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2024届陕西省部分学校高三下学期5月份高考适应性考试理科综合试题-高中化学（原卷版+解析版）
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1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内．
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上．
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
常用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 K—39 Ca—40 Ni—59 I—127
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 化学推动科技进步。下列说法正确的是
A. 杭州奥运会火炬使用的“绿色零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
B. 天宫空间站上太阳能电池板的主要材料为二氧化硅
C. 神州十八号使用的碳纤维材料属于传统无机非金属材料
D. 运载火箭使用的燃料肼（）在燃烧后产生无害气体和水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醇含碳元素，完全燃烧一定会产生二氧化碳，A项错误；
B．天宫空间站上太阳能电池板的主要材料为硅，B项错误；
C．传统无机非金属材料通常为硅酸盐材料，碳纤维材料属于新型无机非金属材料，C项错误；
D．运载火箭使用的燃料肼（）在燃烧后产生无害气体和水蒸气，D项正确；
本题选D。
2. 有机物X是某药物合成物之一，其结构简式如图所示。下列有关X的叙述错误的是
A. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
B. 能与溶液反应
C. 分子中所有原子可能共平面
D. 苯环上一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种
【答案】C
【解析】
【详解】A．由有机物X的结构分析可知含有酯基、醚键、羧基和碳碳双键，因此能发生取代反应、加成反应和氧化反应，A项正确；
B．含羧基，能与溶液反应，B项正确；
C．含甲基，分子中所有原子不可能共平面，C项错误；
D．苯环无对称，因此苯环上一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种，D项正确。
故选C。
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y分别为地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，W与Z同主族，W和Z的原子序数之和等于X原子序数的两倍。下列说法错误的是
A. 原子半径大小顺序为B. 金属性：
C. Y的氧化物既可以与强酸又可以与强碱反应D. Z的含氧酸为强酸
【答案】D
【解析】
【分析】由题意，W和Y分别为地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，W为O，Y为Al，W与Z同主族，Z为S，W和Z的原子序数之和等于X原子序数的两倍，X为Mg；
【详解】A．原子半径顺序为，A项正确；
B．金属性强弱为，B项正确；
C．为两性氧化物，既可以与强酸又可以与强碱发生反应，C项正确；
D．属于弱酸，D项错误；
错误的选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中所含的数目小于
B. 重水（）中所含有的中子数目为
C. 和下，中所含氧原子数目为
D. 与浓盐酸共热，每生成转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，无法计算，A项错误；
B．1.4g重水（D2O）中所含有的中子数目为，B项正确；
C．和为标准状况下，物质的量=33.6L÷22.4L/ml=1.5ml，其中所含氧原子为3ml，数目为，C项正确；
D．制备氯气时2Cl-~Cl2，反应中Cl由价变为0价，每生成转移的电子数为，D项正确；
故选A。
5. 近期我国科学家报道了一种低成本高储能液流电池，其工作原理如下图。下列说法中错误的是
A. 电极M为正极
B. 离子交换膜应选用阳离子交换膜
C. 电极N上发生反应的电极反应为
D. 理论上N电极质量减少，电路中转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由浓稀溶液变化分析可知电极M为正极，碘单质在M极上发生反应得电子生成I−，A项正确；
B．离子交换膜应选用阴离子交换膜，使正极区生成的向负极区移动，B项错误；
C．根据电极反应原理判断负极（电极N）上发生氧化反应，电极反应式，C项正确；
D．根据得失电子守恒可知理论上N电极质量减少，即生成Na+ 1ml，电路中转移的电子数目为，D项正确；
本题选B。
6. 下列实验方案的设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．取少量久置溶液，滴加溶液，观察溶液颜色变化，若有三价铁生成，则溶液变红。因此可检验溶液是否被氧化，A项正确；
B．越弱越水解，分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，能比较HF与的酸性，B项正确；
C．用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体，只能说明沉淀发生部分转化，但并不能证明，C项错误；
D．焰色试验火焰呈黄色，可以证明溶液中存在，D项正确。
故选C。
7. 亚砷酸C，是一种无机化合物．室温下，调节某亚砷酸溶液的pH，体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是
A.
