具有酸性，能和水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应产生醋酸镁和水，故选项B正确；
C、给校园中的花草施用氯化钾，氯化钾含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项C正确；
D、用干布擦净被雨水淋湿的自行车，使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，故选项D正确；
故选：A。
14. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为NF3，NF3由分子构成，乙为硅，硅由硅原子构成，丙为SiF4，SiF4由分子构成，丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、NF3中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，硅单质中硅元素化合价为0，SiF4中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，故硅元素和氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
15. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A. 持续加热烧杯内的水时试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气
D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，最高温度是100℃，不能达到红磷的着火点，试管①中红磷不可以燃烧，错误；
B、白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，白磷熄灭后，温度下降，氧气被消耗，气压降低，试管②先变大再变小，错误；
C、试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，发生燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不发生燃烧，实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气，正确；
D、根据图2可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度，可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定能发生可以燃烧，错误。
故选C。
16. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 10℃时，的饱和溶液中含
B. 10℃时，和NaCl两种饱和溶液中， 所含溶质的质量： NaCl大于 KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20g，故100g硝酸钾的饱和溶液中含硝酸钾的质量＜20g，说法错误，符合题意；
B、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，说法错误，符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，不一定有溶质析出，说法错误，符合题意；
D、30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选ABC。
二、选择题(每题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列化学用语表达正确的是
A. 2个氢分子：2H2
B. 3个氮原子：N3
C. Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷
D. 氯化锌的化学式：ZnCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、数字在分子式前表示分子个数，2个氢分子表示为，2H2，选项正确；
B、数字在元素符号前表示原子个数，3个氮原子表示为：3N，选项错误；
C、表示1个镁离子，数字2表示为一个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
D、氯化锌中氯元素显-1价，锌元素显+2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为，选项错误；
故选：A
18. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学一种重要方法。下列推理合理的是
A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A.铝表面的氧化铝薄膜很致密，能隔绝氧气，能起到保护作用；但是铁表面的氧化铁很疏松，易吸水，不能起到保护作用，相反能够促进铁生锈；错误；
B.有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐；错误；
C.酸和碱发生中和反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；错误；
D.点燃可燃性气体前需验纯，氢气、甲烷具有可燃性，则点燃氢气、甲烷前需要验纯；正确；
故选：D。
19. 下列关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中，不正确的是
A. 反应①放出大量的热
B. 反应②属于复分解反应
C. 反应③所得溶液一定呈中性
D. ①②③反应前后各元素的化合价都不改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故A正确；
B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，故B正确；
C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故C错误；
D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应前后各元素的化合价都不改变；故D正确。
故选C。
20. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确；
C、能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确；
D、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。
故选BC。
21. 酸是我们初中阶段学习的一类重要物质，能与多种类别物质反应。下列图像中有关量的变化与酸所发生的反应叙述相符的是
A. 图1表示向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
B. 图2表示向铁锈中加入稀硫酸
C. 图3表示往稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液
D. 图4表示往和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁的活动性比铁强，则镁反应的时间比铁短；金属反应完时，产生氢气的质量与成正比，，镁产生氢气多，拐点高些，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误；
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项正确；
D、往BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项错误；
故选：C。
22. 某混合气体中可能含有中的一种或几种，学习小组利用如图所示装置进行检验，观察到a、e装置中白色粉末变蓝（已知：白色的硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色粉末变红。下列说法不正确的是
A. 装置a的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气B. 装置d减少的质量等于装置e增加的质量
