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湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析），文件包含2024届湖南省衡阳市第八中学高三下学期模拟预测化学试题docx、2024届湖南省衡阳市第八中学高三下学期模拟预测化学试题解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是
A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用
C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等
D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
2．下列有关化学用语错误的是
A．硒的电子排布式：B．NH3的VSEPR模型：
C．甲胺的电子式：D．乙烯分子中的π键：
3．用下列装置不能达到相关实验目的的是
A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取金属锰
4．碳酸铵用途广泛，但高温易分解，150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的NH3和H2O中含有的质子数均为NA
B．中含有的σ键和π键总数为
C．固体和固体中含有的离子总数均为
D．与标准状况下中含有的氧原子数均为
5．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有、两种杂化方式
B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构
6．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞Z
B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解饱和溶液：
B．溶液中加入过量浓氨水：
C．苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+HCO
8．某种二价铜微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
A．微粒[CuⅡ(NH3)2]2+中的NH3的键角小于氨气中NH3分子的键角
B．该催化过程的总反应方程式为
C．[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率
D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
10．工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体
D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率
11．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
12．过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm−3(NA表示阿伏伽德罗常数)。下列表述不正确的是
A．基态Ca2+的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．过氧化钙电子式：
C．晶体中Ca2+紧邻12个O
D．晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为：
13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种常见的食品添加剂。
下列说法错误的是
A．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
B．在“电解质溶液1”中，1ml葡萄糖被HBrO还原成葡萄糖酸转移2ml电子
C．H+通过阳离子交换膜向电极N移动
D．阴极反应为C6Hl2O6+2H++2e－=C6H14O6
14.探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关)
在水中，HA ⇌ H＋＋A－ ΔH＞0，其Ka(HA)＝1.00×10－4 ml·L－1
在苯中，HA只发生二聚：2HA ⇌(HA)2
实验测得：水中c(A－)＝5.00×10－4 ml·L－1时，苯中的c[(HA)2]＝7.05×10－4 ml·L－1
下列有关说法错误的是
A．水溶液的pH＝3.3(lg 5≈0.7)
B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少
C．在苯中二聚反应的平衡常数K＝1.13×102 ml－1·L(结果保留三位有效数字)
D．HA 在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15．（14分）过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图1所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过 (填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。
A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤D．减压蒸馏、萃取
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如上图2所示：
干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是 。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 ml∙L-1硫酸，然后用0.1000 ml∙L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式： 。
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填字母)。
③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为 %。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16.（14分）钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：
已知：
①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。
②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是 。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为 。
(4)H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是 。
(5)“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为 (保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)
(6)用平衡移动原理解释盐酸将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因 。
(7)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R= mL•g-1。
17．（15分）丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈(CH3CN)、氢氰酸、丙烯醛(C3H4O)等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1) kJ/ml。
(2)反应Ⅰ在 (填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂1mlN—H的同时断裂3mlO—H
C．容器内压强不再变化 D．3v正(NH3)=2v逆(O2)
(3)恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(4)已知T℃，压强为p的恒压密闭容器中，通入1ml丙烯、1ml氨气和3ml氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amlC3H3N(g)，bmlC3H4O(g)，此时C3H6(g)的分压p(C3H6)= (分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的Kp为 。
(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，pb电极为 极，电解时Pb电极发生的电极反应式为 。
18（15分，原创）．盐酸普鲁卡因是一类常用的局部麻醉药，有以下合成路线：
已知：
i)；
ii)氯化亚砜(SOCl2)：有毒、强烈腐蚀性
回答下列问题：
（1）物质D中所含官能团的名称为 ，物质F的分子式为 。
（2）已知反应②有HCl生成，物质B的结构简式为 ，反应②的反应类型是 。
（3）写出反应⑥的化学方程式 。
（4）和路线I相比，路线II的优点是 。
（5）E有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有同分异构体的结构简式 。
i)与E有相同官能团且能发生银镜反应 ii)核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1
（6）其还有以下合称路线，请写出方框内物质的结构简式 。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D
检验某有机物(如图)中是否含有醛基
，取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是
A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
B．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用
C．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等
D．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
2．下列有关化学用语错误的是
A．硒的电子排布式：B．NH3的VSEPR模型：
C．甲胺的电子式：D．乙烯分子中的π键：
3．用下列装置不能达到相关实验目的的是
A．用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取金属锰
4．碳酸铵用途广泛，但高温易分解，150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的NH3和H2O中含有的质子数均为NA