B. 时，水电离的
C. 等物质的量浓度和混合溶液中
D. 当溶液后，体系中
【答案】D
【解析】
【详解】A．由As(OH)3⇌H++，Ka1=根据图像中第一个交点，c[]=c[As(OH)3]且c(H+)=10-9ml/L，可算得，A项正确；
B．由图可知时是亚砷酸的盐溶液，弱酸的盐溶液由于酸根水解，会促进水的电离，所以水电离的，B项正确；
C．的水解大于的电离，所以等物质的量浓度和混合溶液中，C项正确；
D．pH越大体系中会越大，D项错误；
本题选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33~38题为选考题，考生根据要求作答
（一）必考题：共129分．
8. （）一种白色固体，微溶于水，不溶于醇，溶于高氯酸，可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备
并测定其纯度：
Ⅰ．制备
ⅰ．如图连接装置，向三颈烧瓶中依次加入、和水，然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸，加热搅拌至反应完全，反应过程中有黄绿色气体产生，同时生成。
ⅱ．将溶液转入烧杯中，漓加稍过量溶液，然后逐滴加入溶液，不断搅拌，生成沉淀；
ⅲ．将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗，晾干后得产品；
Ⅱ．测定产品纯度
ⅳ．称取产品于烧杯中，加入一定浓度溶液（高氯酸不参与反应），将所得溶液冷却后转移至容量瓶中，定容；
ⅴ．移取溶液，加入一定浓度溶液和（过量），加水，用标准液（发生反应：）滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴定至终点，重复测定2次，平均消耗标准液体积；
ⅵ．做空白实验，平均消耗标准液体积。
回答下列问题：
（1）装置中A处应安装的仪器为________（填名称）；三颈烧瓶的容积最适合的是________（填选项字母）；
A． B． C． D．
（2）滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比该仪器的优点为________；
（3）步骤ⅰ中，生成的化学方程式为________________；
（4）步骤ⅱ中，能够生成的原因为________________；
（5）步骤ⅲ中，醇洗的目的是________________；
（6）步骤ⅴ中，滴加的指示剂为________；滴定终点溶液颜色变化为________；
（7）产品纯度为________%（保留两位有效数字）。
【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. B
（2）更容易控制滴加盐酸速度（或平衡气压，便于液体顺利滴下）
（3）
（4）该温度下，的溶解度小于
（5）洗去固体表面的水分，乙醇易挥发，利于后续干燥
（6） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝色褪去
（7）81
【解析】
【分析】在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加盐酸至PH=1，控制温度85℃左右，发生如下反应：I2+2KClO3+HClKIO3·HIO3+KCl+Cl2；生成氯气用盛有碱石灰的干燥管吸收；将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10；继续滴加CaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体。据此分析解答
【小问1详解】
装置中A处应安装的仪器为球形冷凝管，起到冷凝回流，提高产率的作用；反应时需要加入液体，所以三颈烧瓶的容积最适合的是。
【小问2详解】
反应过程中需要控制滴加速度，所以滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗是因为其更容易控制滴加盐酸速度，并且便于液体顺利滴下。
【小问3详解】
步骤ⅰ中，生成的化学方程式为。
【小问4详解】
步骤ⅱ中，能够生成的原因为该温度下，的溶解度小于。
【小问5详解】
步骤ⅲ中，醇洗的目的是洗去固体表面的水分，乙醇易挥发，利于后续干燥。
【小问6详解】
步骤ⅴ中涉及碘单质的反应，所以滴加的指示剂为淀粉溶液；反应前有碘单质，反应结束后碘单质被消耗完毕，所以滴定终点溶液颜色变化为蓝色褪去。
【小问7详解】
由题意可得关系式：得：，所以纯度为。
9. 某废弃合金材料的主要成分为Zn，还含有C、Fe、Mn、Cd及其氧化物。从该合金材料中生产高纯锌并分离各种金属化合物的工艺流程如下：
已知：①下，部分难溶物质的溶解平衡常数如下表：
②当某离子浓度低于时，认为溶液中不存在该离子。
回答下列问题：
（1）能提高“溶浸”效率的具体措施为___________(任写一条)；
（2）“滤液①”中含有的金属离子、、、，且离子浓度均不高于；
①还原性：___________(填“”“”或“”)；
②“滤液①”中pH的范围为___________；
（3）若“滤液②”的，则“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为___________；
（4）“电解”工作原理如图。其中阴极的电极反应式为___________；若阴极区和阳极区溶液体积相等，电解过程中阳极区的___________(填“增加”或“减少”)，阴极区___________(填“增加”或“减少”)的___________；
【答案】（1）将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等
（2） ①. ②.