C. 可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气D. 该混合气体一定含有
【答案】B
【解析】
【分析】氢气和一氧化碳均具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。
【详解】A 、白色的硫酸铜粉末遇到水形成蓝色的硫酸铜晶体，所以a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气，说法正确；
B、装置d减少的质量是氧化铜失去的氧元素的质量，装置e增加的质量是实验中生成的水的质量，二者的质量不相等，说法错误；
C、由题文可知，f装置中石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，所以可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气，说法正确；
D、a装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有水分，b装置中石灰水不变浑浊，说明原混合气体中不含二氧化碳， d装置中黑色粉末变红，e装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有氢气，f装置中石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，即该混合气体一定含有H2O、H2、CO，说法正确。
故选B。
第II卷 (非选择题共52分)
三、非选择题
23. 回答下列问题：
（1）世界处处离不开化学。请按要求从氮气、氢气、甲烷、一氧化碳、碳酸钾、氢氧化钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①化学式量最小的气体_______。
②可以燃烧的气态氧化物_______。
③一种难溶于水的碱_______。
④可用作肥料的盐_______。
（2）校园餐厅是同学们的“能量补充站”，在餐厅锅碗瓢盆的碰撞中，蕴含很多化学知识。请根据所学知识解答下列餐厅中的化学问题。
①以下餐厅食物中富含蛋白质的是______(填字母序号之一)。
A.米饭 B.牛肉 C.西红柿 D.植物油
②黄瓜中富含维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6，在维生素C中氧、氢两种元素的质量之比为______(填最简整数比)。维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时应加入少量的______(填字母序号)。
A.食盐 B.小苏打 C.食醋 D.酱油
③餐厅里切菜的铁质菜刀，用完后擦洗不净常会生锈，铁生锈是铁与空气中的______、______(填物质名称)等物质发生化学反应的结果。
④下列餐厅用品所使用的主要材料，属于无机非金属材料的是______(填字母序号)。
A.玻璃杯 B.陶瓷碗
C.不锈钢水瓢 D.塑料盆
【答案】（1） ①. H2 ②. CO ③. Fe(OH)3 ④. K2CO3
（2） ①. B ②. 12:1 ③. CD##DC ④. 水 ⑤. 氧气 ⑥. AB##BA
【解析】
【小问1详解】
①氢气是物质世界中密度最小的气体，其化学式为：H2。
②氢气、甲烷和一氧化碳都有可然性，由两种元素组成且一种元是氧元素的化合物叫做氧化物，属于气态氧化物的是一氧化碳，其化学式为：CO。
③水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，难溶于水的碱是氢氧化铁，其化学式为：Fe(OH)3。
④肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，碳酸钾可作钾肥，其化学式为：K2CO3。
【小问2详解】
①A.米饭中富含糖类，不符合题意；
B.牛肉中富含蛋白质，符合题意；
C.西红柿中富含维生素，不符合题意；
D.植物油中富含脂肪，不符合题意；
故选：B。
②元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，维生素C中氧、氢两种元素质量之比为：；维生素C在pH＜5的环境中较稳定，pH＜5溶液呈酸性，所以为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时应加入少量的酸性物质；
A、食盐显中性，不符合题意；
B、小苏打显碱性，不符合题意；
C、食醋显酸性，符合题意；
D、酱油显酸性，符合题意；
故选：CD。
③餐厅里切菜的铁质菜刀，用完后擦洗不净常会生锈，铁生锈是铁与空气中的水、氧气等物质发生化学反应的结果。
④A、玻璃属于无机非金属材料，符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；
C.不锈钢属于金属材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
故选：AB。
24. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。
（1）C、N、O排在同一周期是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
（2）F和Cl的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的原因是______。
（3）钠离子核外电子排布与______(填元素名称)原子核外电子排布相同。
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径______(填“＞”或“＜”)磷原子半径。
【答案】（1）电子层数
（2） ①. 相似 ②. 最外层电子数
（3）氖 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填：电子层数。
【小问2详解】
由图知，F和Cl原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，最外层电子数决定着元素的化学性质。
【小问3详解】
钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同，故填：氖。
【小问4详解】
氮原子和磷原子的最外层电子数相同，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，故填：＜。
25. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______(填字母序号之一)。
A. Na2CO3、NaOH、BaCl2B. BaCl2、Na2CO3、NaOH
C. NaOH，Na2CO3、BaCl2D. Na2CO3、BaCl2，NaOH
（2）按上述加入试剂的正确顺序，请写出过滤后得到的沉淀有_______种物质。
（3）在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是_______。(选填“反应①”“反应②”“反应③”之一)
（4）在制备NaHCO3晶体的流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳。先通入氨气的目的是______；若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。
【答案】（1）B （2）四##4
（3）反应② （4） ①. 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 ②. NH3
【解析】
【小问1详解】
粗盐水中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，这样过量的氯化钡才能除去，故加入试剂的顺序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH；NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3。
故选B；