B．中含有的σ键和π键总数为
C．固体和固体中含有的离子总数均为
D．与标准状况下中含有的氧原子数均为
5．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有、两种杂化方式
B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．该分子不存在顺反异构，也没有对映异构
6．离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A．电负性：R＞X＞Z
B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形
D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用惰性电极电解饱和溶液：
B．溶液中加入过量浓氨水：
C．苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+HCO
8．某种二价铜微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是
A．微粒[CuⅡ(NH3)2]2+中的NH3的键角小于氨气中NH3分子的键角
B．该催化过程的总反应方程式为
C．[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率
D．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．AB．BC．CD．D
10．工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如下：
已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A．“浸取”后的溶液中通入调节，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”步骤中调节溶液时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体
D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率
11．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
B．190~198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
C．190~198°C范围内，温度升高，逐渐减小
D．192°C时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
12．过氧化钙晶体的晶胞结构如下图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm−3(NA表示阿伏伽德罗常数)。下列表述不正确的是
A．基态Ca2+的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．过氧化钙电子式：
C．晶体中Ca2+紧邻12个O
D．晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为：
13．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。下图所示电解装置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制备补钙剂的重要原料，山梨醇也是一种常见的食品添加剂。
下列说法错误的是
A．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物
B．在“电解质溶液1”中，1ml葡萄糖被HBrO还原成葡萄糖酸转移2ml电子
C．H+通过阳离子交换膜向电极N移动
D．阴极反应为C6Hl2O6+2H++2e－=C6H14O6
14.探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关)
在水中，HA ⇌ H＋＋A－ ΔH＞0，其Ka(HA)＝1.00×10－4 ml·L－1
在苯中，HA只发生二聚：2HA ⇌(HA)2
实验测得：水中c(A－)＝5.00×10－4 ml·L－1时，苯中的c[(HA)2]＝7.05×10－4 ml·L－1
下列有关说法错误的是
A．水溶液的pH＝3.3(lg 5≈0.7)
B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少
C．在苯中二聚反应的平衡常数K＝1.13×102 ml－1·L(结果保留三位有效数字)
D．HA 在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15．（14分）过氧化尿素[，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图1所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧化尿素产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 。
(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过 (填“配位键”或“氢键”)相结合。
(3)从抽滤后的母液中分离出和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。
A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤D．减压蒸馏、萃取
(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如上图2所示：
干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是 。
(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容，准确量取25 mL于锥形瓶中，加入2 mL 6.0 ml∙L-1硫酸，然后用0.1000 ml∙L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。
①写出用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式： 。
②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 (填字母)。
③活性氧的计算公式为，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为 %。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
16.（14分）钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：
已知：
①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。
②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是 。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4•H2O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H2PdCl4，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为 。
(4)H2PdCl4溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是 。
(5)“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为 (保留三位有效数字)。(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)
(6)用平衡移动原理解释盐酸将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因 。
(7)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R= mL•g-1。
17．（15分）丙烯腈()是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈(CH3CN)、氢氰酸、丙烯醛(C3H4O)等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1) kJ/ml。
(2)反应Ⅰ在 (填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂1mlN—H的同时断裂3mlO—H
C．容器内压强不再变化 D．3v正(NH3)=2v逆(O2)
(3)恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为 (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(4)已知T℃，压强为p的恒压密闭容器中，通入1ml丙烯、1ml氨气和3ml氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amlC3H3N(g)，bmlC3H4O(g)，此时C3H6(g)的分压p(C3H6)= (分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的Kp为 。
(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，pb电极为 极，电解时Pb电极发生的电极反应式为 。
18（15分，原创）．盐酸普鲁卡因是一类常用的局部麻醉药，有以下合成路线：
已知：
i)；
ii)氯化亚砜(SOCl2)：有毒、强烈腐蚀性
回答下列问题：
（1）物质D中所含官能团的名称为 ，物质F的分子式为 。
（2）已知反应②有HCl生成，物质B的结构简式为 ，反应②的反应类型是 。
（3）写出反应⑥的化学方程式 。
（4）和路线I相比，路线II的优点是 。
（5）E有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有同分异构体的结构简式 。
i)与E有相同官能团且能发生银镜反应 ii)核磁共振氢谱峰面积比为6:2:2:1
（6）其还有以下合称路线，请写出方框内物质的结构简式 。
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量粉MgO末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
D
检验某有机物(如图)中是否含有醛基
，取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
该有机物中含有醛基
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