（3）、
（4） ①. ②. 减少 ③. 增加 ④.
【解析】
【分析】该工艺流程原料为废弃合金材料，主要成分为Zn，还含有C、Fe、Mn、Cd及其氧化物，目的为生产高纯锌并分离各种金属化合物，合金成分与硫酸反应生成硫酸盐，加入氧化后沉铁生成，“滤液①”中含有的金属离子、、、，加入氧化除杂，得到、，“滤液②”中含有的金属离子、，加入锌粉还原除杂得到，“滤液③”中含有，加入转化为，电解制得Zn。
【小问1详解】
能提高溶浸效率的具体措施为将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；
故答案为：将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；
【小问2详解】
加入双氧水沉铁得到，说明将氧化，未将氧化，所以还原性：；
流程需要将金属化合物分离，所以沉铁时其他金属离子未沉淀，沉淀完全需要控制溶液，故，根据各个金属离子对应，更小，说明其他金属不沉淀需要计算开始沉淀溶液，，算得，所以“滤液①”中pH的范围为；
故答案为：<；；
【小问3详解】
“滤液①”加入氧化除杂，得到、，若“滤液②”的，说明溶液呈酸性，则“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为和；
故答案为：；；
【小问4详解】
根据“电解”工作原理图可知，其中左侧为阴极，电解制得Zn，故电极反应式为；
若阴极区和阳极区溶液体积相等，电解过程中阳极区发生，消耗，故会降低，所以是减少，阴极区发生，生成，故会增大，由电路中转移电子相同，阳极区与阴极区变化为1：2，故阴极区增加的；
故答案为：；增加；。
10. 和共活化处理的研究既有利于实现碳中和，又有利于处理某些环境中的有害气体．该研究过程主要涉及如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的反应热________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行；
（2）向某密闭容器中投入等物质的量的和，发生上述反应．其中的平衡转化率随温度或压强变化如图．L，X可分别代表压强或温度；
X代表的物理量是________，原因为________；
②若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列条件能说明上述反应均达到平衡状态的是________（填字母）；
A. 和的物质的量之比不再发生变化时
B. 和的物质的量之比不再发生变化时
C. 混合气体密度不再发生变化时
D. 容器内压强不再发生变化时
（3）下，向起始压强为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，发生上述反应，时达到平衡状态，测得此时体系总压强为，；
①平衡时________；
②平均生成速率为________；
③下反应Ⅲ的压力平衡常数________；
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. 压强 ②. 反应Ⅱ为气体分子数目增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低（答案合理即可） ③. BD
（3） ①. 10 ②. 1.2 ③. 1080
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅲ的反应热为：，该反应气体分子数目增多，，根据可知，该反应在高温下能自发进行。
【小问2详解】
①由方程式可知，温度越高，的平衡转化率越高，压强越大，的平衡转化率越低，所以X代表的物理量是压强．
②A．和的物质的量之比恒等于，所以不能说明是否平衡，A不选；
B．和的物质的量之比不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，B选：
C．混合气体密度恒定不变，所以不能说明是否平衡，C不选；
D．容器内压强不再发生变化时能说明反应达到平衡，D选；
故选BD。
【小问3详解】
反应Ⅰ为气体分子数目不变的反应，由反应Ⅱ：可知，增加的压强是的分压，即平衡时分压为，则，，反应Ⅰ和反应Ⅱ反应物化学计量数之比相等，，由物料守恒得，；
①平衡时；
②的平均生成速率为；
③下反应Ⅲ的压力平衡常数。
（二）选考题：共45分．请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
11. 铁、钴、镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，它们的单质及其化合物在化工生产中用途广泛．回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布图为________________；第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有________（填元素符号）；
（2）向含的溶液中加入过量氨水，最终会得到黄色的，在空气中易被氧化为橙黄色的；
①中含有键的物质的量为________；中存在________（填选项字母）；
A．键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
②与相比，中的________（填“较大”或“较小”），原因为________________；
③被氧化为的离子方程式为________________；
（3）由钾、镍、氟三种元素组成的某晶体常应用于光化学领域，其四方晶胞结构及晶胞参数如图．该晶体中镍的配位数为________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）；
【答案】（1） ①. ②. V和As
（2） ①. ②. C ③. 较大 ④. 孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力 ⑤.