【小问2详解】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故过滤后得到的沉淀有：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质；
【小问3详解】
反应①为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化镁属于盐，该反应是盐与碱的反应，不属于中和反应；反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氯化镁属于盐，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；反应③为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：反应②；
【小问4详解】
在该流程图中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，使溶液呈碱性，然后再通入过量的二氧化碳，碱溶液更有利于吸收二氧化碳，故填：使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳；
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氨气既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：NH3。
26. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）下列仪器中不能用于加热的仪器是_______(填字母)。
A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 蒸发皿
（2）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_______。B装置作为气体发生装置其优点是______；若用D装置收集二氧化碳，气体应从______(选填“b”或“c”)端进入。
（3）实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的正确连接顺序为B→______→______C。______
探究制氧机的原理：
查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
（4）小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率，测得数据如图(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是______；写出实验室制取氧气的化学方程式为________。
【答案】（1）B （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. c
（3）F、E （4） ①. 20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多 ②.
【解析】
【小问1详解】
烧杯（需垫石棉网）、试管、蒸发皿能用于加热，量筒不能用于加热。故选B；
【小问2详解】
B装置为固液常温型，实验室利用B装置制取二氧化碳，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；B装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，若用B装置作为气体发生装置其优点是可以控制反应速率；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，用D装置（向上排空气法）收集二氧化碳，为确保收集到的二氧化碳的纯度，应采用“长进短出”的方式，将空气向上排挤，从短管排出，则气体应从c端进入；故填：①；②可以控制反应速率；③c。
【小问3详解】
实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，除去气体中杂质时先除杂再干燥，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的正确连接顺序为B→F→E→C。故填：F、E。
【小问4详解】
根据图1中测得数据（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多；实验室制取氧气，在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢生成水和氧气，化学方程式为。故填：①20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多；②。
【点睛】本题难度不大，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
27. 金属材料生产生活中应用广泛。
（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的_______性。
（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。
②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是_______。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是_______(填序号)。
A.由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B.实验二反应后所得溶液中一定有
C.实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小
D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应盐酸的质量相等
（3）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式：_______。
【答案】（1）导电 （2） ①. 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. ③. 镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多 ④. ABD
（3）
【解析】
【小问1详解】
铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的导电性；故填：导电。
【小问2详解】
①能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属活动性，证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞Al，其理由是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③A.由实验一可知，金属活动性Fe>Cu，Mg > Al，由实验二可知，金属活动性Al>Fe，则金属活动性Mg>Al>Fe >Cu，故A说法正确；B.实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl3，故B说法正确；C.实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小的说法错误，故C说法错误；D.相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故D说法正确；
故填：①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；；②镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多；③ABD。
【小问3详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
28. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验验证】
（1）请完善下面表格。
【反思评价】
（2）同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有，理由是：_________。（请用化学方程式解释）