（3） ①. 6 ②.
【解析】
【小问1详解】
Fe是26号元素，基态铁原子价电子排布图为；钴的价电子排布式是3d74s2，3d轨道未成对电子数为3，第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有V（3d34s2）和As(4s24p3)。
【小问2详解】
①一个中存在N-H极性键个数3×6=18个，配位键6个，共24个键，因此中含有键的物质的量为；中存在6个配位键、共价键；
②与与中N的价层电子对数为4，前者含一对孤电子，后者无孤电子对，故后者H-N-H键角较大，原因：中N原子上的孤电子对偏向C2+去形成配位键，而孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，则所以NH3的键角较小；
③在空气中会被O2氧化成，被氧化的离子方程式为；
【小问3详解】
由图可知，该晶体中与镍等距且最近的F有6个，即镍的配位数为6；该晶体中F原子个数=16×1/4+4×1/2+2=8，K的个数=8×1/4+2=4，Ni个数=8×1/8+1=2，则晶体的密度为=。
12. E是一种合成某种消炎药的中间体．E的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为________；C中所含官能团除氨基外还有________（填名称）；
（2）Y的结构简式为________；
（3）反应③的反应类型为________________；
（4）反应②的化学方程式为________________；
（5）F是B的同系物，且比B的相对分子质量大14．满足下列条件的F的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为________（任写一种）；
（a）属于芳香族化合物 （b）能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计以对二甲苯为原料合成的合成路线________（无机试剂任选）。
【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. 碳溴键（或溴原子）和羰基（或酮羰基）
（2）
（3）取代反应 （4）
（5） ①. 17 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】A(C7H6O2)与SOCl2反应得B(C7H5OCl)，结合B的结构可知，A羧基中的-OH被Cl取代得B，故A(C7H6O2)为，B与X反应得C，根据B和C的结构分析可得X为，与X分子式C6H6BrN相符，C与反应得D，结合E的结构可得D(C15H11NO2Br2)为，D与Y(C2H7NO)反应得E，根据E的结构，可知D为HOCH2CH2NH2，由此解题；
【小问1详解】
由流程分析可知A名称为苯甲酸；C中所含官能团的名称为碳溴键、氨基和羰基（或酮羰基）；
【小问2详解】
由Y的分子式及E的结构简式分析可知Y的结构简式为；
【小问3详解】
由分析，从反应前后结构可知反应③的反应类型为取代反应．
【小问4详解】
反应②的化学方程式为；
【小问5详解】
由信息可知F的同分异构体中一定含苯环、醛基、氯原子，除此外还有一个碳原子，若苯环上只有一个取代基有一种；若苯环上有两个取代基，可以是醛基和氯甲基或者氯原子和-CH2CHO共两种情况，每种情况三种位置异构，共六种；苯环上有氯原子、甲基和醛基三个取代基共十种，所以总共有17种；
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为或；
【小问6详解】
根据有机流程分析，以对二甲苯为原料合成，先将对二甲苯用酸性高锰酸钾氧化得对苯二甲酸，再将羧基中的-OH用-Cl取代，再参考反应②得产物，故合成路线为
。方案设计
实验目的
A
取少量久置溶液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
检验溶液是否被氧化
B
分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH
比较HF与的酸性
C
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
D
用铂丝蘸取少量溶液，做焰色实验，观察到火焰呈黄色
证明该溶液中存在
难溶电解质
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内．
2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上．
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
常用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 K—39 Ca—40 Ni—59 I—127
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 化学推动科技进步。下列说法正确的是
A. 杭州奥运会火炬使用的“绿色零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳
B. 天宫空间站上太阳能电池板的主要材料为二氧化硅
C. 神州十八号使用的碳纤维材料属于传统无机非金属材料
D. 运载火箭使用的燃料肼（）在燃烧后产生无害气体和水蒸气
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醇含碳元素，完全燃烧一定会产生二氧化碳，A项错误；
B．天宫空间站上太阳能电池板的主要材料为硅，B项错误；
C．传统无机非金属材料通常为硅酸盐材料，碳纤维材料属于新型无机非金属材料，C项错误；
D．运载火箭使用的燃料肼（）在燃烧后产生无害气体和水蒸气，D项正确；
本题选D。
2. 有机物X是某药物合成物之一，其结构简式如图所示。下列有关X的叙述错误的是
A. 能发生取代反应、加成反应和氧化反应
B. 能与溶液反应
C. 分子中所有原子可能共平面
D. 苯环上一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种
【答案】C
【解析】
【详解】A．由有机物X的结构分析可知含有酯基、醚键、羧基和碳碳双键，因此能发生取代反应、加成反应和氧化反应，A项正确；
B．含羧基，能与溶液反应，B项正确；
C．含甲基，分子中所有原子不可能共平面，C项错误；
D．苯环无对称，因此苯环上一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种，D项正确。
故选C。
3. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y分别为地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，W与Z同主族，W和Z的原子序数之和等于X原子序数的两倍。下列说法错误的是
A. 原子半径大小顺序为B. 金属性：
C. Y的氧化物既可以与强酸又可以与强碱反应D. Z的含氧酸为强酸
【答案】D
【解析】
【分析】由题意，W和Y分别为地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，W为O，Y为Al，W与Z同主族，Z为S，W和Z的原子序数之和等于X原子序数的两倍，X为Mg；
【详解】A．原子半径顺序为，A项正确；
B．金属性强弱为，B项正确；
C．为两性氧化物，既可以与强酸又可以与强碱发生反应，C项正确；
D．属于弱酸，D项错误；
错误的选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 溶液中所含的数目小于
B. 重水（）中所含有的中子数目为
C. 和下，中所含氧原子数目为
D. 与浓盐酸共热，每生成转移的电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，无法计算，A项错误；
B．1.4g重水（D2O）中所含有的中子数目为，B项正确；
C．和为标准状况下，物质的量=33.6L÷22.4L/ml=1.5ml，其中所含氧原子为3ml，数目为，C项正确；
D．制备氯气时2Cl-~Cl2，反应中Cl由价变为0价，每生成转移的电子数为，D项正确；
故选A。
5. 近期我国科学家报道了一种低成本高储能液流电池，其工作原理如下图。下列说法中错误的是
A. 电极M为正极
B. 离子交换膜应选用阳离子交换膜
C. 电极N上发生反应的电极反应为
D. 理论上N电极质量减少，电路中转移的电子数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由浓稀溶液变化分析可知电极M为正极，碘单质在M极上发生反应得电子生成I−，A项正确；
B．离子交换膜应选用阴离子交换膜，使正极区生成的向负极区移动，B项错误；
C．根据电极反应原理判断负极（电极N）上发生氧化反应，电极反应式，C项正确；
D．根据得失电子守恒可知理论上N电极质量减少，即生成Na+ 1ml，电路中转移的电子数目为，D项正确；
本题选B。
6. 下列实验方案的设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．取少量久置溶液，滴加溶液，观察溶液颜色变化，若有三价铁生成，则溶液变红。因此可检验溶液是否被氧化，A项正确；
B．越弱越水解，分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，能比较HF与的酸性，B项正确；
C．用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体，只能说明沉淀发生部分转化，但并不能证明，C项错误；
D．焰色试验火焰呈黄色，可以证明溶液中存在，D项正确。
故选C。
7. 亚砷酸C，是一种无机化合物．室温下，调节某亚砷酸溶液的pH，体系中含As物种的组分分布系数与pH的关系如图所示，分布系数。下列说法错误的是
A.