【拓展应用】
（3）经测定，该地土壤的浸出液的为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是_________。
【答案】（1） ①. 稀硝酸 ②. 氯化钙##CaCl2 ③. 白色沉淀 ④. 氯化钾##KCl
（2）
（3）该地土壤的浸出液的pH为8，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸，产生气泡，说明浸出液中含有碳酸钠，且足量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，不能滴加稀盐酸，因为会引入氯离子，影响氯化钾的检验，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故浸出液中没有氯化钙；
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，且足量的硝酸钡能将硫酸钠除尽；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明浸出液中含有氯化钾；
【小问2详解】
如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4 ，因为浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该地土壤的浸出液的 pH 为8，pH＞7，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不宜选择含铵根的氮肥。
29. 某品牌炉灶清洁剂的有效成分是氢氯化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，作了如下探究。取炉灶清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请回答：
（1）A点的含义是_________；
（2）B点溶液中确定含有的阴离子是_________；
（3）计算该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
（2）OH-、Cl- （3）解：当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g，设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，
x=0.4g
则该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为，
答：该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为4%。
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
【小问2详解】
B点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故B点溶液中确定含有的阴离子是氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）；
【小问3详解】
见答案。选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导电性
B
用食醋洗涤热水瓶内的水垢
食醋具有酸性
C
给校园中的花草施用氯化钾
氯化钾属于钾肥
D
用干布擦净被雨水淋湿的自行车
防止铁生锈
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
鉴别溶液和溶液
取样，滴加溶液，观察现象
C
除去溶液中混有的盐酸
加入过量的，过滤
D
除去气体中混有的气体
通过盛有溶液的洗气瓶
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，滴加足量_________
产生气泡
浸出液中含有，没有_________
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤
产生_________
浸出液中含有
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有_________
1.本试题分第I卷和第II卷两部分。共29题，第I卷4页，22道选择题，共28分；第II卷4页，7道非选择题，共52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷 (选择题共28分)
一、选择题：(本题共16小题，每小题1分，共16分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是
A. 水的天然循环B. 海水“晒盐”
C. 垃圾焚烧发电D. 浓盐酸挥发形成白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是
A. 海水B. 食醋C. 冰水混合物D. 加碘食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、加碘食盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
3. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 氧气的验满B. 滴加液体
C. 检查装置气密性D. 称量固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，图示操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，不能将胶头滴管伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意；
D、托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
4. 生活中一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 鸡蛋清(7.6~8.0)B. 菠萝汁(3.3~5.2)
C. 柠檬汁(2.0-3.0)D. 酱油(4.0-5.0)
【答案】C
【解析】
【详解】物质酸性越强，其pH越小，选项中柠檬汁的pH最小，故其酸性最强，故选C。
5. 下列物质中氯元素的化合价为+5价的是
A. KClOB. KClO2C. KClO3D. KClO4
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，不符合题意；
B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO2中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3，不符合题意；
C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意；
D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）×4=0，解得z=+7，不符合题意；
故选C。
6. 下列物质是由离子构成的是
A. C60——足球烯 B. 金刚石
C. 氧气 D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、足球烯(C60)是由C60分子构成的，错误；
B、金刚石是由碳原子直接构成的，错误；
C、氧气是由氧分子构成的，错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确。
故选D。
7. 化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是
A. 深圳海洋资源丰富，可以随意开发
B. 生活中纯金属的使用一定比合金广
C. 为减少污染，应禁止使用化肥和农药
D. 为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
【答案】D
【解析】
【详解】A、海洋是人类社会可持续发展的宝贵财富，虽然海洋资源丰富，也不可以随意开发，要合理适度开发海洋资源，故A说法错误；