B. 时，水电离的
C. 等物质的量浓度和混合溶液中
D. 当溶液后，体系中
【答案】D
【解析】
【详解】A．由As(OH)3⇌H++，Ka1=根据图像中第一个交点，c[]=c[As(OH)3]且c(H+)=10-9ml/L，可算得，A项正确；
B．由图可知时是亚砷酸的盐溶液，弱酸的盐溶液由于酸根水解，会促进水的电离，所以水电离的，B项正确；
C．的水解大于的电离，所以等物质的量浓度和混合溶液中，C项正确；
D．pH越大体系中会越大，D项错误；
本题选D。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33~38题为选考题，考生根据要求作答
（一）必考题：共129分．
8. （）一种白色固体，微溶于水，不溶于醇，溶于高氯酸，可用作防臭剂、药物和食品添加剂。实验室采用如下方法制备
并测定其纯度：
Ⅰ．制备
ⅰ．如图连接装置，向三颈烧瓶中依次加入、和水，然后控制均匀速度滴加少量浓度为的盐酸，加热搅拌至反应完全，反应过程中有黄绿色气体产生，同时生成。
ⅱ．将溶液转入烧杯中，漓加稍过量溶液，然后逐滴加入溶液，不断搅拌，生成沉淀；
ⅲ．将混合物冷却后抽滤、依次水洗、醇洗，晾干后得产品；
Ⅱ．测定产品纯度
ⅳ．称取产品于烧杯中，加入一定浓度溶液（高氯酸不参与反应），将所得溶液冷却后转移至容量瓶中，定容；
ⅴ．移取溶液，加入一定浓度溶液和（过量），加水，用标准液（发生反应：）滴定至浅黄色，滴加指示剂，继续滴定至终点，重复测定2次，平均消耗标准液体积；
ⅵ．做空白实验，平均消耗标准液体积。
回答下列问题：
（1）装置中A处应安装的仪器为________（填名称）；三颈烧瓶的容积最适合的是________（填选项字母）；
A． B． C． D．
（2）滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比该仪器的优点为________；
（3）步骤ⅰ中，生成的化学方程式为________________；
（4）步骤ⅱ中，能够生成的原因为________________；
（5）步骤ⅲ中，醇洗的目的是________________；
（6）步骤ⅴ中，滴加的指示剂为________；滴定终点溶液颜色变化为________；
（7）产品纯度为________%（保留两位有效数字）。
【答案】（1） ①. （球形）冷凝管 ②. B
（2）更容易控制滴加盐酸速度（或平衡气压，便于液体顺利滴下）
（3）
（4）该温度下，的溶解度小于
（5）洗去固体表面的水分，乙醇易挥发，利于后续干燥
（6） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝色褪去
（7）81
【解析】
【分析】在三颈烧瓶中加入碘、氯酸钾和水，滴加盐酸至PH=1，控制温度85℃左右，发生如下反应：I2+2KClO3+HClKIO3·HIO3+KCl+Cl2；生成氯气用盛有碱石灰的干燥管吸收；将步骤Ⅰ反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10；继续滴加CaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体。据此分析解答
【小问1详解】
装置中A处应安装的仪器为球形冷凝管，起到冷凝回流，提高产率的作用；反应时需要加入液体，所以三颈烧瓶的容积最适合的是。
【小问2详解】
反应过程中需要控制滴加速度，所以滴加盐酸的仪器选用了恒压滴液漏斗是因为其更容易控制滴加盐酸速度，并且便于液体顺利滴下。
【小问3详解】
步骤ⅰ中，生成的化学方程式为。
【小问4详解】
步骤ⅱ中，能够生成的原因为该温度下，的溶解度小于。
【小问5详解】
步骤ⅲ中，醇洗的目的是洗去固体表面的水分，乙醇易挥发，利于后续干燥。
【小问6详解】
步骤ⅴ中涉及碘单质的反应，所以滴加的指示剂为淀粉溶液；反应前有碘单质，反应结束后碘单质被消耗完毕，所以滴定终点溶液颜色变化为蓝色褪去。
【小问7详解】
由题意可得关系式：得：，所以纯度为。
9. 某废弃合金材料的主要成分为Zn，还含有C、Fe、Mn、Cd及其氧化物。从该合金材料中生产高纯锌并分离各种金属化合物的工艺流程如下：
已知：①下，部分难溶物质的溶解平衡常数如下表：
②当某离子浓度低于时，认为溶液中不存在该离子。
回答下列问题：
（1）能提高“溶浸”效率的具体措施为___________(任写一条)；
（2）“滤液①”中含有的金属离子、、、，且离子浓度均不高于；
①还原性：___________(填“”“”或“”)；
②“滤液①”中pH的范围为___________；
（3）若“滤液②”的，则“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为___________；
（4）“电解”工作原理如图。其中阴极的电极反应式为___________；若阴极区和阳极区溶液体积相等，电解过程中阳极区的___________(填“增加”或“减少”)，阴极区___________(填“增加”或“减少”)的___________；
【答案】（1）将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等
（2） ①. ②.
（3）、
（4） ①. ②. 减少 ③. 增加 ④.
【解析】
【分析】该工艺流程原料为废弃合金材料，主要成分为Zn，还含有C、Fe、Mn、Cd及其氧化物，目的为生产高纯锌并分离各种金属化合物，合金成分与硫酸反应生成硫酸盐，加入氧化后沉铁生成，“滤液①”中含有的金属离子、、、，加入氧化除杂，得到、，“滤液②”中含有的金属离子、，加入锌粉还原除杂得到，“滤液③”中含有，加入转化为，电解制得Zn。
【小问1详解】
能提高溶浸效率的具体措施为将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；
故答案为：将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；
【小问2详解】
加入双氧水沉铁得到，说明将氧化，未将氧化，所以还原性：；
流程需要将金属化合物分离，所以沉铁时其他金属离子未沉淀，沉淀完全需要控制溶液，故，根据各个金属离子对应，更小，说明其他金属不沉淀需要计算开始沉淀溶液，，算得，所以“滤液①”中pH的范围为；
故答案为：<；；
【小问3详解】
“滤液①”加入氧化除杂，得到、，若“滤液②”的，说明溶液呈酸性，则“氧化除杂”中发生反应的离子方程式为和；
故答案为：；；
【小问4详解】
根据“电解”工作原理图可知，其中左侧为阴极，电解制得Zn，故电极反应式为；
若阴极区和阳极区溶液体积相等，电解过程中阳极区发生，消耗，故会降低，所以是减少，阴极区发生，生成，故会增大，由电路中转移电子相同，阳极区与阴极区变化为1：2，故阴极区增加的；
故答案为：；增加；。
10. 和共活化处理的研究既有利于实现碳中和，又有利于处理某些环境中的有害气体．该研究过程主要涉及如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的反应热________，该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行；
（2）向某密闭容器中投入等物质的量的和，发生上述反应．其中的平衡转化率随温度或压强变化如图．L，X可分别代表压强或温度；
X代表的物理量是________，原因为________；
②若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列条件能说明上述反应均达到平衡状态的是________（填字母）；
A. 和的物质的量之比不再发生变化时
B. 和的物质的量之比不再发生变化时
C. 混合气体密度不再发生变化时
D. 容器内压强不再发生变化时
（3）下，向起始压强为的恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，发生上述反应，时达到平衡状态，测得此时体系总压强为，；
①平衡时________；
②平均生成速率为________；
③下反应Ⅲ的压力平衡常数________；
【答案】（1） ①. ②. 高温
（2） ①. 压强 ②. 反应Ⅱ为气体分子数目增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率降低（答案合理即可） ③. BD
（3） ①. 10 ②. 1.2 ③. 1080
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅲ的反应热为：，该反应气体分子数目增多，，根据可知，该反应在高温下能自发进行。
【小问2详解】
①由方程式可知，温度越高，的平衡转化率越高，压强越大，的平衡转化率越低，所以X代表的物理量是压强．
②A．和的物质的量之比恒等于，所以不能说明是否平衡，A不选；
B．和的物质的量之比不再发生变化时能说明反应达到平衡状态，B选：
C．混合气体密度恒定不变，所以不能说明是否平衡，C不选；
D．容器内压强不再发生变化时能说明反应达到平衡，D选；
故选BD。
【小问3详解】
反应Ⅰ为气体分子数目不变的反应，由反应Ⅱ：可知，增加的压强是的分压，即平衡时分压为，则，，反应Ⅰ和反应Ⅱ反应物化学计量数之比相等，，由物料守恒得，；
①平衡时；
②的平均生成速率为；
③下反应Ⅲ的压力平衡常数。
（二）选考题：共45分．请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
11. 铁、钴、镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，它们的单质及其化合物在化工生产中用途广泛．回答下列问题：
（1）基态铁原子价电子排布图为________________；第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有________（填元素符号）；
（2）向含的溶液中加入过量氨水，最终会得到黄色的，在空气中易被氧化为橙黄色的；
①中含有键的物质的量为________；中存在________（填选项字母）；
A．键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
②与相比，中的________（填“较大”或“较小”），原因为________________；
③被氧化为的离子方程式为________________；
（3）由钾、镍、氟三种元素组成的某晶体常应用于光化学领域，其四方晶胞结构及晶胞参数如图．该晶体中镍的配位数为________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）；
【答案】（1） ①. ②. V和As
（2） ①. ②. C ③. 较大 ④. 孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力 ⑤.