B、合金比其组成金属的性能更优越，所以生活中合金的使用比纯金属广泛，故B说法错误；
C、化肥农药可以提高农作物的产量，所以为减少污染，应合理使用化肥和农药，故C说法错误；
D、为均衡膳食，应摄入合理均衡营养，保障身体健康，故D说法正确；
故选D。
8. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 原子序数42
C. 相对原子质量为95.96gD. 原子中核外电子数为42
【答案】C
【解析】
【详解】A、钼的偏旁部首是“钅”，钼属于金属元素，选项正确；
B、左上角数字是原子序数，如图，钼的原子序数是42，选项正确；
C、最下面数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，单位是“1”，选项错误；
D、原子中原子序数等于核外电子数，则钼原子中核外电子数为42，选项正确。
故选C。
9. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A. 天然气用作燃料B. 氮气用作制造硝酸和氮肥
C. 稀有气体用作电光源D. 碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气因为具有可燃性所以用作燃料，可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
B、氮气用作制造硝酸和氮肥是氮气含有氮元素，通过一定的化学反应可转化为硝酸和氮肥，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、稀有气体用作电光源是因为稀有气体通电发出不同颜色的光，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
D、碳酸氢钠用作治疗胃酸过多症是因为碳酸氢钠和盐酸可以反应，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
故选C。
10. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同
D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误；
B、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，如金刚石很硬，石墨很软，故选项解释正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项解释正确；
D、氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以6000L氧气能装入40L的钢瓶中，故选项解释正确；
故选A。
11. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是
A. 没食子酸中氧元素的质量分数最小
B. 没食子酸由18个原子构成
C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比=，氢元素占质量比最小，没食子酸中氢元素的质量分数最小，说法错误；
B、分子是由原子构成，1个没食子酸分子由18个原子构成，说法错误；
C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比=，说法错误；
D、物质是由元素组成，根据化学式可知：没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确；
故选：D。
12. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。
故选D。
13. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、在燃气灶上用铁锅炒菜，利用了铁的导热性，故选项A错误；
B、用食醋洗涤热水瓶内的水垢，是因为食醋含有醋酸具有酸性，能和水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应产生醋酸镁和水，故选项B正确；
C、给校园中的花草施用氯化钾，氯化钾含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项C正确；
D、用干布擦净被雨水淋湿的自行车，使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，故选项D正确；
故选：A。
14. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
B. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲为NF3，NF3由分子构成，乙为硅，硅由硅原子构成，丙为SiF4，SiF4由分子构成，丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、NF3中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3价，硅单质中硅元素化合价为0，SiF4中氟元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，故硅元素和氮元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、由图可知，该反应为NF3和硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B。
15. 化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A. 持续加热烧杯内的水时试管①中红磷可以燃烧
B. 实验过程中试管②气球先变小后变大
C. 实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气
D. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点就可以燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，最高温度是100℃，不能达到红磷的着火点，试管①中红磷不可以燃烧，错误；
B、白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，白磷熄灭后，温度下降，氧气被消耗，气压降低，试管②先变大再变小，错误；
C、试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，发生燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不发生燃烧，实验中通过两块白磷的变化得出燃烧需要氧气，正确；
D、根据图2可知，白磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度，可燃物与氧气接触且温度达到着火点不一定能发生可以燃烧，错误。
故选C。
16. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A. 10℃时，的饱和溶液中含
B. 10℃时，和NaCl两种饱和溶液中， 所含溶质的质量： NaCl大于 KNO3
C. 将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D. 30℃时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【答案】ABC
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20g，故100g硝酸钾的饱和溶液中含硝酸钾的质量＜20g，说法错误，符合题意；
B、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，说法错误，符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，不一定有溶质析出，说法错误，符合题意；
D、30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选ABC。
二、选择题(每题2分，共12分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
17. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列化学用语表达正确的是
A. 2个氢分子：2H2
B. 3个氮原子：N3
C. Mg2+表示一个镁离子带两个单位的正电荷
D. 氯化锌的化学式：ZnCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、数字在分子式前表示分子个数，2个氢分子表示为，2H2，选项正确；
B、数字在元素符号前表示原子个数，3个氮原子表示为：3N，选项错误；
C、表示1个镁离子，数字2表示为一个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；
D、氯化锌中氯元素显-1价，锌元素显+2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为，选项错误；
故选：A
18. 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学一种重要方法。下列推理合理的是
A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A.铝表面的氧化铝薄膜很致密，能隔绝氧气，能起到保护作用；但是铁表面的氧化铁很疏松，易吸水，不能起到保护作用，相反能够促进铁生锈；错误；
B.有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，例如含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐；错误；
C.酸和碱发生中和反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；错误；
D.点燃可燃性气体前需验纯，氢气、甲烷具有可燃性，则点燃氢气、甲烷前需要验纯；正确；
故选：D。
19. 下列关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法中，不正确的是
A. 反应①放出大量的热
B. 反应②属于复分解反应
C. 反应③所得溶液一定呈中性
D. ①②③反应前后各元素的化合价都不改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故A正确；
B、反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应，故B正确；
C、反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，故C错误；
D、反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应②氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应③碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应前后各元素的化合价都不改变；故D正确。
故选C。
20. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确；
C、能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确；
D、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。
故选BC。
21. 酸是我们初中阶段学习的一类重要物质，能与多种类别物质反应。下列图像中有关量的变化与酸所发生的反应叙述相符的是
A. 图1表示向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
B. 图2表示向铁锈中加入稀硫酸
C. 图3表示往稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液
D. 图4表示往和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸，镁的活动性比铁强，则镁反应的时间比铁短；金属反应完时，产生氢气的质量与成正比，，镁产生氢气多，拐点高些，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁元素的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误；
C、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项正确；
D、往BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项错误；
故选：C。
22. 某混合气体中可能含有中的一种或几种，学习小组利用如图所示装置进行检验，观察到a、e装置中白色粉末变蓝（已知：白色的硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色粉末变红。下列说法不正确的是
A. 装置a的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气B. 装置d减少的质量等于装置e增加的质量
C. 可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气D. 该混合气体一定含有
【答案】B
【解析】
【分析】氢气和一氧化碳均具有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。
【详解】A 、白色的硫酸铜粉末遇到水形成蓝色的硫酸铜晶体，所以a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气，说法正确；
B、装置d减少的质量是氧化铜失去的氧元素的质量，装置e增加的质量是实验中生成的水的质量，二者的质量不相等，说法错误；
C、由题文可知，f装置中石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，所以可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气，说法正确；
D、a装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有水分，b装置中石灰水不变浑浊，说明原混合气体中不含二氧化碳， d装置中黑色粉末变红，e装置中白色粉末变蓝，说明原混合气体中含有氢气，f装置中石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，即该混合气体一定含有H2O、H2、CO，说法正确。
故选B。
第II卷 (非选择题共52分)
三、非选择题
23. 回答下列问题：
（1）世界处处离不开化学。请按要求从氮气、氢气、甲烷、一氧化碳、碳酸钾、氢氧化钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①化学式量最小的气体_______。
②可以燃烧的气态氧化物_______。
③一种难溶于水的碱_______。
④可用作肥料的盐_______。
（2）校园餐厅是同学们的“能量补充站”，在餐厅锅碗瓢盆的碰撞中，蕴含很多化学知识。请根据所学知识解答下列餐厅中的化学问题。
①以下餐厅食物中富含蛋白质的是______(填字母序号之一)。
A.米饭 B.牛肉 C.西红柿 D.植物油
②黄瓜中富含维生素C，维生素C的化学式为C6H8O6，在维生素C中氧、氢两种元素的质量之比为______(填最简整数比)。维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时应加入少量的______(填字母序号)。
A.食盐 B.小苏打 C.食醋 D.酱油
③餐厅里切菜的铁质菜刀，用完后擦洗不净常会生锈，铁生锈是铁与空气中的______、______(填物质名称)等物质发生化学反应的结果。
④下列餐厅用品所使用的主要材料，属于无机非金属材料的是______(填字母序号)。
A.玻璃杯 B.陶瓷碗
C.不锈钢水瓢 D.塑料盆
【答案】（1） ①. H2 ②. CO ③. Fe(OH)3 ④. K2CO3