（3） ①. 6 ②.
【解析】
【小问1详解】
Fe是26号元素，基态铁原子价电子排布图为；钴的价电子排布式是3d74s2，3d轨道未成对电子数为3，第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有V（3d34s2）和As(4s24p3)。
【小问2详解】
①一个中存在N-H极性键个数3×6=18个，配位键6个，共24个键，因此中含有键的物质的量为；中存在6个配位键、共价键；
②与与中N的价层电子对数为4，前者含一对孤电子，后者无孤电子对，故后者H-N-H键角较大，原因：中N原子上的孤电子对偏向C2+去形成配位键，而孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，则所以NH3的键角较小；
③在空气中会被O2氧化成，被氧化的离子方程式为；
【小问3详解】
由图可知，该晶体中与镍等距且最近的F有6个，即镍的配位数为6；该晶体中F原子个数=16×1/4+4×1/2+2=8，K的个数=8×1/4+2=4，Ni个数=8×1/8+1=2，则晶体的密度为=。
12. E是一种合成某种消炎药的中间体．E的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为________；C中所含官能团除氨基外还有________（填名称）；
（2）Y的结构简式为________；
（3）反应③的反应类型为________________；
（4）反应②的化学方程式为________________；
（5）F是B的同系物，且比B的相对分子质量大14．满足下列条件的F的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为________（任写一种）；
（a）属于芳香族化合物 （b）能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计以对二甲苯为原料合成的合成路线________（无机试剂任选）。
【答案】（1） ①. 苯甲酸 ②. 碳溴键（或溴原子）和羰基（或酮羰基）
（2）
（3）取代反应 （4）
（5） ①. 17 ②. 或
（6）
【解析】
【分析】A(C7H6O2)与SOCl2反应得B(C7H5OCl)，结合B的结构可知，A羧基中的-OH被Cl取代得B，故A(C7H6O2)为，B与X反应得C，根据B和C的结构分析可得X为，与X分子式C6H6BrN相符，C与反应得D，结合E的结构可得D(C15H11NO2Br2)为，D与Y(C2H7NO)反应得E，根据E的结构，可知D为HOCH2CH2NH2，由此解题；
【小问1详解】
由流程分析可知A名称为苯甲酸；C中所含官能团的名称为碳溴键、氨基和羰基（或酮羰基）；
【小问2详解】
由Y的分子式及E的结构简式分析可知Y的结构简式为；
【小问3详解】
由分析，从反应前后结构可知反应③的反应类型为取代反应．
【小问4详解】
反应②的化学方程式为；
【小问5详解】
由信息可知F的同分异构体中一定含苯环、醛基、氯原子，除此外还有一个碳原子，若苯环上只有一个取代基有一种；若苯环上有两个取代基，可以是醛基和氯甲基或者氯原子和-CH2CHO共两种情况，每种情况三种位置异构，共六种；苯环上有氯原子、甲基和醛基三个取代基共十种，所以总共有17种；
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为或；
【小问6详解】
根据有机流程分析，以对二甲苯为原料合成，先将对二甲苯用酸性高锰酸钾氧化得对苯二甲酸，再将羧基中的-OH用-Cl取代，再参考反应②得产物，故合成路线为
。方案设计
实验目的
A
取少量久置溶液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
检验溶液是否被氧化
B
分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH
比较HF与的酸性
C
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
D
用铂丝蘸取少量溶液，做焰色实验，观察到火焰呈黄色
证明该溶液中存在
难溶电解质
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