（2） ①. B ②. 12:1 ③. CD##DC ④. 水 ⑤. 氧气 ⑥. AB##BA
【解析】
【小问1详解】
①氢气是物质世界中密度最小的气体，其化学式为：H2。
②氢气、甲烷和一氧化碳都有可然性，由两种元素组成且一种元是氧元素的化合物叫做氧化物，属于气态氧化物的是一氧化碳，其化学式为：CO。
③水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，难溶于水的碱是氢氧化铁，其化学式为：Fe(OH)3。
④肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，碳酸钾可作钾肥，其化学式为：K2CO3。
【小问2详解】
①A.米饭中富含糖类，不符合题意；
B.牛肉中富含蛋白质，符合题意；
C.西红柿中富含维生素，不符合题意；
D.植物油中富含脂肪，不符合题意；
故选：B。
②元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，维生素C中氧、氢两种元素质量之比为：；维生素C在pH＜5的环境中较稳定，pH＜5溶液呈酸性，所以为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时应加入少量的酸性物质；
A、食盐显中性，不符合题意；
B、小苏打显碱性，不符合题意；
C、食醋显酸性，符合题意；
D、酱油显酸性，符合题意；
故选：CD。
③餐厅里切菜的铁质菜刀，用完后擦洗不净常会生锈，铁生锈是铁与空气中的水、氧气等物质发生化学反应的结果。
④A、玻璃属于无机非金属材料，符合题意；
B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意；
C.不锈钢属于金属材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
故选：AB。
24. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如表回答相关问题。
（1）C、N、O排在同一周期是因为_______(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
（2）F和Cl的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)，决定元素化学性质的原因是______。
（3）钠离子核外电子排布与______(填元素名称)原子核外电子排布相同。
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外)；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径______(填“＞”或“＜”)磷原子半径。
【答案】（1）电子层数
（2） ①. 相似 ②. 最外层电子数
（3）氖 （4）＜
【解析】
【小问1详解】
由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同，故填：电子层数。
【小问2详解】
由图知，F和Cl原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似，最外层电子数决定着元素的化学性质。
【小问3详解】
钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同，故填：氖。
【小问4详解】
氮原子和磷原子的最外层电子数相同，并且氮原子比磷原子少1个电子层，因此氮原子半径小于磷原子半径，故填：＜。
25. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是______(填字母序号之一)。
A. Na2CO3、NaOH、BaCl2B. BaCl2、Na2CO3、NaOH
C. NaOH，Na2CO3、BaCl2D. Na2CO3、BaCl2，NaOH
（2）按上述加入试剂的正确顺序，请写出过滤后得到的沉淀有_______种物质。
（3）在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是_______。(选填“反应①”“反应②”“反应③”之一)
（4）在制备NaHCO3晶体的流程中，先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳。先通入氨气的目的是______；若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是______。
【答案】（1）B （2）四##4
（3）反应② （4） ①. 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳 ②. NH3
【解析】
【小问1详解】
粗盐水中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡之后，这样过量的氯化钡才能除去，故加入试剂的顺序可以是：BaCl2、Na2CO3、NaOH；NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3。
故选B；
【小问2详解】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故过滤后得到的沉淀有：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质；
【小问3详解】
反应①为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化镁属于盐，该反应是盐与碱的反应，不属于中和反应；反应②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氯化镁属于盐，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；反应③为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：反应②；
【小问4详解】
在该流程图中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，使溶液呈碱性，然后再通入过量的二氧化碳，碱溶液更有利于吸收二氧化碳，故填：使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳；
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氨气既是反应物，又是生成物，可循环利用，故填：NH3。
26. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）下列仪器中不能用于加热的仪器是_______(填字母)。
A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 蒸发皿
（2）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为_______。B装置作为气体发生装置其优点是______；若用D装置收集二氧化碳，气体应从______(选填“b”或“c”)端进入。
（3）实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的正确连接顺序为B→______→______C。______
探究制氧机的原理：
查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。理论上生成150mL氧气，分别需要5%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
（4）小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率，测得数据如图(20min后几乎不产生氧气)请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是______；写出实验室制取氧气的化学方程式为________。
【答案】（1）B （2） ①. ②. 可以控制反应速率 ③. c
（3）F、E （4） ①. 20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多 ②.
【解析】
【小问1详解】
烧杯（需垫石棉网）、试管、蒸发皿能用于加热，量筒不能用于加热。故选B；
【小问2详解】
B装置为固液常温型，实验室利用B装置制取二氧化碳，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；B装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，若用B装置作为气体发生装置其优点是可以控制反应速率；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，用D装置（向上排空气法）收集二氧化碳，为确保收集到的二氧化碳的纯度，应采用“长进短出”的方式，将空气向上排挤，从短管排出，则气体应从c端进入；故填：①；②可以控制反应速率；③c。
【小问3详解】
实验室制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳，除去气体中杂质时先除杂再干燥，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的正确连接顺序为B→F→E→C。故填：F、E。
【小问4详解】
根据图1中测得数据（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多；实验室制取氧气，在二氧化锰催化作用下分解过氧化氢生成水和氧气，化学方程式为。故填：①20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多；②。
【点睛】本题难度不大，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
27. 金属材料生产生活中应用广泛。
（1）高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的_______性。
（2）高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。
【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。
①证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是_______，反应的化学方程式为_______。
②在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是_______。
【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。
③分析实验一和实验二，下列说法正确的是_______(填序号)。
A.由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu
B.实验二反应后所得溶液中一定有
C.实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小
D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应盐酸的质量相等
（3）目前，铁是使用量最大的金属。写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式：_______。
【答案】（1）导电 （2） ①. 甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. ③. 镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多 ④. ABD
（3）
【解析】
【小问1详解】
铜具有良好的导电性，则高铁电传输系统的材料主要含铜，是利用了铜良好的导电性；故填：导电。
【小问2详解】
①能与酸反应的金属活动性大于不能与酸反应的金属活动性，证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；②Mg、Al与盐酸反应都是放热反应，温度最高时，就是恰好完全反应时，由图2可知，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁反应的速率大于铝，则金属活动性Mg＞Al，其理由是镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间；
③A.由实验一可知，金属活动性Fe>Cu，Mg > Al，由实验二可知，金属活动性Al>Fe，则金属活动性Mg>Al>Fe >Cu，故A说法正确；B.实验二，把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，铝与盐酸或氯化亚铁溶液反应会生成氯化铝，则反应后所得溶液中一定有AlCl3，故B说法正确；C.实验二中盐酸有剩余时，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液的质量增大，则实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小的说法错误，故C说法错误；D.相同质量的Mg、Al与足量的盐酸反应，Al消耗的盐酸质量大于镁，实验一，若丁中固体有剩余，则丙中固体有剩余，说明加入的盐酸都已完全反应，而加入的是相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故D说法正确；
故填：①甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；；②镁与稀盐酸反应的温度达到最高点的时间比铝短很多；③ABD。
【小问3详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
28. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验验证】
（1）请完善下面表格。
【反思评价】
（2）同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有，理由是：_________。（请用化学方程式解释）
【拓展应用】
（3）经测定，该地土壤的浸出液的为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是_________。
【答案】（1） ①. 稀硝酸 ②. 氯化钙##CaCl2 ③. 白色沉淀 ④. 氯化钾##KCl
（2）
（3）该地土壤的浸出液的pH为8，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸，产生气泡，说明浸出液中含有碳酸钠，且足量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，不能滴加稀盐酸，因为会引入氯离子，影响氯化钾的检验，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故浸出液中没有氯化钙；
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，且足量的硝酸钡能将硫酸钠除尽；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明浸出液中含有氯化钾；
【小问2详解】
如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4 ，因为浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该地土壤的浸出液的 pH 为8，pH＞7，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不宜选择含铵根的氮肥。
29. 某品牌炉灶清洁剂的有效成分是氢氯化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，作了如下探究。取炉灶清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，并用玻璃捧不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请回答：
（1）A点的含义是_________；
（2）B点溶液中确定含有的阴离子是_________；
（3）计算该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
（2）OH-、Cl- （3）解：当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g，设炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，
x=0.4g
则该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为，
答：该炉灶清洁剂中氢氯化钠的质量分数为4%。
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；
【小问2详解】
B点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故B点溶液中确定含有的阴离子是氢氧根离子（OH-）和氯离子（Cl-）；
【小问3详解】
见答案。选项
劳动项目
解释
A
在燃气灶上用铁锅炒菜
利用铁的导电性
B
用食醋洗涤热水瓶内的水垢
食醋具有酸性
C
给校园中的花草施用氯化钾
氯化钾属于钾肥
D
用干布擦净被雨水淋湿的自行车
防止铁生锈
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊试液，观察现象
B
鉴别溶液和溶液
取样，滴加溶液，观察现象
C
除去溶液中混有的盐酸
加入过量的，过滤
D
除去气体中混有的气体
通过盛有溶液的洗气瓶
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，滴加足量_________
产生气泡
浸出液中含有，没有_________
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤
产生_________
浸出液中含有
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有_________
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